1.2离子反应 课时作业2024—2025学年高中化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册1.2离子反应 课时作业 一、单选题 1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 (　  　) ①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ②氯化钙溶液中通入少量的CO2 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．NaHCO3溶于水： NaHCO3=Na++H++ B．NaOH溶于水： NaOH =Na++O2-+H+ C．H2SO4在水中的电离： D．Na3PO4在水溶液中电离： Na3PO4=3Na++PO 3．下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A．Na B．CH3COONH4 C．SO3 D．NH3 4．下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ③离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑤金刚石和石墨及；红磷和白鳞；氧气和液氧均为同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化 ⑥Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ⑦Fe(OH)3 胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1~100nm ⑧熔融状态下的电解质都能导电 ⑨颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 ⑩铁粉、生石灰均能做干燥剂 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na+、、Cl﹣、 B．c(Al3+)＝0.1 mol·L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、、 C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl﹣ D．c(H+)＝0.1 mol/L的溶液中；K+、Na+、CH3COO-、 7．下列离子方程式或化学方程式正确且符合题意的是 A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B．用TiCl4水解制备TiO2纳米粉：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl C．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ 8．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 9．解释下列反应原理的离子方程式正确的是 A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑ B．向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+ 10．下列物质中，属于非电解质的是 A．铜 B．盐酸 C．酒精 D．熔融NaCl 11．下列离子方程式中正确的是 A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu +2H+= Cu2++H2↑ B．醋酸与纯碱溶液充分反应：CH3COOH+HCO=CH3COO−+H2O + CO2↑ C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH−=AlO+ 2H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O 12．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+ 13．下列反应的离子方程式不正确的是（    ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ 14．某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发亮 B．溶液是电解质 C．在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D．只有在溶液中才能导电 15．下列各组物质分类正确的是 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A 氯气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 硫酸钠 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 二氧化硅 C 二氧化碳 氯化钠 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．根据有关概念回答下列问题： （1）稀硫酸  （2）液氨  （3）氨水  （4）铝条  （5）熔融氯化钠  （6）石墨  （7）氢氧化钡溶液  （8）二氧化硫  （9）水  （10）熔融Na2O  （11）稀盐酸  （12）乙醇 判断上述物质：能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 17．按要求作答 (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式 。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。 (5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： 。 ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 。 18．强电解质的电离方程式 强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“=”表示。如： H2SO4： ； Na2CO3： ； Ba(OH)2： 。 19．Cu2 ++2OH -=Cu(OH)2↓表示 。 三、计算题 20．在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示 (1)x-y= 。 (2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式： 。 (3)产生的氨气在标准状况下的体积 mL。 (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)= 。 (5)原溶液中c(Cl－)= 。 21．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2 g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3 g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 22．（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为 ，原子个数之比为 ，质量之比为 ，电子数之比为 。 （3）现有下列物质： ①CO2   ②液态氯化氢   ③CH4   ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水 请用序号回答下列问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。 （4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为 mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法： 。 （5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C C B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C C 1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．A 14．C 15．C 16． （1）（3）（4）（5）（6）（7）（9）（10）（11） （5）（9）（10） （2）（8）（12） 17．(1)黄 (2)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙 (5) 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I－I2+2Fe2+ 18． H2SO4=2H++SO Na2CO3=2Na++CO Ba(OH)2=Ba2++2OH- 19．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀 20． 0.01mol Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 336 5：1 0.825 mol/L 21． 740 1484 22． 62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$