第八单元 金属和金属材料(一)(精练本)-【中考123】2025年中考一轮总复习化学（吉林专版）

量不变。【迁移应用】不能，通常状况下，1 体积的 水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5 mL 的水，约能溶解200 mL二氧化硫气体，打开弹簧 夹后，倒吸进入瓶中的水会继续吸收瓶内剩余的 SO?,最终充满整个集气瓶。注入5 mL NaOH浓溶 液，最终液体也会充满整个集气瓶，无法比较两者 吸收SO?的效果。 19.(1)NH? N:82.4或H:17.6%) (2)解：设至少能生成Na?CO?的质量为x。 NH?+NaCl+NaHCO?===NH?Cl+Na?CO? 58.5 106 58.5 t×96% x 106=58.5t×96% x=101.76 t 答：至少能生成Na?CO?的质量为101.76 t。 (说明：算出58.5t×96?6.16 t,得1分) 第八单元 金属和金属材料(一) 命题点二十二 金属材料 1.C 2.(1)7:3(2)钢(3)强 3.(1)导电(2)强(3)还原 命题点二十三 金属的化学性质 1.A 2.(1)金属材料 (2)①变黑 ②Cu+2AgNO?=—Cu(NO?)?+ 2Ag[或 Zn+2AgNO?—-Zn(NO?)?+2Ag] 3. HCI(或H?SO?或HNO?)(答化学名称均给分) (1)空气中的氧气、水蒸气(或O?、H?O或氧气、水) (2)CuSO?[或CuCl?或Cu(NO?)?](答化学名称 均给分) 4.(1)有气泡产生(2)AC (3)①MgCl?+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)?↓ ②9.5 5.(1)生铁 (2)氧化铝(或Al?O?) (3)硝酸钠、硝酸锌[或NaNO?、Zn(NO?)?] 6.(1)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu (2)铁的金属活动性比铜强(或 Fe>Cu) 7.(1)Ni+H?SO?=—NiSO?+H?个 (2)CuSO?(可溶性铜盐名称、化学式均给分) 中考集训 1.D 2.A 3.C [解析]铝锂合金的熔点比纯铝的低，A错误；铝 锂合金的抗腐蚀性能较强，B错误；铝锂合金由铝、 锂等多种物质组成，属于混合物，C正确；铝锂合金 的硬度比纯铝的大，D错误。 4.C [解析]A.活动性弱的金属使用得更早，因为活 动性越弱，越容易制得。B.铁的化学性质活泼，易 锈蚀，不易保存，铁的文物比铜的稀有能说明铁比 铜活泼。C.氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质， 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比 铜活泼。D.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜 活泼。 5.B 6.B 7.C 8.A [解析]Al、Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱，向 AgNO?、Cu(NO?)?和 Al(NO?)?的混合溶液中加入一 定量的铁粉，铁不与Al(NO?)?反应，先与 AgNO?反 应，AgNO?完全反应后，若铁粉有剩余，再与 Cu(NO?)?反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀 盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO?、Cu(NO?)? 完全反应。滤渣中一定有铁(过量的)、铜(生成的)、 银(生成的),A 正确。滤液中一定含有 Fe(NO?)?(生 成的)、Al(NO?)?(未参与反应),B错误。铁与硝酸 银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系为： Fe+2AgNO?===Fe(NO?)?+2Ag 56 216 Fe+Cu(NO?)?===Fe(NO?)?+Cu 56 64 每56份质量的铁参与反应，可置换出216份质量的 银或64份质量的铜，则反应后所得滤液的质量一定 比原溶液的质量小，C错误。滤液中的溶质为 Fe(NO?)?、Al(NO?)?,Fe(NO?)?溶液呈浅绿色， Al(NO?)?溶液显无色，则滤液呈浅绿色，D错误。 9.B 10.C 11.(1)导电(2)大(3)氧气和水(4)有 12.(1)Hg 弱(2)大 (3)固体溶解，有气泡产生 锰 13.(1)② (2)3Fe+4H?O(气)温Fe?O?+4H? 置换反应 14.(1)除去铝丝表面的氧化物 (2)AI+3AgNO?==Al(NO?)?+3Ag[或 2AI+ —15— 3Cu(NO?)?===2Al(NO?)?+3Cu] 2.C [解析]喷漆、电镀均能隔绝氧气和水，能防止 (3)将铜丝伸入 AgNO?溶液中[或将银丝伸入 Cu(NO?)?溶液中] 铁生锈；置于潮湿环境，铁与氧气、水充分接触，不 能防止铁生锈；制成不锈钢，能防止铁生锈。 15.(1)大 延展性 3.A [解析]铝容易与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，故铝制品具有良 好的抗腐蚀性，A 正确。铜合金的硬度比组成它的 纯金属铜大，更适合制作耐磨齿轮，B错误。水、氧 气与铁共同作用形成铁锈，未擦干的水会加快铁锅 锈蚀，C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污 染环境，故需要回收利用，D错误。 (2)银的化学性质不活泼(合理即可) (3)①方案二 方案二操作简单(合理即可) ②Fe+CuSO?—— FeSO?+Cu 16.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消 耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO?===Cu(NO?)?+2Ag 4.C [解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是 将生铁中的大部分碳除去，但是得到的钢也是由 铁、碳等物质混合而成的，属于混合物。C.铁制品 高温处理后，表面形成致密氧化膜，可以隔绝氧气 和水，防止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧 铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染。 铜丝 00 硫酸亚铁溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸 入铜丝与溶液反应)无明显变化 17.实验一：【提出猜想】Ni>Zn>Cu 【进行实验】一 Ni+H?SO?—NiSO?+H?个 实验二：【设计方案】Cu(或铜) Zn+NiSO?=——ZnSO?+Ni 5.C [解析]A.不是所有的金属在常温下都是固体， 如汞在常温下为液体。B.CO还原氧化铁的反应不 符合置换反应的特征(“单换单”),不属于置换反【反思评价】有利于节约金属资源(或有利于环 保等) 应。D.铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中与氧 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对 内部的铝起保护作用，使铝制品不易锈蚀。 第八单元 金属和金属材料(二) 命题点二十四 金属的冶炼 6.D [解析]浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试 剂瓶，瓶口不会形成白雾(浓盐酸有挥发性，打开盛 浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾),A错误。铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈 浅绿色，B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢 1.(1)还原性(或可燃性) (2)Fe?O?+3co温2Fe+3CO? 2.(1)Ag?S 增大木炭与氧气接触面积 (2)氧气 命题点二十五 金属的锈蚀与防护 后，不与稀硫酸反应，C错误。铁锈的主要成分是 1.C Fe?O?,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液 2.(1)氧气(或O?) 呈黄色，D正确。 (2)密封 7.C [解析]一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬 度大，黄铜的硬度比纯铜大，A错误。反应中Cu?O失 去了氧，发生还原反应，B错误。反应物碳和生成物 二氧化碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，气体产 物中可能含有CO,C正确。合金属于金属材料，黄铜 是锌、铜组成的金属材料，D错误。 (3)利：铁生锈产生的热量可被人们利用(或弊：浪 费金属资源，合理即可) 3.(1)AB (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气的浓度较大 (4)不能探究铁生锈与氧气有关 8.C [解析]对比①②可知，变量为水，所以可探究接 触水是否为铁生锈的条件之一，A错误。无法对比② ③,因为有气体种类、水两个变量，B错误。对比①④ 中考集训 1.D —16— mf23 第八单元 金属和金属材料(一) 命题点二十二 金属材料 [答案P15] 1.(2020·长春)下列有关金属材料的说法错误的是 ( ) A.由于生铁和钢的含碳量不同,所以性能不同 B.高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 C.错和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定 D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 2.(2022·长春)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题: (1)赤铁矿(主要成分是Fe.0。)可用于炼铁。Fe.0.中铁、氧元素质量比为 (2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 (3)将打磨后的铁丝放入梳酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质生成,说明铁比铜的金属活动性 (填“强”或“弱”)。 3.(2021·长卷)铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。 (1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆孔铁釜久之亦化为铜”,叙述的是疏酸铜溶液和铁反应生成铜,说明 铁的金属活动性比铜 (填 “氧化”或“还原”)反应 命题点二十三 金属的化学性质 [答案P15] 。考向1 金属的化学性质 1.(2021·喜林)请结合图示分析,下列说法正确的是 __ 稀HC ③fe0 (图中“-”表示相连的物质可以发生反应;“→”表示一种物质可以转化成另一种物质 A.能实现转化①的金属也一定能和稀疏酸反应 B.转化②只能通过铁与疏酸铜溶液反应实现 C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色 2.(2021·喜林)人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。 (1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜铎合金),黄铜属干 _。(填“金属材料”或“合 成材料”) (2)黄铜的外观与黄金相似,可采用灼烧的方法来鉴别,其依据的现象是金属表面是否① 也可用AgNO。溶液来鉴别,请写出其中一个反应的化学方程式:② 3.(2019·宣林)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物 质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。 (1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的 (2)若固体不溶,则该物质为铜:铜可能是铁与 溶液反应生成的 4.(2021·长春)含有钱的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题; (1)取少量光亮的条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到 的现象可推断二者发 生了化学反应。 (2)若验证钱与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是 A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液 B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO.溶液 C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钢溶液 (3)向钱条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钢溶液,生成5.8g氢氧化钱沉淀 ①写出加入氢氧化纳溶液时,生成氢氧化钱沉淀的化学方程式 ②计算条与稀盐酸完全反应后生成MgCl,的质量为 _g。 5.(2019·长春)回答下列与金属有关的问题 (1)生铁和纯铁,硬度较大的是 (2)错制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是错在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的 (用名称或化学式填空)薄膜 (3)向AgNO。、Cu(NO。)。、NaNO.的混合溶液中,加入一定量的碎粉,充分反应后过滤,得到金属滤 和无色滤液,则所得滤液中一定含有的溶质是 。考向2 金属活动性顺序的判断及应用 6.(2023·青林)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”,在古代的金属乐器之中,钟是最重要的乐器。铸 钟的材料,铜为上等,铁为下等 (1)古代炼铜的方法之一是用铁与疏酸铜溶液反应,该反应的化学方程式为 (2)此反应的发生,表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 -74- 第一部分 吉林省中考命题点集训 7.(2022·喜林)2022年6月5日10时44分07秒,神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞 船上的天线是由钛锦形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能。锦(Ni)元素在化合物中常见的化 合价为+2价。 (1)请写出金属锦与稀疏酸发生置换反应的化学方程式 (2)选择键片和 溶液,能比较出锦和铜的金属活动性顺序。 中考集训 [答案P15] 满分:50分 一、单项选择题(本题共10小题,每小题1分,共10分) 1.(2023·江西)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铅箔,是由错块加工而成的,这体现 了错具有 _ C.导热性 B.导电性 A.密度小 D.延展性 2.(2024·广西三模)下列金属中,金属活动性最强的是 C.Cu A.K B.Zn D.Ag 3.(2023·长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞,制造该飞 ) 机使用了错钗合金等多种合金。下列有关错理合金的说法正确的是 ) A.铅钾合金的熔点比纯错更高 B.铅钾合金的抗腐蚀性能非常差 C.错钾合金是混合物 D.错钾合金的硬度比纯错小 4.(2023·重庆B卷)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是 A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与梳酸铜溶液反应 5.(2024·陕西二模)用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 _~_ A.Mg、Ag、Cu、稀疏酸 B. Mg、Ag、CuSO. 溶液 C.Ag、Cu、MgCl.溶液 D.Ag、CuCl.溶液、MgSO.溶液 6.(2024·青岛)(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用,其金属活动性介于宰和铁之间。以下对金属 C 化学性质的预测,不合理的是 ) A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化纳溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与梳酸铜溶液反应 7.(2023·南海区模拟)有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的 水容液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入梳酸铜溶液中,在甲表面用铜析出,而丁没有变 ( 化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _ A.丙>乙>甲>丁 B.丙>丁>甲>乙 C.乙>甲>丁>丙 D.丁>甲>乙>丙 见ll图 重号扫音/信扫码 化学·精练本 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 8.(2024·滨州)向盛有AgNO。、Cu(NO。)。和AI(NO。).混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应 后过滤,向滤淹中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是 ) A.滤潦中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO),可能含有A1(NO。). C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 _ 9.(2024·叶悬三模)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ) #) ){。 析出 _进 MgO A 铎粉质量/g 0 反应时间/s 0过氧化氢溶液 金属的质量/g 质量/g B A C D A.向一定质量AgNO.和Cu(NO。).的混合溶液中加入Zn粉 B.等质量的和氧气在点燃的条件下充分反应 C.向一定质量的二氧化铎中加入过氧化氢溶液 D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的和铅 10.(2023·河北)向盛有ag铜铎混合物的烧杯中加入稀疏酸,该过程中剩余固体与加入稀疏酸的质量 f 关系如图所示。下列说法错误的是 )剩余周体质量/g A.V点时,溶液中的溶质只有乙nS0 B.N点时,生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大 0 稀质/t D.该铜铎混合物中铎的质量为(a-b)g 10题图 二、填空题(本题共2小题,每空1分,共9分) 11.(2024·南关区格级三模)金属在生活、生产中有着广泛的应用,金属材料已成为社会发展的重要牧 质基础。 (1)我国“天问一号”探测器成功降落火星,实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中 使用了铜丝作电线,是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是钢的强度和硬度比纯铁 (3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷宰涂层能防止 内部的铁与空气中的 反应而生锈。 (4)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铎和铜的合金),强度高,耐腐蚀。若将少量黄铜投人足量 稀盐酸中,充分反应后,(填“有”或“没有”)固体剩余 12.(2024·阿克苏市三模)金属活动顺序表是在大量实验的基础上总结得出的,能反映出金属活动性 强弱关系。请回答下列问题。 K Ca Na Mg A1 Zn Fe sn Ph (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 →弱 (1)水银的元素符号是 自然界中有单质金的存在,由此可以说明金的活动性 (填“强”或“弱”)。 (2)将A1与其他金属熔合制成错合金,其硬度比A (填“大”或“小”)。 (3)若金属(Mn)在金属活动性顺序中位于错和铎之间,将Mn放入稀盐酸中能观察到的现象是 假设将相同大小的Mn与Zn分别放入同质量、同质量分数的 稀 酸中,反应现象更加剧烈的是 三、简答题(本题共3小题,每空1分,化学方程式2分,共15分 13.(2024·西撼区移级模拟)金属在目常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属 (1)铭、铁、铜是常见金属。下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。 ①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③不锈钢制剪刀 (2)“火”是金属热处理常用的方法。宝剑滚火过程中,铁在高温下和水发生反应生成四氧化三铁和 另一种气体单质,此反应的化学方程式为 ,该反应 的基本类型是 14.(2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置,探究错、铜、银的金属活动性顺序。 错丝 (1)铭丝浸入溶液前需要先用 纸打磨,其目的是 铠丝 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 Cu(NO). (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序,请补充实验继续 。_ 探究 。(简要叙述实验步骤) l4题图 15.(2024·云南二樊)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺,迄今已有300 余年的历史。 (1)乌铜是一种合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”);乌铜经锻打 碾压可做成不同厚度的乌铜片,说明乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案,然后将熔化的银水填入图 案中,冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮,原因是 15题图 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀疏酸和铁从氧化铜中得到铜 单质可通过以下两种方案实现 方案一:Fe- 方案二:CuO ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”,方案二中体现这一过程的化学方 程式为 四、实验与探究题(本题共2小题,每空1分,化学方程式2分,共16分) 16.(2023·盛都)利用如图实验探究金属的化学性质 希盐龄 ,稀盐酸 亮的 再气 细铁丝 铅片 {过 火柴水 实验一 实验二 (1)实验一:水的作用是 实验中,观察到发出白光后铁丝并 未燃烧,原因是 (2)实验二:两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和错的金属活动性强弱,从试剂角 度需考虑:①加入同样大小的铁片和错片;② (3)实验三:反应的化学方程式为 再补充一个实验可得出Cu Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表 实验现象 实验步骤(可用图示) 实验结论 Fe Cu Ag 金属活动性由强变弱 17.(2024·烟合一樊)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含 有辞,铜,锦(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和锦,做了如下的探究。 已知:疏酸锦(化学式NiSO)能溶于水。 实验一:探究铎、铜、锦三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。 猜想一:乙n>Ni>Cu: 猜想二:乙n>Cu>Ni: 猜想三: _。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 猜想 正确。 取三支试管,分别向其中加入等质量等浓度的稿 锋片表面产生气泡较快 锲与稀疏酸反应的化学方 疏酸,然后将大小、形状相同的辞、铜、锲三种金 锦片表面产生气泡较慢; 程式是 属片分别插入三支试管中 铜片无明显现象 实验二:从含有铲、铜、锦三种金属的废旧电器中回收铜和锦 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 加过量稀疏金属A “酸,过滤 粉碎* -7n、Cu、Ni 废旧电器 分挥 *溶容液B ,其他废物 金属C加适铲 粉,过 7n50.溶液 ② 步骤①中得到的A是 步骤②中生成C的化学方程式是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 -78-