2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是 A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B．测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大 C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸人集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D．配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大 3．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是 A．ab段溶液始终处于饱和状态 B．生石灰溶解导致bc段溶质增加 C．c点时未溶解固体为加入的生石灰 D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液 C．50℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多 D．将a点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大 5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到溶质的质量分数约为26.5％的氯化钠溶液 D．将40℃时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变 6．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，此法制得的纯碱中含少量氯化钠。根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．28℃时，两种溶液溶质质量分数相同 B．28℃时，向100g水中加入40gNaCl，可形成140g饱和溶液 C．将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到43℃，溶质质量分数增大 D．提纯含少量NaCl的Na2CO3，可在43℃配成热饱和溶液，然后降温结晶 7．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．溶解度最小的是NaCl B．40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5% C．70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体 D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法 8．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度增大 B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大 C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④ 9．20℃时，探究KNO3溶解性的实验记录如下表。下列实验结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 6 12 18 24 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液中溶质质量分数为12% B．实验②、③所得溶液的质量均为62g C．实验③、④所得溶液中溶质的质量分数相同 D．实验表明20℃时KNO3的溶解度是24g 10．20℃时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。 下列说法正确的是 A．KC1的溶解度随温度升高而减小 B．溶质质量分数：①<② C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．②中是KCl的饱和溶液 二、实验题 11．Ⅰ、氧气、二氧化碳制取与性质实验 (1)装置A制取的反应化学方程式是 ，基本反应类型为 。若用装置B收集，集气瓶中导管应处的位置是 （填“a”或“b”）。 (2)仪器盒中仪器a的名称是 ，组装随开随停制取的装置，需选择仪器盒中的d、e和 。 (3)氧气的性质实验：将红热的细铁丝伸入集满的集气瓶，观察到的是现象是 。 Ⅱ、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (4)正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克。 (5)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 (6)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______（填选项）。 A．量取水时，俯视读数 B．转移时，有少量溶液溅出 C．氯化钠固体不纯 D．烧杯先用少量蒸馏水润洗 12．某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。 活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： A．称取5.0g相盐    B．取10mL水 C．过滤            D．蒸发 (1)仪器a的名称是 。 (2)操作B中还需用到的仪器是 。 (3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号）。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (4)操作D中明显的错误是 。 活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 (5)该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 (6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (7)水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水 mL。 (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 三、计算题 13．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2SO4溶液至过量，当加入124.8gNa2SO4溶液时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： 小提示：固体混合物中的氯化钠不参与反应。 (1)反应前把固体粉碎的目的是 。完全反应后生成沉淀 g。 (2)配制一定浓度的Na2SO4溶液时，在用量筒量取水的体积时仰视读数，其它操作正确，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“没影响”“偏小”） (3)如何证明所加入的Na2SO4溶液已过量： （写出操作、现象）。 (4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、填空与简答 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1) ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小； (3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 15．某同学想要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，目前实验室只有一瓶含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的粗盐，因此设计了如图所示实验方案除去粗盐中的杂质。 (1)通过以上方案能得到纯净的氯化钠固体吗？如不能，请将以上方案补充完整。 (2)写出加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式。（写一个即可） (3)某同学直接量取了3g粗盐固体和47mL水，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 6%。（填“>”“<”或“=”） 16．人类生活和工农业生产都离不开水。 (1)节约用水，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施 。 (2)在水的净化中用于吸附水中的色素和异味一般使用的是 ；净水程度最高的方法是 。 (3)电解水实验中，a、b管中产生气体的体积比为 ，该实验说明了水由 组成。 (4)某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为 g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)中国科学院创新研究团队在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温常压下进行，且以水和氮气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是___________。 A．该反应为置换反应 B．参加反应的和分子个数比为1：1 C．该反应的实质是分子破裂，原子重组的过程 D．该反应过程将电能转化为化学能 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D C D C B C B 1．D 【详解】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，说法正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，或造成偏大（溶液显酸性时）或偏小（溶液显碱性时）或不变（溶液显中性时），说法错误； C、红磷燃烧法测空气中氧气含量时，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，部分气体逸出，导致测定结果偏大，说法正确； D、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，说法正确。 故选B。 3．A 【详解】A、常温下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉未，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，溶液中溶剂质量减少，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，ab段溶液始终处于饱和状态，故选项说法正确； B、bc段溶质增加，是因为温度逐渐恢复至常温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量增加，故选项说法错误； C、c点时未溶解固体为不能继续溶解的氢氧化钙，故选项说法错误； D、a、d点溶液均为常温下氢氧化钙的饱和溶液，d点溶质质量分数等于a点溶质质量分数，故选项说法错误。 故选A。 4．D 【详解】A、比较物质的溶解度的大小，必须指明温度，否则无法比较，故A说法不合理； B、甲和乙溶解度随温度的升高而增加，40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为不饱和溶液，故B说法不合理； C、50℃时，等质量的甲、乙溶液中的溶质质量无法比较，因为不知道溶液是否饱和，故C说法不合理； D、将a点的甲溶液变为饱和溶液，可以通过蒸发溶剂，或增加溶质的方法，所得溶液的溶质质量分数可能变大，也可以通过降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，故D说法合理； 故选D。 5．C 【详解】A、没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度改变而改变，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法不正确； C、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将20g氯化钠加入50g水中，得到溶质的质量分数约为，该选项说法正确； D、将硝酸钾的饱和溶液降温，由于硝酸钾溶解度减小，则硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，则溶液中溶质质量减小，该选项说法不正确。 故选C。 6．D 【详解】A、28℃时，两种溶液的溶解度相等，但无法确定是否均为饱和状态，故溶质质量分数无法确定，说法错误； B、28℃时，氯化钠的溶解度小于40g，向100g水中加入40gNaCl，无法全部溶解，可形成饱和溶液的质量小于140g，说法错误； C、将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到43℃，溶液的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误； D、提纯含少量NaCl的Na2CO3，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故可采取降温结晶法，在43℃时配成热饱和溶液，然后降温结晶，说法正确。 故选D。 7．C 【详解】A、没有指明稳定，则无法比较溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，40°C时，MgCl2的溶解度为57.5g，则氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为，且由于不确定氯化镁是否饱和，则不确定氯化镁溶液的质量分数，该选项说法不正确； C、由图可知，70°C时，MgSO4的溶解度最大，则无论升温还是降温，其溶解度均减小，则MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，该选项说法正确； D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确。 故选C。 8．B 【详解】A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，A错误； B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大，B正确； C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，③→④，析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，C错误； D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，D错误。 故选B。 9．C 【详解】A、实验①所得溶液中溶质的质量为6g，溶液的质量为50g+6g=56g，故溶质质量分数为≈10.7%，故A错误，不符合题意； B、实验②说明50g的水能溶解的硝酸钾的质量≥12g，实验③说明50g的水能溶解的硝酸钾的质量＜18g，故溶液②所得溶液的质量为50g+12g=62g，溶液③不知道溶解了多少，故无法得知溶液的质量，故B错误，不符合题意； C、实验③、④所得溶液中均有固体剩余，故均为该温度下的硝酸钾的饱和溶液，根据同一物质在同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相同，故实验③、④所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确，符合题意； D、根据实验②、③可知：20℃时，50g的水溶解溶质质量：18g＞能溶解的硝酸钾的质量≥12g，故100g水36g＞能溶解的硝酸钾的质量≥24g，故24g≤硝酸钾的溶解度＜36g，故D错误，不符合题意。 故选：B。 10．B 【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，符合题意； C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比<，不符合题意； D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，不符合题意； 故选B。 11．(1) 分解反应 a (2) 试管 caf (3)火星四射，生成黑色固体 (4)7.5 (5)取走部分氯化钠，直到指针指在中央 (6)A 【详解】（1）实验室采用装置A制取氧气时所用的反应装置为：固体+固体，且需要加热，用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，据此判断A是利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：，该反应符合一变多，属于分解反应，因为氧气的密度比空气大，所以导气管要伸到集气瓶的底部，即a处，故填：、分解反应、a； （2）由图可知，仪器a为试管，组装随开随停制取CO2的装置，实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，属于“固液不加热型”，需要长颈漏斗和试管、双孔塞和多孔塑料板和止水夹，装置打开止水夹两种反应物即可接触，当关闭止水夹试管内的压强增大，就会将酸压入长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，故填：试管、caf； （3） 将烧得红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶里，会发现铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，集气瓶底部有黑色固体生成，故填：火星四射，生成黑色固体； （4）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g，故填：7.5； （5）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，直到指针指在中央，故填：取走部分氯化钠，直到指针指在中央； （6）A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； B．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； C．氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 故选：A。 12．(1)铁架台 (2)胶头滴管 (3)C (4)没有用玻璃棒搅拌 (5)CBDEA (6)①②③ (7)49.6 (8)溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化 【详解】（1）仪器 a 的名称是铁架台； （2）量取一定体积的液体，当倾倒液体至接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加，定容，所以操作B中还需用到的仪器是胶头滴管； （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止杂质未经过滤就直接通过滤纸和漏斗间的空隙直接进入滤液，故C正确； 故选C； （4）操作D为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的物质不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作D中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌； （5）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，该实验的正确操作顺序为：CBDEA； （6）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小，故①正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小，故②正确； ③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小，故③正确； ④根据溶液的均一性和稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，故④错误； 故选①②③； （7）所需要溶质氯化钠的质量为：50 g×0.9%=0.45 g，需要溶质水的质量为：50 g−0.45 g=49.55 g，根据水的密度 1.0 g/mL，需量取水的体积为：49.6mL； （8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化。 13．(1) 增大反应的接触面积，加快反应速率 23.3 (2)偏小 (3)取少量上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液[或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液]，如产生白色沉淀，则Na2SO4溶液已过量 (4)解：设生成的氯化钠质量为，设原混合物中氯化钡质量为 解得： 解得： 所得溶液的质量是 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【详解】（1）粉碎固体的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；如图所示沉淀为：233g； （2）用量筒量取水的体积时仰视读数，实际偏大，故溶质质量不变，溶剂质量变大，则溶质质量分数变小，故填：偏小； （3）由于硫酸根离子与钡离子结合为硫酸钡沉淀，故操作和现象是：取少量上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液]，如产生白色沉淀，则Na2SO4溶液已过量； （4）见答案。 14．(1)t2 (2)丙 (3)甲=乙>丙 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小； （3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。 15．(1)不能，可将溶液乙中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，得到氯化钠固体 (2) (3)＜ 【详解】（1）根据流程分析：氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。溶液乙中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，以上方案不能得到纯净的氯化钠固体。可将溶液乙中加入过量的稀盐酸，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。充分反应后蒸发，得到氯化钠固体。 （2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量取了3g粗盐固体，溶质质量小于3g，故配制的氯化钠溶液的溶质质量分数＜6%。 16．(1)洗菜水拖地，随手关水龙头（合理即可） (2) 活性炭 蒸馏 (3) 1：2 氢元素和氧元素 (4) 12 偏小 (5)B 【详解】（1）生活中节约用水的措施有洗菜水拖地，随手关水龙头等； （2）活性炭具有吸附性，在水的净化中用于吸附水中的色素和异味一般使用的是活性炭；净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏得到的蒸馏水是纯水； （3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b管中产生气体的体积比为1:2；该实验说明了水由氢元素和氧元素组成的； （4）配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×12%=12g；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，读数会偏小，则量取水的体积要偏大，所以配制的氢氧化钠的溶质的质量分数将偏小； （5）A、该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选项说法正确； B、电催化条件下氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式：，参加反应的 和 的分子个数比为1：3，故选项说法错误； C、该反应的实质是分子破裂，原子重组的过程，故选项说法正确； D、该反应为电催化固氮，因此过程是将电能转化为化学能，故选项说法正确； 故选：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$