第九单元 溶液(二)(精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（吉林专版）

巾春123 第九单元 溶液（二） 命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 [答案PI8] 1.(2022·吉林)在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是() NaCl 纸 NaCl A B C D 2.(2021·长春)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)和水（密度约为 1g/cm)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 () A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 3.(2022·长春)关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是 ( A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少 4.(2023·振安区三模)实验室配制100g5%的氯化钠溶液，实验如图所示。 NaCI ① ② (1)正确的实验步骤顺序是 (填序号)。 (2)在①的实验操作中发现指针指在分度盘的左侧，接下来的操作是 (3)配制好的溶液经检查发现，浓度偏小，原因可能是 ⑥命题点二十九溶质质量分数及其计算 [答案18] ⊙考向1溶质质量分数 类型1溶质质量分数的计算 1.(2023·扎费特旗模拟)富硒玉米能降低血糖、血脂、血压，富硒玉米的种植是在玉米生长期对玉米进 行富硒叶面肥（该肥的溶质是亚硒酸钠，其化学式为Na,SO,)的喷洒。 (1)亚硒酸钠(Na,Sc03)中钠和氧元素质量比是 (2)配制1000g10%的亚硒酸钠(Na,S0,)溶液，需亚晒酸钠 o -91- 2.(2023·渌口区一模)苯甲酸(C,HC0OH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请 回答： (1)苯甲酸中，C、H、0三种元素的质量比是 (2)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。 (3)溶质质量分数为10%的苯甲酸溶液122g,其中所含碳元素的质量为 go 类型2溶液的稀释与浓缩 3.(2023·泰安)某葡萄糖C6H,0。注射液的标签如图所示。计算： (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 8。 葡袍糖注射液 (C6H106) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL 质量分数5% 硫酸（分析纯） 【性状】液体，味甜 化学式：HS0 【贮藏】密闭保： 质量分数：98% 密度：1.84g/cm3 3题图 4题图 4.(2023·永城市校级模拟)如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为 9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 mL(计算结果精确到0.1)，需要加水 g 5.(2023·佛风县二模)常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为 将所得溶液均分为3份，请完成下列计算： (1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (2)在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 ⊙考向2溶质质量分数和化学方程式的综合计算 6.(2019·吉林)现有5.6gKOH固体与100g稀HC1恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。 7.(2022·南开区模拟)黄铜是铜、锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。 试回答： (1)黄铜中金属锌的质量为多少克？ (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ -92 第一部分吉林省中考命题点集训 中考集训 [答案PI19] 满分：50分 一、单项选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分） 1.(2024·苏州)在配制50g溶质质量分数为2%的Na,C0,溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量简 D.烧杯 2.(2023·苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且规范的是 超 浓硫酸 锌粒/ 7 母思浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 3.(2024·青岛)医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不 正确的是 () A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氣化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进人患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 4.(2023·重庆B卷)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCI溶液，下列说法正确的是 ( A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C,实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25mL规格的量筒 5.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称显 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 6.(2024·云南模拟)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来 选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 陵-1- 6 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 -93 化学·精练本 见业图标合判音微信扫丽对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 7.(2024·宁波)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验 数据如下表： 实验序号 ① 2 ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是 ( A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 8.(2024·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水 反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 溶解度g 0.20 0.165 0.10 0.05 010203040506070 温度/℃ A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，0×100% D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 9.(2024·泰安)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 溶 度 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 内 30 C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为002而 温度℃ 20% 9题图 10.(2024·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CHCO0H)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质 量分数为10%，则该醋酸溶液中酷酸的质量分数是 A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% -94— 二、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，化学方程式4分，共24分） 11.(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料得知： 常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具 有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取。 50 8 4 20 10 (2)若完成溶液的配制，除上图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸稀释时 应将 中（填“a”或“b”)。 a.水注入浓硫酸 b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)9.8%。 12.(2024·日照)某同学欲用Na0H固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g,用于制作“叶 脉书签”。回答下列问题： / 95 12 85 图1 图2 图3 (1)为完成实验，除下列仪器（如图1）外，还需要用到的仪器名称是 (2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的 位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g,游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 (3)该同学用100L量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL:若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 (填“>” “<”或“=”)10%。（水的密度为1g/cm3) (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na,CO3,发生反应的化学方程式为 :实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 (填“带磨口玻璃 塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 (5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 -95 三、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分）》 13.(2024·武汉模拟)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小 组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化 钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 ◆溶液温度℃ 20.0 氢氧化钠 溶液质量g 13题图 14.(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡 冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他 成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加人1054g稀盐骏 恰好完伞反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g增石 质量为113.5g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 go (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 -96体的溶解度随压强的减小而减小),A 正确。夏季 气温升高，养鱼池中的含氧量减小，养鱼池中的鱼 会浮出水面，说明氧气的溶解度随温度的升高而减 小，B错误。空气中含有氧气，向养鱼池中通入空 气，可以增加养鱼池中的含氧量，C正确。把养鱼 池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，可 以增加养鱼池中的含氧量，D正确。 t?℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小 关系。 8.B [解析]A.某固体物质在水中的溶解度只受温 度影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B.根据溶解 度表可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0 g,该温 度下，100 g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和 溶液，因此100g水中加入10g氯化钠得到的是氯 化钠的不饱和溶液。C.10??氯化钠溶液对葡萄 球菌具有明显的抑制效果，题图2 中得到的溶液溶 100g+10g×10??9.1溶质质质质量分数为 4.D [解析]胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，引起 气球膨胀的原因是瓶内压强变大，即瓶内原有气体 膨胀或瓶内生成新的气体。H?O?在MnO?的催化 下会生成O?,CaO与H?O反应会放热，使瓶内原有 量分数=溶剂质量溶质质量×100?对葡萄球 菌可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶 液中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 气体膨胀，H?SO?和Zn反应会生成H?,均会使瓶内 压强增大，导致气球膨胀，故 A、B、C不符合题意。 NH?NO?溶于 H?O吸热，会使瓶内压强减小，故 D 符合题意。 5.B 9.D 6.C [解析]在0～T℃时，NaCl的溶解度大于 CuSO?,温度高于 T℃时，CuSO?的溶解度大于 NaCl,比较溶解度的大小时需要指明温度，A错误； 由题图可知，CuSO?的溶解度随温度的升高而增 大，B错误；T℃时，NaCl和 CuSO?的溶解度相等，所 以T℃时 NaCl和CuSO?两种饱和溶液溶质的质量 分数相等，C正确；80 ℃时，NaCl的溶解度小于 CuSO?的溶解度，等质量的NaCl和CuSO?的饱和溶 液中，溶质质量NaCl< CuSO?,溶剂质量 NaCl> CuSO?,分别将等质量80 ℃的 NaCl和CuSO?饱和溶 液降温至20℃,20 ℃时，CuSO?的溶解度小于氯化 钠的溶解度，故析出CuSO?晶体的质量大，D错误。 10.C [解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 11.(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃棒(4)28 12.(1)乙 (2)T?℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂) (4)37.5% 第九单元 溶液(二) 命题点二十八 溶液的配制与粗盐的初步提纯 7.C [解析]A.由t?℃降温到t?℃时，甲物质的溶解 度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不 能确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。B.t?℃ 时，乙的溶解度为50g,即100 g水最多溶解50g乙， 则t?℃时，将25 g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 25g2+50g×100%液，所得溶液的溶质质量分数为 1.A 2.D 3.C 4.(1)③①②④⑤ (2)要向右移动游码，直到天平的指针指在分度盘 的中间位置 (3)将氯化钠倒入烧杯时有洒出或配制溶液的烧杯 中有水或量取水时仰视读数等(合理即可) 命题点二十九 溶质质量分数及其计算=33.3???降温到t?℃,乙的溶解度减小，有部分溶 质析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3?? 1.(1)23:24 (2)100 2.(1)42:3:16(2)26.2?)8.4C.t?℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 3.(1)40?)15乙>甲=丙，故t?℃时，将等质量的甲、乙、丙分别 溶于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙 4.2.7 45 <甲=丙。D.没有指明饱和溶液的质量，无法确定5.10?)16.7?)5(3)20% —18— 6.解：设该稀HCl中溶质的质量为x。 止产生的氢气从长颈漏斗口逸散。D.用浓硫酸干 燥氢气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从 长导管进入，从短导管排出。 KOH+HCl— KCl+H?O 56 36.5 5.6g x 3.B [解析]A.生理盐水是0.9??氯化钠溶液，氯 36.5-5.6 化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B.生理 盐水是0.9??氯化钠溶液，含义是每100 份质量 x=3.65g 的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐 305g×100%=该稀 HCl 中溶质的质量分数为 水中氯化钠与水的质量比为0.9:(100-0.9)= 9:991,故选项说法错误。C.每输入 100 g 生理盐 水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9= 3.65% 答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65?? 7.解：设金属锌的质量为x,硫酸溶质的质量为y。 0.9g,故选项说法正确。D.输液时，溶液具有均一 性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数 相同，故选项说法正确。故选 B。 Zn+H?SO?=—=ZnSO?+H?个 26598 0.2gx y 4.B [解析]溶解氯化钠时需用玻璃棒搅拌，是为了 加快溶解，A错误。水倒入时洒出烧杯外，会造成 溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数变大，B正确。 配制过程中，称量氯化钠需要用到托盘天平和药 匙，量取水需要用到量筒和胶头滴管，溶解需要用 到烧杯和玻璃棒，存放需要用到细口瓶，实验中不 会用到蒸发皿，C错误。所用 NaCl固体的质量为： 50 g×6?g,需要水的质量为：50g-3g=47 g, 体积约为 47 mL,故应选择50 mL规格的量筒， D错误。 25=0.2g2-0.2g x =6.5g y=9.8g 900g×100?.8%稀硫酸中溶质的质量分数为 答：(1)黄铜中金属锌的质量为6.5 g;(2)稀硫酸中 溶质的质量分数为9.8?? 中考集训 1.A [解析]配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液 的步骤为计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再 称量(需要用到托盘天平)所需的碳酸钠和量取(需 要用到量筒)水，然后进行溶解(需要用到烧杯、玻 璃棒),最后装瓶贴标签(需要用到细口瓶)。配制 50g溶质质量分数为2??碳酸钠溶液所需水的质 量为50 g×(100?49 g,则所需水的体积 约为49 mL,应选择量程为50 mL的量筒。 5.C[解析]用蔗糖配制50g质量分数为6??蔗糖 溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴 标签。A.溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数， 则该实验所需蔗糖的质量为50g×6=3g。B.用 托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码”的原 则。C.量水时仰视读数，会使量取水的体积偏大 (溶剂偏多),导致所配溶液的浓度偏小。D.由上 图可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量 筒等。 2.D [解析]A.题图量取浓硫酸的操作中，量筒应稍 倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心。 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及 时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造 成酸液飞溅。C.题图装置用锌与稀硫酸反应制取 氢气，长颈漏斗下端应伸入液面下方，形成液封，防 6.C [解析]A.需要称量氯化钠的质量为7.5 g,会 用到游码，若②中的砝码和试剂放反，会使称得的 试剂的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏 小。B.若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏 —19— 多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。C.若④中 量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导 致所配溶液的溶质质量分数偏大。D.溶液具有均 一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶 液的溶质质量分数无影响。 100?0?正确。 10.B [解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1:8,而溶液中氢元素的质量分数为 10可得溶液中氧元素的质量分数为80??又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10-80=10??? 12×2+1×+16×2醋酸中碳元素的质量分数为 7.C [解析]由题给表格中的数据可知，20℃时， 100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,则实验 ③所得溶液的溶质质量分数不是最大的，而实验④ 和⑤中溶质的质量分数最大，A错误。实验④所得 溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，B错误。20 ℃ 时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,即 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,C正确。因为20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下50g水中最 多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50 g水，冷却到20℃,溶液达不到饱和，D错误。 40?×100?40所以醋酸的质量分数为 100?5??故选B。 11.(1)A (2)玻璃棒 b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3(3)91 < (4)CO?+2NaOH===Na?CO?+H?O 带橡胶塞的细口瓶 (5)硼酸 8.B [解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 度至40℃,会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 13.(1)放出 (2)解：设盐酸样品中 HCl的质量为x。 HCl+NaOH—NaCl+H?O 36.5 40 x 20.0 g×20.0% 浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度 ×100,20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 405=20.0g×20.0% x=3.65 g 100:+0.165g×100??D.50℃计算式可表示为 25.0g×100%=盐酸中溶质的质量分数为： 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20 ℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6?? 14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。9.D [解析]10℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A错误。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30 g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30g,加入20g水后溶 1308+20g×质质量不变，溶质的质量分数变为 CaCO?+2HCl=== CaCl?+H?O+CO?个 100 111 44 4.4 gyx 400=4.48 x=10g 4-4.48 y=11.1g —20— 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 9.C 10.D [解析]A.40℃时 KCl的溶解度为40 g,100 g10g+105.4g-4.4g×100?0% 水中最多能溶解40 g KCl,则50g水中最多能溶 解20 gKCl,60g水中最多能溶解60g×100g= 24 g KCI,①向50g水中加入10 g KCl,KCl可以完 50g+10g×100%全溶解，溶液的溶质质量分数为 [或113.5g-(12.5g-10g)×100?0%] 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10?? 阶段综合检测(三) 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 ≈16.7②向60g 水中加入20 g KCl,KCl可以完 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 60g+20g×100?5故溶质质量分数：①< ②,A错误。B.40℃时，70 g水中最多能溶解70 g ×100g=28gKCl,③向70g水中加入30gKCl, KCl溶解28 g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 质量比为28 g:70 g=2:5,B错误。C. KCl的溶解 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶 液，③为40 ℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别 降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C 错误。D.溶质质量分数：③>②>①,故将①、③ 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 液，D 正确。 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 6.B 7.D [解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 11.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色固 体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝色。 8.B [解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 解，说明t?℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2 可知t?℃时，a的 溶解度大于b,故甲烧杯中的溶质为 a,乙烧杯中的 溶质为b,A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 不饱和，也可能恰好饱和，B错误。t?℃时乙烧杯中 固体有剩余，a、b两物质的溶解度都随温度降低而 减小，t?℃时，a、b两物质的溶解度相等，降温到t?℃ 时，等质量的水中溶解的 a、b质量也相等，所得的 溶液质量也相等，C正确。由图2 知t?℃时，溶解 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。锌能 将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍活泼。 12.(1)50(2)饱和 75(3)BD 13.(1)导热(2)大 (3)Al?O?+3C+N?高温2AIN+3CO (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气 保护金 属资源，废物利用(合理即可) 度：b>a,D正确。 14.(1)+3 —21—