2.3.2 气体摩尔体积 课件2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 第二课时 气体摩尔体积 1mol任何粒子的集合体所含有的粒子数目都约为6.021023 1mol不同物质的质量往往不相同 那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ 思考与讨论 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 1、相同条件下，1 mol气体的体积相同 结论： 2、相同条件下，1 mol固体或液体的体积不同 联系生活 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 物体的数量 物体的大小 物体的间隙 宏观 微观 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 同温同压下，固（液）态物质体积比较 粒子大小相同时 粒子数越多，体积越大 粒子数目相同时 粒子越大，体积越大 结论：固态物质和液态物质体积大小主要取决于粒子数目和粒子的大小 注意： 固体和液体粒子间的距离非常小，可忽略不计 含有相同粒子数的气态物质体积比较 注意： 气态物质粒子间的平均距离远远大于粒子本身的直径 结论：气态物质体积大小主要取决于粒子数目和粒子间的距离 思考与讨论 结论：气态物质体积大小主要取决于粒子数目和粒子间的距离 物质的量相同时，粒子数目相同 粒子间的距离取决于温度和压强，当温度和压强相同时，任何气体粒子间的距离相同 同温同压下，等物质的量的气体的体积相同 气体粒子间的距离相同 粒子数相同 01 气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号： Vm 3、单位：L/mol 或（L∙mol-1），m3/mol 或（m3∙mol-1） 可以是单一气体，也可以是混合气体 1mol 气体 0℃、101kPa时的体积/L H2 22.4 O2 22.4 5、影响因素：温度、压强 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 4、计算公式： V=nVm Vm= n = 标准状况 01 气体摩尔体积 6、数值 4、计算公式： V=nVm Vm= n = ①气体摩尔体积随温度和压强的改变而改变 ②标准状况下(0℃、101kPa)，Vm=22.4L/mol ③常温常压下(25℃、101kPa)，Vm=24.5L/mol 5、影响因素：温度、压强 7、注意 ①气体摩尔体积只适用于气体，包括纯净气体和混合气体，不适用于固体和液体。（HF、乙醇、水、SO3、CCl4等，标准状况下不是气体） ②非标准状况下，气体摩尔体积一般不等于22.4L/mol。 正误判断 1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L （ ） 2、1mol气体的体积约为22.4L （ ） 3、标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L （ ） 4、标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L （ ） 5、同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2气体一定具有相同的分子数 （ ） 6、只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol （ ） × × × √ × √ 概念辨析 压强增大 温度升高 22.4L 22.4L 6、当1mol的气体体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下 ✘ 注意：标况下，气体的摩尔体积一定约为22.4L/mol；其他状况下，气体的摩尔体积也可能约为22.4L/mol。 算一算 3、标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为______L。 4、标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。  1、标况下0.5molCO2的体积为 ________ L 2、标况下33.6LH2的物质的量为________mol 11.2 1.5 1.5NA 11.2 02 以物质的量为中心的计算 物质的量（n） 粒子数（N） 物质的质量（m） ×M ÷M ×NA ÷NA 气体体积（V） ×Vm ÷Vm n = 5、标准状况下，6.72LCH4的质量为____g,含有原子的数目为_____。 1.5NA 6、在标准状况下，4 gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是____，含原子数最多的是____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。 H2 H2 H2O H2O 算一算 4.8 03 阿伏伽德罗定律及其推论 1、理想气体状态方程： pV=nRT pM=ρRT 变式 pV=nRT pM=ρRT 压强 体积 物质的量 常数 温度 摩尔质量 气体密度 03 阿伏伽德罗定律及其推论 1、理想气体状态方程： pV=nRT pM=ρRT 变式 2、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子。（三同定一同） 3、重要推论： 推论一：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比 03 阿伏伽德罗定律及其推论 1、理想气体状态方程： pV=nRT pM=ρRT 变式 2、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子。（三同定一同） 3、重要推论： 推论二：同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比 03 阿伏伽德罗定律及其推论 1、理想气体状态方程： pV=nRT pM=ρRT 变式 2、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子。（三同定一同） 3、重要推论： 推论三：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比(氢气最轻)。 小试牛刀 1、同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 B 小试牛刀 2、同温同压下，等质量的CH4和CO2气体相比，下列说法不正确的是(　　) A．密度比为4∶11 B．分子数之比为4∶11 C．体积比为11∶4 D．物质的量之比为11∶4 B $$