第五单元化学反应的定量关系 单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系 单元复习题 一、单选题 1．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一、氮化镓可通过以下反应制得：2Ga+2X2GaN+3H2。其中X的化学式是 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．N2H6 2．过碳酸钠是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为，其中X的化学式为 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 3．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是 A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为（　　） A．SO2 B．H2S C．H2SO4 D．H2SO3 5．高铁酸钾是一种高效净水剂，净水过程涉及反应的方程式为 ，则X的化学式为 A．H2O B． C．H2 D．O2 6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持水化学质的最小微粒是水分子 C．变化观：Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．守恒观：12g镁和16g氧气充分反应，生成28g氧化镁 7．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，渊得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是 A．丙一定属于化合物 B．图中x的数值为9 C．该反应属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 8．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为15 C．参加反应的X、W的质量比为1：5 D．物质Y属于单质 9．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　） 物质 甲 氧气 二氧化碳 水 反应前质量（g） 40 48 1 2 反应后质量（g） 待测值 0 45 29 A．该变化的基本反应类型是置换反应 B．待测值等于17 C．该反应的生成物有氧气和水 D．参加反应的二氧化碳和氧气的质量比为44：27 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量 D．将水通电一段时间 11．美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际。蚀刻时发生反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A．甲的化学式为 B．乙物质中的化合价为 C．丁物质常用作焊接金属时的保护气 D．反应中丙与丁的粒子个数比为3：2 12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 A．a的数值为19.5 B．c的数值为42.8 C．反应过程中乙与丙发生改变的质量比为4∶3 D．反应中，甲和乙的化学计量数之比为2∶3 二、非选择题 13．阅读文本，回答有关问题。 “宝藏”月球 “嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被利用，或可满足未来登月以及轨道补给站的需求。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3(原子核内含有2个质子和1个中子)，而地球上的氦主要是氦-4(原子核内含有2个质子和2个中子)。氦-3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。 （1）月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是　 　，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。 （2）根据文本可知“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是　 　(任写1条)。 （3）若检验月球的冰冻水是硬水还是软水，可将少量冰冻水融化后，向其中加入　 　。 （4）氦-3与氦-4的不同点是　 　。 14．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。 （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+　 　 15．实验是化学学习的一个重要途径。在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示，图2是实验室制氧气常用的装置。 （1）图1六种制氧气途径中D跟其他五种途径有本质区别，则D的原料是　 　； （2）绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，通常　 　（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法； （3）写出装置中仪器的名称：a　 　； （4）小明同学选择图1中的途径B制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的装置　 　，反应的化学方程式是为　 　； （5）若用E装置收集氧气，应从导管口　 　（填导管字母）进入，验满的方法为：　 　； （6）乙炔是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石（主要成分是碳化钙）与水反应生成。化学小组同学用B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施　 　。若用盛满水的E装置收集乙炔，气体应从导管口　 　（填导管口字母）进入。 16．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图，将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花，并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质的总质量为m2，已知常温常压下氧气的密度为ρ，据此请回答： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）试管中反应的化学方程式为　 　。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因　 　。 （4）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因，以下分析正确的是　 　。 a.试管中高锰酸钾没有完全分解 b.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 c.未调节量筒内外液面相平就读数 （5）某次用60克H2O2溶液加入二氧化锰制氧气，完全反应后制得1.6克O2，计算H2O2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 17．硅是计算机芯片的基础材料。高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：。请计算要获得112kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？ 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】D 4．【答案】C 【解析】【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜2、硫2、氧10、氢4，反应后为：铜2、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，则X化学式为 H2SO4 。 【分析】根据方程式确定反应前后原子种类和个数，再由反应前后原子种类和个数不变确定X化学式分析。 5．【答案】D 6．【答案】D 7．【答案】A 8．【答案】D 【解析】【解答】Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g。 A、Z的质量不变，可能是该反应的催化剂。A答案正确； B、待测物质的值为20-5=15。B答案正确； C、参加反应的X、W的质量比为5g：25g=1：5。C答案正确； D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化合反应的生成物Y属于化合物。D答案错误； 故答案为：D。 【分析】根据Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g，化合反应的生成物属于化合物分析。 9．【答案】B 【解析】【解答】A、二氧化碳和水均为化合物，则该反应不属于置换反应，故A错误； B、由分析可知，待测值等于17，故B正确； C、该反应的生成物有水和二氧化碳，氧气是反应物，故C错误； D、参加反应的二氧化碳和氧气的质量比为44：48，故D错误； 故答案为：B。 【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，氧气的质量减少，则氧气为反应物，二氧化碳和水的质量增大，则二氧化碳和水为生成物，待测值为（40+48+1+2）-（0+45+29）=17，该反应为甲和氧气反应生成二氧化碳和水。 10．【答案】A 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】（1）铁； （2）耐低温(或耐高温、硬度大等) （3）肥皂水 （4）中子数不同 14．【答案】（1）；化合反应 （2）HCl 【解析】【解答】（1）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为 ，该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故答案为： ；化合反应； （2）氢气具有还原性，可以还原出铁，因此氢气和氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，故答案为：HCl。 【分析】（1）根据铁丝燃烧的原理及反应的特点进行分析； （2）根据置换反应的特点及化学式的书写方法进行分析。 15．【答案】（1）空气 （2）A （3）长颈漏斗 （4）AC； （5）c；将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，则已收集满 （6）将长颈漏斗改为分液漏斗；d 16．【答案】（1）铁架台 （2） （3）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 （4）bc （5）设参加反应的H2O2质量为x。 x=3.4g H2O2溶液中溶质的质量分数为： 答：H2O2溶液中溶质的质量分数为5.7%。 17．【答案】解：设需要氢气的质量为x 答：需要氢气的质量为16kg。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$