2.3.6有关物质的量浓度的计算 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时2.12 有关物质的量浓度的计算 【学习目标】 1、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【主干知识梳理】 一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cg=BV,欲求cB,先求nB和 与物质的量相关的公式 公式 物质的质量{g) ÷摩尔厨量 ×摩尔质量 （(g·mo) (g·mot ①H=NNA ×22.4 物质所含 ◆N (L·mol) 标况下气体 ②1=V22.4 的微粒数 物质的量(mol) ×N ÷22.4 的体积(L) (L·m】 ③n=mM ÷溶液体积(L) ×溶液体积(L》 ④n=cV溶液 溶液中溶质的物质的量 浓度(mol·L1） n= m 1、若已知溶质的质量m: 。一v溶液，日 N 2、若已知溶质粒子的数目N:N 一V溶液，日 【即学即练1】 1、游泳池里的水一般常加适量的疏酸钥，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL, 经分析其中含有0.0192gC2+,则水样中疏酸钥的物质的量浓度为 mol-L-1 2、已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为molL-1,SO2-4的物质的量 浓度为moL一1，溶质的物质的量浓度为 mol L-1 3、若20g密度为pgcm-3的CaNO2溶液中含有2 gCa(NOj),则溶液中NO-3的物质的量浓度为() A.p400mol-L-1 B.20pmol-L-1 C.50p41mol-L-1 D.25p41mol L-1 二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 物质的量浓度c c=1000pw 1000p5 M c=M100+S) 质量分数细 @=1004+5×100% 溶解度S ①ca=1000 pwM mol-L1 :溶质B的摩尔质量（单位：gmol一）：p:溶液密度（单位：gmL一1）：w为溶质的质量分数 相关公式 溶质质量 ②w= ×100% 溶液质量 ③o%= -×100% 100+ 推导方法设溶液体积为1L,则cg=nBV=pgmL-1×IO00mL×wM g mol--11L=1000 owMmol L-J 【即学即练2】 1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm一3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 2、20℃时，饱和KCI溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,则下列说法中错误的是() A.25℃时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0molL-1 B.此溶液中KC1的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100% C.20℃时，密度小于1.174gcm-3的KC1溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174gcm3 3、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dgcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S为 (2)用c、d米表示该温度下NaOH的溶解度(S)为 (3)用m、V表示溶液中溶质的物颜的量浓度(c)为 (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（©）为 (S用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 (6用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为 (T)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（©）为 三、溶液的稀释或混合的计算 1、浓溶液稀释（稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变） (1)溶质的质量不变：m(浓)浓)=m(稀)w(稀)；m(稀)=m(浓)十m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)浓)=c(稀)（稀 2、相同溶质两溶液混合（混合规则：混合前后溶质的质量不变） (1)溶质的质量不变：m1州十m22=m混)w(混)，式中，m1十m2=%(质量有加和性) 即：w(混合)=m1wl+m2w2ml+m2 (2)溶质的物质的量不变：91十c22=c(混)（混） 【微点拨】混合后溶液的体积处理方法： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和 ②若给出混合后溶液的密度，应根据（混）=m温=pIV1+p2V2p混来计算 P混 【即学即练3】 1、将5molL1的Mg(NO2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO一3的物质的量浓度为() A.5a/6 molLI B.10a/b mol-L-I C.b/5a mol-L-I D.a/b molL1 2、300mL某HzSO4溶液中含HzSO4147g,用此溶液配制1.0molL的HzSO4需原溶液和水的体积比约是」 (忽略溶液中体积的变化) 四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算 1、同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w=a%十b%2 即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关 2、同一溶质、质量分数分别为α%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系： ①当溶液的密度大于水的密度（如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）时，w>a%十b%2 ②当溶液的密度小于水的密度（如：氨水、酒精溶液等）时，w<a%十b%2 【即学即练4】 1、(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 ①q=2p②qP2p ③q2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非疏酸，则p、q的关系是 ①q=2p②qP2p ③q2p ④无法确定 2、已知98%的浓H2SO:的浓度为18.4molL一1，则49%的硫酸溶液的浓度为() A.等于9.2molL1 B.大于9.2molL1 C.小于92molL1 D,不能确定 3、密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数() A.等于12.5%B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 4、(I)在100g浓度为cmol-L-1、密度为pgcm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2molL1的硫酸，则加入水 的体 积 100mL(填“=”、“>”或“<”，下同) (2)若把(1)中的H2SO,改成氨水，应加入水的体积 100mL (3)若把(1)2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100mL 五、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 1、电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴 离子所带负电荷总数 如：在Na2SO4、NaC1混合溶液中，cQNa+)=2c(SO2-4)+c(C1-),cNa+)、c(Cl-)分别为7molL、3molL, c(SO2-4)=7-32 mol/L=2 mol/L 【即学即练5】 1、在NaC、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1molL,Mg2+的浓度为0.25molL, C1的浓度为0.2molL,则SO2-4的物质的量浓度为() A.0.5 mol/L B.0.45 mol/L C.0.2 molL D.0.25 mol/L 2、把500mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol疏酸钠的溶液，恰好使钡离子完全 沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A.0.1(b-2a)mol L-1 B.10(2a-b)mol-L-1 C.10(b-a)mol L-1 D.10(b-2a)mol L-1 3、把VL含有MgSO4和KzSO,的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaC2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子 的浓度为() A.b-aVmol L-1 B.2b-aVmol-L-1 C.2(b-a)Vmol L-1 D.2(2b-a)Vmol L-1 六、标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 1、气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH溶于水后主要溶质是NHH2O,但以NH3计算 2、气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V=(气体)十m(溶剂)p 进行计算 假定气体的摩尔质量为Mg mol1,VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为pgcm3 1)先计算溶质的物质的量：n=V22.4mol: 2)再计算溶液的体积：V=m口溶液口p☐溶液口 =22.4pgcm-3×1×10-3LmL-1 V- =MV+2240022400pL: V 3)后计算溶质的物质的量浓度：c=nV=22.4MW+2240022400p= 1000pV22400+MV mol L-1 【即学即练6】 1、用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90gmL1,求： (1)氨气的物质的量是 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 2、在标准状况下，将LA气体（摩尔质量为Mg mol一1）溶于0.L水中，所得溶液的密度为pgcm-3,则此溶液 的 物质的量浓度(molL一)为() A.VpMV+2240 B.1000VpMV+2240) C.MV22.4V+0.1)p D.1000VpM(MV +2240) 3、相对分子质量为M,的气态化合物PL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度 为cmoL1,密度为pgcm一3，则下列说法正确的是( A.溶液密度p可表示为c1O0Ow B.物质的量浓度c可表示为pVMrV+224m C.溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4m D,相对分子质量M,可表示为22.4m×w%01一w%0V 七、烧瓶内气体溶于水的浓度计算 【即学即练7】 1、标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是 多少？（已知：HCI气体极易溶于水） 【课后作业】 1、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO-3的物质的量浓度是() A.d400 mol/L B.20d mol/L C.2.5 dmol/L D.1.25 dmol/L 2、在Na2SO4和Al2(SO42的混合溶液中，测得A+浓度为0.1moL,加入等体积0.3molL的BaC2溶液恰好 使 SO2一4完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为() A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L 3、某溶液中只含有四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO-3的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、 0.1molL,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是() A.SO2-4 0.1 mol-L-1 B.Al3+0.2 mol-L-1 C.Cl-0.3 mol-L-1 D.K+0.4 mol-L-1 4、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2一4、C1-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-),某物质的量浓度之比 为 cNa+):cMg2+):c(C1-)=3:5:5。若Na+的物质的量浓度为3molL-1,则SO2一4的物质的量浓度为() A.2molL-1 B.3 mol L-1 C.4 mol L-1 D.8 mol L-1 5、某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18gcm一3，该盐酸的物质的量浓度是( ) A.3 mol-L-1 B.8.4 mol L-1 C.11.8 mol L1 D.0.5 mol-L-1 6、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20gcm-3,其中镤离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正 确的是() A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸根离子的质量分数是19.2% C.溶液的物质的量浓度是2.4moL一1 D.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 7、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3molL-1,SO2-4浓度为0.4molL-1,则混合溶液中Na+ 浓度为() A.0.15 mol-L-1 B.0.2 mol L-1 C.0.25moL-1 D.0.5 mol-L-1 8、30mL1moL-1氯化钠溶液和40mL0.5molL-1氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为() A.0.5 mol-L-1 B.0.6 mol L-1 C.1 mol L-1 D.2mol L-1 9、已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL,密度为pgmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol L一1，溶液 中 所含NaC的质量为mg。下列选项正确的是() A.该温度下NaCI的溶解度S=w1一wg B.溶液中溶频的物质的量浓度cNaC)=m58.5 V mol-L-1 C.溶液中溶质的物质的量浓度cNaC)=1000pw58.5molL1 D.溶液中溶质的质量分数w=58.5c1000p% 10、将质量分数为a%,物质的量浓度为cI mol L1的稀H2SO:蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%,此 时刻HSO4的物质的量浓度为c2molL一1，则c1和c2的数值关系是(） A.G2=2cB.c2>2cC.c2<2GD.无法确定 11、将标准状况下的a L HCI(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是() A.a22.4 mol/L B.ab22 400 mol/L C.ab22 400+36.5a molL D.1000ab22400+36.5 a molL 12、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL,一），所得溶液的密度为pgmL-1,溶质质量分 数为w,物质的量浓度为cmoL一1，则下列关系中不正确的是() A.p=17V+2240022.4+22.4Ψ B.w=17c1000p C.w=1717V+22400 D.c=1000'p17V+22400 13、向溶质质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为e mol L-1的稀HzSO,中加入VmL的水，使之溶 质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为②molL-1,则下列关系正确的是() A.>102c2=c1B.V<102c2>c1C.>102c<c1D.>102c2>c 14、将质量分数为2w,物质的量浓度为的HzSO,溶液加水稀释，使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2, 则c1和c2之间关系正确的是() A.c>2C2 B.c2-2c1 C.c12c2 D.c1=2c2 15、在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是g mol-)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为agcm-3,则此 溶液的物质的量浓度为() A.1000aMV+1120mol-L-1 B.1000aMV+22400molL-1 C.1000VaMV+11200 mol-L-1 D.1000V-M22400V+0.50 a mol L-1 16、36.5g氯化氢溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL一），所得溶液的密度为即gmL-1,质量分数为w,物质的 量浓度为c mol L1,Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是() A.所得溶液的物质的量浓度为1molL-1 B,36.5g氣化氢含有Na个原子 C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L D.所得溶液的质量分数w=36.5c1000p 17、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为Pgcm一3，质量分数为w,其中含NH 十4的物质的量为bmol。下列说法不正确的是() A,溶质的质量分数w=aVp一axI00% B.溶质的物质的量浓度c=1000al7 V mol L-1 C.溶液中cNH+4)=1000 bV mol L-1 D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w 18、将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为() A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L 19、某氯化镁溶液的密度为1.18gcm一3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约 为() A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 20、在100g浓度为18molL1、密度为pgmL一1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL1的硫酸，则加入 水的体积( A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100pmL 21、向密度为dgcm一3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的 物质的量浓度为() A.25.4d mol-L-1 B.12.7dmol-L-1 C.6.97dmol-L D.6.35dmol-L-1 22、将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm一3，则该氨水的物质的量浓度为() ab ab A. B. 22400 mol-L-1 mol-L-1 22400+17a 1000ab 1000ab C. D. 22400+17a mol L-1 22400+35a mol L-1 【有关物质的量浓度的计算】答案 【即学即练1】 1、0.001 解析：c(Cu2+)=0.0192g64gmol-10.300L=0.001molL-1。 2、m56V3m112Vm112V 解析：解答本题应注意两点：一是溶液中装离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c=V:二是硫酸铁 电离后mFe3+):nS02-4)=2:3,那么cFe3+):c(SO2-4)=2:3,同时还有cFez(S0]=12cFe3+)=13c (S02-4).n(Fe3+)=m gM g mol-1=m56 mol,c(Fe+)=nV=m56V L=m56V mol L-1,c(SO2-4)=32c (Fe+)=3m112V mol L-1,calvs4\allcol(Fe2SO43)=12c(Fe+)=m112V mol-L-1. 3、C。解析：CaNO)2的物质的量浓度为2g164gmol-120g1000pgL-1=25p41molL-1,NO-3的物质的量 浓度为50p41molL-1。 【即学即练2】 1、18.4molL-1 解析：先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×184gcm-3×98%=1803.2g,将其换算成硫酸的 物质的量，1803.2g98gmol-1=18.4mol,市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4molL-1 2、D 3、(1)i00hw1-wg(2)4000c1000d-40cg(3)25 n Vmol-L-1()25 dwmol-L-1()4cd%(OS100+S×100% (7)25Sd100+Smol-L-1 解析：(I)S=w1一w×100g(溶解度定义) (2)40c1000d=S100+SS=4000c1000d-40cg (3)c=mg40g mol-1Vx10-3L=25m Vmol-L-1 (4)c=1000mL L-1xdg:cm-3xw40g-mol-1=25dwmol L-1 (5)w=40gmol-1×cmol-L-11000mL-L-1×dgcm-3×100%=4cd% (6w=S100+S×1006 (7)c=S40g-mol-1(100++Sdg cm-3=25Sd100+Smol L-1 【即学即练3】 1、B。解析：据稀释规律知：5molL-1×amL×2=bmLc,解得c=10a/mol-L-1 2、1:4 3、A。解析：据混合后nHSO)=n1HzSO)十n(HSO4),设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL,则有c=n (H2SO4)V(溶液)=clV+c2VpIV+p2Vp3=(cl+c2)p3pl+p2,应选答業A。 【即学即练4】 1、(1)②(2)③ 解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为p1,稀溶液的密度为2，体积各为L,则混合后 w=pl ILx3p%+p2-ILxp%(pl+p2)xIL=(3pl+p2pl+p2)xp% =(1+2p2plp% 则当p1p2时，如HSO4溶液、NO,溶液，w>2p%: 当p2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 2、C 3、C。解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶 液中溶质的质量分数小于原来的一半。 4、(1)<(2)>(3)= 解析：()100pc=100+V水pc2V*=200pp-100由于p'<p所以V米<100mL。 (2)由于p'>p所以V*>100mL。 (3)根据质量分数=溶质质量溶液质量×100°%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL 水。 【即学脚练5】 1、C 2、D。解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(C1-)=bmol,根据 电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol,则cK+)=(b-2a)mol0.1L=10b-2a)molL1。 3、D。解析：注意混合液分成两等份，由Mg2++2OH—Mg(OH2↓、Ba2+十SO2-4一BaSO4↓可知原溶液 中nQMg2+)=2a2mol=amol、n(S2-4)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中nK+)=2n(S02-4)-2nMg2+) =2(2b-a)molo 9、B解析气体的物质的量为V224mol,所得溶液的质量为(V224×M十100g,则此溶液的物质的量浓度为 V22.4mol÷[V22.4×M+100)g(1000pgL-1)]=1000VpMV+2240)molL-1。 【即学即练6】 1、(1)25mol(2)15.79molL-1 解析：要求巍水溶液的物质的量浓度，需知溶质气气的物质的量和溶液的体积（溶液的体积并不是水的体积，必 须依据溶液的质量和密度计算求出)。氦气的物质的量个NH)=560L22.4Lmol一1=25mol,氨水溶液的体积V =25mol×17gmol一1+1000g0.90gmL-1×11000LmL-1=1912L,气水溶液的物质的量浓度cNH3)=25 mol1912=15.79molL-1。 2、B。解析：气体的物质的量为V22.4m©l,所得溶液的质量为(V224×M+100)g,则此溶液的物质的量浓度为 V22.4mo÷[V22.4×M+100g(1000pgL-1)]=1000 Vp(MV+2240)motL-1 3、D。解析：由p=cMr1000w%可知A项不正确：由V=22.41000p,c=nV=22.4,fV22.41000p=1000 pVVMi +22.4m可知B项不正绮：由M%=22.4224×100%可知C项不正确：由上述C项整理，得M,=224m×w% 口1-w%口V,D项正确。 【即学即练7】 1、122.4mol/L 【即学即练1】 1、C。解析：硝酸钙的物质的量为1/40mol,溶液的体积为20/dml,所以硝酸根离子的浓度=1000[(1/40)×2] /20/d=2.5dmol/L,选C. 2、A。解析：设混合液体积为1L。A13+)=c=01mol/L×1L=01mol,(SO2一4)=Ba2+)=0.3mol/L×1L =0.3mol。由电荷守恒可得：3(A13+)+Na+)=2mSO2-4),所以nQNa+)=2(SO2-4)-3m(A13+)=2×03 mol-3x0.1 mol=0.3 mol,c(Na+)=nV=n ONa+V=0.3 moll L=0.3 mol/L. 3、C。解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，cNa+)十2cQMg2+)=04molL-1,c NO-3)=0,1m©lL-1,故另一离子为阴离子，若为SO2一4则其浓度应为015molL1,若为C1一则其浓度应为 03moL-1。 4、C。解析：根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有cNa+)+2 Mg2+)=c(C1-)+2c(S02-4),代入数据得：3+2×5=5+2S02-4),cS02-4)=4molL-1. 5、C。解析：c=1000pwM=1000mLL-1×118gcm-3×36.5%36.5gmol-1=11.8molL-1。 6、D。解新：溶液的总质量m=500mL×1.20gcm-3=600g,所以mMg2+)=600g×4.8%=288g,可得出n (MgS0)=12mol,所以mMgO)=144g,水的质量为456g,所以H2O)25.3mol,溶质与溶剂的物质的量 之比为1：21，故D错误。 7、D。解析：设Na+的浓度为x,根据电荷守恒可知，0.3molL-1×1十x×1=0.4molL-1×2,x=0.5moL-1。 8、C。解析：混合前两种溶液中的氟离子浓度均为1m©lL1,混合后浓度不变。 9、C。解析：选项A100g:S=(1-w):w,即S=100w1-wg。选项B,c0NaC)=mg58.5gmol-1x10-3L =1000m58.5 V mol L-1。选项C,a(NaCl)=1000p×w58.5=1000pw58.5(molL-月。选项D,由c=1000pwM,则 w=58.5c1000p×100%。 10、B解新：蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a,设质量分数为a的HzSO:的密 度为p1g/mL,蒸发后密度为P2g/mL,根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c=1000p1/98,2= 2000p2a98,得9：C2=p:2p2,HzSO4的浓度越大密度越大，ph<p2,故c2>2c1。 11、D。解析：标准状况下的aLHC(g)的物质的量为a22.4mol,质量为a22.4×36.5g,溶液的质量为a22.4×36.5 g+1000g,则溶液的体和为(a22.4×365+1000)/bmL=(a224×36.5+1000)/1000bL,所以该盐酸的物质的量浓 度为D项。 12、A。解析：从①c=1000pw17可推出B项正确。 m0NH)=V22.4mol×17gmol-1=17V22.4gm溶液)=mNH)+m(水)=aws4alco1(17V22.4)+1000)g ②w=m(NH3)m(溶液)=17V22.417V22.4=17V17V+22400,C项正确。把②代入①，得c=1000pV17V 十22400，D项正确。 A项中，把式子变形得：17V2241+V=m(溶液)1+V,显然是把溶液的体积按(1十0未计算的，所以错误。 13、C。解析：国为水的密度小于稀H2so叫的密度，要使10mL稀HzSO4中溶质质量分数由2a%变为a%,则所 加水的体积大于10mL:由c=1O00pwM可知，当稀HSO4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小， 故其物质的量浓度小于原来的12，故选项C正确。 14、A 15、C。解祈：由题意可知：n=V22.4mol,=m口溶液Dp=nM+m☐水口p=224a×1000L, c=nV=1000VaMV+11200 mol-L-1. 16、D。解新：所得溶液的物质的量浓度为1mo口36.5+1000口g1000pgL-1=1000p36.5+1000molL1, A项错误：36.5g氟化真物质的量为1mol,含有2Wa个原子，B项错误：36.5gHC1在标准状况下的体积为22.4 L,C项错误：设溶液的体积为VL,则w=36.5cV1000Vp×100%=36.5c1000p,D项正确。 17、A。解析：A项，w=aVp×100%:B项，c=a17V×10-3L=1000a17VmoL-1:C项，溶液中cNH+4) =b molV×10-3L=100 ObV mol-L一1：D项，氦水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质 的质量分数小于0.5w。 18、B。解析：从10mL稀释到200mL,盐酸稀释了20倍，稀释后的cHC1)=0.25mol/L。 19、D。解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知： c0MgCl)=1000pwM=1000mLL-1×1.18gcm-3×5.1%24gmol-1-2.51molL-1 所以mMgC2)=2.51molL-1×0.3L0.75mol,C1-)=0.75mol×2=15mol。 20、A。解析：设加入水的体积为x,100 g+pg mL1×18moL-1=(100g+十x×1gmL-1广pgmL-1×9molL-1,x =200plp-100,因为p大于p,x<100mLm 21.C。解折：cCD1435g×103Lcm3 1mol -=6.97 imol L.-1 dg.cm-3 22、C。解析：依物质的量浓度的定义有： aL C=- 22.4Lmol日 1000ab mol L-1 2.4L,m01×17gm0'+100g aL 17a+22400 ×103L·cm3 bg.cm-3