广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期月考 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用会发生氧化还原反应导致肥效降低 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 一种固体管道疏通剂的主要成分为NaOH和铝粉，其遇水反应放出大量的热及气体，可以疏通家庭厨卫管道 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的结构示意图： B. 醋酸的空间填充模型： C. 水合氢离子的电子式： D. 中子数为18的硫原子： 3. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 B 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 C 工业上采用400~500℃合成氨 该温度范围利于提高平衡转化率 D 明矾可用于净水 明矾中水解生成胶体，具有两性 A. A B. B C. C D. D 4. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．焰色试验检验Na元素 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．向容量瓶转移NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A. X与乙烯互为同系物 B. 反应①中与X的化学计量比为 C. Y分子中含有2种官能团 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 6. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y同族，Z元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y＞X B. X与Z形成的化合物只含有离子键 C. Y的氧化物对应的水化物均为强电解质 D. 化合物ZWYX3的水溶液呈酸性，则溶液中有 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100mL溶液中，含的数目为 B. 标准状况下，33.6L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 C. 的HCl溶液中所含的数目为 D. 反应(2)中，每生成0.3molKCl，转移电子数为 8. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液： B. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加过量澄清石灰水： 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 10. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A. 滴水激活纸电池，向正面移动 B. 电池工作时，反面发生的电极反应为： C. 理论上转移电子数为时，该电池的质量会减小65g D. 该电池能减少低功率废弃电子器件对环境的污染 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂 B. 图乙表示捕碳反应中浓度随温度的变化，则该反应 C. 图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性 D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性 12. 大气层中臭氧分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 催化反应①是吸热反应，催化反应②是放热反应 B. 催化剂为ClO·，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率 C. 决定分解反应速率的是催化反应① D. 催化反应②涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 13. 催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线a代表平衡转化率随温度的变化 B. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动 C. 为提高平衡时选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D. 温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 14. 用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。 下列叙述正确的是 A. Y曲线代表草酸 B. C. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 D. 对于醋酸而言，滴定过程中始终有 二、非选择题(共58分) 15. 以废铬铁催化剂(主要成分为、FeO、、MgO)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：Cr与Al元素性质相似。 回答下列问题： （1）“碱浸”时需要加压，加压的目的是___________，写出“碱浸”过程发生反应的化学方程式___________。 （2）“滤渣1”含有铁的化合物和___________(填化学式)。 （3）写出“转化”过程发生反应的离子方程式___________。 （4）“溶解”过程中乙醇的作用是___________。 （5）“滤液2”的主要成分经分离提纯后可返回___________工序循环利用。 （6）向中加入和混合溶液可以制备，请用平衡移动原理解释用调pH的目的是___________。 （7）若取10kg废铬铁催化剂(其中Cr元素的质量分数为52%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为90%，则制得固体的质量为___________kg。 16. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： （1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 （2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaCN D. NaHCO3 （4）在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则___________。 （7）柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH=___________。(已知) 17. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。 实验步骤：①将通入锌粉悬浊液中，控制温度为35~45℃，在不断搅拌下反应2小时，制得。②移去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到和，过滤。③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水产品。 已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于52℃以形态结晶，高于52℃脱水成无水盐。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中的虚线框用来制备，制备选用的最佳试剂组合为___________(填字母)。 A. 70%硫酸固体 B. 10%硫酸固体 C. 浓盐酸饱和溶液 D. 稀硝酸饱和溶液 （2）装置Ⅱ中仪器a的名称为___________。 （3）步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是___________。 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________，加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是___________。 （5）从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：溶液→___________→干燥。 a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气； b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c．趁热过滤； d．用乙醇水溶液洗涤； e．用无水乙醇洗涤； f．用水洗涤 （6）产品纯度测定。称取5.0g样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗溶液25.00mL。 ①该样品中的质量分数为___________。[已知：，杂质不参与反应] ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是___________(填字母)。 A．盛装酸性溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，记录液面读数 18. 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）反应Ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) （2）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中的温度不变 b．，且保持不变 c．2molH—O断裂的同时生成个CO d．容器中的总压不变 （3）生产中向重整反应体系中加入适量多孔CaO固体，其优点是___________。 （4）若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，其他条件相同时，在不同催化剂(X、Y、Z)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①的转化率：c点b点，原因是___________； ②a点___________(填“是”或“不是”)化学平衡状态； ③三条曲线在约850℃后重合，原因是___________。 （5）恒温条件下，1mol和1mol在体积为1L的密闭容器中发生反应Ⅰ、反应Ⅲ，反应达平衡时，的转化率为60%，的物质的量为0.3mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写计算式)。 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 提高气体的浓度，加快反应速率 ②. （2）MgO （3） （4）将六价铬还原为三价铬 （5）碱浸 （6）BaCrO4中加入Na2SO4和H2SO4混合溶液制备Na2Cr2O7，反应为，同时生成硫酸钡沉淀，促进反应正向移动 （7）9.27 【16题答案】 【答案】（1）CN－＋CO2＋H2O=HCN＋ （2）AC （3）BCDA （4）BD （5）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （6）1×10-4 （7）5.6 【17题答案】 【答案】（1）A （2）三颈烧瓶 （3）温度过低，反应速度较慢；温度过高，SO2溶解度低，SO2损失较多 （4） ①. ZnS2O4+2NaOH= Na2S2O4+， ②. 使溶液处于碱性环境，保证Na2S2O4稳定存在 （5）b→a→c→e （6） ①. 72.5% ②. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. +164.6kJ/mol ②. 高温 （2）ad （3）吸收，促使反应Ⅲ平衡正向移动，提高的产率，并向体系供能 （4） ①. 两个反应均为吸热反应，温度升高，反应正向移动， ②. 不是 ③. 时，反应均达到了平衡状态，所以三条曲线在约后会重合 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $