精品解析：山东省枣庄市第十五中学2024-2025学年九年级上学期期中质量监测化学试题

枣庄市第十五中学2024~2025上学期九年级化学期中质量监测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。) 1. 下列变化过程中一定有化学变化发生的是 A．活性炭吸附 B．石蜡的熔化 C．天然气燃烧 D．香水挥发 A. A B. B C. C D. D 2. 化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 A. 空气质量级别越高，空气质量越好 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 为提高农作物的产量，应过量使用农药和化肥 D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施 3. 氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到电子 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓原子的质量是 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 放置滴管 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 用橡胶塞塞住试管 5. 一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为，下列说法中正确的是 A. 该物质中共含有29个原子 B. 该物质由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 该物质中含有氮分子和氧分子 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是由于水分子停止了运动 B. 水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了 C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 D. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔 8. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上图的四种物质不都是由分子构成 B. 反应前后分子、原子数目发生改变 C. 反应前后各元素化合价均保持不变 D. 反应的甲和丁的质量比为23：27 9. 下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A. 用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B. 电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C. 木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D. 铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量(质量分数) D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证水不是由一种元素组成 D.探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A. A B. B C. C D. D 12. 下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，下列说法中正确的个数有 ①纵坐标可以表示生成二氧化锰的质量 ②纵坐标可以表示剩余固体的质量 ③横坐标表示反应时间 ④、、三点对应的固体物质种类关系是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能加快双氧水制取氧气的速度，催化剂一定都能加快化学反应速率 B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 14. 地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是 A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)3 15. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 16. 下列有关概念的辨析中正确的是 ①元素的种类是由原子中的质子数决定的；②使用催化剂能增加生成物的质量；③分子是化学变化中的最小微粒；④化合物可能有两种元素组成 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 17. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 18. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷(足量)，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是 A. 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 B. 可用蜡烛代替红磷进行实验 C. 该实验证明了约占空气体积的 D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的 二、填空题 19. 化学用语是学习化学的基本工具。以氢元素为例，请按要求用化学符号填空； （1）氢元素的元素符号___________； （2）2个氢原子___________； （3）由氢元素组成气体单质的化学式___________； （4）由氢元素组成的一种氧化物的化学式___________； （5）氧化铝的化学式为___________ ； （6）3个铝离子的化学符号是___________； （7）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有___________个质子。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____________ 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有___________种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为__________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的符号表达式__________，该反应的基本反应类型是____________。 21. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）_______中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。 三、实验与探究题 22. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是___________。 （2）装置B中水的作用___________。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D. 烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是__________。 23. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_________。（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________。（填名称） （3）计算所需NaCl的质量为_________g。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图是三位同学的观察方式。 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 24. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图一中有标号仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用C装置收集氧气，实验时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是_______；上述反应的化学方程式_______。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了图三所示的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，图三中有一处不足之处，改进措施是将_______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 25. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 （1）如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，实验现象_______。 （2）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是_______(填“甲”或“乙”)。该实验说明分子的运动速率与_______有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是_______。 （3）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点：_______。 （4）下列图标与本实验无关的是_______。 A. B. C. D. 四、计算题 26. 现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣庄市第十五中学2024~2025上学期九年级化学期中质量监测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。) 1. 下列变化过程中一定有化学变化发生的是 A．活性炭吸附 B．石蜡的熔化 C．天然气燃烧 D．香水挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； B、石蜡的熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、香水挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 A. 空气质量级别越高，空气质量越好 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 为提高农作物的产量，应过量使用农药和化肥 D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量级别越高，空气质量越差，选项错误，不符合题意； B、空气污染中的一些物质会破坏臭氧层，如氟利昂，选项错误，不符合题意； C、大量使用农药和化肥会污染水源和土壤，选项错误，不符合题意； D、使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施，选项正确，符合题意。 故选D。 3. 氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到电子 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓原子的质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓原子最外层电子数是3，易失去电子，故A错误； B、由图示可知钾元素原子中的质子数、核外电子数都是31，中子数≈相对原子质量-质子数=70-31=39，故B错误； C、在原子里，质子数等于核外电子数，故31=2+x+18+3，解得x=8，故C正确； D、周期表中每一小格下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是实际质量，故D错误。 故选C。 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 放置滴管 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 用橡胶塞塞住试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管不能放置在桌面上，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、塞橡胶塞时，应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确。 故选D。 5. 一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为，下列说法中正确的是 A. 该物质中共含有29个原子 B. 该物质由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 该物质中含有氮分子和氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质的一个分子中共含有29个原子，故A错误； B、该物质的一个分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，故B错误； C、该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故C正确； D、该物质是由C15H10N2O2分子构成的，不含氮分子和氧分子，故D错误。 故选C。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； D、木炭在空气中燃烧，发出红光，该选项描述不正确。 故选C。 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是由于水分子停止了运动 B. 水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了 C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 D. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、不管是水还是冰，分子都在不断运动，该选项解释不合理； B、水变为水蒸气的过程中，分子间的间隔变大，该选项解释不合理； C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，分子的体积不变，而是分子间的间隔变大，该选项解释不合理； D、氧气能被加压，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小，该选项解释合理。 故选D。 8. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上图的四种物质不都是由分子构成 B. 反应前后分子、原子数目发生改变 C. 反应前后各元素化合价均保持不变 D. 反应的甲和丁的质量比为23：27 【答案】D 【解析】 【分析】甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、甲醚是由甲醚分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，则上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、根据化学方程式，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、根据化学方程式，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确； 故选：D。 9. 下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A. 用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B. 电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C. 木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D. 铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，其原因与白磷的质量无关，可能是装置没密闭，导致生成的五氧化二磷随气流逸出装置或反应后外部空气进入装置补充了消耗氧气的质量，说法错误，符合题意； B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水，水中溶解更多的氧气，导致氧气体积偏小，则产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，说法正确，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成，上部氧气受热逸出，说法正确，不符合题意； D、铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高导致铁丝未被引燃或者氧气不纯等原因，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量(质量分数) D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，因此纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，该模型正确。 B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误。 C、地壳中元素含量（质量分数）前几位是氧、硅、铝、铁等，图中顺序有误，该模型错误。 D、自来水净化流程应为 “静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒”，蒸馏一般不用于自来水常规净化，该模型错误。 故选A。 11. 下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证水不是由一种元素组成 D.探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，则不能用蜡烛测定空气中氧气的含量，该选项不正确； B、滴入过氧化氢溶液后，气球变大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，该实验缺少对比实验，不能说明二氧化锰的催化作用，且要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，该选项不正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管中产生的气体较少，则为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，b管中的气体为氢气，氢气能燃烧，根据反应前后元素种类不变，由此可知水是由氢、氧元素组成，该选项正确； D、对比实验要控制变量，该实验温度和液体种类均不同，不能探究温度对分子运动的影响，该选项不正确。 故选C。 12. 下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，下列说法中正确的个数有 ①纵坐标可以表示生成二氧化锰的质量 ②纵坐标可以表示剩余固体的质量 ③横坐标表示反应时间 ④、、三点对应的固体物质种类关系是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应未开始时，二氧化锰的质量为零，随着反应的进行二氧化锰的质量增加，直到高锰酸钾完全分解为止，与图像不对应，故错误； ②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应，故正确； ③图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中质量变化，由一定时间内质量未变化，说明横坐标t表示加热时间，高锰酸钾加热后会很快反应，但不是一加热就立即反应，故错误； ④a点所示高锰酸钾还未分解，所以a点对应的物质中只有高锰酸钾；b点对应的是高锰酸钾部分分解，所以该点所示物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；c点对应高锰酸钾完全分解，物质是锰酸钾和二氧化锰，故正确； 正确的有2个，故选B。 13. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能加快双氧水制取氧气的速度，催化剂一定都能加快化学反应速率 B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据催化剂定义可知，催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减缓反应速率，故选项推理错误； B. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误； C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D. 溶液是均一稳定的，均一稳定的物质不一定是溶液，如水均一稳定，属于纯净物，故选项推理错误。 故选：C。 14. 地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是 A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)3 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A. 考点：化学式 15. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 【答案】D 【解析】 【分析】本题是测定空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法，因为铜粉与氧气反应生成黑色固体氧化铜，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：反应的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜粉要足量；要冷却到室温再读数。 【详解】A.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项A说法错误； B.停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项B说法错误； C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的五分之一，选项C说法错误； D.足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项D说法正确。 故选：D。 【点睛】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。 16. 下列有关概念的辨析中正确的是 ①元素的种类是由原子中的质子数决定的；②使用催化剂能增加生成物的质量；③分子是化学变化中的最小微粒；④化合物可能有两种元素组成 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，正确； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； ③原子是化学变化中的最小微粒，错误； ④化合物可能由两种元素组成，如二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，正确。 故正确的是①④。 故选A。 17. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故正确； B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故错误； C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。故选B。 18. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷(足量)，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是 A. 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 B. 可用蜡烛代替红磷进行实验 C. 该实验证明了约占空气体积的 D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒，故选项说法正确； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，实验结束后，吸入水的体积约为集气瓶总容积的，由此可证明了约占空气体积的，故选项说法正确； D、这个实验只能证明空气中氧气的体积分数，还不能证明空气是由哪些物质组成的，故选项说法正确。 故选B。 二、填空题 19. 化学用语是学习化学的基本工具。以氢元素为例，请按要求用化学符号填空； （1）氢元素的元素符号___________； （2）2个氢原子___________； （3）由氢元素组成气体单质的化学式___________； （4）由氢元素组成的一种氧化物的化学式___________； （5）氧化铝的化学式为___________ ； （6）3个铝离子的化学符号是___________； （7）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有___________个质子。 【答案】（1）H （2）2H （3）H2 （4）H2O##H2O2 （5）Al2O3 （6）3Al3+ （7）8##八 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H； 【小问3详解】 由氢元素组成的气体单质是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式为：H2； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故由氢元素组成的氧化物可以是水，也可以是过氧化氢，水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2； 【小问5详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问6详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铝离子表示为：3Al3+； 【小问7详解】 在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故一个氧离子中有8个质子。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____________ 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有___________种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为__________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的符号表达式__________，该反应的基本反应类型是____________。 【答案】（1）氮元素 （2）101 （3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 元素的原子序数=质子数= 101； 【小问3详解】 ①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种； ②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，一个氢气分子和一个氯气分子在点燃条件下生成两个氯化氢分子，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，符号表达式为：；是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，基本反应类型是化合反应。 21. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）_______中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。 【答案】（1）D （2） ①. D ②. 减少溶剂质量 （3）＝ 【解析】 【小问1详解】 A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。 【小问2详解】 若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。 【小问3详解】 在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。 三、实验与探究题 22. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是___________。 （2）装置B中水的作用___________。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D. 烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是__________。 【答案】（1）引流 （2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3）C （4）氧气## 【解析】 【小问1详解】 实验A是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 实验B中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问3详解】 实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中五分之一的体积，可得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故选C； 【小问4详解】 电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，试管B与电源正极相连，收集到的体体积较小，是氧气。 23. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_________。（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________。（填名称） （3）计算所需NaCl的质量为_________g。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图是三位同学的观察方式。 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 （4） ①. 胶头滴管 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解； 【小问2详解】 配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； 【小问3详解】 配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g； 【小问4详解】 量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 24. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图一中有标号仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用C装置收集氧气，实验时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是_______；上述反应的化学方程式_______。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了图三所示的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，图三中有一处不足之处，改进措施是将_______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 试管口没有塞一团棉花 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，选用C装置收集氧气，实验时发现水槽中的水变成了紫红色，导管口没放棉花团，造成固体粉末沿导管进入水槽，形成紫红色溶液； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 【小问3详解】 利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应发生；二氧化锰与过氧化氢溶液分离时，反应停止，同时，可以方便地回收二氧化锰，因此优点是可以控制反应的发生和停止、方便回收二氧化锰； ②氧气不易溶于水，若想监测产生氧气的气流速度，图三中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，产生的氧气通过水，会观察到气泡，气泡的速率可以反映氧气的气流速度。 25. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 （1）如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，实验现象_______。 （2）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是_______(填“甲”或“乙”)。该实验说明分子的运动速率与_______有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是_______。 （3）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点：_______。 （4）下列图标与本实验无关的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）烧杯A中无色液体变成红色 （2） ①. 乙 ②. 温度 ③. 平衡气压、可以形成封闭体系 （3）节约药品/减少污染 （4）D 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中的液体由无色变为红色； 【小问2详解】 温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到乙中酚酞溶液先变红色；该实验能说明分子运动速率与温度有关；注射器能将装置形成封闭体系，且注射器能平衡气压； 【小问3详解】 注射器能将装置形成封闭体系，更环保，且加入的药品更少，节约药品； 【小问4详解】 A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； B、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，不符合题意； C、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图 标与本实验有关，不符合题意； D、图中是防止烫伤标志，图标与本实验无关， 故符合题意。 故选D。 四、计算题 26. 现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 【答案】（1）300g×10%=30g 答：该溶液中氯化钠的质量为30g。 （2） 答：蒸发掉水后，溶质质量分数为20%。 （3）设加入氯化钠的质量为x，则解得x=37.5g 答：需加入氯化钠的质量为37.5g。 【解析】 【小问1详解】 由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则该溶液中氯化钠的质量为300g×10%=30g。 【小问2详解】 蒸发水过程中，溶质质量不变，则溶液中的溶质质量分数为。 【小问3详解】 设加入氯化钠的质量为x，则 解得x=37.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $