湖北省武汉经开外国语学校2024-2025学年高一上学期化学周考（二）

武汉经外高中2024-2025学年度第一学期周考 高一化学试卷（二） 命题人：胡利 考试时间：11 月 3 日 （试卷满分： 100 分 考试用时： 75 分钟） 一．单选题（每题3分，共计45分） 1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 A．A B．B C．C D．D 2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．一定条件下石墨转化为C60是氧化还原反应 D．磷酸钙是强电解质 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将 CO2通入BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2+ + H2O =BaCO3↓+ 2H+ B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 4．古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．非电解质 C．酸性氧化物 D．含氧酸 5．如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A．少量水 B．少量氯化钾固体 C．少量乙醇 D．少量稀硝酸 6．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物 C．1分子可处理1分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 7．下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．碱性溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．碳酸钠溶液：、、、 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是    A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 10．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是 A．“高温焙烧”时产生的气体均显酸性 B．漂白粉是纯净物，其成分为 C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D．合成甲醇的化学反应为 11．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬[Cr(VI)]的反应机理如图所示：下列说法错误的是 A．机理中生成反应中Fe是还原剂 B．元素参与的反应均是氧化还原反应 C．纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 12．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂都是空气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 13．如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B．活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5 14．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C．滤渣c的主要成分为泥沙和Mg(OH)2、BaSO4和CaCO3 D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH)2溶液代替BaCl2溶液 15．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2 B．流程中每一步均属于氧化还原反应 C．次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 二．非选择题(共55分) 16．（12分）I．现有下列物质：①晶体  ②  ③硫酸  ④汞  ⑤溶液  ⑥蔗糖  ⑦乙醇  ⑧熔融的NaCl。回答下列问题： (1)能导电的是 ；(填序号，下同)； (2)属于电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 。 II． 已知12.4gNa2R中含有Na+ 0.4mol。 (4)Na2R的摩尔质量为 。 (5)R的相对原子质量为 。 (6)若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为 ，Na+的数目为 。 (7)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是 ，C和O的原子个数比是 。 17．（16分）某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)： 。 h→c→d→___________   ___________→___________，___________→g ②装置C的作用是 。 ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5 mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5 mL，则生成O2的体积为 mL，样品中Na2O2的质量分数为 。 (2)乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有 (只要求写出一项即可)。 (3)丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为 。 (4)为配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 (填写名称)。 ②经计算，配制80mL6mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于6 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 (填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 E．定容时，仰视容量瓶刻度线 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 18．（10分）亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“在发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (2)向“发生器”中鼓入空气的作用是 (填字母)。 a．将反应成，增强酸性 b．将反应成 c．稀释，以防分解爆炸 (3)“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因 。 (4)的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 、 、过滤、洗涤、干燥。 19．（17分）根据你对金属钠氯气性质的了解，回答下列问题： Ⅰ、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（已知） (1)盛装浓盐酸和的仪器的名称分别为 、 。 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 （填a或b）；装置丙盛装的试剂是 。（填名称） (3)将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，发挥该作用 （填“能”或“不能”）用澄清石灰水代替。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 (4)由实验 中现象可知，与反应有生成； (5)由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与 有关； (6)由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是 。 (7)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。 列出计算钠相对原子质量的数学表达式 （用含有a、b、c的算式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D B D D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B A 16．（12分）(1)④⑤⑧ (2)①③⑧ (3)②⑥⑦ (4)62g/mol（1分） (5)16（1分） (6) 0.1mol（1分） 0.2 NA（1分） (7) 1∶3（1分） 4∶7（1分） 17．（16分）(1) e     f     a     b 检验二氧化碳是否除净 224（1分） 78.0%（1分） (2)中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的和⽔或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收) (3)水或蒸馏水或 (4) 玻璃棒、100mL容量瓶 32.6 CD 18．（10分，每空2分）(1) (2)c (3)为防止温度过高H2O2分解 (4) 温度控制在蒸发浓缩 冷却到温度略高于结晶 19．（17分）(1)分液漏斗、圆底烧瓶 (2) b（1分） 浓硫酸 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 不能 (4)ⅲ (5)H2O2 (6)c(OH-)较大 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$