2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．小明同学做化学试题时，发现一流程图，请你和他一起思考并回答问题： (1)写出物质化学式：A ；C ；E 。 (2)写出下列反应的化学方程式。（“→”表示生成） A→B： 。 B→E： 。 G→B： 。 小明决定制取无色气体B并检验B的性质，于是展开了实验探究，请继续回答： (3)写出指定仪器的名称：① ；② 。 (4)该同学若制取干燥的无色气体B，则应选择的收集装置为 （填序号）。 (5)用装置K收集气体B,发现不纯，其原因可能是： 。若用M装置来收集气体B,则气体应从 （填“a”或“b”）管口进。 (6)做铁丝燃烧试验时，将细铁丝缠绕在火柴上，火柴用途是 ，集气瓶中要预先加有少量水，目的是 。 2．钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式"课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。 （1）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）必须进行尾气处理的原因是 。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶,a，b两管应如何伸入，请将图补充完整(尾气从a管通入) 。 （3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计 (填"有"或“没有")必要，理由是 ;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是 。 （4）工业炼铁中焦炭的作用是 （5）现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ，理论上可得到铁的质量是多少 ? 3．化学是以实验为基础的科学，是实验室进行科学探究的重要手段。 (1)如图1已知各装置中的试剂：A中是燃着的香烟B、E中澄清的石灰水C中氢氧化钠溶液(氢氧化钠可以与二氧化碳反应)，回答下列问题： ①能说明吸烟时产生CO2的现象是 ； ②能说明吸烟时产生CO的现象是 ； ③D装置中发生的化学反应方程式： ； (2)如图2是实验室制取气体的部分装置。 ①写出一个实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式： ； ②实验室用固体醋酸钠和熟石灰加热制取甲烷应该选取的发生装置是 ，如果用D装置收集甲烷时，气体应该从 端(填a或b进入)。 (3)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末39g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。求合金中铜的质量分数 。 4．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答： 查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。过滤可分离固体和液体。 (1)若固体A为纯净物，反应①的化学方程式为 ，若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有 （填化学式）。 (2)在反应②中，固体B在反应前后的 都没有变。 (3)金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。反应④的现象是 。 (4)实验室用反应①制取X，应选择装置 作为发生装置。（从下图装置中填合适字母） (5)若气体X转化为气体Y的反应中发出蓝紫色火焰，则Y的化学式为 ，Y是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集Y应选择装置 （从上述图装置中填合适字母）。 5．Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。 （1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是 ；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是 。 （2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下: 实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/°C Mg(OH)2转化率/% a 10% 30 27.06 b 15% 30 56.77 c 15% 40 69.64 d 15% 60 54.30 e 20% 60 50.60 ①实验b和c的目的是 。 ②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 和温度 °C。 ③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是 。 （3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 (填编号)。 ①清除可燃物        ②使温度 降低到着火点以下        ③隔绝空气 （4）氯化镁溶液通过循环利用，理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2，理论上需要原料20%的氯化镁溶液 吨。 6．某同学用如图装置制取气体，请回答下列问题： (1)写出标有数字的仪器名称：② ； (2)实验室用高锰酸钾分解制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的实验装置是 （填字母），装置中棉花的作用是 ；该反应的化学方程式为 ． (3)实验室若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是 ，若用装置F收集氧气，写出验证氧气已经收满的方法 ． (4)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的物理性质是 （写出其中一点即可）． (5)工业利用空气制取氧气的流程图如下： ①空气分离得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同． ②储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是 ．（填“纯净物”或“混合物”） 7．I．探究水的组成： （1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。 （2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是 。 通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 (写出一条即可)。 （3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuOCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 (用含 m1、m2的代数式表示)。 ②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的 会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值 （填“大”或“小”）。 II．（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为 ，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是 A 10mL    B 25mL     C 50mL，请填序号。 （5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了 次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，则小张在称量时游码的读数为 。 Ⅲ．请计算：1.7千克 NH3与 千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。 8．氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”、“可溶”“微溶”或“难溶”)。 (2)古代川渝地区人民从盐井中获得粗盐，其结晶方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (3)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱，其流程如图： ①以NaCl为原料生产纯碱的过程中，从元素守恒观点来分析，还需要补充 两种元素(填元素符号)。 ②写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式 。 9．根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 (1)了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (2)同学们通过学习已知道一些铁制品的防锈方法，防止菜刀生锈的措施是 。 (3)钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 交流讨论： ①实验1的目的是 。 ②根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是 ，适合的pH的范围是 。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 (4)“滴铜实验”出现红色物质的原因是 。 (5)学以致用：订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是 。 (6)实践反思：金属资源不可再生，除了防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的措施 。 10．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。 (3)将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则： ①分析固体甲的成分是 ； ②写出一个相关反应的化学方程式 ； ③说明反应前后溶液质量不变的原因： 。 (4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。    ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠： （简要写出实验步骤、现象和结论）。 (5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 11．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列有关说法正确的是 。 A 脱水性属于浓盐酸的物理性质 B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子 C 酸雨是pH小于7的雨水 D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红 （2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是 ；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式 。 （3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是 。 （4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。 ①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么 ？ ②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示） 。 ③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分 ？ （5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 12．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 (2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 (5)写出如图所示反应的化学方程式： 。 (6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 13．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题。    (1)由图1实验可推知反应后剩余气体的物理性质 ；化学性质 。 (2)图2装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。该实验结果与理论值有差异的可能原因是 、 （任答2点）。 (3)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 。 (4)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示，依据图3、图4信息， （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。图2实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。 ①铜粉平铺在玻璃管中 ②反复推拉注射器的活塞 ③减少加热时间节省燃料 【拓展延伸】 (5)实验结束后，小明认为：只要有氧气存在，红磷的温度达到着火点时就能燃烧。请分析该结论是否正确，并说明理由 。 14．单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A X=1                    B 钠原子的中子数为11 C 钠离子的符号为Na     D 钠元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。 ①b处发生的现象是 ；②写出a处发生反应的化学方程式 ；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因 ？ （4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象 ？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质 。（简要写出实验步骤及现象） （5）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数 。 15．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： （请从下图中选择合适仪器，并用仪器序号填写）。 ②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； 溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 试卷第6页，共13页 试卷第5页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$