2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．认识酒精灯中的酒精 酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。 （1）以上描述酒精物理性质的是 ，化学性质的是 （填序号）。 （2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 ，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 。 （3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是 。 a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质 e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量 （4）写出酒精燃烧的化学方程式 。 （5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： 。 （6）下列仪器不能用酒精灯加热的是 。 A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿 （7）用分子的知识回答下列问题。 小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是 。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 。 2．火是文明的起源，引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。 (1)古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下列说法不正确的是______________（填标号）。 A．三种方法都是使可燃物升温达到着火点 B．“木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化 C．“金燧”时用的铜镜体现铜具有金属光泽 D．“石燧”时固体撞击产生的火星提供了可燃物 (2)1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（如图所示），其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，当打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧的化学方程式 。 (3)19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛并引燃火柴梗。从燃烧条件分析，火柴头中KClO3和MnO2的作用是 。 (4)现代打火机燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃，请从徽粒的观点解释丁烷由液态变成气态的过程 ；松开按钮，打火机就会熄灭，其灭火原理是 。 3．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用，是初中化学学习的重要内容。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母标号填空。 A．碳酸钠        B．氢氧化钙        C．稀硫酸 ①可用于配制波尔多液的是 。 ②可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)利用下图装置探究酸、碱、盐之间的反应，将Y形管倾斜，使N中的试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量的溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量的溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。小组同学为确定其成分，取部分固体样品，按下列流程进行实验。 ①白色沉淀B的化学式是 。 ②样品中除了氯化钠外，还一定存在 。 (4)为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取该硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为，计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 4．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种）。 (2)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。 (3)撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (4)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。 (5)要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。） 5．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%﹣6.5%；NaClO溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ、制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示： （1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是（用化学方程式表达） ； （2）写出反应②的化学方程式 ，该工业流程中可循环使用的物质是 。 Ⅱ、探究84消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 0.5mL消毒液 鸡蛋清2mL 0.5mL消毒液 +12.5mL水 鸡蛋清2mL 0.5mL消毒液 +50mL水 鸡蛋清2mL 0.5mL消毒液 +100mL水 鸡蛋清2mL 实验 现象 液体表面产生大量 气泡，无其他现象 液体中产生大量 白色固体 液体中产生少量 白色固体 液体中产生极少量 白色固体 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素 序号 2-1 2-2 实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水浴中加热，测量ORP变化 测量数据 【解释与结论】 （3）实验1的目的是 。 （4）实验2-1的结论是 。 【反思与评价】 （5）由实验2可知，84消毒液储存时需注意 。 （6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是 。 Ⅲ、定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量依据原理：2HCl（浓）+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O 已知：①氯气的密度为3.17g/L； ②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。 （7）取10g“84消毒液”样品加入如图装置A中（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应），然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体。实验测得原样品中NaClO的质量分数为多少？ （写出计算过程） 6．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用和稀盐酸制备的化学方程式为 ，若需制备22 g ，不计实验损耗，至少需要消耗 。 （3）①用大理石和稀盐酸制取时，能作为发生装置的是 、 。（填序号，下同） ②若要制备多瓶，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。 7．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。 (1)决定元素种类的是 （填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是 。 A．原子核内的质子数B．原子核内的中子数 C．原子核外的最外层电子数D．元素的相对原子质量 (2)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 (3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少 ？（在答题纸上写出完整计算过程） 8．南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的 元素可以预防甲状腺肿大。 （2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。 （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 。 A 分子个数B 分子质量C 分子间隔 （5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。 ①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。 ③软体生物贝壳软化、变薄的原因是 。 9．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。 ③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示: 【问题讨论】 (1)①溶液A中的溶质有NaCl和 、 。 ②操作Ⅱ的名称为 。 ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式 。 ④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 。 (2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。 ANH3               B NaOH          C HCl            D CO2 【组成探究】 (3)①晶体A受热分解的化学方程式为   。 ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择): 选择的装置 实验现象 实验结论 样品不含晶体 【组成探究二】 (4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。 【组成探究三】 (5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验: ①氯化钡溶液过量的目的是 。 ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。 A氯化钡溶液        B稀硫酸         C稀盐酸        D碳酸钾溶液 ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 。(精确到0. 1 % ) 10．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢 性。 （2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）。 A 在干燥的空气中          B 在潮湿的空气中          C 浸没在植物油中 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为 。 （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 。 （5）将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为 。把这种铁和锌混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 （6）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。则A的化学式为 。反应②的基本反应类型为 。 11．我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 12．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放： 。 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点： 。 ②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质： 。 ④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。 13．学习复分解反应发生条件时，小雅同学将稀硫酸分别加入以下三支试管： 试验编号 一 二 三 试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液 (1)实验一中，微热试管，出现 现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。 (2)实验二中，当溶液变为无色时，此时溶液的pH 7（请填“>”、“=”、“<”、“≥”或“≤”）。 (3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。 已知：对的检验、测定有干扰。 ①沉淀A的化学式 ，X溶液的溶质的化学式为 。 ②步骤II中加入的试剂均要足量，目的是为了 。 ③若满足m= （用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。 14．CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 (1)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 (3)图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的 性；请写出实验过程中b处的主要现象 。 (4)小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是 。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 (5)NaOH变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 (7)兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 15．天然气的主要成分是甲烷，是生活中常见的一种燃料。 (1)写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： (2)①空气反应器中反应的条件为加热，请写出空气反应器中反应的化学方程式 。 ②等质量的甲烷直接燃烧消耗氧气质量 (选填“大于”、“小于”或“等于”)“化学链燃烧”消耗氧气质量。 工业上以 CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知：变换塔中发生的主要反应是：。洗涤塔中可通过喷淋水吸收气体中的二氧化碳。 (3)①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比为 。 ②若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得H2的质量为 。 ③I.“洗涤塔”中还可以用氢氧化钠溶液喷淋吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。某化学兴趣小组利用压强传感器研究等体积的水和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测量结果如下图所示： 对比两曲线可以说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强。则水作为吸收液对应的压强变化曲线是 (填“①”或“②”)。 Ⅱ.兴趣小组继续利用该装置进行研究。用3个相同容积的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。 【图像分析】 (4)①0~t段：反映的是瓶内原始气压。 ②t1~t3段曲线呈现这种形态的原因是 。 由此可见，较高浓度的氢氧化钠溶液可以充分的吸收二氧化碳。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$