第十单元 常见的酸、碱、盐(一)(精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（吉林专版）

(2)大 在铁制品表面刷漆、涂油(或保持铁制品 28=0.4g 表面干燥，合理即可) x=19.6g (3)强 CuSO?+Fe=-FeSO?+Cu 106g×100%=该硫酸溶液的溶质质量分数为[解析](1)Fe?O?中氧元素的化合价为-2,根据化合 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得 Fe?O?中 19.6% 铁元素的化合价为+3。(2)钢是铁的合金，合金 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6?? 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。 第十单元 常见的酸、碱、盐(一) 铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝 命题点三十 常见酸的性质和用途 氧气或水能达到防锈的目的。 1.B 15.(1)增大(2)①BCA ②较多固体 ③引流 2.(1)盐酸(2)盐酸(3)稀硫酸 (3)量筒(4)NaOH(或其他合理答案) 3.(1)蓝(2)Fe(或铁) [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 (3)BaCl?+H?SO?—-BaSO?↓+2HCI 命题点三十一 常见碱的性质和用途 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 1.C (B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 2.【验证实验】①红 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 ②CuSO?+2NaOH—Na?SO?+Cu(OH)? 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 【探究实验】1.③酚酞 ④氢氧化钙 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 Ⅱ.⑤氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡，合理即可) 杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和量 【拓展延伸】650 mL水 筒(量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 3.【实验报告】①气泡 ②全部变质(或完全变质) 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢 【解释与结论】(1)Na?CO?+2HCl===2NaCl+ H?O+CO?↑ 氧化钠、氯气等。 16.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色 Cu+2AgNO?===2Ag+Cu(NO?)? (2)加澄清石灰水引入了OH-(或生成了氢氧化钠) 【拓展与延伸】盖上(或盖紧)(2)能(3)Fe(NO?)?、Zn(NO?)? 【实践与应用】BC(4)【作出猜想】银、铜 中考集训【分析思考】锌能与 Fe(NO?)?反应，溶液呈浅绿 色，说明一定有 Fe(NO?)?,故不能有锌 1.A [解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空 气中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 增大。 【进行实验】加入稀盐酸(合理即可) 溶液由无 色变为浅绿色，有气体产生(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量 17.(1)0.4 (2)解：设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H?SO?=—=ZnSO?+H?个 98 2 2.A [解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 上应张贴腐蚀品标识，故 A正确。0.4gx —22— 3.C [解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 具有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合 生成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂 棉变红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但 挥发出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有 酚酞溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化 钠溶液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚 酞溶液的脱脂棉变色，故D选项错误。 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 酸性，熟石灰(氢氧化钙)显碱性，氢氧化钙可与硫 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密 度比水大。D.浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的 水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会 变黑。 8.C [解析]将盐酸加水稀释，酸性减弱，pH会增 4.A [解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正 确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 白膜可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及 时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D 说法正确。 大，但不会大于7,A错误。横坐标为加稀盐酸的质 量，反应开始时，金属足量，消耗等质量的稀盐酸生 成氢气的质量应相同，故两条曲线的斜线部分应重 合，B错误。开始部分稀硫酸完全反应，镁和氧化 镁过量，生成硫酸镁的质量相同，斜线段重合；等质 量的镁和氧化镁与足量稀硫酸反应，镁最终消耗稀 硫酸的质量和生成硫酸镁的质量大于氧化镁，C正 确。硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸 钡白色沉淀，且硫酸钡不溶于硫酸，所以反应开始 就会产生沉淀，D错误。 5.C [解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化 钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A 错误。 ②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀 硫酸有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱 和石灰水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成， 反应后试管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧 化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若 恰好完全反应，溶液显中性，D错误。 9.(1)④(2)①(3)③(4)② 10.(1)偏大 (2)溶液变红色 (3)Fe2+ ② (4)Na+、SO4- Ag+Cl-===AgCI 6.B [解析]硫酸和盐酸溶液中都有H*,都能使紫 色石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥 发出的 HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸 小液滴，形成白雾(挥发的宏观现象即可说明分子 在不断运动),②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放 置一段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液 质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间， 溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③ 错误。H?SO?+ BaCl?——BaSO?↓+2HCl,该反应 属于复分解反应，④正确。 (5)Fe?O?+6HCl—-2FeCl?+3H?O (6)H* 11.(1)锌片表面产生无色气泡(合理即可) (2)B (3)2HCI+Na?CO?=—-2NaCl+H?O+CO?个 (4)①③ 12.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 (2)无色酚酞溶液 发生 (3)1.氯化钙(合理即可) 7.B [解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 Na?CO?+CaCl?—-2NaCl+CaCO?↓(与上一 空答案对应)Ⅱ.气球胀大 Ⅲ.密封保存氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷 有酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水13.(1)Ca2+(2)NaOH —23— (3)解：设7.4 kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量 为x。 为12～13,大于7,显碱性。牙膏的 pH最接近于7, 所以最接近于中性。 Ca(OH)?+H?SO?===CaSO?+2H?O 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 74 98 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 7.4 kg 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 x 98=7.4kg x=9.8 kg 答：用7.4 kg 氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 中硫酸的质量是9.8 kg。 第十单元 常见的酸、碱、盐(二) 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH 1.D 2.D 命题点三十三 中和反应 1.C [解析]A项，向滴有酚酞的稀盐酸(呈无色)中 滴加氢氧化钠溶液，待溶液由无色变为红色，可证 明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题 意。B项，向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液(呈红色) 中滴加稀盐酸，待溶液由红色变为无色，可证明氢 氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。C 项，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化 钠和氢氧化钠均为白色固体，将稀氢氧化钠溶液和 稀盐酸混合后的溶液蒸干得到白色固体，不能证明 氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应(若不发生反 应，也能得到白色固体 NaOH),符合题意。D项，向 稀氢氧化钠溶液(pH大于7)中逐滴加入足量稀盐 酸，溶液的pH 逐渐减小，至等于7或小于7,可证明 氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH 试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的 pH,故C选项说法错误。用pH试 纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故 D选项说法 错误。 5.A 6.A [解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 液的 pH<7 时显酸性，尿液的pH>7 时显碱性。 2.(1)盐酸(或 HCI) (2)大 氢氧化镁[或氧化镁或 Mg(OH)?或MgO] 3.(1)溶液变为红色(2)B (3)2(或两或二) C.血浆 pH范围为7.35～7.45,而用 pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的 pH都大于中考集训 1.B [解析]厕所清洁剂的pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的 pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 —24— 巾春123 第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ⑥命题点三十常见酸的性质和用途 [答案22] 1.(2023·吉林)用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 2.(2022·吉林)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 (1)胃液中含有的酸是 (2)上述两种酸中具有挥发性的是 (3)除去NaSO,溶液中的NaOH,可用的适量的酸是 3.（2020·吉林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸 钱绿@ 溶液 货色 世界”思维导图。 溶液 溶液 (1)若用Cu(OH),实现②，会得到 色溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 红色 孙⑤ 白色 (3)若选用BaCl,溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 溶液 硫 沉淀 酸 ⑥命题点三十一常见碱的性质和用途 3题图 答案P22] ⊙考向1常见碱的性质和用途 1.(2022·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO D.用NaOH固体千燥某些气体 2.(2021·吉林)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下 进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实骏三 实验四 殷 CusO. 稀盐酸 溶液 实验 内容 aO田 NaOll Ca(OH) 厚溶液 滨液 厚锌液 实验 现象 溶液变① 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与 反应的化学方程式为 结论 C(OH)2能与指示剂作用 无法确定是 2 无法确定是否发生反应 否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行 探究。 -103- 【探究实验】 I.取少量实验三中的剩余溶液，滴加③ 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液 发生了化学反应，判断依据是溶液中④ 完全反应了。 Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加⑤ 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明 CO,和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： C0,气体 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯 中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在 图中“ ”处填上适当的内容：⑥ 【总结提升】 (1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质 (2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或 50mL,VaOH涕液 有新物质生成的方法证明反应发生。 2题图 ⊙考向2氢氧化钠变质的探究 3.(2022·吉琳)在清理实验室的试剂时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是 否变质，同学们提出了如下猜想： (1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 (2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 (3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 试剂种类 酸 碱 盐 先加过量氯 加过量 先加适量澄 化钙溶液 稀盐酸 清石灰水后 实验操作 (中性)后 加酚酞溶液 加酚酞溶液 样品 样品 样品 实验现象 有① 生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液② 【解释与结论】 (1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 【反思与评价】 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用试剂后，应及时 瓶塞，防止试剂变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 A.直接倒入下水管道 B.清洗盛放过植物油的试管 C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 一104 第一部分吉林省中考命题点集训 中考集训 [答案P22] 满分：50分 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分） 1.(2022·北京)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 2.(2024·广东模拟)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 腐蚀品 易燃体 6 A B C D 3.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.(2024·嘉兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.(2024·杭州)如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与 试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量是多少，反应后试管 饱和石灰水 内溶液一定呈碱性的是 ( A.① 稀 稀 碳酸 B.② C.③ ① ② 酸 D.④ 5题图 6.（2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 7.(2024·成都七中有才学校一模)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团骏璃棒 喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先向瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可 喷有酚秋溶 液的脱脂棉Y 能是 ( 物质X A.浓盐酸 B.浓氨水 7题图 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 8.(2024·烟台一模)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系 的是 ◆溶液pH 生成H的质量/g 4生成Mg50的质甘/g 4生成沉淀的质单/g -A1 Mg Me Mgo 0 加水的质量/g 0 加稀盐酸的质量g 0 加稀硫酸的质景/g 0加Ba(OH)%济液质景/g A B D -105 化学·精练本 见业图标合判倍微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 A.加水稀释盐酸 B.向等质量的Mg和A!中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和Mg0中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H,SO,和MgSO,的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 二、填空题（本题共1小题，每空1分，共4分） 9.(2024·海口二模)现有①金刚石、②铜、③稀硫酸、④氢氧化钙四种物质，请用合适物质的序号填空： (1)可用于改良酸性土壤的是 0 (2)可用于切割玻璃的是 (3)可用于金属表面除锈的是 (4)可用于制作导线的是 三、简答题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共9分） 10.(2024·潍坊模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲是小明同学利用左手 构建的酸的化学性质知识网络。 食 盐新盐 ④ SO © 蕊 ⑤ 酸盐酸) N 1,0 NN 0 pT试纸 OI Na SOP 州 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图甲中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“④”或 “⑤”)化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H+OH一H,0。以此类推当图甲中③是向稀 盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸，硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 四、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分） 11.(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含酸酞的 稀盐酸 稀卦酸 稀盐酸 稀挚哦 氢氧化钠 碳夜钠！ 氧化铁 液“ 溶液1 B D (汁：烧杯内的反应充分进行) -106 (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉 淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 12.(2024·金昌)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你 根据实验回答有关问题。 Na(OH溶液 稀盐酸 C02 NaOH 溶液 NaOH FeCl NaOH 溶液目 溶液 溶液 【实验1】 【实验2】 【实验3】 【实验4】 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同 学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振 荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 (填“发 生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水） I.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色 沉淀生成，其反应的化学方程式为 ,证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证C0,和NOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察 到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 五、计算题（本题共1小题，共8分） 13.(2024·成都七中育才学校一模)氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。 (1)氢氧化钙的阳离子是 (2)可作某些气体干燥剂的是 (填化学式)。 (3)已知酸与碱的反应是复分解反应，根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放 的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程） -107