2024-2025学年高一上学期期中考试模拟提升卷（三）化学试题

2024-2025学年度上学期期中考试模拟提升卷（三） 高一化学 命题人：李继锋 班级_______学号_____姓名__________得分_____ 第Ⅰ卷（选择题：共45分） 一、单选题(本大题共15个小题，每题只有1个选项符合题意，共45分) 1. 下列古诗词中涉及物质的性质说法正确的是( ) A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”。 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，共含0.2NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L B．常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA D．1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA 3．下列说法正确的是( ) A．2g氘化锂()中含有的中子数为2 NA B．25℃时，1L0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中阴离子数小于0.2 NA C．28gC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧生成CO2的分子数介于2~3 D．标况下，22.4L氖气含有的原子数约为NA 4. 下列说法正确的是( ) A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA B．1 mol ()可以与 1mol NaOH完全反应 C.1 mol发生氧化反应生成x mol ，失去电子数为 D Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为 5．下列说法正确的是( ) A．由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为 B．质量分数为的溶液中原子数约为 C．浓度为的硫酸中加入水稀释成，则加水的体积大于 D．与溶液完全反应，则 6．模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 7. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是( ) A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C. 除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ D. 配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 8．如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是( ) A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B．活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5 9．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下( ) 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中反应： C．I比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期反应： D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液 10.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是( ) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，得到单质，发生氧化反应 11．下列过程中，对应的反应方程式错误的是( ) A 用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性中 12．下列实验能够达到相应目的的是( ) A．制备氢氧化铁胶体 B．验证和水反应是否放热 C．除去中的HCl D．装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 13. 将电导率传感器插入滴有酚酞的 10ml 0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是( ) A. a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色 B.时刻加入NaHSO4溶液的体积为10mL C. b→c反应的离子方程式为H+ +OH- = H2O D. 若将NaHSO4改为同浓度的H2SO4溶液，则电导率最低点比b点低 14.下列离子方程式正确的是( ) A．碱转化为酸式盐： B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应： D. 碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液（碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶）： 15.测定莫尔盐[化学式为(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe为＋2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。 ②一份加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。 ③另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2＋，反应如下：8H＋＋5Fe2＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，通过计算得出莫尔盐化学式为(　　) A．(NH4)Fe(SO4)2·3H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2·3H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2·H2O 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（每空1.5分，共12分）已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度) (1)下列说法不正确的是___________ A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．检验该消毒液中是否含有的原理为： D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数) (3)欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体 g (4)下列说法正确的是 (填代号)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 (5)下列操作的先后顺序是 。 (6)下图为“溶液配制”的部分过程，操作②④应重复3次，目的是 ， 定容后还需要的操作为 (7) 都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 17.（每空2分，共26分） （1）5.6g铁粉与0.5L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 转移电子数目为 （2）超氧化钾与CO2的反应为，．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为 (3)“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。标况下5.6 L氧气完全反应时，消耗H2S的质量是 g （4）为测定溶液在不同温度下对烟气中（含NO和，体积比为1：1）的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。 烟气于50℃时的吸收液转化生成_______ (5)测定产品中青蒿素（相对分子质量282）的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。则青蒿素的纯度为 （6）K2FeO4溶液中加入稀硫酸，会迅速反应产生Fe2(SO4)3并产生大量气泡，其离子方程式为_______ （7）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ， 200℃时将NaOH 和 NaHCO3 的固体混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止， 写出可能的反应方程式依次有： （8）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为： （9）FeS2与Fe3在酸性环境下，发生反应生成Fe2＋和，离子方程式为： （10）用饱和纯碱溶液与反应可制得一种漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学 方程式是 (11)实验测得25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。 ①172℃时，剩余固体的化学式为 。 ②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为 18. （每空5分，共10分）氢化钠可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： ①读数。调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为。 ②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数。 （1）求：产生氢气的质量为___________。 （2）求：该条件下气体摩尔体积___________(用代数式表示)。 19.（每空1分，共7分）下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中反应的离子方程式为 。 （2）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （3）C装置中可能发生的反应化学方程式为 。 （4）D装置所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 （5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。 20．（12分）某如图装置，能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 答案和解析 1、 单选题 1.D2A3D4B5B6D7C8D9D10C11A12B13.A14C15C 二、非选择题 16（每空1.5分，共12分）【答案】(1)B (2)4.0 (3)149 (4)CE (5)③②④⑥①⑤ (6) 避免溶质损失 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (7)A， 17.（每空1.5分，共20分）【答案】（1） （2）1NA (3)17 （4） (5)70.5% (6）4FeO + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O （7） 加入适量NaOH溶液,，NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， （8） ； （9） （10） （11） (11) 700~810℃ 18.（每空2分，共4分）【答案】（1） （2） 19.（每空1分，共7分）【答案】（1） （2）除去气体中混有的杂质 （3）、 （4）（5）使带火星的木条复燃 20【答案】(1) (2) ①溶液先变为红色,然后褪色 ②溶液变蓝 Cl2>I2 ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)饱和食盐水(4) 详细解答 1【解析】B．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误； C．其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色烟雾，没有化学反应，C错误； D．黄金是非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不易与其他物质反应 2.【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，混合气体为0.1mol，体积大于2.24L， B项．Ba(OH)₂ 溶 液中，Ba(OH)₂ 和水中都含有氢原子，其数目大于 NA C项，82g Na218O2为1mol，其与水反应发生过氧根自身歧化反应，电子转移数为1NA D． Fe(OH)3胶粒是多个分子集合体，用1mol FeCl3制备，所得胶粒的数目为小于NA 3【解析】A项，2g氘化锂(6LiD)中含中子数为：×4NA=NA，A错误； C2H4和C3H6的最简式为CH2，28g CH2的物质的量为=2mol，生成2molCO2，D项，标况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，含有的原子数约为NA 4【解析】A．并不只是1 mol B含羟基酸，才电离出氢离子 C． 为1mol，x mo硫从-2价到+6x价，失去6x+2个电子，故C错误 D项，Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由阴、阳之比为2∶1 5【解析】A．均为20，含中子数为10，含电子数为10，混合物中子、电子数目均为 B．溶液中含和，O原子数约为 C．因硫酸溶液密度大于水，100g浓度为cmol•L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故C错误； D．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误； 6【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【解析】A．添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B． 制备应使用稀盐酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误； C． 因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误； D．将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出 8【详解】A．Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对溶液pH的影响 B．说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，C正确； D．完全反应时，生成沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是当做烧碱用，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误 9【解析】A．CO2体积占整个容器体积的，说明H2和O2的混合气体占，分子数目之比为1：4，故左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8 B．氢气燃烧，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，说明放热，故B正确； C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，则气体的物质的量相等 D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总为4mol。若剩余的气体1mol为氢气，参加反应气体共3mol，由2H2+O2=2H2O知，氧气为3mol×=1mol，故氢气为3mol，故H2、O2的体积比为3：1；若剩余的气体为1mol氧气，氢气为2mol 10【解析】A．由分析得，“浸铜”时，无酸性介质，铜屑不能溶解完全，，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，离子为：，故B错 C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，发生还原反应，故D错误 11【解析】A．C作还原剂，总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，与H2O发生归中反应生成碱和氢气 C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，在加盐酸除净，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，根据守恒规则，可知反应离子方程式为，故D项正确； 12【解析】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．若为放热反应，放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高 C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，故C错误； D．比较热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误 13【分析】根据电导率的变化可知：a→b反应，b点溶质为NaOH，b→c发生的反应为：，c点溶质为Na2SO4，c点以后，过量，据此【详解】A．a→b生成了白色沉淀，溶质为NaOH，溶液不会变成无色，A错误； B．由分析c点时，物质的量之比为1：2反应，时刻加入溶液的体积为10mL C．由分析可知，b→c反应的离子方程式为，C正确； D．若将改为同浓度的溶液，酸性增强a→b生成了和水，离子浓度非常小，则电导率最低点比b点低，D错误； 14【解析】B．次氯酸为弱酸，不能拆为离子形式，次氯酸钙溶液中通入少量CO2：，A错误； C．少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．先生成难溶的氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D错误 15【解析】由操作②可知：n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol， 由操作③可知，n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.001 mol＝0.005 mol，根据电荷守恒可知：n(NH)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)可得：n(NH)＝2n(SO)－2n(Fe2＋)＝0.01 mol， 根据质量守恒可知，一份中结晶水的物质的量为： n(H2O)＝＝0.03 mol，故x∶y∶z∶w＝n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.005 mol∶0.01 mol∶0.03 mol＝2∶1∶2∶6，通过计算得出莫尔盐化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 16.【详解】（1）A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正确； B．NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，“洁厕灵”(主要成分为HCl) C．检验是否含有Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl- D．瓶盖忘盖，长时间后会和二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸易分解，消毒液可失效 （2）该“84 消毒液”的物质的量浓度； （3）应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149； （5）配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶等，所以先后顺序是③②④⑥①⑤。 (7)(7)消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。 (4)A.选择500mL的容量瓶，错误；B.量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，错误；C.后续定容过程中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，正确；D.定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，错误；E.定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，正确。故选CE。 17【小问4详解】 NaClO与SO2反应的离子方程式为，NaClO与NO为，若烟气中和NO体积比为1：1，设NO的物质的量为amol，则SO2为amol，50℃时NO的脱除率为80%，则生成的的物质的量为0.8amol，SO2为100%，生成的的物质的量为amol，生成的Cl-的物质的量（电荷守恒）为amol+×0.8amol=2.2amol，。 (5)根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 （10）根据题意，反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3； （11）25.0g 的物质的量为，若结晶水全部失去，剩余固体为0.1molCuSO4，质量为16.0g。由图知时，剩余固体质量为17.8g＞16.0g，则该温度下剩余固体为的结晶水合物，由关系式~，列式得250×17.8g=（160+18x）×25.0g，解得，则剩余固体的化学式为； 18【解析】【小问1详解】由题可知，，为mg，即，可知氢气质量为，答案：； 【小问2详解】该条件下气体摩尔体积， 19.【分析】实验目的是研究做供氧剂的反应原理，实验原理为、验证有生成，A制备，B除去气体中的杂质，C为与潮湿的发生反应的装置，D除去生成的中含有的未反应的，E收集气体产物。检验的方法，将带火星的木条放入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明有生成 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