第十单元 常见的酸、碱、盐(二)(精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（吉林专版）

中春123 第十单元常见的酸、碱、盐（二） ⑥命题点三十二溶液的酸碱性和pH [答案P24] 1.(2023·长春)一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 () A.鸡蛋清(7.6-8.0)》 B.鲜牛奶(6.3~6.6)》 C.葡萄汁(3.5~4.5)》 D.苹果汁(2.9~3.3) 2.(2022·长春)东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH,数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直 接接触的是 () 物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂 pH 2 3 7 13 A.白醋 B.橘汁 C.纯净水 D.炉具清洁剂 ⑥命题点三十三 中和反应 [答案24] 1.(2023·吉林)下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 2.(2024·吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 物 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过多时.可用馒头、皮蛋等食物调理。 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 引起不适。应在医生指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 3.(2019·吉林)某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变 pH 化如图所示，回答下列问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。 20 40 V/mL 3题图 -108 中考集训 [答案P24] 满分：50分 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1.(2024·太原一模)家庭生活中常见的清洁用品及其pH如图，其中最接近中性的是 plT 12345678910111213 厕所 牙膏把皂 炉其 消洁剂 消洁剂 A.厕所清洁剂 B.牙膏 C.肥皂 D.炉具清洁剂 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 3.(2024·包头)下列生产生活中的应用.利用了中和反应原理的是 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含AI(OH)1的药物治疗胃酸过多 4.(2024·南京模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 5.(2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 进行的推理正确的是 () 选项 事实或结论 推理或判断 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 () 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35-7.45 0.9-1.5 7.1-7.3 4.7-8.4 A,当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能产生疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7.(2023·苏州)常温下，将10mL5%Na0H溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 ()》 A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C,滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCI -109- 8.新为向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现 象或事实描述不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向锌粒中加入X溶液有气体生成 9.新趋势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如 图2。下列说法正确的是 () 温度/℃ 21.0 20.9 温度传感器 20.8 20.7 20.6 20.5 ☑磁力搅拌器 0 204060时间/s 图1 图2 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2能证明反应是吸热反应 C.608时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.(2024·绍兴二模)在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，烧杯 内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 水的质其克 氯化钠的质其/克 4氢氧化钠的质量/克 氯化氢的质量克 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 A B C D 二、填空题（本题共1小题，每空3分，共9分） 11,(2024·宜宾一模)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学 变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反 CD⑩ 应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程 @① 如图。 0回 (1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。 OH N ①R① (2)反应结束时，溶液的p (填“>”“<”或“=”)7。 OH @@年0 (3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 1山题图 三、简答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共9分） 12.(2024·凉州区三模)化学来源于生活，化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水（含硫酸），写出发生反应的化学方程式 13.(2024·北京西城区一模)如图为生活中一些物质的pH 苹果 酱 小 液 肥皂 两瓜 打 0 2 3 4 5 6 8 9 10 (1)图中醋的pH (填“>”或“<”)7，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。 (2)NaHCO,和A1(OH)3是治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药剂。 ①NaHCO,的俗称是 。A1(OH)3与胃酸反应的化学方程式是 ②治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 (填“增大”或“减小”)。 -110 第一部分吉林省中考命题点集训 四、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 14.(2024·无锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 Π传感器 稀盐酸 X溶液 pH NaOII 溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 tis 石灰水 图1 图2 图3 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀 盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 15.(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生 化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与 其中。 【学生实验】 方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析 +温度/℃ 室温时，将温度传感器放入氢 氢氧化钠和稀盐酸发生的 测定滴加过程 氧化钠溶液中，然后逐滴加入 反应是 (填“吸 中温度变化 稀盐酸至过量，得到温度变化 热”或“放热”)反应 图像 稀盐酸m, 反应前向氢氧化钠溶液中滴加 氢氧化钠与稀盐酸混合发 用酚酞溶液作 溶液显 色 酚酞溶液 生反应，其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加人稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 ①若试纸变蓝色 pH (填“>”“=” 或“<”)7，溶液呈碱性 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少 用pH试纸检 量混合液滴在干燥的pH试纸 ②若试纸不变色 pH=7,溶液呈中性 三 测酸碱混合后 溶液的酸碱性 上，观察颜色变化并与标准比 ③若试纸变红色 pH<7,溶液星 性 色卡比较 能证明氧氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是 (填写序号) -111(3)解：设7.4 kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量 为x。 为12～13,大于7,显碱性。牙膏的 pH最接近于7, 所以最接近于中性。 Ca(OH)?+H?SO?===CaSO?+2H?O 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 74 98 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 7.4 kg 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 x 98=7.4kg x=9.8 kg 答：用7.4 kg 氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 中硫酸的质量是9.8 kg。 第十单元 常见的酸、碱、盐(二) 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH 1.D 2.D 命题点三十三 中和反应 1.C [解析]A项，向滴有酚酞的稀盐酸(呈无色)中 滴加氢氧化钠溶液，待溶液由无色变为红色，可证 明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题 意。B项，向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液(呈红色) 中滴加稀盐酸，待溶液由红色变为无色，可证明氢 氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。C 项，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化 钠和氢氧化钠均为白色固体，将稀氢氧化钠溶液和 稀盐酸混合后的溶液蒸干得到白色固体，不能证明 氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应(若不发生反 应，也能得到白色固体 NaOH),符合题意。D项，向 稀氢氧化钠溶液(pH大于7)中逐滴加入足量稀盐 酸，溶液的pH 逐渐减小，至等于7或小于7,可证明 氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH 试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的 pH,故C选项说法错误。用pH试 纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故 D选项说法 错误。 5.A 6.A [解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 液的 pH<7 时显酸性，尿液的pH>7 时显碱性。 2.(1)盐酸(或 HCI) (2)大 氢氧化镁[或氧化镁或 Mg(OH)?或MgO] 3.(1)溶液变为红色(2)B (3)2(或两或二) C.血浆 pH范围为7.35～7.45,而用 pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的 pH都大于中考集训 1.B [解析]厕所清洁剂的pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的 pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 —24— 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na*的 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 液显碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温 度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠 溶液，温度逐渐降低至室温。D.10 mL 5NaOH 溶液和5 mL5??盐酸反应，氢氧化钠过量，所以 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl、NaOH的混合物。 8.B [解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠 溶液中，发生反应：HCl+ NaOH == NaCl+H?O。 因加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中 含有的溶质为NaCl(生成的)和 HCl(过量的)。溶 液X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生 成氢气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应 生成白色沉淀 AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫 酸铜反应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生 成，C合理。 9.D [解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否 发生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以 是稀盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间 的变化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属 于放热反应，B错误。约50s时溶液温度最高，说 明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，60s时溶液 温度降低，此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或 氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通 过实验中溶液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸 能发生反应，D正确。 10.D [解析]向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至 过量时，反应前氢氧化钠溶液中含有水，故曲线的 起点不为零，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠和 稀盐酸反应生成水，同时加入的稀盐酸中的溶剂 也为水，使水的质量大幅增加，当稀盐酸过量，反 应结束后，继续加入稀盐酸，水的质量继续增大， 但增幅明显变缓，A 正确。氢氧化钠和稀盐酸反 应生成氯化钠和水，因此随着稀盐酸的不断加入， 生成的氯化钠的质量由零不断增大，当反应结束 后，氯化钠的质量不再增大，B正确。未反应时氢 氧化钠的质量不为零，反应过程中氢氧化钠的质 量不断减少，至完全反应其质量减小至零，C 正 确。开始滴加盐酸时，滴入的稀盐酸与氢氧化钠 反应，溶液中的氯化氢质量始终为零，当完全反应 后，溶液中的氯化氢质量随稀盐酸的加入不断增 加，D不正确。 11.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 成水(或H*+OH-—=H?O) 12.(1)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰) (2)Ca(OH)?+H?SO?=—-CaSO?+2H?O 13.(1)< 酸 (2)①小苏打 Al(OH)?+3HCl===AICl?+3H?O ②增大 14.(1)①氢氧化钠溶液 ②氯化钠 ③HCl+NaOH==NaCl+H?O (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 15.一：放热 二：红 NaOH+HCl—=NaCl+H?O 三：> 酸 ② 第十单元 常见的酸、碱、盐(三) 命题点三十四 生活中常见的盐 1.C 2.(1)-3(2)H?O (3)A (4)2NaHCO?==Na?CO?+CO?个+H?O 3.①酚酞 ②气泡(或气体) ③碱 ④Ca(OH)?+Na?CO?===CaCO?↓+2NaOH ⑤产生白色沉淀(或产生沉淀) 【拓展延伸】AB —25—