高一化学第三次月考卷（新高考通用“15+4”，人教版2019必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2．下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 3．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法，错误的是 A．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．储氢合金吸收的过程属于物理变化 C．储氢合金中氢元素的化合价为-1 D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 4．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．⑥ B． C． D． 6．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 7．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 8．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 9．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是 A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 10．如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去) A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大 C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数 11．为实现废液的再利用，实验室用废液(含少量)为原料制备的流程如下，下列叙述正确的是 A．“试剂X”可以是氨水 B．“滤渣”的主要成分为 C．“滤液”为溶液 D．“煅烧”过程需要隔绝氧气 12．某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 13．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是 A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z B．M、N均为碱，且在水溶液中均可溶 C．若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同 D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q 14．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 15．下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 第II卷（非选择题 共45分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。 17．（14分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是 (填标号)。 A．属于酸性氧化物    B．摩尔质量为28    C．为可燃性气体    D．具有还原性 ②反应I的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为 (标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为 。 ②该反应的基本反应类型为 。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为 。 ②金属钛的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 18．（13分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。 （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中的试剂是 (填名称)。 （4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 （5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。 温度/°C 纯碱含水量/% Cl2O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度越高，Cl2O的收率越低 B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高 C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小 D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低 （6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为 。 19．（14分）某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 （1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 （2）实验前，通入N2的目的是 。 （3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 （4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： （5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 【答案】C 【解析】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确； B．铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁，化合价升高，铁为还原剂，故B正确； C．和水生成碱氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被锈蚀，故D正确； 故选C。 2．下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的过程，与粒子的大小无关，C符合题意；D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；答案为C。 3．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法，错误的是 A．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．储氢合金吸收的过程属于物理变化 C．储氢合金中氢元素的化合价为-1 D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 【答案】B 【解析】A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故A正确；B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，故B错误；C．中Na是+1价，Al是+3价，则H为-1价，故C正确；D．储氢合金储氢量大、吸放氢速率快，所以可用于氢燃料汽车，故D正确；故选：B。 4．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】A 【解析】A．Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用作抗氧化剂，A符合题意；B．Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意；故合理选项是A。 5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．⑥ B． C． D． 【答案】A 【解析】①Al能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故选；②Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故选；是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，故不选；与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应，故不选；属于弱酸酸式盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选；属于弱酸正盐，能与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，也能与强碱反应，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故选；综上，⑥符合题意；答案选A。 6．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选：C。 7．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 【答案】C 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。 8．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 【答案】C 【解析】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误；B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确；D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误；故选C。 9．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是 A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 【答案】C 【解析】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误； B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误； C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确； D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误； 答案选C。 10．如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去) A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大 C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数 【答案】A 【解析】A．Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A项错误； B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大，B项正确； C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C项正确； D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数，D项正确； 答案选A。 11．为实现废液的再利用，实验室用废液(含少量)为原料制备的流程如下，下列叙述正确的是 A．“试剂X”可以是氨水 B．“滤渣”的主要成分为 C．“滤液”为溶液 D．“煅烧”过程需要隔绝氧气 【答案】B 【分析】废液(含少量)中加入过量的试剂X后过滤得到滤渣和滤液，则试剂X为强碱溶液，滤渣为氢氧化铁，滤液主要含，向滤液中通过量的二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，煅烧氢氧化铝生成氧化铝。 【解析】A．“试剂X” 的作用是除杂，即将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子转化为，所以试剂X不能为氨水，应为强碱溶液，故A错误；B．加过量的试剂X将铁元素与铝元素分离，铁元素转化为氢氧化铁沉淀，所以“滤渣”的主要成分为，故B正确；C．铝元素以进入溶液，往其中通过量的二氧化碳：，氯离子未参与反应也存在于滤液中，故C错误；D．“煅烧”氢氧化铝不需要隔绝氧气，故D错误；故答案为：B。 12．某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固体，A错误；B．干燥管只能装固体干燥剂，B错误；C．铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，氢气收集要用向下排空气法，故使用乙装置进行实验，C正确；D．将固体放入稀硫酸中反应，Fe3O4与硫酸反应有Fe3+离子出现，Fe与Fe3+在溶液中反应生成Fe2+，若B中固体有铁粉剩余且足够多，最终溶液中不会有Fe3+，D错误；本题选C。 13．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是 A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z B．M、N均为碱，且在水溶液中均可溶 C．若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同 D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q 【答案】C 【分析】X为铁单质，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，Q为含有二价铁的盐，P为含有三价铁的盐； 【解析】A．X为铁单质，在空气中燃烧的产物为四氧化三铁，A错误；B．M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，均为难溶性的碱，B错误；C．Q为含有二价铁的盐，P为含有三价铁的盐，亚铁离子和铁离子的质子数相同而电子数不同，C正确；D．若Q为FeCl2，Y为FeO、N为Fe(OH)2，两者盐酸反应可得到氯化亚铁，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3，两者与盐酸反应得到氯化铁，D错误；故选C。 14．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【解析】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误；B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误；C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误；D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确；故选D。 15．下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 【答案】D 【解析】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确；B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确；C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确；D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误；故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）D （2）SO2 ClO2 （3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （4）4：3 （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 【解析】（1）NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物；A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误；B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误；C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误；D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确；故答案为：D； （2）反应中，SO2化合价升高是还原剂，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，单线桥表示电子转移的方向和数目是： （3）用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （4）设ClO-与的物质的量分别为11amol、amol,根据电子守恒可知n(Cl-)=n(ClO-)+5n()=11amol+5amol=16amol,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16amol：(11amol+amol)=4：3； （5）已知氧化性：，则少量氯气通入到FeI2溶液中碘离子先被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。 17．（14分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是 (填标号)。 A．属于酸性氧化物    B．摩尔质量为28    C．为可燃性气体    D．具有还原性 ②反应I的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为 (标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为 。 ②该反应的基本反应类型为 。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为 。 ②金属钛的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CD 71∶12 2.24L （2）防止生成的钛被空气中的氧气氧化（1分） 置换反应（1分） （3） 【分析】TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCl4和CO，高温下镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此解答。 【解析】（1）①A.CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化为，A错误； B.CO的摩尔质量为28g/mol，B错误； C.CO易燃，为可燃性气体，C正确； D.CO中碳元素是+2价，具有还原性，D正确； 答案选CD。 ②TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCl4和CO，反应I的化学方程式为，该反应中碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气，还原剂是碳，二者的物质的量之比为1:1，质量之比为71∶12。 ③生成1molCO，转移2mol电子，因此每转移0.2mol电子，标准状况下同时生成CO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 （2）①钛易被氧化，所以氩气的作用为防止生成的钛被空气中的氧气氧化。 ②该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此基本反应类型为置换反应。 （3）①能与稀硫酸反应生成氢气的是金属镁，则上述反应的离子方程式为。 ②消耗稀硫酸的物质的量是0.001cVmol，根据可知镁的物质的量是0.001cVmol，金属钛的质量分数为=。 18．（13分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。 （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中的试剂是 (填名称)。 （4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 （5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。 温度/°C 纯碱含水量/% Cl2O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度越高，Cl2O的收率越低 B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高 C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小 D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低 （6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） （5）B （6）0.5（3分） 【分析】实验室先用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；将Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热，发生反应，将产生的Cl2O用冰水混合物冷却，从而获得Cl2O，含Cl2尾气用NaOH溶液吸收。 【解析】（1）盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗； （2）装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。 （3）后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水； （4）装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：； （5）A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，Cl2O的收率不断降低，A正确； B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正确； C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确； D．0～10℃，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低，D正确； 故选B。 （6）Na2CO3与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。 19．（14分）某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 （1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 （2）实验前，通入N2的目的是 。 （3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 （4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： （5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 【答案】（1）托盘天平（1分） Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） 易于控制温度在80℃，受热均匀（2分） （2）排除装置中的氧气（2分） （3）（2分） （4）Fe2O3（1分） 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变（2分） （5）（2分） 【分析】实验前用氮气排除装置中的空气，绿矾在装置A处受热分解产生的水用无水硫酸铜检验，其余气体进入C装置与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【解析】（1）①称量100.0g废铁屑时的实验仪器名称为托盘天平； ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③采取水浴加热的优点是：易于控制温度在80℃，受热均匀。 （2）实验前，通入N2的目的是排除装置中的氧气，以防干扰实验。 （3）据分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 （4）装置A中的红色物质与足量稀硫酸无气体放出，溶液中滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色，说明红色物质中不含铁，不含亚铁，含有三价铁，则物质A为Fe2O3。根据原子守恒，铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变，产物的成分还应有SO3。 （5）结合前面解析，FeSO4•7H2O热分解的方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B A A C C C C A B C C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）D （2）SO2 ClO2 （3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （4）4：3 （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）CD 71∶12 2.24L （2）防止生成的钛被空气中的氧气氧化（1分） 置换反应（1分） （3） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） （5）B （6）0.5（3分） 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）托盘天平（1分） Fe+2H+=Fe2++H2↑ 易于控制温度在80℃，受热均匀 （2）排除装置中的氧气 （3） （4）Fe2O3（1分） 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变 （5） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B错笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.|A][B][C1[D] 6.[A]|B]|C]1D] 11.IA1B]IC]ID 2.]A][B][C][D] 7.J[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC]ID] 8.[A][B11C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B][C1ID] 9.[A][B][C1[D] 14.[A]IB1|C11D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 15.]A][B][C][D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 16.(14分)(每空2分) (1) (2) (3) (4) ■■■ (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 17.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) 18.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 19.(14分)(除标明外,每空2分 (1) (1分) (2) (③) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm墨色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.|A11B11C11D1 11.A]IB|1C| ID 2.|A][B]|C|[D1 7.|A]1B1IC1ID] 12.[A]|B11C11D] 3.1A11B]IC11D1 8.1A1[B1IC|1D1 13.1A11B11C11D1 4.|A11B11C1ID1 9.|A1IB11C11D] 14.IA1IB1IC11D 10.|A11B11C11D1 5.A1|B11C11D1 15.|A|1B|[C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 16.(14分)(每空2分) (1) (2) (3) (4) ■■■■■■ (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 17.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (③) 18.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 19.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (1分) (2) (③) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2．下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 3．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法，错误的是 A．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．储氢合金吸收的过程属于物理变化 C．储氢合金中氢元素的化合价为-1 D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 4．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．⑥ B． C． D． 6．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 7．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 8．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 9．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是 A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 10．如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去) A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大 C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数 11．为实现废液的再利用，实验室用废液(含少量)为原料制备的流程如下，下列叙述正确的是 A．“试剂X”可以是氨水 B．“滤渣”的主要成分为 C．“滤液”为溶液 D．“煅烧”过程需要隔绝氧气 12．某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 13．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是 A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z B．M、N均为碱，且在水溶液中均可溶 C．若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同 D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q 14．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 15．下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 第II卷（非选择题 共45分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。 17．（14分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是 (填标号)。 A．属于酸性氧化物    B．摩尔质量为28    C．为可燃性气体    D．具有还原性 ②反应I的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为 (标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为 。 ②该反应的基本反应类型为 。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为 。 ②金属钛的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 18．（13分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。 （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中的试剂是 (填名称)。 （4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 （5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。 温度/°C 纯碱含水量/% Cl2O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度越高，Cl2O的收率越低 B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高 C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小 D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低 （6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为 。 19．（14分）某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 （1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 （2）实验前，通入N2的目的是 。 （3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 （4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： （5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$