精品解析：江西省分宜中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 2. 羟基磷灰石晶体属于 A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液 5. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 6. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定为金属氧化物 B. 石墨能导电，则石墨为电解质 C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 7. 下列对图示的解释错误的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl溶于水 C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 D. A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO B. 能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH、Cl-、NO C. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO D. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO 9. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 11. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 13. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 14. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. 胶体 （1） 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式：_____。 （2）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于_____，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到_____，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_____形成的，这种现象称为_____。 ④应用：丁达尔效应可被用来_____。 （3）胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_____。 16. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 （1）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。 ①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______。 ②图示反应用化学方程式表示为_______，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知可发生反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 2. 羟基磷灰石晶体属于 A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】是由钙离子(Ca2⁺)、磷酸根离子(PO)和氢氧根离子(OH⁻)结合而成的化合物，因此它属于盐。故答案选D。 3. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误； 故答案选A。 4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液为溶液，分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确； B．雾属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误； C．有色玻璃属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，C错误； D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液，分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误； 故答案选A。 5. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定为金属氧化物 B. 石墨能导电，则石墨为电解质 C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物，A项正确； B．石墨为单质，不是电解质，B项错误； C．仅由一种元素形成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物，C项错误； D．同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力不一定越强，如石灰乳的导电能力弱于澄清石灰水，D项错误； 故答案选A。 7. 下列对图示的解释错误的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl溶于水 C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确； C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确； D．氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO B. 能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH、Cl-、NO C. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO D. c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，A错误； B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，K+，NH、Cl-、NO之间不反应能大量共存，B正确； C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，Al3+和OH-之间发生反应，不能大量共存，C错误； D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，H+、Mg2+和OH-之间发生反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意； B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意； D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 11. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铝在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 13. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，实验a为二氧化碳溶于水得到碳酸饱和溶液，实验b为澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验c为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体后，气体被压缩使得气体压强增大，故A正确； B．由图可知，100s时，实验c中锥形瓶内气体压强最小但不为0，说明二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收，故B错误； C．由图可知，实验a中发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．由图可知，实验c中气体压强最小，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正确； 故选B。 14. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则、在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。 【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确； B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确； C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. 胶体 （1） 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式：_____。 （2）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于_____，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到_____，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_____形成的，这种现象称为_____。 ④应用：丁达尔效应可被用来_____。 （3）胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_____。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 饱和氯化铁溶液 ③. 红褐色 ④. （2） ①. 黑暗条件下 ②. 垂直 ③. 一条光亮的通路 ④. 散射 ⑤. 丁达尔效应 ⑥. 区分胶体和溶液 （3）分散质的微粒直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到胶体；反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察； 光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到； 这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应； 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液； 【小问3详解】 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质的微粒直径大小不同。 16. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3）KHSO4=K++H+ + （4）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （5）Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ （6） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其中弱酸、弱碱、水是弱电解质，其余的属于强电解质； 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硝酸属于酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩醋酸是弱酸酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 故能导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由上一小问的分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H+ +； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热得到深红褐色液体就是强氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 （1）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。 ①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______。 ②图示反应用化学方程式表示为_______，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知可发生反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1） ①. 都含有氧原子(或都是氧化物) ②. ③. 15：22 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A、B、C三都含有氧原子且都属于氧化物； ②根据图示，方程式表示为；化学变化过程中消耗的A物质（NO）和生成的C物质（CO2）的质量为； 【小问2详解】 根据原子守恒，X为Ag2S；H2S中的H、S元素的化合价既不升高也不降低，故H2S既不属于氧化剂也不属于还原剂； 【小问3详解】 ①根据方程式可知，Cl2的化合价升高失去电子，发生氧化反应生成NaClO，Cl2的化合价也降低，发生还原反应生成NaCl，则Cl2既为氧化剂也为还原剂； ②根据①中分析，该反应的电子转移方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $