2025届河北省部分学校高三上学期11月模拟预测 化学试题

河北省2025届高三年级11月阶段调研检测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1,河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是 A.磁州窑白釉黑彩 B.海棠花式玛瑙碗 C.“大晟”铜编钟D.钧窑天蓝釉 孩儿垂钓纹枕 红斑梅瓶 2.关于化学实验的下列说法，错误的是 A.苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B.屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理 C.某溶液中滴加AgNO,溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有C D.用NOH标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色 3.高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A,聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为一CH2CH2一CH2一 B.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C.聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D.聚丙烯腈（七CH2CH)分子中的碳原子采用sp3和即'杂化 CN ·化学第1页（共8页） 4.黑火药爆炸时的主要反应为S+2KN0,+3C点繼K,S+N,↑+3C0,1。已知N为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下5.6LN2或C02中均含有0.5N个r键 B.1mol基态S中含有N个未成对电子 C.10.1gKN03中含有0.4W个g键 D.1.1gK,S中含有0.01N个阳离子 5.芳烃及其衍生物在1Cl,存在下可发生氯甲基化反应，例如： CHO CHO OH OH CICH,OCH, CH OH O.N ON CHCI W 下列说法错误的是 A.物质I和Ⅲ均能与H2发生加成反应 B.物质I可在NaOH水溶液中发生取代反应 C.物质Ⅲ中有3种含氧官能团 D.物质V可由脂肪发生水解反应制得 6.下列关于物质结构的说法错误的是 -A.NO2和SO2的VSEPR模型均为平面三角形 B.单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力 C.熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同 D.Cl,0和CS2均为由极性键构成的非极性分子 7.对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 在水中的溶解度：03>02 03是极性分子，02是非极性分子，H20是极性溶剂 熔点：Si02>C02 Si02的相对分子质量大于C02,分子间作用力强于C02 酸性： C F的电负性强于C,FCH,COOH中O一H键的极性更强 FCH,COOH CICH,COOH D 硬度：金刚石>碳化硅 CC键的键长较短，键能较大 ·化学第2页（共8页） 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y,乙的最外层 电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应： YXZ2+WX→W,YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.简单氢化物稳定性：X>Y>Z C.W,YX和WZ在水溶液中均能完全电离 D.W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌 9.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 产生使品红溶液褪色 A 向Na2S0,粉末中滴加盐酸 非金属性：S<C 的气体 将淀粉溶液和硫酸混合并加热5min, B 溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 向2甲基苯甲醛中滴加少量酸性 酸性KMnO,溶液的 2-甲基苯甲醛中含 C KMnO,溶液 紫色褪去 有醛基 向盛有2mL0.1 mol.LAgN0(,溶液 先生成白色沉淀， D 的试管中滴加2滴NaCl溶液，振荡， K.(AgCI)>K(AgI) 后生成黄色沉淀 然后滴加2滴KI溶液 10.碳酸锶(SrC0,)是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为SrSO4,含有BaS04、MgC0, 等杂质)为原料制备高纯SCO,的流程如下： HCI NH,HCO,/NH,H,O NH NO, 天青石一一酸浸 渣1转化选渣2，硝化速液3，碳化 SrCo, 滤液1 滤液2 混合气体 已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。 物质 SrSO SrCO, BaSO BaCO, Kp 3.44×10-7 5.60×10-0 1.08×10-o 2.60×10-9 下列说法正确的是 A.“滤液1”的主要溶质为MgCl2,电解“滤液1”可获得镁单质 B.“转化”工序的主要反应为SS0,+HC0,+NH,H20一SC0,+S0}+NH+H,0 C.“混合气体”中含有C02和NH,二者的物质的量之比为2：1 D.含有SC0,和BaC0,的悬浊液中，(S之-4.64 'c(Ba2+) .·化学第3页（共8页） 11.硫化钾(KS)主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具月： 以其石 结构，已知晶胞参数为apm,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.X代表的是K B.S2-之间的最短距离为√2apm C.K,S的密度为10x4x10” N'a g.cm3 D.K+填充在S2-构成的正四面体空隙中 12.微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的 工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电源 门电极N 膜a 膜b NaCl溶液 稀NaOH 水 :溶液 微酸性次氯酸水 A,电极N与直流电源的负极相连 B.阳极室的总反应可表示为C1”-2e+H20一HCl0+H C.膜b为阴离子交换膜 D.理论上每转移2moleˉ时阴极室增重44g 13.某温度下，在恒容密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应： 反应I.X(g)一Y(g)△H<0 反应Ⅱ.Y(g)=Z(g) △H2<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 (4,0.8) 是 (4,0 X (4,0.2) 04 28s A.活化能：E。(I)>E(Ⅱ) B.0~4s内反应I的平均速率v(X)=0.25 mol.L-.s C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 ·化学第4页（共8页） 14.常温下，向1L0.1molL1Na,Cz0a溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液 中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 物1.0(0,0.94 的0s 量0.6 分 (1,2,0.50) M 数0.4 0.2 2.7,0.03) 0.06 0 2 4 6 PH A.曲线I表示H2C20.的变化情况 16. B.H,C20,的K的数量级为102 C.M点的横坐标为4.2 D.pH=4时向溶液中通人HCl,发生的主要反应为HC20,+H一H,C,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫代硫酸钠(N2S,03)为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳 定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 I.Na2S203的合成 下图为某小组同学利用Na2S和Na2C0,的混合溶液与S02气体反应制备Na2S,03的装置（夹 持装置略)。 pH计 B (1)装置A用于常温下制取S02气体，仪器a中的试剂为 ,仪器b的名称为 (2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ,打开 ,向装置D的烧杯中加入 蒸馏水，微热仪器b,若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置 的气密性良好。 (3)装置C中反应的化学方程式为 。为制得 纯净的Na,S,0,Na,S与Na,C03的混合溶液中，二者的质量之比m(NaS):m(Na,C0,)= (化简为最简整数比)。 (4)当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K,、K2,打开K。若溶液的pH低于7.0，产生的 影响是 :·化学第5页（共8页） (5)装置B和D中的液体均为NaOH溶液，其作用是 Ⅱ，测定Na2S2035H20的纯度 该小组同学从制得的Na2S2035H,0产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。 另取0.1000molL-1K,Cx,0,标准溶液6.00mL,用硫酸酸化后加入过量K紅，再加人2滴淀粉 溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24,80mL。 已知：Cr202+6I+14H*=2Cr3+3L2+7H,0:L2+2S20=S,0g+2I。 (6)滴定终点时的现象为 (7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 16.(14分)金属傢有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣 (含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)中回收傢的流程如图所示。 硫酸 滤液③ NaOH NaOH溶液 适量C02 刚玉渣一→酸灵迪液0①结晶 滤液② 中和沉淀 滤渣①. 碱没 滤液④，碳酸化 NaGaO,溶液 电解→镓 i、Si FeSO,7HO Fe(OH) 滤渣② 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Ga+ AP+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL-1)的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5molL-l)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： (1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 (2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有 (填标号)。 A.将刚玉渣研细 B.适当升高温度 C.使用质量分数为98%的浓硫酸 D.增大体系的压强 (3)从“滤液①”中获得FeS0,·7H20的具体操作为 、过滤、洗涤、 于燥。 (4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 (填化学式)。 若“滤液②”中阳离子浓度均为0.1mlL1,“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 (5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 (6)“滤渣②”的主要成分为 (7)电解NaGaO2溶液制取镓单质的阴极反应式为 ·化学第6页（共8页） 17.(15分)乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生 如下反应： 热裂解反应：CHC00H(g)一2C0(g)+2H2(g) △H1=213.7 kJ-mol 脱羧基反应：CH,COOH(g)一CH4(g)+CO2(g) △H2=-33.5 kJ.mol- (1)下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 能量/0kJmo E E CH,COOH(g) 反应进程 ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线 该反应的活化能为 k灯mol1。 ②两反应中，速率较快的是 (2)在恒容密闭容器中，加人一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产 率的关系如下图所示。 100 4H2 0-C0 体 80 ◆-C0】 a一CH 率 60 40 20 0500600700800a900 反应温度/℃ ①由图可知，升高反应温度时，H2和C0的产率升高，而C02和CH4的产率降低，原因是 ②图中H2的产率始终低于C0,CO,的产率始终低于CH4,则该体系中可能存在的副反应 的化学方程式为 ③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是 (填标号)。 A.增大反应体系的压强 B.降低反应温度 C.向体系中通入H20(g) D.选择适当的催化剂 (3)若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为PkP, 乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，H2的体积分数为 ②脱羧基反应的平衡常数K。= kPa(K。为以分压表示的平衡常数)。 :·化学第7页（共8页） 18.(14分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。 CLC.N"eoa C2H,OH D J 浓H,SO,△C,H,CIO, CI CH, OCH-COOC,H E H,NCH,CH,NH2 CH HCI ODTICL ②HCL,乙醇CH,C,N,O 药物Q 请回答下列问题： ①E、F均与FeCl溶液发生显色反应； ②红外光谱显示W分子中含有“C0”基团； ③G分子中含两个甲基，且'H-NMR谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,J的分子式为 (2)G中官能团的名称为 ,L的结构简式为 (3)E+W→F的化学方程式为 BD反应类型为 (4)乙二胺(H,NCH,CH2NH2)和三甲胺[N(CH),]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺 比三甲胺的沸点高很多，原因是 (5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个一CH,且不具有酰氯 0 结构( ),则M有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的 结构简式书 化学答案　第１页（共７页 河北省２０２５届高三年级１１月阶段调研检测二 　　　　　化学参考答案与解析 １．【答案】Ｂ 【解析】苯酚对皮肤有强烈的腐蚀作用，不慎沾到皮肤上时，应立即使用乙醇冲洗，再用水冲洗， Ａ项正确；诺贝尔奖获得者屠呦呦研究抗虐药物时，用乙醚处理青蒿，提取出青蒿素，采用了萃 取的原理，Ｂ项正确；某溶液中滴加ＡｇＮＯ３溶液时生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Ｃｌ －，还 有可能是ＳＯ２－４ 、ＣＯ ２－ ３ 等微粒，Ｃ项错误；用ＮａＯＨ标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞试液 做指示剂，终点时稍过量的ＮａＯＨ使溶液显弱碱性，因此溶液的颜色为粉红色，Ｄ项正确。 【命题意图】本题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础知识，涉及实验安全、物质的分 离与提纯、常见物质的检验、酸碱中和滴定等考点。 ３．【答案】 【解析】磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕的主要成分为硅酸盐，Ａ项错误；海棠花式玛瑙碗的主 要成分为二氧化硅，Ｂ项正确；“大晟”铜编钟的主要成分为铜合金，Ｃ项错误；钧窑天蓝釉红 斑梅瓶的主要成分为硅酸盐，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以河北博物院的宋代文物创设情境，考查化学与传统文化，涉及文物的主要 成分及物质的分类等考点。 ２．【答案】Ｃ Ｃ 【解析】聚丙烯由丙烯发生加聚反应获得，可用于制作微波炉餐盒，其链节为 ＣＨ ＣＨ  ３ ＣＨ ２ ， Ａ项错误；聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，Ｂ项错误；聚 α羟基丙 酸即为聚乳酸，可以被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染，Ｃ项正确；聚丙烯 腈分子中的碳原子采用ｓｐ３和ｓｐ杂化，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以高分子材料在生产生活中的应用创设情境，考查化学与ＳＴＳＥ常识，涉及聚 丙烯的结构、聚甲基丙烯酸甲酯的合成、聚乳酸的性质、聚丙烯腈中碳原子的杂化方式等考点。 ４．【答案】Ａ 【解析】标准状况下５．６Ｌ气体的物质的量均为０．２５ｍｏｌ，１个 Ｎ２或 ＣＯ２中有２个 π键，因 此，标准状况下５．６ＬＮ２或ＣＯ２中均含有０．５ＮＡ个π键，Ａ项正确；基态Ｓ的外围电子排布 式为３ｓ２３ｐ４，其３ｐ轨道中存在２个未成对电子，因此 １ｍｏｌ基态 Ｓ中含有２ＮＡ个未成对电 子，Ｂ项错误；１０．１ｇＫＮＯ３的物质的量为 ０．１ｍｏｌ，１个 ＮＯ － ３ 中含有 ３个 Ｎ—Ｏσ键，则 １０．１ｇＫＮＯ３中含有０．３ＮＡ个σ键，Ｃ项错误；１．１ｇＫ２Ｓ的物质的量为０．０１ｍｏｌ，其中含有 ０．０２ＮＡ个阳离子，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以黑火药的爆炸反应创设情境，考查化学常用计量，涉及气体摩尔体积、共 价键的类型、核外电子排布、物质中微粒的个数等考点。 化学答案　第２页（共７页） ５．【答案】Ｄ 【解析】物质Ⅰ和Ⅲ中的苯环、醛基和硝基均能与Ｈ２发生加成反应，Ａ项正确；物质Ⅱ中含有 碳氯键，可在ＮａＯＨ水溶液中发生水解反应，Ｂ项正确；物质Ⅲ中具有硝基、醛基、羟基３种含 氧官能团，Ｃ项正确；脂肪发生水解反应制得丙三醇，不能制得甲醇，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以芳烃衍生物的氯甲基化反应创设情境，考查有机化学基本知识，涉及有机 物的结构与性质、官能团、物质的获取等考点。 ６．【答案】Ｄ 【解析】ＮＯ－２ 中Ｎ的价层电子对数为３，ＳＯ２中Ｓ的价层电子对数也是３，二者的ＶＳＥＰＲ模型 均为平面三角形，Ａ项正确；将石墨的片层结构剥离获得单层石墨烯，其中只存在共价键，不 存在范德华力，Ｂ项正确；熔化冰时破坏氢键，熔化食盐时破坏离子键，二者破坏的微粒间作 用力类型不同，Ｃ项正确；Ｃｌ２Ｏ的空间结构为 Ｖ形，是由极性键构成的极性分子，ＣＳ２的空间 结构为直线形，是由极性键构成的非极性分子，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以常见化学物质（微粒）为素材考查物质结构基本知识，涉及 ＶＳＥＰＲ模型、 微粒间作用力与物质变化、键的极性与分子极性、分子空间结构等考点。 ７．【答案】Ｂ 【解析】Ｏ３是极性分子，Ｏ２是非极性分子，Ｈ２Ｏ是极性溶剂，根据相似相溶原理，Ｏ３在水中的 溶解度大于Ｏ２，Ａ项正确；ＳｉＯ２是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，ＣＯ２形成分子晶体，干 冰熔化时破坏范德华力，因此 ＳｉＯ２的熔点高于 ＣＯ２，Ｂ项错误；Ｆ的电负性强于 Ｃｌ， ＦＣＨ２ＣＯＯＨ中Ｏ—Ｈ键的极性更强，因此ＦＣＨ２ＣＯＯＨ的酸性强于ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ，Ｃ项正确；Ｃ的 原子半径小于Ｓｉ，Ｃ—Ｃ键的键长较短，键能较大，因此金刚石的硬度大于碳化硅，Ｄ项正确。 【命题意图】本题以常见物质的性质比较为素材考查物质结构与性质的基础知识，涉及溶解 度、熔点、酸性、硬度比较及相关影响因素等考点。 ８．【答案】Ｄ 【解析】依题意推断Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别为Ｈ、Ｏ、Ｐ、Ｃｌ。根据元素周期律可知，原子半径：Ｏ＜Ｃｌ＜ Ｐ，Ａ项错误；简单氢化物稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＨＣｌ＞ＰＨ３，Ｂ项错误；Ｈ３ＰＯ４是弱电解质，在水溶液中 不能完全电离，ＨＣｌ是强电解质，在水溶液中完全电离，Ｃ项错误；Ｗ、Ｘ、Ｚ可形成 ＨＣｌＯ，该物 质有强氧化性，能用于消毒杀菌，Ｄ项正确。 【命题意图】本题以常见物质及反应创设情境，考查元素周期律与元素周期表推断，涉及原子 半径比较、简单氢化物稳定性比较、电解质的电离、物质用途等考点。 ９．【答案】Ｂ 【解析】比较元素的非金属性强弱，需要比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，Ａ项 错误；淀粉遇碘变蓝，淀粉水解后的溶液中加碘水不变蓝，说明淀粉已经完全水解，Ｂ项正确； ２甲基苯甲醛中的甲基和醛基均能使酸性ＫＭｎＯ４溶液的紫色褪去，Ｃ项错误；过量的 ＡｇＮＯ３ 溶液与ＮａＣｌ溶液反应生成白色沉淀，与ＫＩ溶液生成黄色沉淀，无法比较ＡｇＣｌ和ＡｇＩ的溶度 积大小，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以中学化学常见实验为素材，考查实验设计与证据推理，涉及非金属性强弱 比较、淀粉水解程度的检验、有机物基团的检验、溶度积常数的比较等化学实验。 化学答案　第３页（共７页） １０．【答案】Ｂ 【解析】天青石中的ＭｇＣＯ３溶于盐酸生成ＭｇＣｌ２，ＳｒＳＯ４和ＢａＳＯ４不溶于盐酸，因此“滤液１” 的主要溶质为 ＭｇＣｌ２，但是电解 ＭｇＣｌ２溶液不能获得镁单质，Ａ项错误；“转化”工序中， ＳｒＳＯ４与ＮＨ４ＨＣＯ３、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ发生反应生成 ＳｒＣＯ３，反应的离子方程式为 ＳｒＳＯ４＋ＨＣＯ － ３ ＋ ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＳｒＣＯ３＋ＳＯ ２－ ４ ＋ＮＨ ＋ ４＋Ｈ２Ｏ，Ｂ项正确；“硝化”工序中，“滤渣２”中的ＳｒＣＯ３与 浓ＮＨ４ＮＯ３发生反应，化学方程式为 ＳｒＣＯ３＋２ＮＨ４ＮＯ ３ Ｓｒ（ＮＯ３）２＋２ＮＨ３↑ ＋ＣＯ２↑ ＋ Ｈ２Ｏ，因此“混合气体”中含有 ＣＯ２和 ＮＨ３，二者的物质的量之比为１∶２，Ｃ项错误。含有 ＳｒＣＯ３和ＢａＣＯ３的悬浊液中， ｃ（Ｓｒ２＋） ｃ（Ｂａ２＋） ＝ ｃ（Ｓｒ２＋）×ｃ（ＣＯ２－３ ） ｃ（Ｂａ２＋）×ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３） Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３） ＝５．６０×１０ －１０ ２．６０×１０－９ ≈ ０．２１５，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以高纯碳酸锶的工业制备创设情境，考查简单化工流程分析，涉及物料转 化、物质用途、离子方程式、物质比例、溶度积相关计算等考点。 １１．【答案】Ｂ 【解析】分析图示可知，该晶体的１个晶胞中含有８个Ｘ和４个Ｙ，则Ｘ代表的是Ｋ＋，Ｙ代表 Ｓ２－，Ａ项正确；Ｓ２－之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，即槡２２ａｐｍ，Ｂ项错误；Ｋ２Ｓ 的密度为 （３９×２＋３２）×４ ＮＡ·（ａ×１０ －１０）３ ＝１１０×４×１０ ３０ ＮＡ·ａ ３ ｇ·ｃｍ －３，Ｃ项正确；Ｋ２Ｓ晶胞中，Ｓ ２－构成正四面体 空隙，Ｋ＋填充在空隙中，Ｄ项正确。 【命题意图】本题以硫化钾的晶胞结构图示创设情境，考查晶胞分析，涉及微粒判断、微粒距 离计算、晶胞密度计算、晶胞中的空隙填充等考点。 １２．【答案】Ｃ 【解析】中间室中的 Ｃｌ－通过膜 ａ进入左室，放电产生 ＨＣｌＯ，因此电极 Ｍ为阳极，电极 Ｎ为 阴极，电极Ｎ应与直流电源的负极相连，Ａ项正确；阳极室中 Ｃｌ－转化为 ＨＣｌＯ，总反应式为 Ｃｌ－－２ｅ－＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌＯ＋Ｈ ＋，Ｂ项正确；中间室中的Ｎａ＋通过膜ｂ进入阴极室，因此膜ｂ 为阳离子交换膜，Ｃ项错误；理论上每转移２ｍｏｌｅ－，阴极室增加４６ｇＮａ＋，并生成２ｇＨ２，因 此阴极室增重４４ｇ，Ｄ项正确。 【命题意图】本题以微酸性次氯酸水的制备创设情境，考查电解原理的应用，涉及电极判断、 离子方程式书写、交换膜种类、阴极室的质量变化等考点。 １３．【答案】Ｂ 【解析】由图可知，开始时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，则活化能：Ｅａ（Ⅰ）＜Ｅａ（Ⅱ），Ａ项错 误；由反应相关数据可知，Ｘ的起始浓度为１．５ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ０～４ｓ内反应 Ｉ的平均速率 ｖ（Ｘ）＝１．５ｍｏｌ·Ｌ －１－０．５ｍｏｌ·Ｌ－１ ４ｓ ＝０．２５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１，Ｂ项正确；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反 应，升高温度，二者的速率均增大，平衡转化率均降低，Ｃ项错误；反应 Ｉ、Ⅱ均为气体分子数 不变的反应，则体系内气体的平均摩尔质量始终不变，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以多重平衡体系的变化图像创设情境，考查化学反应速率与化学平衡，涉 及活化能、反应速率计算、速率与平衡的影响因素、平衡状态的判断等考点。 化学答案　第４页（共７页 １４．【答案】Ｄ 【解析】分析图像可知，曲线Ⅰ表示 Ｈ２Ｃ２Ｏ４的变化情况，曲线Ⅱ表示 ＨＣ２Ｏ － ４ 的变化情况，曲 线Ⅲ表示Ｃ２Ｏ ２－ ４ 的变化情况，Ａ项正确；曲线Ⅰ、Ⅱ的交点的横坐标为Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ１的负对 数，Ｋａ１＝１０ －１．２，因此Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ１的数量级为１０ －２，Ｂ项正确；曲线Ⅱ、Ⅲ的交点的横坐标 为Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ２的负对数，Ｋａ１·Ｋａ２＝ ｃ２（Ｈ＋）ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ＝（１０－２．７）２＝１０－５．４，Ｋａ２＝ １０－５．４ Ｋａ１ ＝ １０－４．２，则Ｍ点的横坐标为４．２，Ｃ项正确；由图可知，ｐＨ＝４时向溶液中通入ＨＣｌ，发生的主 要反应为Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋Ｈ  ＋ ＨＣ２Ｏ － ４，Ｄ项错误。 【命题意图】本题以草酸中各微粒的物质的量分数曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡， 涉及曲线判断、电离常数、离子反应等考点。 １５．【答案】（１５分） （１）６０％～８０％的硫酸（１分，写浓硫酸、硫酸、Ｈ２ＳＯ４均给分）　圆底烧瓶（１分） （２）Ｋ１、Ｋ３（１分）　Ｋ２（１分） （３）２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２ＣＯ３＋４ＳＯ ２ ３Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋ＣＯ２（２分）　７８∶５３（２分） （４）酸性条件下Ｎａ２Ｓ２Ｏ３发生反应而被消耗（２分，其他合理答案也可给分） （５）吸收ＳＯ２，防止污染空气（１分） （６）当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（２分） （７）９０％（２分） 【解析】（１）在装置Ａ中以６０％～８０％的硫酸和亚硫酸钠粉末为原料常温下制取 ＳＯ２气体， 仪器ａ中的试剂为６０％～８０％的硫酸，仪器ｂ的名称为圆底烧瓶，用于盛放亚硫酸钠粉末。 （２）该仪器适合使用微热法检查其气密性，具体操作是：关闭Ｋ１、Ｋ３，打开Ｋ２，向装置Ｄ的烧 杯中加入蒸馏水，微热仪器 ｂ，若 Ｄ中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水 柱，则装置的气密性良好。 （３）装置Ｃ中，Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＣＯ３与 ＳＯ２发生反应生成 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，反应的化学方程式为２Ｎａ２Ｓ＋ Ｎａ２ＣＯ３＋４ＳＯ ２ ３Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋ＣＯ２。反应时Ｎａ２Ｓ与Ｎａ２ＣＯ３的物质的量之比为２∶１，因此 混合溶液中二者的质量之比为ｍ（Ｎａ２Ｓ）∶ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＝（７８×２）∶１０６＝７８∶５３。 （４）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。因此，当 ｐＨ计的读数接 近７．０时，应立即关闭Ｋ１、Ｋ２，打开Ｋ３。若溶液中ｐＨ低于７．０，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３发生反应而被消耗。 （５）ＳＯ２是大气污染物，可与ＮａＯＨ溶液发生反应而被吸收。装置Ｂ和Ｄ中ＮａＯＨ溶液的作 用是吸收ＳＯ２，防止污染空气。 （６）根据滴定操作可知，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去， 且半分钟不恢复。 （７）根据反应过程可知：Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７～３Ｉ２～６Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ，２４．８０ｍＬ样品溶液中ｎ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３· ５Ｈ２Ｏ）＝０．１０００ｍｏｌ·Ｌ －１×６×１０－３Ｌ×６＝３．６×１０－３ｍｏｌ，故产品的纯度为３．６×１０－３ｍｏｌ× ２４８ｇ·ｍｏｌ－１×２５０２４．８÷１０．００ｇ×１００％＝９０％。 【命题意图】本题以硫代硫酸钠的制备与纯度测定创设情境，考查化学实验综合知识，涉及 试剂选择、仪器名称、气密性检验、化学方程式书写、化学计算、反应条件控制、尾气吸收、滴 定终点判断等考点。 化学答案　第５页（共７页） １６．【答案】（１４分） （１） （１分） （２）ＡＢ（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分） （３）蒸发浓缩（１分）　冷却（降温）结晶（１分） （４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｇａ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分） ５．５≤ｐＨ＜７（２分） （５）Ｇａ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨ 　 ＮａＧａＯ２＋２Ｈ２Ｏ（２分） （６）Ａｌ（ＯＨ）３（１分） （７）ＧａＯ－２＋３ｅ －＋２Ｈ２Ｏ 　 Ｇａ＋４ＯＨ－（２分） 【解析】（１）基态镓原子的外围电子排布式为４ｓ２４ｐ１，其轨道表示式为 。 （２）将刚玉渣研细，可增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，Ａ项正确；适当升高温度可加 快酸浸速率，Ｂ项正确；质量分数为９８％的浓硫酸中氢离子浓度很小，酸浸速率慢，Ｃ项错 误；增大体系的压强对固液混合体系的反应速率无影响，Ｄ项错误。 （３）将“滤液①”进行蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥，可获得 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ晶体。 （４）由流程中的物质转化关系可知，“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｇａ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３。若“滤液②”中阳离子浓度均为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１，为保证 Ｇａ３＋ 完全沉淀，同时不产生Ｆｅ（ＯＨ）２，根据表中数据结合计算可知，Ｆｅ（ＯＨ）２的 Ｋｓｐ＝１×１０ －１５， 所以“中和沉淀”过程中ｐＨ应调节的范围为５．５≤ｐＨ＜７。 （５）“碱浸”时，Ｇａ（ＯＨ）３转化为 ＮａＧａＯ２，反应的化学方程式为 Ｇａ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨ 　 ＮａＧａＯ２＋２Ｈ２Ｏ。 （６）“碳酸化”时，铝元素转化为Ａｌ（ＯＨ）３，形成“滤渣②”。 （７）电解ＮａＧａＯ２溶液时，ＧａＯ － ２ 在阴极放电产生Ｇａ，反应式为ＧａＯ － ２＋３ｅ －＋２Ｈ２Ｏ 　 Ｇａ＋ ４ＯＨ－。 【命题意图】本题以刚玉渣制取镓单质的工艺流程创设情境，考查工艺流程分析，涉及轨道 表示式、化学反应速率的影响因素、物质的分离与提纯、物质的转化、反应条件的控制、化学 方程式书写、电极反应式书写等考点。 １７．【答案】（１５分） （１）①Ⅰ（１分）　（Ｅ５－Ｅ２）（２分，不写括号不影响得分） ②脱羧基反应（或反应Ⅱ）（２分） （２）①热裂解反应为吸热反应，升温时平衡正向移动，Ｈ２和 ＣＯ的平衡产率升高；脱羧基反 应为放热反应，升温时平衡逆向移动，ＣＯ２和ＣＨ４的平衡产率降低。（２分） ②Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）（２分，不标“（ｇ）”不影响得分） ③ＢＣ（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分） 【 ·高三１１月阶段调研检测二———化学答案　第６页（共７页）】 （３）①２０％（２分）　 ②０．２ｐ（２分） 【解析】（１）①热裂解反应为吸热反应，因此图中表示热裂解反应能量变化情况的是曲线Ⅰ， 该反应的活化能为（Ｅ５－Ｅ２）ｋＪ·ｍｏｌ －１。 ②由图可知，热裂解反应的活化能大于脱羧基反应的活化能，因此后者的反应速率较快。 （２）①由题干信息，结合平衡移动原理可知，热裂解反应为吸热反应，升温时平衡正向移动，Ｈ２ 和ＣＯ的产率升高；脱羧基反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，ＣＯ２和ＣＨ４的产率降低。 ②图中Ｈ２的平衡产率始终低于 ＣＯ，ＣＯ２的平衡产率始终低于 ＣＨ４，且 Ｈ２与 ＣＯ的差距大 于ＣＯ２与ＣＨ４的差距，说明ＣＯ２与Ｈ２发生了副反应，产物中有 ＣＯ生成，所以可知该反应 为Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）。 ③该反应为气体分子数不变的吸热反应。增大反应体系的压强，平衡不移动，Ａ项错误；降 低反应温度，平衡逆向移动，Ｂ项正确；向体系中通入 Ｈ２Ｏ（ｇ），平衡逆向移动，Ｃ项正确；催 化剂不影响平衡状态，Ｄ项错误。 （３）设起始时乙酸的物质的量为１ｍｏｌ，脱羧基反应生成甲烷的物质的量为ｎｍｏｌ，列三段式 进行计算。 　　　　　　ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ） 幑幐　 　２ＣＯ（ｇ）　＋　２Ｈ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ０．２ ０．４ ０．４ 平衡（ｍｏｌ） ０．８ ０．４ ０．４ 　　　　　　ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ） 幑幐　 　ＣＨ４（ｇ）　＋　ＣＯ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） ０．８ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ｎ ｎ ｎ 平衡（ｍｏｌ） ０．８－ｎ ｎ ｎ 由平衡体系中乙酸的体积分数列式计算： ０．８－ｎ １．６＋ｎ×１００％＝２０％，解得ｎ＝０．４。 则反应体系中，混合气体的总物质的量为２ｍｏｌ，ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）、ＣＯ（ｇ）、Ｈ２（ｇ）、ＣＨ４（ｇ）、 ＣＯ２（ｇ）的物质的量均为０．４ｍｏｌ。由于反应体系的总压强为ｐｋＰａ，可知各物质的分压均为 ０．２ｐｋＰａ。因此脱羧基反应的平衡常数Ｋｐ＝ ０．２ｐ×０．２ｐ ０．２ｐ ＝０．２ｐ（ｋＰａ）。 【命题意图】本题以乙酸制氢技术的研究创设情境，考查化学反应原理的相关知识，涉及化 学反应中的能量变化、活化能与反应速率、化学平衡的影响因素、化学方程式书写、化学平衡 常数等考点。 １８．【答案】（１４分） （１）２氯（代）丙酸或α氯（代）丙酸（１分）　 Ｃ１１Ｈ１２Ｃｌ２Ｏ３（１分） （２）（酚）羟基、碳氯键（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分） （２分） 化学答案　第７页（共７页） （３） （２分） 取代反应或酯化反应（１分，答出任意１个答案即可得分） （４）乙二胺可形成分子间氢键（２分） （５）２（２分）　ＣＨ３ＣＯＯＣＣｌ（ＣＨ３）２或（ＣＨ３）２ＣＣｌＣＯＯＣＨ３（１分，答出任意１个答案即可得分） 【解析】（１）Ｂ为丙酸的一氯代物，由Ｊ的结构逆推可知，Ｂ的结构简式为ＣＨ３ＣＨＣｌＣＯＯＨ，其化 学名称为２氯（代）丙酸或α氯（代）丙酸。由Ｊ的结构简式可知，其分子式为Ｃ１１Ｈ１２Ｃｌ２Ｏ３。 （２）推理可知，Ｇ的结构简式为 ，其官能团的名称为（酚）羟基、 碳氯键，Ｌ的结构简式为 。 （３）Ｅ为苯酚，Ｗ为丙酮，二者反应的化学方程式为 。 Ｂ为ＣＨ３ＣＨＣｌＣＯＯＨ，与Ｃ２Ｈ５ＯＨ发生取代反应（酯化反应）。 （４）乙二胺分子中含有氨基，可形成分子间氢键，沸点高于三甲胺。 （５）符合题意的有机物Ｘ可能为ＣＨ３ＣＯＯＣＣｌ（ＣＨ３）２或（ＣＨ３）２ＣＣｌＣＯＯＣＨ３。 【命题意图】本题以治疗高血压的药物的合成路线创设情境，考查有机化学基础知识，涉及 有机物的命名、分子式、结构简式、官能团名称、化学方程式书写、反应类型、微粒间作用力与 物质性质的关系、同分异构体等考点。