河南省南阳市2024-2025学年高三上学期一模化学试题 (无答案)

绝密★启用前 南阳市2024-2025学年高三上学期一模试题 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~16小题为多选题，每小题4分。 1．为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 被提纯物质 除杂试剂（操作） 分离方法 A 胶体（固体） 溶于水 过滤 B 甲烷（乙烯） 酸性溶液 洗气 C 溶液（） 过量的 过滤 D 饱和的溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D 2．下列物质中含有共价键的盐是（ ） A. B. C. D. 3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低 B.若反应开始时为，则达到平衡时，吸收热量为 C.反应至时，若的浓度为，则的反应速率为 D.当反应吸收热量为时，生成的通入的恰好反应 4．已知二氯化二硫（）的结构式为，它易与水反应，方程式如下： ，对该反应的说法正确的是（ ） A.既作氧化剂又作还原剂 B.作还原剂 C.每生成转移电子 D.氧化产物与还原产物物质的量比为 5．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是（ ） A.锂电极发生氧化反应 B.多孔碳材料电极为负极 C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D.正极的电极反应式为： 6．下列互为同系物的一组是（ ） A.和 B.和 C.正丁烷和异丁烷 D.乙酸和乙醇 7．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的己知和类比结论均正确的是（ ） A.与S能直接化合生成，则和S也能直接化合生成 B.与浓共热可制，则与浓共热也可制 C.加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到 D.通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成 8．下表所列实验中，“解释”正确的是（ ） 选项 目的 选用试剂或条件 解释 A 鉴别乙醇和苯 水 利用密度不同 B 除去中混有的 具有氧化性 C 从碘水中提取碘 因为密度比水大 D 分离碳酸钠和氯化铵混合物 加热 利用熔点不同 A.A B.B C.C D.D 9．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和区域的温度差可超过）。双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用________标注。下列说法正确的是（ ） A.①为氮氮三键的断裂过程 B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C.③为N原子由区域向区域的传递过程 D.使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 10．已知过氧化铬（）的结构式如图所示，溶于稀硫酸的化学方程式为： ，有关该反应说法不正确的是（ ） A.在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B.既作氧化剂，又作还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D.若有发生该反应，则反应中共转移个电子 11．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是（ ） A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.石墨 12．和在催化剂作用下反应：。若还原产物比氧化产物少，则下列判断正确的是（ ） A.转移电子个 B.生成气体的体积（标准状况） C.还原剂比氧化剂多 D.被还原的氮原子是 13．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（ ） A.工业上最重要的“人工固氮”反应： B.工业法合成盐酸： C.工业上获取： D.氯碱工业： 14．取大理石和稀盐酸反应后的废液，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ） A.图中oa段表示生成的沉淀量 B.c点表示碳酸钠恰好完全反应 C.废液中盐酸的质量分数是 D.废液中含氯化钙 15．向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A. B. C. D. 16．常温下，亚硝酸（）和连二次硝酸（）的电离常数数值如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ， 下列分析正确的是（ ） A.加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，也增大 B.常温下，溶液中存在水解平衡，其 C.相等的溶液和溶液中： D.溶液中离子浓度大小顺序为 二、非选择题：共4题，共56分。 17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。 （4）已知的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反应的热化学方程式：________________。 18．是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。 I．干法脱硫 （1）己知：； ； 则空气氧化脱除反应的_______。 （2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为________。 脱硫剂 出口硫/（） 脱硫温度/ 操作压力（） 再生条件 一氧化碳 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 常温 0~3.0 蒸汽再生 氧化锌 350~400 0~5.0 不再生 锌锰矿 400 0~2.0 不再生 Ⅱ热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的气体，发生如下热分解反应：控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。 （1）由大到小的顺序为________________。 （2）保持压强不变，能提高的平衡转化率的措施有________________（写一条）。 Ⅲ．间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图所示（吸收反应器中盛放溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。 （1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为________________。 （2）反应器阴极生成的电极反应式为________________。 （3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图所示。随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________________。 19．二氧化氯（）是广泛应用的高效安全消毒剂。 （1）性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将转化为，的反应装置如图，已知反应放出大量的热，且温度高于时分解生成和。 ①仪器A的名称为________，写出A中发生反应的化学方程式________________。 ②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是________________；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是________________（写出一点即可）。 （2）用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定，被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。 反应生成的用标准溶液滴定：。 滴定过程为：准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7.0~8.0，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。 ①写出当时，与反应的离子方程式________________。 ②两次滴定终点的现象________（填“相同”或“不相同”），根据上述数据，测得该水样中的浓度为________（用含字母的代数式表示）。 ③滴定所用碘量瓶（如图，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽），加入水样和晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是________________。 （3）下图为新型电极材料电解食盐水制取和烧碱的装置示意图。则A极为________极，B极的电极反应式为________。 20．药物中间体（G）在有机制药工业中的一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物A和B中含氧官能团的名称分别为________、________； （2）B是否存在顺反异构________（填“是”或“否”），用*标出C中的手性碳原子，B→C的反应类型为________； （3）写出C→D反应的化学方程式________________； （4）化合物E的结构简式为________________； （5）反应F→G的另一种产物是________； （6）写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式（不包含A）________； （7）请设计以和乙醇为原料制备的合成路线（无机试剂任用）________。 学科网（北京）股份有限公司 $$