第九单元 溶液（单元复习学案）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

单元复习 第九单元 溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。 2．了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。 3．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。 4．认识溶质质量分数的含义； 5．掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。 重点: 溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算 知识点1 溶液的形成与应用 1．溶液的概念： ，叫做溶液。 2．溶液的特征： 、 、 3．溶液的组成： 和 （1）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是 。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。 无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 4．溶解性实验：碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；说明： ； 。 【易错提醒】 1．溶液一定是混合物。一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 2．均一、稳定的液体不一定是溶液。 4．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 5．溶液澄清透明，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，KMnO4溶液紫红色。 5．溶解时的热现象:① 、 溶于水放热； ② 溶于水吸热； ③ 溶于水温度无明显吸热和放热现象。 【易错提醒】 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 6．溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的 有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ； 知识点2 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做 的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．解读： （1）“ ”和“ ”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）“这种溶质”指明针对哪种 而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3．判断溶液是否饱和： 若溶液中 ，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量 溶质，观察是否继续溶解， 。 2．转化 对 而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。 【易错提醒】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。 3．溶液饱和与溶液浓稀的关系 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液； 温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4．结晶：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 【易错提醒】 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。 知识点3 溶解度 1.固体溶解度定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 “四要素”：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： 2.固体溶解度意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 【易错提醒】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 3.气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。4.固体溶解度影响因素：① （种类） ② 气体溶解度影响因素：① （种类） ② ③ 5.固体溶解度与溶解性的关系 6.溶解度表示方法：列表法、曲线法 知识点4 溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。 2.溶解度曲线的变化规律 ① 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。 ② 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。 ③ 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。 知识点5 溶质质量分数 1.计算公式： 溶质质量分数 = = 2.公式变形： 溶质质量 = 溶剂质量 = 溶液的质量 = + = = 【易错提醒】 1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。 3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%= 知识点6 溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：① ： ② ；③ ；④ ；⑤ （标注 和 ） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器： （2）实验步骤：① ；② ；③ ；④ 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后 的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量： m(稀释后溶液)= 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并 →m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质 、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时 读数→m剂↑。 ⑤烧杯内 →m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时 读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【易错提醒】 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。 知识点7粗盐中难溶性杂质的除去 1．实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平、 2．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 3．各个步骤中玻璃棒作用：①溶解： ；②过滤： ；③蒸发： ；④计算产率： 4．误差分析： （1）精盐产率 的原因：①药品和砝码放反且使用游码；②氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率 的原因：蒸发时水分未蒸干 ►考点一 溶液的形成与应用 【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 【变式1-1】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【变式1-2】如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【变式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出） A． B． C． D． ►考点二 饱和溶液与不饱和溶液 【典例2】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液 【变式2-1】一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是 A．它是熟石灰的不饱和溶液 B．它是浓溶液 C．它是稀溶液 D．它是该温度下熟石灰的饱和溶液 【变式2-2】要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是 A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该物质 D．倒出一些溶剂 【变式2-3】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是    A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 ►考点三 溶解度及其影响因素 【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【变式3-1】 60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是 A．硝酸钾的溶解度是220g B．硝酸钾的溶解度是110g C．60℃时硝酸钾的溶解度是220g D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g 【变式3-2】根据下图，判断下列说法正确的是 A．℃时，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，50g甲能完全溶于50g水 D．加压或升温能增加戊的溶解度 ►考点四 溶解度曲线及应用 【典例4】 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【变式4-1】 “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B．20℃时和NaCl的溶解度相等 C．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D．分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 【变式4-2】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等 B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液 C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 ►考点五 溶质质量分数及其计算 【典例5】关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 【变式5-1】现有溶质质量分数为的食盐溶液，计算（写清具体过程）： (1)该溶液中溶质的质量为 (2)若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐的质量为多少克？（写清具体计算过程） (3)若使溶液的溶质质量分数变为，应向此溶液中加入水的质量为多少克？（写清具体计算过程） 【变式5-2】将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【变式5-3】 M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A．物质M是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 ►考点六 溶液的配制 【典例6】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 （填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【变式6-1】下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)指出图②中的错误： 。改正图⑥中的错误 。 (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为 。 (5)将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签： (6)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 C．砝码生锈 D．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 【变式6-2】在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量水润湿 ③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 ►考点七 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少? 【变式7-1】为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为： ； (2)a的数值为 ； (3)此含铁的混合物样品中铁的含量为 ； (4)向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为 。 【变式7-2】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 ►考点八 粗盐中难溶性杂质的除去 【典例8】下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 【变式8-1】去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。 (1)正确的操作顺序是 (填序号，下同)。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．①和③中玻璃棒的作用相同 B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质 【典例8-2】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．转移 1．下列物质不属于溶液的是 A．医用酒精 B．蒸馏水 C．食醋 D．可乐 2．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 3．下列物质中，既含有分子又含有离子的是 A．氨气 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．镁铝合金 4．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 5．20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃(无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 6．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A．加一定量的水，观察溶液是否变化 B．略降低温度，观察是否有晶体析出 C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出 D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解 7．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 8．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．MgCl2的溶解度最大 B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体 C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g D．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同 9．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c 10．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠不干燥 ②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码） ③所用砝码表面生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④ 11．如图是某同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)以上操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。 12．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL (1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 13．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 2．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 3．同种物质在不同种溶剂中溶解性不同。如高锰酸钾不易溶于汽油，却易溶于水。能溶于水的物质可称为亲水性物质。下列属于亲水性物质的是 A．碘 B．食盐 C．米粉 D．石灰石 4．碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是 A．碘酊是由碘酊分子构成的 B．碘酊里碘和酒精均匀混合在一起 C．碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变 D．蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化 5．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A．丁溶液一定是饱和溶液 B．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲 6．将粉末状白色硫酸铜晶体（）加入盛有100mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（ ）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A．60℃时，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液 B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少 C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液 D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小 7．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>② 8．三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质均属于易溶于水的物质 B．将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 C．NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降温结晶方式提纯 D．将50℃时三种物质饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是Na2CO3、NaCl、NaHCO3 9．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是 A．溶液②中溶质质量分数为37.5% B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>① D．物质M是硝酸钾 10．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为 A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：1 11．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。正确的实验步骤是 。 (2)操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。 (3)指出图中称量步骤的错误操作： ； 。 (4)称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 12．20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g(>，<，=)。 (3)操作a可采用的方法是 。(答一条即可) 13．将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请根据相关信息回答下列问题。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) 14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算： (1)所得溶液中溶质的质量； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）； (3)若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元复习 第九单元 溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。 2．了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。 3．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。 4．认识溶质质量分数的含义； 5．掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。 重点: 溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算 知识点1 溶液的形成与应用 1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 3．溶液的组成：溶质和溶剂 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 4．溶解性实验：碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 【易错提醒】 1．溶液一定是混合物。一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 2．均一、稳定的液体不一定是溶液。 4．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 5．溶液澄清透明，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，KMnO4溶液紫红色。 5．溶解时的热现象:①氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热； ②硝酸铵溶于水吸热； ③氯化钠溶于水温度无明显吸热和放热现象。 【易错提醒】 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 6．溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液； 知识点2 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．解读： （1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）“这种溶质”指明针对哪种溶质而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3．判断溶液是否饱和： 若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。 2．转化 对大多数物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 【易错提醒】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。 3．溶液饱和与溶液浓稀的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4．结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 【易错提醒】 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。 知识点3 溶解度 1.固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四要素”：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：克 2.固体溶解度意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 【易错提醒】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 3.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。4.固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 5.固体溶解度与溶解性的关系 6.溶解度表示方法：列表法、曲线法 知识点4 溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 2.溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 知识点5 溶质质量分数 1.计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2.公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 【易错提醒】 1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。 3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 知识点6 溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【易错提醒】 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。 知识点7粗盐中难溶性杂质的除去 1．实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平 2．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 3．各个步骤中玻璃棒作用：①溶解：搅拌加速溶解引流；②过滤：防止液滴溅出；③蒸发：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅；④计算产率：转移固体 4．误差分析： （1）精盐产率偏低的原因：①药品和砝码放反且使用游码；②氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因：蒸发时水分未蒸干 ►考点一 溶液的形成与应用 【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 【答案】C 【详解】A、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、绿豆粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、紫菜蛋花汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 【变式1-1】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 【变式1-2】如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。 故选D。 【变式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物解答。 【详解】A、液体中的蔗糖分子有序的排列，而液态物质中分子应该是无序的，故选项错误；B、不均一，上多下少，选项错误；C、不均一，上少下多，选项错误；D、是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，选项正确。故选D。 ►考点二 饱和溶液与不饱和溶液 【典例2】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是在一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液。A正确； B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度。即相同温度下，硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓。B不正确； C、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系。所以不饱和溶液不一定是稀溶液。C不正确； D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，但是还能溶解其他的溶质。D不正确。 综上所述：选择A。 【变式2-1】一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是 A．它是熟石灰的不饱和溶液 B．它是浓溶液 C．它是稀溶液 D．它是该温度下熟石灰的饱和溶液 【答案】CD 【详解】A.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液，它是熟石灰的饱和溶液，故A错误； B.浓溶液是一定溶液中所含溶质质量较多，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故B错误； C.稀溶液是一定溶液中所含溶质质量较少，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故C正确； D.据A解析，它是该温度下熟石灰的饱和溶液，故D正确。 故选：CD。 【变式2-2】要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是 A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该物质 D．倒出一些溶剂 【答案】C 【详解】A、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，加热无法判断是否为饱和溶液，错误； B、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，冷却无法判断是否为饱和溶液，错误； C、保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，溶质不能继续溶解则为该物质的饱和溶液，还能继续溶解则是该物质的不饱和溶液，正确； D、由于溶液具有均一性，所以无法倒出溶剂，错误。 故选C。 【变式2-3】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是    A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 【答案】C 【详解】A.因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A正确； B.溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B正确； C.由于溶液D是饱和溶液，将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C错误； D.因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D正确。 故选：C。 ►考点三 溶解度及其影响因素 【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【答案】D 【详解】A、10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，但是溶液是否饱和未知，无法得出10℃时硝酸铵的溶解度，不符合题意； B、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为溶剂质量增加，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意； C、打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，不符合题意； D、20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，1g＜溶解度＜10g，故该物质的溶解性是可溶，符合题意。 故选D。 【变式3-1】 60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是 A．硝酸钾的溶解度是220g B．硝酸钾的溶解度是110g C．60℃时硝酸钾的溶解度是220g D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。 【详解】60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和溶液，根据溶解度概念，则60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是110g，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；故选D。 【变式3-2】根据下图，判断下列说法正确的是 A．℃时，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，50g甲能完全溶于50g水 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】A 【详解】A、由图可知，t2℃时，丙和丁的曲线相交于一点，说明丙和丁的溶解度相同，故A正确； B、随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，故B错误； C、t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，故C错误； D、压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。 故选：A。 ►考点四 溶解度曲线及应用 【典例4】 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。 D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。 故选B。 【变式4-1】 “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B．20℃时和NaCl的溶解度相等 C．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D．分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A、根据溶解度曲线，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水最多可溶解9.6g NaHCO3，90.4g水能溶解的NaHCO3小于9.6g，将9.6g NaHCO3加入到90.4g水中，有NaHCO3剩余，得到的饱和溶液质量小于100g，A选项错误； B、根据溶解度曲线，20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等，B选项正确； C、溶液析出晶体时一定达到饱和状态，NH4Cl溶液从40℃降温至20℃，溶解度不断减小，若过程中达到饱和状态，则有晶体析出，若没有达到饱和状态，则不会有晶体析出，C选项错误； D、分别将60℃时的NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液降温至20℃时，二者溶解度都减小，都有溶质析出，而溶剂质量不变，最后都得到饱和溶液。20℃时NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，因此降温后所得溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaHCO3，D选项错误。 故选：B。 【变式4-2】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等 B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液 C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 【答案】C 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多能溶解25g的物质a，则溶液的质量为，故B错误； C、由图可知，t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c>b>a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c>b>a，故C正确； D、由图可知，c物质的溶解度随温度的增大而减小，a、b两物质的溶解度随温度的升高为增大。将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，a、b物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。 ►考点五 溶质质量分数及其计算 【典例5】关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 【答案】B 【详解】A、50g10%的氯化钠溶液是指50g溶液中溶有50g×10%=5g氯化钠，故不符合题意； B、将10g氯化钠溶于90g水中得到100g10%的氯化钠溶液，故可制得该浓度溶液，故符合题意； C、溶液中氯化钠与水的质量比为5g:（50g-5g）=1:9，故不符合题意； D、溶液中氯化钠与水的质量比为1:9，故不符合题意。 故选B。 【变式5-1】现有溶质质量分数为的食盐溶液，计算（写清具体过程）： (1)该溶液中溶质的质量为 (2)若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐的质量为多少克？（写清具体计算过程） (3)若使溶液的溶质质量分数变为，应向此溶液中加入水的质量为多少克？（写清具体计算过程） 【答案】(1)20g (2)解：设加入食盐的质量为x。 解得 答：应向此溶液中加入食盐的质量为25g。 (3)解：设加入水的质量为。 解得 答：应向此溶液中加入水的质量为200g。 【详解】（1）该溶液中溶质的质量为，故填：20g； （2）详见答案； （3）详见答案。 【变式5-2】将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【答案】C 【详解】100g10%的氯化钾溶液由10g溶质氯化钾和90g溶剂水组成。若使100g10%的氯化钾溶液溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%。 A.蒸发掉溶剂的一半，即减少45g溶剂水则，溶质的质量分数：，错误； B.加入10g溶质则，溶质的质量分数：，错误； C.蒸发掉水50g则，溶质的质量分数：，正确； D.氯化钾的溶解度随温度降低而减小，故降低温度不能使氯化钾中溶质的质量分数增大，错误； 故选C。 【变式5-3】 M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A．物质M是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图2可知，t2℃时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时，氯化钠的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A不符合题意； B、由图2可知，烧杯②中含有溶质60g，溶剂质量为100g，则烧杯②中溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；     C、烧杯①中溶质质量分数为，烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%，则溶液的溶质质量分数的关系是②＞①；因为③没有指明温度，则烧杯③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C符合题意； D、烧杯①中溶液经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，则烧杯②溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故烧杯②中溶液刚好是饱和溶液，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液中有固体析出，则烧杯③中溶液为饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 ►考点六 溶液的配制 【典例6】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 （填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【答案】 ⑤③①④② 偏大 【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③①④②。 量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水体积偏小，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。 【变式6-1】下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)指出图②中的错误： 。改正图⑥中的错误 。 (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为 。 (5)将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签： (6)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 C．砝码生锈 D．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 【答案】(1)④②①⑥⑤③ (2)药匙 (3) 药品和砝码放反了 视线与凹液面的最低处保持水平 (4)13g (5)NaCl溶液 13% (6)C 【详解】（1）配制某溶质质量分数的NaCl溶液，配制氯化钠溶液操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签，所以正确操作顺序是：④②①⑥⑤③； （2）图④中的塑料仪器名称是药匙； （3）图②使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，②中的错误：药品和砝码放反了； 图⑥量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，⑥中的错误是仰视读数，应改为视线与凹液面的最低处保持水平； （4）图②使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，②中药品和砝码放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-2g=13g； （5）读取量筒数据为87mL，所配制溶液的质量为：13g+87g=100g，则NaCl溶液的溶质质量分数为；将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，上方为：NaCl溶液 ；下方为：13%； （6）A、氯化钠中混有少量杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、砝码生锈，会导致实际称量的氯化钠的质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌，会导致溶解速率较慢，但是不会使所配溶液中溶质质量分数偏高，不符合题意； 故选C。 【变式6-2】在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量水润湿 ③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 【答案】①②④⑤ 【详解】①用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ②配制溶液时烧杯用少量水润湿，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会稀释溶液，导致溶质质量分数偏小，正确； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 故选①②④⑤。 ►考点七 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少? 【答案】解：设所需过氧化氢溶液的质量为x. 答：所需过氧化氢溶液的质量为136g. 【详解】本题是已知氧气的质量和过氧化氢溶液的溶质质量分数，求所需过氧化氢溶液的质量。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。可设过氧化氢溶液的质量为x，根据过氧化氢溶液中溶质的质量分数，可表示出产生3.2g氧气所需过氧化氢的质量为5%x，再根据反应的化学方程式由氧气的质量求出过氧化氢溶液的质量；也可以先求出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量比上其在溶液中的溶质质量分数5%，求得过氧化氢溶液的质量，详解见答案。 【变式7-1】为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为： ； (2)a的数值为 ； (3)此含铁的混合物样品中铁的含量为 ； (4)向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)3.2 (3)87.5% (4)7.6% 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （2）解：设含铁的混合物样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z， 含铁的混合物样品中杂质的质量为3.6g-3.2g=0.4g，则a的数值为2.8+0.4=3.2，故填：3.2； （3）此含铁的混合物样品中铁的含量为×100%=87.5%，故填：87.5%； （4）向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为×100%=7.6%，故填：7.6%。 【变式7-2】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 【答案】(1)3：16 (2)解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z， ，x=23.4g； ，y=8.8g； ，z=3.2g； 反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g； 反应后溶液中溶质的质量分数， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)设需要加入氯化钠固体的质量为m， m=7.8g 答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g。 【详解】（1）Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×4）=3：16； （2）见答案； （3）见答案。 ►考点八 粗盐中难溶性杂质的除去 【典例8】下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 【答案】D 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确； B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确； C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确； D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。 故选D。 【变式8-1】去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。 (1)正确的操作顺序是 (填序号，下同)。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．①和③中玻璃棒的作用相同 B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质 【答案】(1)③①② (2)AB 【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：③①②； （2）A、①是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流，③是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解，故作用不相同，符合题意； B、②为蒸发，蒸发时，应等大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意； C、③是溶解，溶解时利用了氯化钠易溶于水的性质，不符合题意。 故选AB。 【典例8-2】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．转移 【答案】D 【详解】A、取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放，图示操作错误，不符合题意； B、溶解时不能在量筒中进行，应在烧杯中进行溶解，量筒只能用于量取液体体积，图示操作错误，不符合题意； C、过滤液体时要用玻璃棒进行引流，图示操作错误，不符合题意； D、转移加热完毕的蒸发皿时应用坩埚夹进行夹取，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 1．下列物质不属于溶液的是 A．医用酒精 B．蒸馏水 C．食醋 D．可乐 【答案】B 【详解】A、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； C、食醋是由醋酸和水等物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：B。 2．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确； D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。 故选C。 3．下列物质中，既含有分子又含有离子的是 A．氨气 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．镁铝合金 【答案】C 【详解】A、氨气由氨气分子构成，故氨气中不含有离子，不符合题意； B、医用酒精中含有酒精和水两种物质，酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，故医用酒精中不含有离子，不符合题意； C、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，故硫酸铜溶液中既含有分子又含有离子，符合题意； D、镁铝合金中的镁、铝均属于金属单质，分别是由镁、铝原子直接构成的，故镁铝合金中不含分子和离子，不符合题意。 故选C。 4．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 5．20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃(无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】A 【详解】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃，无水分蒸发，则溶质、溶剂质量均不变，根据，则氯化钠溶液中溶质质量分数不变，故选：A。 6．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A．加一定量的水，观察溶液是否变化 B．略降低温度，观察是否有晶体析出 C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出 D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解 【答案】A 【详解】A、加一定量的水，都没有明显现象，不能区分，故选项符合题意； B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；因此略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意； C、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，可以区分，故选项不符合题意； D、室温时，加入少量硝酸钾晶体，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意。 故选A。 7．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项说法正确； C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，故选项说法错误； D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，故选项说法错误。 故选B。 8．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．MgCl2的溶解度最大 B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体 C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g D．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在0-t1℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，在t1℃之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在t1℃之后，加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，t2 ℃时氯化镁的溶解度为100 g，则50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50g，说法正确，符合题意； D、将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t1℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量分数：KCl＜MgSO4，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c 【答案】B 【详解】A、℃时，a、c两物质的溶解度相等，因此它们饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项中a、c两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A说法错误； B、a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，因此若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故B说法正确； C、℃时，a的溶解度为50g，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，只能溶解25g物质a，因此所得溶液的溶质质量分数为，故C说法错误； D、℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a=c，结合三种物质的溶解度受温度变化的影响情况分析，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至℃，a、b的溶解度变大，则a、b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，其溶质质量分数的大小关系仍为b>a，c的溶解度随温度升高而减小，因此c的饱和溶液会析出溶质，所得溶液的溶质质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故D说法错误； 故选：B。 10．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠不干燥 ②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码） ③所用砝码表面生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】①氯化钠不干燥，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码），左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ③所用砝码表面生锈，会使称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，错误； ④用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①②④。 故选A。 11．如图是某同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)以上操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。 【答案】(1)大部分固体析出 (2)搅拌、加速溶解 (3) ⑤过滤缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ 【详解】（1）操作③为蒸发，蒸发时，当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； （2）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （3）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中⑤过滤缺少玻璃棒引流； 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为②⑥①④⑤③。 12．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL (1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 【答案】(1)瓶内溶质的质量为： (2) 需要该浓硫酸的质量为： 大于 【详解】（1）见答案； （2）见答案； 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，仰视读数，读取数值小于实际数值，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%。 13．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 【答案】解：设参加反应的K2CO3的质量为x。                                          则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为=27.6%   答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 【详解】计算过程见答案。 1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意； B、植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，符合题意； D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意。 故选C。 2．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意； 故选：D。 3．同种物质在不同种溶剂中溶解性不同。如高锰酸钾不易溶于汽油，却易溶于水。能溶于水的物质可称为亲水性物质。下列属于亲水性物质的是 A．碘 B．食盐 C．米粉 D．石灰石 【答案】B 【详解】碘、米粉、石灰石都不溶于水，不属于亲水性物质；食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，属于亲水性物质； 故选B。 4．碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是 A．碘酊是由碘酊分子构成的 B．碘酊里碘和酒精均匀混合在一起 C．碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变 D．蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化 【答案】B 【详解】A.碘酊是碘和酒精的混合物，混合物里碘分子和酒精分子均匀混合在一起，无碘酊分子一说，故A错误； B.碘酊是碘的乙醇溶液，溶液具有均一性，碘酊里碘和酒精是均匀混合在一起，故B正确； C.混合物中的各成分各自保持自己原有的性质，碘酊里碘和酒精的化学性质都没改变，故C错误； D.蒸发碘酊得到碘和酒精，属于混合物的分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 5．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A．丁溶液一定是饱和溶液 B．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲 【答案】A 【详解】A、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误 B、完全加热到50℃时，丙中未溶解的硫酸铜完全溶解，说明升温后，溶解度增加，故50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大，故说法正确； C、丙中有溶质未溶解，则丙溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故说法正确； D、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，则溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故说法正确。 故选A。 6．将粉末状白色硫酸铜晶体（）加入盛有100mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（ ）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A．60℃时，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液 B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少 C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液 D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小 【答案】C 【详解】A、将粉末状白色硫酸铜晶体（CuSO4）加入盛有100mL60°C热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，所以M 是硫酸铜的饱和溶液。A合理，不符合题意； B、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，即随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少。B合理，不符合题意； C、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（ CuSO4⋅5H2O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液。C不合理，符合题意； D、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（ CuSO4⋅5H2O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，在降温过程中，小块硫酸铜晶体N质量增大，硫酸铜溶液密度变小，所受的浮力越来越小。D合理，不符合题意。 综上所述：选择C。 7．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>② 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙溶液不会析出而变浑浊，错误； B、锥形瓶中液体①②为饱和状态，③为恢复至室温状态，③溶液状态和初始一样也为饱和溶液，错误； C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，错误； D、锥形瓶中液体①③均为室温下的饱和氢氧化钙溶液，②为析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：①=③>②，正确。 故选D。 8．三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质均属于易溶于水的物质 B．将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 C．NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降温结晶方式提纯 D．将50℃时三种物质饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是Na2CO3、NaCl、NaHCO3 【答案】B 【详解】A、20°C时，碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶于水，故选项说法错误； B、将40°C时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，故选项说法正确； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中含少量的Na2CO3，可采取蒸发结晶的方式提纯，故选项说法错误； D、将50°C时三种物质饱和溶液降温到20°C，氯化钠的溶解度最大，碳酸氢钠的溶解度最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、 NaHCO3，故选项说法错误； 故选：B。 9．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是 A．溶液②中溶质质量分数为37.5% B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>① D．物质M是硝酸钾 【答案】C 【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确； B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确； C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误； D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确； 故选：C。 10．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为 A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：1 【答案】B 【分析】根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答。 【详解】因为溶液中，Na+、Al3+、NO3-个数比为1:2:2，设溶液中，钠离子的个数为n，则铝离子的个数为2n，硝酸根离子的个数为2n。溶液中阳离子带的电荷总数为：，所以溶液中阴离子所带电荷总数也为7n，则：硫酸根离子的个数为：，那么该溶液中Al3+与SO42-个数比为，故选：B。 【点睛】本题主要从实际问题的角度考查了离子的共存问题及溶液的电中性计算，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，及离子带的电荷及阴阳离子的电荷总数关系是解答本题的关键，难度不大。 11．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。正确的实验步骤是 。 (2)操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。 (3)指出图中称量步骤的错误操作： ； 。 (4)称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) ⑤ ①②③⑤④ (2)大量晶体出现 (3) 氢氧化钠不能放在纸上称量 称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了 (4)偏大 【详解】（1）过滤时要用玻璃棒引流，故操作有错误的是⑤，粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，故正确顺序为①②③⑤④； （2）蒸发操作时，当观察到蒸发皿中有大量晶体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干； （3）图中错误的操作是氢氧化钠有腐蚀性、易潮解要放到烧杯中称量，不能放在纸上称量，称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了，应遵循左物右码的原则； （4）量水的过程中俯视读数，读数偏大，则实际得到的水变少，溶剂变少了，溶质不变，则溶质质量分数变大。 12．20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g(>，<，=)。 (3)操作a可采用的方法是 。(答一条即可) 【答案】(1)固体有剩余 (2)= (3)升高温度（答案合理即可） 【详解】（1）烧杯A、C中固体未完全溶解，都有剩余，因此均为饱和溶液。故填：固体有剩余。 （2）烧杯B中的溶液恰好饱和，则再加入硝酸钾也不再溶解，烧杯中固体质量为20g，故填：=。 （3）烧杯C中为饱和溶液，固体有剩余，让固体完全溶解的操作可以是升高温度或增加溶剂。故填：升高温度（答案合理即可）。 13．将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请根据相关信息回答下列问题。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) 【答案】(1)0.8 (2)解：设生成Na2SO4的质量为x，Cu(OH)2的质量为m，反应过程中得到的NaOH质量为y。 = y=4g = = m=4.9g x=7.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。 【详解】（1）解：设3.9g过氧化钠完全反应生成氧气的质量为w w=0.8g 所以生成氧气的质量为0.8g。 （2）见答案。 14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算： (1)所得溶液中溶质的质量； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）； (3)若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。 【答案】(1)解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。 硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g 答：所得溶液中溶质的质量为16.4g。 (2)所得溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g 稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%。 (3)164 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）由上述（1）可知，所得溶液的质量为16.4g÷10%=164g。设需要加水的质量为n，稀释前后溶质的质量不变，则有（164g+n）×5%=16.4g，解得n=164g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 $$