1.2.1电解质与非电解质 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1.3 电解质与非电解质 【学习目标】 1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质 2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式 【主干知识梳理】 电解质与非电解质 实验一：在三个烧杯中分别加入千燥的NCl图体、KNO3因体和蒸馏水，如图所 示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验步骤 实验二：取上述烧杯中的NC固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有 蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨 电极依次放入NCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 干燥的NaCI固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCI溶液、KNO3溶液却能 实验结论 够导电 1、概念 ()电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能 否导电 【思考】NOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的（必须发生电离，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离 而导电的化合物。如：SO2、SO、CO2、NH,的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物HzSO3、 HSO4、HCO3、NH3HO)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH等为非 电解质，而HzSO3、H2SO4、H2CO3、NH3HzO则是电解质 ④AgC、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离， 故属于电解质 ⑤金属氧化物(CūO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、常见物质类别 ①酸：H2SO4、HCl、ⅢNO3、HSO3、HCO3 ②碱：NaOH、NH3H2O、Ca(OD2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSOa、AgCl 常见的电解质 ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、NaO ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O ①非金属氧化物：SO2、SO、CO2 常见的非电解质 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 【即学即练1】 1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (I)铁丝、NaC溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质() (2)液态HSO4、固态NaC1均不导电，所以HzSO4、NaC1均不是电解质() (3NH、CO2的水溶液均能导电，所以NH、CO2均是电解质() (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( (5)BSO4和AgC1是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质() 2、下列说法正确的是(） A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D,蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 3、下列有关电解质的说法正确的是() ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl溶液能够导电，所以FeCl,是电解质 ⑤CH,OH(乙醇是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A.①②B.①④ C.(①35 D.②④⑥ 4、下列物质中①Cu②NaC1固体③NaOH固体④KzSO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCI溶液⑧HzO©酒精： 届于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 3、概念辨析 ()不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导 电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①F©、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH,H2O是电解质 ()电解质不一定易溶于水（如：硫酸领等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等） (⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如：氯化氢等） 【即学即练2】 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CHCOOH B.Cl C.NHHCO D.SO2 2、下列说法正确的是() A.液态HCI、固体NaCI均不导电，所以HC、NaCI均不是电解质 B.N日3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D,BaSO,在水中不导电，所以BaSO4是非电解质 3、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() A,二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖 C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氣气 4、下列说法正确的是() A,液态氣化氢不导电，所以氣化氢是非电解质 B,二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C.铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 5、下列物质分类正确的组合是( 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 二、电解质的电离及表示方法 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NC晶体表面，形成了能 够自由移动的Na*和CI一；这一过程可以用电离方程式表示为：NaC一Na+CI 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水：碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 3、表示方法一电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 ()强酸、强成、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“一” 如：HSO4=2H++SO2-4、NaOH—=Nat+OH、NaC=Na++C1-、Ba(OH2=Ba2++2oH- (2)弱酸、弱溅的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱（如CH,COOH、NHHO)溶于水后，在水分子的作用下， 只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用一 如：CH3 COOH-H++CH3COO- NH3HO、NH,++OH ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H)，但以第一步电离为主 如：H2CO一H+HCO3-(主要) 决定H,CO3的酸性 HCO3一H++C0,2(次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OHD2一Cu2++2OH (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO一Na+十HCO一3 ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO,一Na++H++SO2一4（水溶液中） ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4一Na+十HSO,一（熔融状态） 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 美别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H的化合物 HCI、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH一的化合物 NaOH、Ba(OHz 盐 电离时能生成金属阳离子（或NH,)和酸根阴离子的化合物 NaCl、NaCO,、NH,Cl 【即学即练3】 1、下列说法中正确的是() A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C,电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 2、电解质氯化钠溶液能导电是因为() A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水 C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子 3、下列电离方程式错误的是() A.NaHCO,-Na++H++CO2-3 B.NaHSO-Na++H++SO2-4 C.MgCl-Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++20H- 4、对下列物质进行的分类正确的是( A.纯碱、烧碱都属于碱 B.CuSO45H2O属于电解质 C.凡能电离出H+的化合物都属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 三、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 3、实例： ①强酸：H2SO4、HC1、HNO、HCIO4、Ⅲ、HBr ②强碱：NaOH、Ca(OHh、KOH 常见的强电解质 ③大部分盐：NaCl、KNO、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、NazO ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ①弱酸：H2SO3、HCO3 常见的弱电解质 ②弱碱：NH3H2O和难溶性的碱，Cu(OH2 ③水：H2O 【微点拨】 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 4、强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质 既有电离出的阴、阳离子，又有电解 (水分子不计) 分子 质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【即学即练4】 1、下列物质的分类组合中正确的是( 9 C D 强电解质 NaOH KCI CaCO HCI 弱电解质 BaSO4 NH,H2O CH;COOH BaSO 非电解质 SO2 金刚石 CH;OH NH; 导电物质 石墨 稀HSO4 钥 熔融KCI 2、下列物质中的分类组合正确的是() A B C D 强电解质 HF CuSO H2SO4 BaSO 弱电解质 HI CHCOOH CaCO NH:H2O 非电解质 S02 Cu H2O CH,CH2OH 3、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是() A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B,碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D,水难电离，纯水几平不导电，所以水是弱电解质 4、下列物质：a、氨水b、液态HClc、Fed、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、NaOh、CO2i、NH j、NaC固体k、KOH溶液I、蔗糖。其中能导电的有 ,属于电解质的有 ,属于 非电解质的有 ,属于强电解质的有 属于弱电解质的有 5、现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金届镤⑦石墨⑧苛性钾⑨NHH2O @熟石灰，其中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ，属于非电解质 的是 ,既不是电解质，又不是非电解质的是 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质（电荷的定向移动 (I)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (②)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变：弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的 电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电 解质的导电能力强 【即学即练5】 1、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电 C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电 2、下列物质中导电能力最差的是( ) A,碳酸铵溶液 B.铁丝 C.食盐品体 D.熔融的硫酸钠 3、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( ) A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水 C.熔融NaCl、熔融Ca(NO)2 D.稀硫酸、四氯化碳 4、把下列四种物质分别加入到盛有100L蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是() A.10g氯化钠固体 B.10g氢氧化钠固体 C.10g硫酸钡固体 D.10g硝酸铜固体 5、已知：CO2+Ca(OHz一CaCO3↓+HzO,CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO32,且Ca(HCO2易溶于水。试根 据如图所示装置回答下列问趣： 通人CO C(OH溶液 (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量， y轴表示导电能力) 人 【课后作业】 1.判断正误（正确的打“V,错误的打“× (1)电解质是自身可电离出离子的化合物() (②)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质() (3)在水中能导电的化合物一定是电解质() (4)纯水的导电性很差，但水是电解质() (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( (⊙电解质是化合物，电解质溶液是混合物( ) (7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸() (8)盐中一定能电离出金属阳离子() (9)氨的水溶液可电离产生OH一，所以氨是碱() (10)氯化钠品体不能导电，是由于其中不含离子() (1I)NaHSO4在水中能电离出H+,故NaHSO4属于酸( 2、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述 正确的是() A.化合物都是电解质 B.电解质一定是化合物 C.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D.NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 3、对电解质概念的理解正确的是() A,在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B,在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C.SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和C(OHz电离产生的，所 以SO3和CaO都是非电解质 D,在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 4、下列说法正确的是() A.纯水导电性很差，所以水不是电解质 B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D.NaC1和HCI都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 5、目前市场上有一种专门为要幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质 成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是() A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO D.CO2 6、今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的 是() A.X一定为电解质 B,X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 7、适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内 常见电解质的是() A.二氧化碳 B.氯化钠 C,硫酸钡 D,葡萄糖 8、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 c 胆矾 石灰水 岢性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 9、下列物质分类正确的组合是( 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 10、下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是( A.盐酸一SO3→石墨一双氧水 B.NaCI→乙醇→铁→空气 C.蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D.KC一→NaNO,→氯气→石灰水 11、物质M在水中发生电离：M=X2+十2Y一，则下列判断正确的是() A,M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-是OH D.M一定属于盐 12、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗， 至熄灭后又逐渐变亮的是() A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 13、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A.Ba(OD2一Ba2++(OH-2 B.KCO3一K+2+CO2-3 C.KAl(SO)2=K++Al3++2S02-4 D.Fe2(SO)3-2Fe2++3S02-4 14、下列电离方程式书写正确的是() A.水溶液中NaHCO,电离：NaHCO3Na++H++CO2-3 B.HSO3电离：H2SO,→2H++SO2-3 C.HC1O电离：HCIO-H++C1o D.水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO一4 15、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是() ①Na+、OH-、SO2-4②H+、CI-、SO2-4 ③Na+、K+、OH ④Na+、K+、NO-3 A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 16、下列物质中，含有自由移动CI一的是() A.KCO3溶液 B.Cl2 C.NaC晶体 D.KCI溶液 17、下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是() A.NaHSO B.CH C.NaHCO D.HNO3 18、下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是() A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnOa D.KCI 19、下列说法正确的是() A.NaCl晶体中含有Na+、CI-,所以NaCI晶体能导电 B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C.BaSO4难溶于水，BaSO,是非电解质 D.C2的水溶液能够导电，但C2不是电解质 20、下列说法正确的是() ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤© B.②④⑤ C.只有④ D.只有⑤ 21、现有以下物质：①NaC1晶体②纯H2SO4③BaSOa固体④熔融KCI⑤蔗糖晶体©铜⑦SO2⑧KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是 (②)以上物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 (3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是 22、下列物质中：A.NaC1晶体；B.CHCH2OH(酒精)：C.HzSO4溶液；D.单质铜；ENO3溶液；F熔融氯化钾； G.SO2气体；H液态氯化氢 (1)能够直接导电的是 ； (②)虽溶于水能导电，但不是电解质的是 (3)溶于水也不能导电的是 (4)需溶于水才能导电的是 (⑤)虽直接能导电，但不是电解质的是 (⑥虽不能直接导电，但也是电解质的是 23、下列常见物质中①HzO②NaC晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨；属于电解质 的是 ；属于非电解质的是 ：属于强电解质的是 ：属于弱 电解质的是 24、下列物质①铁片②液态HC1③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨HF①BaSO4固体 (1)以上物质中能导电的是 (②)以上物质中属于电解质的是 (③)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质中属于强电解颜的是 (⑤)以上物质中属于弱电解质的是 25、以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO,④SO3⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3 ⑧BaSO4⑨NaOH@Cu(OHD2。请按下列分类标准回答问题： (1)属于电解质的是 。(②)能电离出H+的是 ，属于酸的是 (3)属于碱的是 。(4)属于难溶盐的是 26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液⑦SO3 填空回答： (1)以上物质中属于电解质的是 (2)以上物质中届于非电解质的是 (3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是 27、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 压直流 碳棒 -物质A ①干燥的氣化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠品体 ③蔗糖品体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至 熄灭后又逐海变亮的是 A,盐酸中逐滴加入食盐溶液 B,硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C,硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【电解质与非电解质】答案 【即学即练1】 1、(1)×(2)×(3)×(4⊕V(⑤× 2、D。解析：判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），选项A不正确：二看 溶于水或熔融状态下能否导电，远项C不正确，选项D正确：三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非 电解质，选项B不正确。 3、B。解析：①NOH圈体溶于水能导电，则NaOH是电解质：②CO2水溶液导电的原因是CO2与HzO反应生 成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质：③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质： ④FcC是电解质：⑤CHOH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，特合非 电解质的定义：⑥虽然BaSO4和CCO3的水溶液都不导电，但它们在溶融状态下都能导电，故它们都是电解质。 4、②③⑧⑤6⑨①④⑦ 【即学即练2】 1、D。解新：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH;COOH和NHHCO3均为电解质，所以水溶 液能导电，Cl和SO2的水溶液能导电，是因为它们与HzO反应：C十HOHC十HC1O,SO2+HO 日H2S○3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。 2、C。解析：A项，液态HC1溶于水后可电离产生自由移动的H+和C一，可以导电，故是电解质，固体NC 溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH3、C○2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它 们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。D项，BSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。 3、C。解析酸，碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氯化物都是 电解质：非金属氧化物（如二氧化碳等）、部分非金属氩化物、部分有机物（如燕糖、酒精等）都是非电解质：单质（如 氯气等)和混合物（如盐酸等）慨不是电解质，也不是非电解质。 4、D。解析酸（如氯化氧等）、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（如二氧化碳等）、大部分有机物（如燕糖等）都 是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。 5、B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质：碳酸钠为电解质。 【即学即练3】 1、B。解新：氟化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质：电解质溶于水时即可发生电离产生自 由移动的离子，与是否通电无关。 2、C。解析：电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氟离子，氟化钠溶液能导电。 3、A。解析进项A中HCO一3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成日+与CO2一3， 其电离方程式为NHCO,Na+十HCO一3：而选项B中NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+ 与S02-4。 4、B。解析：纯碱为碳酸钠，属于盐：CSO45HzO是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解 质：能电离出日+的化合物不一定是酸（如酸式盐硫酸氢钠以：氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。 【即学即练4】 1、C 2、D 3、C 4、ack bdegi fhil bdgi e 5、①2⑧0③④⑨⑤⑥⑦ 【即学即练5】 1、B。解析：电解质硫酸、氟化钠、直氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电：金 属汞是自由电子定向移动而导电。 2、C。解析：金属能导电：电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电：食盐晶体含有的钠离子和氟离子不 能自由移动，不导电。 3、C。解新：石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误：泥水、石灰水均是混合 物，均不是电解质，色不是非电解质，B错误；熔融NCI、熔融CNO32中都含有自由移动的离子，可以导电， 都是电解质，C正确：稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氟化碳不导电，是非电解质，D错误。 4、C。解析：因为硫酸钡因体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 5、(1)亮(2)先变暗后熄灭(3熄灭后又逐渐变亮(4)D 解析：(1)通入CO2前灯泡亮，因为C(O田2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。（②）灯泡先变 暗后熄灭，因为发生反应：CO2十C(OH田)2一CaCO3↓十+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐 渐变亮：CaCO3十CO2十HO一Ca(HCOh,Ca(HCO)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4) 由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离 子浓度逐渐增大，导电能力义逐渐增大，所以选D。 【课后作业】 1、(1)N(2)N(3)×(4)N(⑤N(6)N(7)x(8)×(9)×(10)×(11)× 2、B。解析：A项，SO2是化合物，但不是电解质：C项，SO2溶于水形成的溶液能导电，是因为生成了亚硫酸： D项，溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NNO3是电解质。 3、D。解渐：在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的： A项，C和NH在水溶液里都能导电，但它们都不是电解质：B项，酸在塔融状态下不导电，但它们是电解质： C项，对SO,的分析是正确的，但CO在熔融状态下因电离出Ca2+和O2-能导电，属于电解质。 4、B。解析：水是电解质，A不正确：除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如NaO、CO, C不正确：HC】是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。 5、C。解析：A项，F为单质，错误：B项，葡萄糖为菲电解质，错误：C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时 均电离产生自由移动的Mg2+和SO2一4，是电解质，正确：D项，CO2溶于水，与HO反应生成的HCO3可以 电离产生H+和HCO一3，所以HCO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。 6、A。解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如N阳C), 也可以是碱类（如NaOH)等。 7、B。解析：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属直化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质， 也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质， 二氧化碳、前萄糖属于非电解质：人体体液中离不开氯化钠。 8、B。解析：A项，浓盐酸是HCI的水溶液，属于混合物：C项，碳酸钙属于电解质：D项，复气既不是电解 质也不是非电解质。 9、B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质：碳酸钠为电解质。 10、B。解析：蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质，电解质、单质、混合物，故C错误：KCl、NNO、 氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。 11、B。解析：X2+不可能是H+,A错：M可能是碱，也可能是盐，C、D都错。 12、D。解析：HCI是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NCl后，两者不反应，溶液中电荷浓度不是0，不 熄灭，A错误：硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反应H2SO4十2NaOH一NSO,十2HzO,生成的硫酸钠是 强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误：C(OH2、HCI都是强电解质，两者发生反应 Ca(O田2十2HC一CC2十2HO,石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮， C错误：硫酸和氬氧化钡都是强电解质，两者发生反应B(OHh十HzSO4一BaSO4↓十2H2O,反应后生成难溶物 和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化 钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。 13、C。解析：A项错在(OHD-2,应为2OH-:B项错在K+2应为2K+:D项错在2Fe2+,应为2Fe3+。 14、C。解析：候酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3一N阳+十HCO-3,A项错误： 亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步为主，其电离方程式：HSO3H+十HSO-3,B项错误：HCO 为弱电解质，发生部分电离，其电离方程式：HCO日H+十CO一，C项正确：硫酸氩钠为强电解质，在水溶 液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4一Na++H++SO2一4，D项错误：故选C。 15、A。解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求：碱电离出 的阴离子只有OH,③符合要求：盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子，④特合要求。 16、D。解析：氟酸钾溶液中含有氟酸根离子，没有氯离子，A错误：氯气的构成薇粒是氟气分子，不含离子， B错误：氟化钠品体中含有氟离子，但氯离子不能自由移动，C错误：氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动