第3章 物质构成的奥秘专项复习---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

第3章 物质构成的奥秘 专项复习（讲与练） •知识点1 构成物质的微观粒子 •知识点2 组成物质的化学元素 •知识点3 物质的组成的表示和分析 知识点1：构成物质的微观粒子 一、构成物质的基本微粒和分子的概念和特性 1、构成物质的基本微粒：构成物质的常见微粒有分子、原子和离子。 2、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。 3、分子的构成：分子由原子构成。 （1）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）。 （2）大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。 4、分子的特性：质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔。 二、原子的定义和化学变化的实质 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。 2、化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、原子的结构示意图 1、原子的构成：原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 2、原子核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 四、相对原子质量和相对分子质量的计算 1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！ 4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 五、离子及其结构示意图 1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程：形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 5、离子符号的意义 知识点2：组成物质的化学元素 一、元素的概念和符号 1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 7、元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 二、元素周期表 1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3、元素周期表的特点是： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族。 4、元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。 三、元素的分类和分布 1、元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 2、元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 （2）海洋约占地球表面的71%,海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （3）太阳上最丰富的元素是氢,其次是氦,还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 四、元素与人体健康 1、人体的元素组成：约有 50多种，约占人体质量的99.95% （1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素 （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2、常量元素对人体健康的影响： 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3、微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 知识点3：物质的组成的表示和分析 一、化学式 1、化学式反映物质的组成：化学式是国际通用的表示物质组成的化学符号，任何纯净物都有固定的组成。化学式反映了物质的组成况。 2、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）。 3、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 4、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质；不过这些物质必须是由原子构成的。 2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成。 3、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、根据化学式的计算 1、相对原子质量的计算方法 （1）公式法： （2）近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 2、相对分子质量的计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 3、元素质量比的计算 （1）计算公式元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 4、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 5、化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。 6、有关化学式的计算 （1）相对分子质量的计算：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 （2）元素质量比的计算：元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （3）元素质量分数的计算：某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%。 （4）有关化合价的计算：根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算。 例题巩固 一、选择题 1．如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断正确的是 A．X元素的原子在化学反应中易得电子 B．Y原子的第一层电子数为7 C．X和Y形成化合物的化学式为 D．X、Y两种元素的化学性质相似 2．化学学科的特征是从分子层次认识物质。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．夏天汽车轮胎容易爆胎——温度升高分子变大 B．品红在水中扩散——分子在不断运动 C．100mL 水与 100mL酒精混合后体积小于 200mL——分子之间有间隔 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 3．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A．氧化镁 CaO B．五氧化二磷 P2O5 C．氯化铁FeCl2 D．硫酸钠 NaSO4 4．茶是中华传统文化的重要载体之一，茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2)，下列说法正确的是 A．茶碱中含有4种非金属 B．茶碱充分燃烧的产物不只有二氧化碳和水 C．茶碱中含有24个原子 D．茶碱中氢元素的质量分数最大 5．下列关于原子的说法错误的是 A．碳的相对原子质量是12g B．原子的核外电子带负电 C．原子的核电荷数与核外电子数相等 D．原子的质量主要集中在原子核上 6．将5.2g某化合物与足量的氧气反应，充分燃烧后，生成17.6g二氧化碳和3.6g的水，下列关于化合物的说法正确的是 A．该化合物由碳元素、氢元素、氧元素三种组成 B．该化合物中碳元素的质量分数为12% C．该化合物中碳原子和氢原子的个数比为 D．该化合物的分子中含有26个质子 7．下列能说明分子可以再分的是 A．金刚石加工成钻石 B．过氧化氢可分解生成水和氧气 C．水受热变成了水蒸气 D．酒精温度计能指示温度高低 8．抗击新冠肺炎疫情，国内270名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药”。下列说法正确的是 A．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 B．瑞德西韦的相对分子质量是602 C．瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成 9．已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和9个中子，则一个该种氧原子形成的阴离子(O2-)的核外电子数为 A．8 B．9 C．10 D．17 10．如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法正确的是 ①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4 ②每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g ③钙片中碳元素含量一定小于9% ④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80% A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A．该元素的原子核外电子数为117 B．该元素的原子中子数为117 C．该元素的相对原子质量为294 D．钙和铕都属于金属元素 12．在氮的氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比为7:12，则该氧化物是 A． B． C． D． 13．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓元素在周期表中的信息及镓原子结构示意图，有关说法错误的是 A．镓原子的质子数为31 B．1个镓原子的质量为69.72g C．镓原子在化学反应中易失去电子 D．镓元素位于元素周期表的第四周期 14．同等条件下，新型生物冰袋的保温时间是普通冰袋保温时间的6倍，卫生无毒，广泛应用于疫苗、血液、低温食品等需要冷冻冷藏货物的保存与配送，其主要材料是羧甲基纤维素钠(又称CMC)，分子式为C8H11O7Na。下列关于CMC的说法正确的是 A．该物质全部由非金属元素组成 B．该分子的相对分子质量是242克 C．碳、氢、氧和钠元素的个数比为8：11：7：1 D．该物质中氧元素的质量分数最大约46.3% 15．甲是乙醇(CH3CH2OH)，转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是    A．该反应为分解反应 B．丙的化学式为 C．甲、乙按个数比为1:1进行反应 D．反应前后分子的种类没有改变 16．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．2N表示2个氮原子 B．O2中的“2”表示一个氧气分子由两个氧原子构成 C． 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价 D．表示的微粒符号是S 17．化学用语中不同位置的数字表示不同的含义，下列有关数字的各种说法正确的是 A．O3——“3”表示3个氧原子 B．Mg2+——“2+”表示一个镁离子带2个单位正电荷 C．——“0”表示氮气的化合价为0 D．C-12——“12”表示碳原子的质子数为12 18．下列现象的微观解释中，不正确的是 A．H2在C12中燃烧生成HC1——化学变化中分子发生改变 B．湿衣服晾干——分子不断运动 C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 19．若R表示某元素，其氧化物的化学式为R2O3，则下列化学式不正确的是 A．R2（SO4）3 B．RCl3 C．R2（NO3）3 D．R2S3 20．钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素 C．老年人缺钙易患贫血症 D．钙的相对原子质量是40.08g 二、填空与简答 21．用适当的化学用语填空： (1)2个氮分子 ； (2)2个铁离子 ； (3)标出硫酸铝中铝元素的化合价 ； (4)相对分子质量为720的碳单质的化学式： ； (5)一个水分子（H2O）中含有 中子。 22．图1是一种有趣的元素“表”，图2是粒子结构示意图，请看图回答问题： (1)图1中与日常使用的手表7:00对应的元素是 元素（填“金属”或“非金属”），8:00对应元素的离子符号为 。 (2)图2是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是 （填序号），A粒子对应的元素与“表”中锂元素的化学性质相似的原因是 。 (3)图1中12:00对应的元素和图2中B粒子所对应元素形成的化合物的化学式是 。 23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是 。 24．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)从图①中查出关于氯元素的一条信息： 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子 (选填“字母”)。 (3)表示阴离子的是 (选填“字母”)，写出其化学符号 。 (4)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (5)D中x= ，D元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (6)钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。 25．见微知著，见著知微。请从微观角度回答下列问题。如图是加热氧化汞时反应的微观示意图，回答下列问题： (1)该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)上述反应中最小微粒的化学符号是 。 (3)有关上述示意图的叙述中，正确的是______（填字母）。 A．氧化汞分子能保持氧化汞的化学性质 B．该反应的产物是汞分子和氧分子 C．反应后，分子和原子不再运动 D．分子和原子都可以直接构成物质 26．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。 (1)第一张元素周期表是1869年俄国化学家 编制的。 (2)下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答： ①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。同一族中元素的排列规律有： 。（任写一条） ②下面原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 (3)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如下图是硅元素在元素周期表中的相关信息。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。 三、实验题 27．如图为探究粒子性质的实验装置。 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 (3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 28．兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，实验现象 。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 (填“甲”或“乙”)。该实验说明分子的运动速率与 有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是 。 (3)图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点： 。 (4)下列图标与本实验无关的是_______。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A C B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D D D B D C A 1．C 【详解】A.X元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失电子，故A错误； B.由图可知，Y原子的第一层电子数为2，第三层（最外层）电子数为7，故B错误； C.X原子最外层有2个电子，易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，Y原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价，根据化合价原则，X和Y形成化合物的化学式为，故C正确； D.X、Y两种元素的原子最外层电子数不相等，X、Y两种元素的化学性质不相似，故D错误。 故选：C。 2．A 【详解】A、夏天车轮容易爆胎，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不变，故A不正确； B、品红在水中扩散的原因是分子在不断运动，品红分子逐渐运动到水分子中间了，故B正确； C、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中，故C正确； D、氧气和液氧均是由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，故都能支持燃烧，故D正确； 故选：A。 3．B 【详解】A、氧化镁为MgO，CaO为氧化钙，不符合题意； B、五氧化二磷为P2O5，符合题意； C、氯化铁FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，不符合题意； D、硫酸钠为Na2SO4，无NaSO4这种物质，不符合题意。 故选B。 4．B 【详解】A、茶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，错误； B、化学反应前后元素的种类不变，则燃烧产物一定含有含氮元素的物质，不能只有二氧化碳和水，正确； C、1个茶碱分子含有8+10+4+2=24个原子，错误； D、茶碱中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×8)：(1×10)：(14×4)：(16×2)，氢元素占比最小，质量分数最小，错误； 故选B。 5．A 【详解】A. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；     B. 原子的核外电子带负电，此选项正确； C. 原子显中性，所以原子的核电荷数与核外电子数相等，此选项正确；     D. 原子由原子核、核外电子构成，电子质量与原子核质量相比小很多，所以电子的质量可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，此选项正确。 故选A。 6．C 【详解】A、17.6g二氧化碳中碳元素的质量=，3.6g水中氢元素的质量=，碳、氢元素质量和=4.8g+0.4g=5.2g，等于化合物的质量5.2g，根据质量守恒定律可知，该化合物仅含碳、氢元素，错误； B、可燃物中碳元素质量分数=，错误； C、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比=，正确； D、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比=，该化合物的化学式可表示为（CH）n，一个该分子中有（6+1）×n=7n个质子，该化合物的1个分子中不可能含有26个质子，错误。 故选C。 7．B 【分析】化学变化中，分子可分，则化学变化能说明分子可以再分。 【详解】A、金刚石加工成钻石的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； B、过氧化氢分解过程中，有新物质生成，属于化学变化，则能说明分子可以再分，该选项符合题意； C、水受热变为水蒸气过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； D、酒精温度计能指示温度高低，是因为分子间的间隔随温度变化而变化，不能说明分子可以再分，该选项不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，瑞德西韦由C、H、N、O、P元素组成，故瑞德西韦完全氧化的产物除了二氧化碳和水，还有含氮元素和磷元素的化合物，不符合题意； B、瑞德西韦的相对分子质量是：，符合题意； C、瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】原子中质子数=核外电子数，则该种氧原子的核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子形成的，则核外电子数为8+2=10，故选C。 10．D 【详解】①化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:48=10:3:12，故①错误； ②，碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故②正确； ③每片钙片中碳元素质量至少为，则钙片中碳元素含量至少为，故③错误； ④钙片中碳酸钙的质量分数，所以钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%，故④正确。 综上所述，正确的是②④。 故选D。 11．B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=117，不符合题意； B、由A的分析可知，该元素原子的质子数为117，不是中子数，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为294，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钙和铕都属于金属元素，不符合题意。 故选B。 12．B 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则14x：16y=7:12，x：y=2:3，故该氧化物的化学式为：N2O3。 故选B。 13．B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，原子的实际质量很小，符合题意； C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，不符合题意； D、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意。 故选B。 14．D 【详解】A、该物质由碳、氢、氧、钠元素组成，其中钠元素属于金属元素。A错。 B、该分子的相对分子质量=12×8+1×11+16×7+23=242，相对分子质量单位是一，通常不写，不是克。B错。 C、碳、氢、氧和钠元素的原子个数比为8：11：7：1。C错。 D、该物质中碳元素的质量分数= 该物质中氢元素的质量分数= 该物质中氧元素的质量分数= 该物质中钠元素的质量分数= 所以该物质中氧元素的质量分数最大约46.3%。 综上所述：选择D。 15．D 【详解】A、由图知，该反应为乙醇在浓硫酸和加热的条件下生成乙烯（C2H4）和水，符合一变多的特征，属于分解反应，选项正确； B、由图知，丙的化学式为H2O，选项正确； C、由图知，甲、乙按个数比为1：1进行反应，选项正确； D、 反应有新物质生成，分子的种类改变，选项错误。 故选D。 16．D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故“2N”中“2”表示2个氮原子，故选项错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“O”中“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成，故选项错误; C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价，故选项错误； D、根据结构示意图可知，表示的微粒是S2-，故选项正确。 故选：D。 17．B 【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O3中的“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，故选项说法错误； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示1个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“0”表示氮气中氮元素的化合价为0，故选项说法错误； D、C-12中“12”表示碳原子的相对原子质量为12，故选项说法错误。 故选B。 18．D 【详解】A、H2在C12中燃烧生成HC1，有新物质生成，即有新的分子产生，化学变化中分子种类发生改变，故解释正确； B、湿衣服晾干是由于分子总在不断运动着的，故解释正确； C、由于原子间有间隔，温度升高时，原子间的间隔变大，所以，用水银温度计测量体温，故解释正确； D、由于分子之间有间隔，水烧开后，水分子间的间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，而不是温度升高，分子变大，故解释不正确； 故选：D。 19．C 【分析】氧化物的化学式为R2O3，氧元素显﹣2价，设R2O3中R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。 【详解】A、硫酸根素显﹣2价，设R2（SO4）3中R元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2a+（﹣2）×3＝0，则a＝+3价；符合R元素显+3价，故选项化学式书写正确； B、氯元素显﹣1价，设RCl3中R元素的化合价是b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：b+（﹣1）×3＝0，则b＝+3价，符合R元素显+3价，故选项化学式书写正确； C、硝酸根元素显﹣1价，设R2（NO3）3中R元素的化合价是c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2c+（﹣1）×3＝0，则c≠+3价，不符合R元素显+3价，故选项化学式书写错误； D、硫素显﹣2价，设R2S3中R元素的化合价是d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2d+（﹣2）×3＝0，则d＝+3价，符合R元素显+3价，故选项化学式书写正确。 故选：C。 20．A 【详解】A、元素符号左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数是20，该选项说法正确； B、钙为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误； C、老年人缺钙易患骨质酥松，该选项说法错误； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误。 故选A。 21．(1)2N2 (2)2Fe3+ (3) (4)C60 (5)8个 【详解】（1）化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子的符号为3Fe3+。 （3）硫酸铝中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Al2（SO4）3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出硫酸铝中铝元素的化合价为。 （4）相对分子质量为720的碳单质中，碳原子个数为，元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则化学式为C60。 （5）氢、氧的相对原子质量分别为1、16，且氢、氧元素的原子序数依次为1、8，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氢、氧原子的中子数分别为1-1=0、16-8=8，则一个水分子（H2O）中含有8个中子。 22．(1) 非金属 O2- (2) AC 元素原子的最外层电子数相同 (3)MgF2 【详解】（1）由图可知，图1中与日常使用的手表7:00对应的元素是氮元素，由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素； 由图可知，8:00对应元素为氧元素，氧元素对应的离子为氧离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故氧离子表示为：O2-； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素； A粒子对应的元素与“表”中锂元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同； （3）由图可知，图1中12:00对应的元素为镁元素，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故镁元素和氟元素形成的化合物为氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2。 23．(1) B S2- (2)失去 (3)AB (4)C和E元素的原子核外都有三个电子层，都位于第三周期 【详解】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； 在原子中，原子序数=质子数，D粒子的质子数为16，表示16号的硫元素，若D为离子，即为硫离子，其化学符号为S2-； （2）C粒子最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； （3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB； （4）由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是C和E元素的原子核外都有三个电子层，都位于第三周期。 24．(1)氯元素的原子序数是17（合理即可） (2)B、C (3) C Cl- (4)最外层电子数 (5) 8 得 非金属 (6) NaCl 离子 【详解】（1）从元素周期表可以看出，氯元素的原子序数是17，元素符号是Cl，氯的相对原子质量为35.5等，故填：氯元素的原子序数是17（合理即可）； （2）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素，故填：B、C； （3）阴离子核外电子数大于核内质子数，阳离子核外电子数小于核内质子数，所以表示阴离子是C，带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-，故填：C；Cl-； （4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，则A与B粒子的化学性质相似，故填：最外层电子数； （5）在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-6=8；该元素（硫）的原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，硫为“石”字旁，非金属元素，故填：8；得；非金属； （6）钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：NaCl；离子。 25．(1)分解 (2)Hg、O (3)AD 【详解】（1）由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中最小微粒为汞原子和氧原子，表示为：Hg、O； （3）A、氧化汞由氧化汞分子构成，氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子，符合题意； B、由图可知，该反应的产物是汞原子和氧分子，不符合题意； C、反应后，分子和原子还是在不断运动，不符合题意； D、分子、原子都是构成物质的微粒，如氧气由氧气分子构成，汞由汞原子构成，符合题意。 故选AD。 26．(1)门捷列夫 (2) 三 MgF2 由上而下电子层数依次增多 C (3) 非金属 28.09 【详解】（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫编制的； （2）①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期，由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2，同一族中元素的排列规律有：最外层电子数相等（最后一列除外），由上而下电子层数依次增多等； ②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，是因为它们的最外层电子数相等； （3）硅汉字含有“石”字旁，硅元素属于非金属元素，元素周期表中元素名称的正下方表示元素原子的相对原子质量，硅原子的相对原子质量为28.09。 27．(1)气球膨胀 (2) 变红色 不断运动 挥发性 (3) 左侧 温度越高，分子运动越剧烈 (4)B 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红； 该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。 （4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。 28．(1)烧杯A中无色液体变成红色 (2) 乙 温度 平衡气压、可以形成封闭体系 (3)节约药品/减少污染 (4)D 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中的液体由无色变为红色； （2）温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到乙中酚酞溶液先变红色；该实验能说明分子运动速率与温度有关；注射器能将装置形成封闭体系，且注射器能平衡气压； （3）注射器能将装置形成封闭体系，更环保，且加入的药品更少，节约药品； （4）A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； B、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，不符合题意； C、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图 标与本实验有关，不符合题意； D、图中是防止烫伤标志，图标与本实验无关， 故符合题意。 故选D。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$