2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读并回答问题： ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约1体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合。⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等。⑥由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化，⑦此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的。⑧液态氮可作深度冷冻剂。⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到。⑩实验室可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2→NH4NO2+NaCl，生成的NH4NO2叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水。 （1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是   ；（填序号，下同）叙述中属于描述氮气化学性质的是 ；属于氮气用途的是 ； （2）工业制氮气属于 变化； （3）写出NH4NO2分解的化学方程式 ；收集氮气最好用什么方法？ 。 2．阅读下列短文，回答相关问题。 杭州亚运会主火炬燃料——甲醇 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。 甲醇(CH3OH)又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？ 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。 中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。 请根据上述信息回答问题 (1)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (2)每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 吨。 (3)图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。“步骤2”中反应的化学方程式为 。 (4)由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料 b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生 c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路 3．“双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会越来越高。科学家认为，地球上的温度最多只能上升2℃，否则地球两极的冰雪就会融化，届时海水水平面可能提高几十米，对人类生活会造成很大的影响。 作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化碳要争取实现零排放。 (1)传统航空煤油是由 加工的产品。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，从而防止 进一步增强。 (2)从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因： 。 (3)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。 (4)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水，该反应的化学方程式是 。 (5)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 （写一条）。 4．阅读下面科普短文。回答下列问题 氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图 1 是全球制氢原料占比统计，图 2 是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图 3。 在一定温度下，利用 Fe-Mo/C 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图 4 是科研人员研究相同温度下 裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 (1)目前氢气的主要来源是 （填“化石能源”、“醇类”或“水”）。 (2)图 3 中反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)对比图 4 中的曲线，得到的实验结论是 。 (4)判断下列说法是正确的是______。 A．由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B．制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C．氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D．利用太阳能制氢是未来发展方向 5．为了减缓温室效应加剧，全球气候变暖，保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放），如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题： (1)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，葡萄糖再经过复杂的变化转化为淀粉。从能量转化的角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 。 (2)化学固碳：我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。经检测，人工合成淀粉与粮食作物光合作用生成的淀粉一模一样，淀粉属于六大营养素中的 。“科学家利用CO2直接人工合成淀粉”，你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 。 (3)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 。 A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 6．阅读下列短文，回答相关问题。 奶茶是现代社交中重要的一种饮品。茶中的茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成份，有降血脂、降血压、抗衰老、抗氧化等保健功能。茶多酚是茶叶中30多种酚类物质的总称．纯品茶多酚为白色粉末，略带茶香，在潮湿空气中易被氧化，味苦涩，易溶于温水、乙醇等有机溶剂。 为探究茶多酚提取效果的影响因素，用甲醇和水混合形成的浸提液来提取茶多酚，称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验表记录如下： 实验序号 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 70 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 某实验小组对某一品牌的奶茶粉中的茶多酚进行含量测定。采用不同水温冲调，测定结果如图1所示。实验测定发现茶多酚含量与搁置时间成线性关系，结果如图2所示。 奶茶中含有比较多的糖分、蛋白质等物质，可以补充身体所需要的营养，并且具有改善情绪、补充能量等功效。如果经常喝，可能会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖的情况，特别是奶茶中的反式脂肪酸和咖啡碱过量，不利于人体健康，所以不建议经常喝。 (1)奶茶中的物质能给人体提供能量的有 。 a．水    b．糖分    c．蛋白质 (2)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是 （填实验序号）。 (3)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是 。 (4)根据图2，可知奶茶粉的最佳冲调温度为 ，此时茶多酚的溶解度较高。 (5)冲调后的奶茶粉，随着搁置时间延长，茶多酚含量逐渐减少的原因可能是 。 (6)下列有关奶茶的说法你觉得合理的是 a．奶茶打开后不易存放，应密封保存，尽快食用 b．奶茶中糖分可根据个人喜好添加，对健康影响不大 c．奶茶的营养保健作用以及奶茶的安全性是奶茶业发展过程中应该关注的重要问题 7．阅读短文,回答问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25 万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千千米的范围.深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的2.5 倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋吸收热量发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)文中涉及二氧化碳的物理性质有 ，化学性质有 。(写一条即可) (3)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 （合理即可)。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 合理即可)。 8．阅读下面科普短文，回答下列问题： 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 依据上述文章内容，回答下列问题。 (1)空气中占0.94%的稀有气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)稀有气体原子的最外层都有 个电子（氦为2个），因此化学性质非常稳定。 (3)写出氙气与氟气在一定条件下发生反应的化学方程式 。 (4)工业制取稀有气体属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 9．阅读下列科技短文并回答问题。 我省亳州的“古井贡酒”是全国八大名酒之一，其主要成分是乙醇，化学式为，俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色透明液体，具有特殊的香味。燃烧可生成二氧化碳和水，同时产生大量的热。酒精可通过谷物、薯类为原料，经发酵、蒸馏而制得。 在医疗上消毒酒精是70%～75%的酒精，纯酒精反而不能杀苗。70%～75%的酒精可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等；25%～50%的酒精用于物理退热。目前我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料。 长期大量饮酒对人的身体有一定危害。对于惠有高血压、心脏病的人来说，酒后饮茶会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗死。重铬酸钾()溶液(橙色)在酸性环境下，易与酒精()反应生成硫酸铬(绿色)，这是广大交警使用酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法。 (1)写出酒精除燃烧以外的一条化学性质： 。 (2)重铬酸钾()中的化合价是 。 (3)写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。 (4)下列说法正确的是_____(填序号)。 A．酒精属于可再生能源 B．纯酒精可用于杀菌消毒 C．乙醇汽油可减少石油的使用 D．饮酒可以活化血管，促进健康 10．阅读科普短文。 木糖醇 木糖醇(C5H12O3)是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的消洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液"，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 依据文章内容，回答以下问题： (1)木糖醇是由 三种元素组成的，从物质分类的角度分析它属于 。 (2)木糖醇的物理性质有 ；木糖醇入口有消凉感觉的原因是 。 (3)木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 。 (4)经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 。 11．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是 (写一种)。 (3)LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (4)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 12．阅读下面的科普短文。 甲醛(CH2O)是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致畸、致癌性。 温度和湿度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度、湿度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1和表2。 表1不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/℃ ≤23 23~25 25~27 ≥27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 表2不同湿度下室内甲醛浓度变化 湿度/%rH 30~35 35~40 40~45 45~50 ≥50 甲醛浓度增长率/% 16.5 18.8 7.3 43.0 33.3 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭丰富的孔隙结构和较大的比表面积也可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰(MnO2)因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2对甲醛的去除效果，其结果如图。    随着科学技术的发展，更多去除甲醛的方法将会被开发和利用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醛(CH2O)属于___________(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 (2)甲醛的物理性质有 (写出一条即可)。 (3)由表2可知，保持室内甲醛释放量维持在最低水平的湿度范围为 %rH． (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大。 ②利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变。 (5)对比图中三条曲线，得到的结论是：在 ℃的温度范围内，当温度相同时， 。 13．认真阅读下列科普短文，回答有关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室将钠保存到煤油中。 (1)自然界中钠元素是以 （“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)钠的物理性质 (写一条)，钠的化学性质 写一条)。 (3)实验室将钠保存在煤油中的理由 。 (4)“钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气”的化学方程式为 。 14．阅读下面科普短文 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。 表 1臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质 。 （2）处理饮用水利用了臭氧的 （填”物理”或”化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是① ，② 。 （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A臭氧的漂白作用比氯气强 B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 试卷第10页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$