2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是 A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 2．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是 A．铁、银、铜的金属活动性强弱： B．空气中各物质的体积分数大小： C．硫及其化合物与化合价的关系： D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 3．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是 A．钻木取火--使可燃物的着火点升高 B．釜底抽薪--燃烧需要可燃物 C．真金不怕火炼--金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活--金刚石硬度大 4．用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气，下列说法错误的是 A．铝片表面的氧化膜为Al2O3 B．硫酸铜溶液中所含的阳离子为H+、Cu2+ C．生成红色物质的反应为置换反应 D．若用银片代替铝片，可观察到相似的实验现象 5．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是 A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁与硝酸银反应的化学方程式为：2AgNO3+Mg=MgNO3+2Ag C．硝酸银溶液显酸性 D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强 6．下列各组物质能在常温下发生反应的是 A．CuO与C粉 B．Cu与稀硫酸 C．Fe与AgNO3溶液 D．KNO3溶液与NaCl溶液 7．以下实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3溶液中 B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶内 C 区分黄金与黄铜 放在空气中灼烧 D 除去红墨水中的色素 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．以下实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入过量稀盐酸 B 区分CaCO3与CaO固体 分别取固体，加入适量水，测温度变化 C 去除CO2中的CO气体 通入足量的氢氧化钠溶液 D 比较Fe、Cu、Ag的活泼性 把洁净铁丝与铜丝，分别放入相同的AgNO3中 A．A B．B C．C D．D 9．为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是 A．通过①②实验，可以证明金属活动性：A1>Cu B．若要用实验④证明金属活动性：Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgCl溶液 C．通过①②③实验，无法证明金属活动性：A1>Cu>Ag D．若要用实验④证明金属活动性：Ag<Cu，X可以为Ag，Y为CuSO4溶液 10．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。 下列有关结论正确的是： ①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 ②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2 ③整个过程中溶液质量一直在增加 ④反应中产生氢气的质量一定小于g ⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为 A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 二、实验题 11．某实验小组用下图中的A、B装置探究锌、铜、银的金属活动性顺序． (1)通过A、B实验 （能、不能）得出锌、铜、银活动性强弱； (2)写出A、B其中一个反应的化学方程式； (3)实验结束后，该小组将A、B装置内剩余物质均倒入空废液缸中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤液液呈无色，试分析滤渣的成分。 12．金属与我们的生活息息相关，某兴趣小组对金属进行了如下探究。 Ⅰ、探究金属的性质 (1)金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的 （填物理性质）。 (2)实验一：水的作用是 。 (3)实验二：两个反应均生成 （填物质名称），比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：再补充一个实验： （填步骤或画图），可得到Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。 Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件 一段时间后，试管A、B中铁钉几乎不生锈，试管C中铁钉锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (5)由试管A、B、C现象可知，铁钉锈蚀是铁与 （填化学式）等作用的结果。 (6)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。 (7)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。 Ⅲ、探究铁的冶炼 (8)按如图装置连接仪器（气体从左流向右）。 ①能证明一氧化碳具有还原性的现象是 。 ②实验测得反应前直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得固体质量变为7.6g，则可计算该样品中氧化铁的质量分数为 。 三、计算题 13．现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验： 实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 实验分析：通过计算，求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____； （2）该混合物是由铜粉和_____组成的； （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程） （4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程） 四、填空与简答 14．金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)图1所标示的自行车材料中，属于金属材料的是 （写一种） (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了图2所示实验。经分析，无需进行实验 （填“甲”“乙”或“丙”），便可得出三种金属的活动性顺序。 (3)图3是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装置示意图。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，该装置的缺点是 。 15．阅读下列材料，回答问题。 镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期，研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料，还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质、化学性质各一条： 。氧化镓的化学式为 。 (2)比较金属活动性强弱：镓 （选填“>”或“<”）铜。 (3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。    ①整个过程中数目保持不变的微粒是 。 ② “过程Ⅱ”中生成了氢气和 。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。 (4)由图1可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是 。 16．“雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科考破冰船，也是世界上首艘具有双向破冰能力的破冰船。 (1)破冰船中主体材料为特种钢，钢属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为 。 (3)为探究“雪龙2”号中铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验可行的是______（填序号）。 A．向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁丝 B．向氯化亚铁溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铝丝 C．向氯化铜溶液中先加入足量铁丝，再加入足量铝丝 D．向稀盐酸中先后加入足量铜丝、铁丝、铝丝 (4)回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：。 ①黑色粉末1是由 元素组成的。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ，在这两步操作中，玻璃棒的作用是 。 ③溶液1中需加入过量铁粉，目的是 ，加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D B C D B B A 1．D 【详解】A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故A错误； B、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故B错误； C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故C错误； D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝 ，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，铁、银、铜的金属活动性强弱为铁、铜、银，故A错误； B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故B错误； C、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中，S的化合价为+6，故C正确； D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误。 故选C。 3．A 【详解】A. 钻木取火利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，而不是升高着火点，错误； B. 釜底抽薪是将可燃物拿走达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，正确； C. 真金不怕火炼是因为金的化学性质活泼，高温下也不易和其他物质反应，正确； D. 没有金刚钻，不揽瓷器活是因为金刚石硬度大，可以切割瓷器等坚硬的物质，正确； 故选:A。 4．D 【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，铝片表面的氧化膜为Al2O3，故正确； B、硫酸铜在水中解离出铜离子和硫酸根离子，又根据铝片浸入硫酸铜溶液中，有气泡产生，经检验气体为氢气，证明溶液中含有氢离子，则硫酸铜溶液中所含的阳离子为H+、Cu2+，故正确； C、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，属于置换反应，故正确； D、银的金属活动性比铜弱，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，若用银片代替铝片，无明显现象，故错误。 故选：D。 5．B 【详解】A、镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即镁能从硝酸银溶液中置换出银，不符合题意； B、镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面生成氢气，说明硝酸银溶液显酸性，镁和酸反应生成氢气，不符合题意； D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银金属活动性强，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、常温下，CuO与C粉不反应，高温下，CuO与C粉反应生成铜和二氧化碳，此选项错误； B、根据金属活动性顺序可知，铜排在氢后，故Cu与稀硫酸不发生反应，此选项错误； C、根据金属活动性顺序可知，铁排在银前面，故常温下Fe与AgNO3反应生成银和硝酸亚铁，此选项正确； D、KNO3与NaCl互相交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，故不能反应，此选项错误。 故选C。 7．D 【详解】A、把洁净铜丝放入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，且溶液变为蓝色，则证明金属活动性Cu>Ag，不符合题意； B、将燃着的木条分别伸入氧气和空气的集气瓶内，氧气中剧烈燃烧，而空气中正常燃烧，且更快熄灭，该方案可以鉴别空气和氧气，不符合题意； C、区分黄金与黄铜放在空气中灼烧，黄金灼烧后无明显现象，而黄铜变黑，以鉴别黄金和黄铜，不符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，故过滤无法除去红墨水中的色素，符合题意。 故选D。 8．B 【详解】A、过量稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳后仍有剩余，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意； B、氧化钙与水反应会放出大量的热，生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且不与水反应，因此可以进行区分，符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能，因此该实验方案不可行，不符合题意； D、铁和铜的活动性都比银强，因此铁和铜都能与硝酸银溶液反应生成单质银，无法比较铁和铜的活动性，不符合题意； 故选B。 9．B 【详解】A、通过①②实验可知，①中产生气泡，②中无明显现象，说明铝能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性Al＞Cu，该选项说法正确； B、若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Cu，Y不能为AgCl溶液，因为氯化银难溶于水，不能形成溶液，该选项说法不正确； C、通过③实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过①②③实验，可以证明铝最活泼，不能证明铜和银的活泼性，故通过①②③实验，无法证明金属活动性：A1>Cu>Ag，该选项说法正确； D、若要用实验④证明金属活动性Ag＜Cu，X可以为Ag，Y为CuSO4溶液，是因为银不能与硫酸铜溶液反应，说明银比铜不活泼，该选项说法正确； 故选B。 10．A 【分析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，由于锌比铁活泼，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，锌反应完全之后，稀盐酸再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】①加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。 ②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，正确。 ③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，则整个过程中溶液质量一直在增加，正确。 ④混合物全是锌粉生成氢气 有， 全是铁粉生成氢气 有 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于，正确。 ⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，锌消耗盐酸质量为，铁消耗盐酸质量为：，V1表示与锌反应消耗盐酸体积，V2-V1表示与铁反应消耗盐酸体积，浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比， 即由上述反应关系可知， 错误。 故①②③④正确，故选：A。 11．(1)不能 (2)、 (3)滤渣中一定含银、铜，可能含锌 【详解】（1）A实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，B实验中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，但是无法得出锌、铜的金属活动性顺序，故通过A、B实验不能得出锌、铜、银活动性强弱； （2）A实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； B实验中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：； （3）实验结束后，该小组将A、B装置内剩余物质均倒入空废液缸中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤液液呈无色，说明滤液中不含硝酸铜，则混合后，硝酸铜完全反应，则B实验中锌过量，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含银、铜，可能含锌。 12．(1)延展性 (2)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (3) 氢气 加入浓度和体积均相等的稀盐酸 (4)将Fe丝插入Cu（NO3）2溶液中（答案合理即可） (5)O2、H2O (6)除去蒸馏水中溶解的氧气 (7)NaCl会加速铁的锈蚀 (8) 红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 80% 【详解】（1）金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的延展性； （2）实验一是铁在氧气中燃烧的实验，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶中加入适量水或细沙可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，使集气瓶炸裂； （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，两个反应均有氢气生成；对比实验要控制变量，比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入浓度和体积均相等的稀盐酸； （4）已知金属活动性：Fe>H>Cu>Ag，探究Cu、Fe、Ag的金属活动性，将Cu丝加入AgNO3溶液中，Cu丝溶解并析出银白色固体，且溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag，还需设计实验证明Fe与Cu的活动性关系，可将Fe丝插入Cu（NO3）2溶液中，Fe丝溶解并析出红色固体，且溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe>Cu，即金属活动性：Fe>Cu>Ag； （5）A中铁钉只与氧气接触，C中铁钉与氧气、水接触，A与C比较说明铁钉生锈需要与水接触；B中铁钉只与水接触，B与C比较说明铁钉生锈需要与氧气接触；综上所述，铁钉锈蚀是铁与氧气（O2）和水（H2O）等作用的结果； （6）B中铁钉只与水接触，B与C比较说明铁钉生锈需要与氧气接触，所以B需要无氧环境，氧气不易溶于水，但还是有氧气溶于蒸馏水，所以煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是除去蒸馏水中溶解的氧气； （7）C、D中铁都会生锈，且D比C生锈快，说明NaCl会加速铁的锈蚀； （8）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，能观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳具有还原性； ②解：设该样品中氧化铁的质量分数为x x=80% 故该样品中氧化铁的质量分数为80%。 13．（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ； （2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则 m＝24，所以金属为镁； （3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸 设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。    x＝0.3g， y＝18g 所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g； 溶质的质量分数=。 答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6% （4）1cm﹣3＝1mL 设需要浓硫酸的质量为x 140.0g×14.0%＝x×98%   解之得 x＝20g 浓硫酸的体积＝； 需要水的质量＝140g﹣20g＝120g； 水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。 答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。 【详解】见答案。 14．(1)钢制车架或铝合金车圈 (2)丙 (3) 没有尾气处理装置 【详解】（1）金属材料包括金属或金属的合金，图1所标示的自行车材料中，属于金属材料的是钢制车架、铝合金车圈； （2）甲中铝能与硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，乙中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，丙中铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，甲、乙两实验可得三种金属的活动性顺序是铝>铁>铜，无需进行实验丙，便可得出三种金属的活动性顺序； （3）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中发生反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，该装置的缺点是没有尾气处理装置。 15．(1) 熔点很低、在空气中会氧化 (2)> (3) 氢原子、氧原子/ 过氧化氢/ 节约电能 (4)相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多 【详解】（1）没有通过发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质，通过发生化学变化表现出来的性质叫做化学性质，镓的物理性质镓的熔点很低，但沸点很高，镓的化学性质在空气中会氧化。氧化镓中镓元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化镓的化学式为。 （2）镓的活动性与锌相似，比铝弱，依据金属活动性顺序可知：锌的金属活动性大于铜，比较金属活动性强弱：镓>铜。 （3）①原子是化学变化中的最小粒子，整个过程中数目保持不变的微粒是氢、氧原子。 ②由微观示意图可知：“过程Ⅱ”中生成了氢气和过氧化氢。 ③该方法不需要消耗电能，与电解水法相比，该方法最显著的优点是节约电能。 （4）由图1可知：温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多。 16．(1)混合物 (2) (3)BCD (4) 碳/C 过滤 引流 将硫酸铁转化为硫酸亚铁，并除去过量的硫酸 【详解】（1）钢是金属和金属或非金属熔合而成的，属于混合物，故填：混合物； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：； （3）三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜； A、铜和铁都不能与氯化铝溶液反应，只能证明铝的金属活动性最强，不能探究铁和铜的金属活动性，错误； B、铜丝不能与氯化亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱；铝丝能够与氯化亚铁溶液反应，说明铝的金属活动性比铁强，能够探究三种金属活动性强弱，正确； C、铁丝能够和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁溶液和铜，再加入铝丝后，铝能够和氯化亚铁溶液反应，能够探究三种金属活动性强弱，正确； D、加入铜丝不能与稀盐酸反应，金属活动性最弱；加入铁丝，能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性比铜强；再加入铝丝，能够与硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性比铁强，能够探究三种金属活动性强弱，正确； 故填：BCD； （4）①部分生锈的生铁中含有铁、碳、氧化铁，铁属于活泼金属，氧化铁属于金属氧化物，均能与稀硫酸反应，碳不能与稀硫酸反应，黑色粉末是碳，故填：碳或C； ②操作I和操作II能分离固体和溶液，是过滤，故填：过滤； 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流； ③溶液1中有过量的稀硫酸，加入铁粉后能够得到产物硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁能和硫酸铁反应，转化为硫酸亚铁；故填：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，并除去过量的硫酸； 铁能够和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$