2.3.4物质的量浓度 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时2.11 物质的量浓度 【学习目标】 1、掌握物质的量浓度的含义和应用 2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量米表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2、符号：C8 3、单位：molL-1或mol/L 4、表达式：C。=”,其中c。表示B的物质的量浓度，n。表示B的物质的量，V表示溶液的体程 如：1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是moL一1 5、公式的变形：cg="→mn=cnV,V=” 【微点拨】 ①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的 物质的量与所取体积有关 ②表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 如：将Na、NaO、NaO2溶于水，其溶质是NaOH,将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 ⑥将CuSO45HO晶体溶于水，其溶质是CuSO,其“物质的量"的计算：用带有结品水的物质的质量除以带有 结晶水的物质的摩尔质量 如：ag胆矾(CuSO45HO)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)=ag250gmol一1VL=a250V mol L-1 【即学即练1】 1、判断正误（正确的打“V,错误的打“×"） (1)将585g氯化钠溶于1L水中，得到1molL-1的氯化钠溶液() (2)从2molL-1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2moL1() (3)IL食盐水中溶有1 molNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-() (4)从1L2molL-1的稀疏酸中取出0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为1molL-() 2、填空： (1)将23.4gNaC1溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 (2)1.0L1molL-1葡萄糖(CH2O)溶液中，溶质以（填“分子或离子）形式存在，质量是g (3)1.0L1molL一H2SO4中溶质以（填“分子或离子”形式存在，物质的量各是 从其中取出100mL,溶液的物质的量浓度是 ,以上微粒物质的量浓度各是 (4)在500mL1molL一1的Fez(SO4h溶液中，Fcz(SO的物质的量为，其中Fe3+的物质的量浓度为 ,$O,2-的物质的量浓度为 3、下列溶液中的C一物质的量浓度与1molL1的A1C3溶液中的CI一物质的量浓度相同的是() A.1molL-1的NaCl溶液 B.2molL-1的NH4C1溶液 C.3molL-1的KClO3溶液 D.1.5molL-1的CaCl2溶液 4、下列溶液中的氯离子数目与50mL1moL-1的A1C,溶液中氣离子数目相等的是() A.150 mL 1 mol-L-1 AlCl B.75mL2molL-1的NH,CI C.150mL3molL-1的KCl D.75mL2molL-1的CaC2 5、配制500mL0.1mol-L-1的Na2CO3溶液需要NaCO3的质量是多少？ 6、已知市售浓疏酸的质量分数为w,密度为(gmL-1),疏酸的摩尔质量为M(gmo-),求浓硫酸的物质的量 浓度。 7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是() 盐酸 化学式：HCI 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18gcm3 HC1的质量分数：36.5% 符合GB622一89 A.3 mol-L-1 B.8.4 mol-L-1 C.11.8 mol L-1 D.0.5 mol-L-1 6、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 单位体积溶液里所含溶质B 在一定温度下，某固体物质在 溶液中溶质的质量分数是 定义 的物质的量称为B的物质的 100g溶剂（通常是水）里达到饱 溶质质量与溶液质量之比 量浓度 和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 计算式 CB=nBV 溶质质量 W= ×100% S=m(溶质)m(溶剂)×100g 溶液质量 单位 mol-L-I 1 不 g 同 质量相同、溶质的质量分 体积相同、物质的量浓度相 处 数相同的不同溶质的溶液 溶解度相同，则不同溶质的溶液 同的不同溶质的溶液中，所 特点 中，所含溶质的质量相同， 中溶质的质量分数相同，溶质的 含溶质的物质的量相同，溶 溶质的物质的量不一定相 物质的量浓度不一定相等 质的质量不一定相同 同 转化关系 CE=1 000pwM mol-L-1,0%= -×100% 100+ 【即学即练2】 l、已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL,溶液的密度为dgcm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L, 溶液中含NaC1的质量为mg (I)用w表示该温度下NaCI的溶解度为 (2)用m、'表示溶液的物质的量浓度为 (3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为 二、溶液的稀释或混合 1、浓溶液稀释（稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变） (1)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)；m(稀)=m(浓)十m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)浓)=（稀）（稀） 【即学脚练3】 1、从1L1molL-1氢氧化钠溶液中取出100mL: (1)取出的这1O0mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ,含氢氧化钠的质量是 (2)若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL,所得溶液的物质的量浓度是 2、将5moL-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是() A.0.05 mol-L-1 B.0.25 mol-L-1 C.0.1 mol L-1 D.0.5 mol-L-1 3、某Al(SO4h溶液VmL中含agA1+,取出V4mL溶液稀释成4VmL后，SO,2-的物质的量浓度为() A.125/54V mol/L B.125a/36V mol/L C.125a/18V mol/L D.125a/V molL 2、相同溶质两溶液混合（混合规则：混合前后溶质的质量不变） (1)溶质的质量不变：mM十m22=混)w(混)，式中，m1十m2=m3(质量有加和性) 即：w(混合)=mlw1+m2w2m1+m2 (2)溶质的物质的量不变：c巧+c22=c(混)（混） 【微点拨】混合后溶液的体积处理方法： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和 ②若给出混合后溶液的密度，应根据混)=m显=pIV1十p2V2p混来计算 Pu 【即学甲练4】 1、将0.10moL-1氢氧化钠溶液和0.60molL-1氢氧化钠溶液混合成0.20molL-1的氢氧化钠溶液。求两种溶 液的体积比 (忽略混合时溶液体积变化) 2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制2molL的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积 比约为()（忽略溶液中体积的变化） A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 3、两种疏酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为©1，密度为1：另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2,密度 为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为P3,则混合后硫酸的物质的量浓度为) A.(c1+c2)p3p1+p2 B.cl+c2p1+p2 C.(c1+c2)p31000pl+p2) D.1000(c1+ c2)p3p1+p2 【课后作业】 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL一1的是() A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10molL-1的浓盐酸与9L水混合D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液 2、某同学血液化验单中“葡萄糖的结果为5.04×10一3moL一1。这里的“5.04×10一3molL一1”表示葡萄糖的( A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 3、在物质的量浓度公式c=nV中，n是指() A,溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D,物质的量 4、将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是() A.10 mol L-1 B.1molL-1 C.0.1 mol L-1 D.0.01 mol-L-1 5、N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于02moL一KzSO4溶液的说法正确的是() A,1000mL溶液中所含K+、SO2-4总数为0.3Na B.500mL溶液中有0.1Na个K+ C.1L溶液中K+的浓度为0.4moL-1 D.1L溶液中SO2一4的浓度是0.4molL-1 6、1molL-1硫酸溶液的含义是() A.1L水中含有1mol疏酸 B.1L溶液中含有1mol氢离子 C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D.1L硫酸溶液中含98g硫酸 7、下列关于物质的量浓度表述正确的是() A,0.3molL-1的NaSO,溶液中含有Na+和SO2一4的总物质的量为0.9mol B.50mL1molL1的KC1溶液和100mL0.25molL-1MgC2溶液中，C1-物质的量浓度相等 C.将10mL1molL-1的H2SO4稀释成0.1molL-1的H2SO4,可向其中加入100mL水 D.20℃时，0.023molL-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL, 它的物质的量浓度仍为0.023molL-1 8、将75g胆矾溶于水配成0.6maL一1硫酸铜溶液，其溶液的体积是() A,1000mLB.500mL C.250 mL D.100 mL 9、0.1L某溶液含有0.1 mol KCI和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是( A.3 mol-L-1 B.0.2 mol L-1 C.0.3 mol-L-1 D.0.1 mol-L-1 10、下列说法中正确的是() A.将322gNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1 B,将1L2molL-1HzSO4溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1molL-1 C.将1L18.4molL-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL-1 D,将336mLHC1气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL一1 11、在KzSO,和Fe(SO),的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1moL,SO2一4的物质的量浓度为0.3molL, 则K+的物质的量浓度为() A.0.6 mol-L-1 B.0.3 mol-L-1 C.0.2 mol L-1 D.0.15 mol L-1 12、VL Fex(SO4a溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO2-4的物质的量浓度为() A.56mV mol L-1 B.3m56V mol-L-1 C.m56V mol-L-1 D.3m112V mol-L-1 13、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱 和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 14、20℃时，某溶解度为25g的固体物质（其摩尔质量为Mg mol-1)完全溶解于水，配制成密度为1.5gmL- 的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为() A.25M mol LI B.1000×25 M mol L-1 C.1000×1.5×25 mol L-1 D.1000×1.5×25 口100+25口M mol L-1 15、等物质的量浓度的氯化钠、氧化镁两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 () A.1:2 B.3:4 C.1:1 D.3:2 16、下列各溶液中，Na浓度最大的是( A.0.8L0.4molL-1的NaOH溶液 B.0.2L015molL-1的NaPO4溶液 C.lL0.3molL-1的NaCl溶液 D.4L0.5molL-1的NaC1溶液 17、物质的量浓度相同的NaCL、MgC、A1CL,三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中CI一的物 质的量之比为 ) A,1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3 18、相同体积的Na2SO4、MgSO4、A2(SO3溶液分别加入过量的BaC2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1： 3, 这三种溶液的物质的量浓度之比为() A.2:2:3 B.1:1:3 C.1:1:1 D.3:3:1 19、标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是() A.500 mol-L-1 B.50022.4molL-1 C.5 mol L-1 D.无法计算 20、常温下，欲配制密度为1.1gcm一3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm一3、 浓度为12molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水() A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL 21、将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL, 此时溶液的物质的量浓度为( A.5 mol-L-1 B.6.25 mol L-1 C.7mol L-1 D.6.75 mol L-1 22、如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为CH2O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说 法错误的是( ) 5%荀萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎为 无色的透明液体 【规格】500mL25g 【贮藏】密封保存 A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B.葡萄糖的摩尔质量为180gmol-1 C.该注射液的密度约为1gcm一3 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014molL1 23、下列说法中正确的是() A,把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L B.,1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C,1molL的CaCl2溶液中，C1一的物质的量浓度为2mol/L D,从100ml硫酸溶液中取出10ml,则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 24、0.5L1molL的FeCl溶液与0.2L1molL的KC1溶液中，CI-浓度比为( ) A.15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3 25、计算填空： (1)将50g胆矾(CuSO45HzO)溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是 (2)标准状况下，将2.24L氯化氢溶于水配成500mL盐酸溶液，其物质的量浓度是 (3)实验室常用浓疏酸的质量分数为98%，密度为1.80gmL-1,其物质的量浓度是 26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219gmL-1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 (3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 溶液的密度 为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 27、(1)用14.2g无水疏酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol L-1 (2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为 moL-1,溶质的质量为 g (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 molL-1,S02-4的 物质的量浓度为 mol L-1 28、将190gMgC12溶于水配制成1L溶液。 (1)该溶液中MgCh2的物质的量浓度为 ,溶液中C1一的物质的量浓度为 (2)配制1molL-1的MgC2溶液500mL,需该溶液的体积为 (3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中CI一的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不 变)，则溶液中H+的物质的量浓度为，通入HC1气体的体积（标准状况）为 29、在0.4L由NaC1、MgC2、CC2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问趣。 物质的量浓度molL1 3.0 1.0 0.5 Na Mg Cl (1)该混合液中，NaC的物质的量为 mol,含溶质MgC2的质量为g (2)该混合液中CaCh2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质 的量浓度为 mol L-1 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol 【物质的量浓度】答案 【即学即练1】 1、(1)×(2)N(3)N(× 2、(1)1.6moL-1 (2)分子180g (3)离子n(H)户2moln(S0,2)户1mol1moL-1c(H)=2moL-1cS02-）=1molL-1 (4)0.5 mol c(Fe )=2 mol-L-1 c(SO2-)=3mol-L-1 3、D 4、B 5、5.3g 6、c=1000 pwM mol-L-1 7、C。解析：根据公式c=1000pw%M=1000×118×36.5%36.5=11.8moL-1,故选C。 【即学即练2】 1、(1)100w1-wg(2)17.1 mV mol/L(3)17.1 dw molL 【即学即练3】 1、(1)1molL-14.0g(2)0.2molL-1 解析(1)m=0.1L×1moL-1×40gmol-1=4.0g。 (2)100mL复氧化钠溶液加水稀释至500mL,氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)浓)=c(稀)顶稀)可知c(稀) =c0浓口V口浓口V口稀口=100mL×1molL-1500mL=0.2molL-1。 2、B。解新：根据稀释定律，c(浓溶液)×浓溶液)=c(稀溶液)×（稀溶液）：5molL1×10mL=c(稀溶液)×200mL, 解得c(稀溶液)=0.25molL-1,从中取出5mL溶液，其浓度不变。 3、B 【即学即练4】 1、4:1 解析：本题有以下两种解法。 方法1（根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解）：设所需0.10molL一1的或氧化钠溶液及所需0.60mol L一1的氢氧化钠溶液的体积分别是和，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10molL-1.+0.60molL-1.=0.20molL-1(+)解得：V1V2=41。 方法2（十字交又法）： 0.10mol·L-Na0H溶液0.10 0.40 0.20 0.60mol·L-1NaOH溶液0.60 0.10 解得：V1V2=41。 2、D 3、A。解新：据混合后n(H2SO4)=n1HzSO4)十n2(HzSO4),设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL,则有c=n (H2SO4)V(溶液)=clV+c2VpIV+p2Vp3=(cl+c2)p3pI+p2,应选答業A。 【课后作业】 1、D。解析：A项，1L水的体积不是溶液的体积，错误：B项，非标准状况下，'m不一定为22.4Lmo1,无 法计算，错误：C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误：D项，NaCO)=mM=l0.6gl06gmol一1 =0.1mol,c=nV=0.1mol0.1L=1molL-1,正确。 2、D。解析：根据单位可确定“5.04×10一3molL-1"表示葡萄糖的物质的量浓度。 3、B。解析：公式c=V,n是溶质的物质的量（而不是溶质的质量），'是溶液的体积（而不是溶剂的体积）。 4、C。解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因 体积的不同而不同。 5、C。解新：A项，1000mL0.2molL-1KzSO4溶液中含有02molK2S04,即含有0.4molK+、0.2 mol SO2-4, 总共含有K+和SO2-4总数为0.6N,错误：B项，500mL=0.5L,n=C=02molL-10.5L=0.1mol,可知 NK+)=K+)NA=02NA,错误：C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K+)=2c(KSO4)=0.4mol L-1,正确：D项中c(SO2-4)=cKSO4)=02molL-1,错误。 6、D。解析：1molL一1硫酸溶液的含义是1L该溶液（而不是1L溶剂）中溶有1mol的溶质硫酸，溶质的质量为 98g 7、D。解析：A项，溶液体积木知，不能计算离子物质的量，错误：B项，C一的物质的量浓度不相等，错误： C项，所得稀硫酸的体积为100mL,所加水的体积不是100mL,错误：D项，温度恢复到20℃时，仍为氢氧 化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 8、B。解析：硫酸铜溶液的体积=75g*250gmol1-0.6molL-1=0.5L。 9、A。解析：0.1L某溶液含有0.1 mol KCI和0.1 mol CaCl2,此溶液中C1-的物质的量是0.1mol+0.1mol2= 03mol,所以氟离子的物质的量浓度是03mo-01L=3molL-1。 10、B。解析：A项错在溶剂体积为1L:C项溶液浓度大于92m©lL-1:D项，未指明气体所处状况。 11、B。解新：KzSO4和F(SO3的混合溶液，Fe3+的物质的量浓度为0.1molL-1,SO2-4的物质的量浓度为 0.3molL-1,根据电荷守恒有3cFe3+)+c(K+)=2c(SO2-4),即3×0.1molL-1+c+)=2×0.3molL-1,解得 c(K+)=0.3 mol L-1. 12、D。解析：(Fe3+)=mg56gmol-1,S02-4)=m56×32mol=3m112mol,c(S02-4)=nV=3m112Vmol L-1。 13、C。解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w=S100十S×100%,结合质量分数与物质的量 浓度之间的转化公式c=1000pwM可得答策。 14、D 15、A。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氟化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物 质的量浓度之比为1：2。 16、D 17、D 18、C.解析：仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4的化学式，可知1 mol Al2(SO3可电离出3 mol SO2一4 而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol SO2一4。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO2-4的物 质的量之比恰好为1：1：3，加入过量BaC2,生成的沉淀质量之比为1：1：3。所以三种溶液的物质的量浓度 和同。 19、B。解析：cHC)=n0HC1DV口溶液0=mV口溶液0=500L22.4Lmol-11L=500224molL-1. 20、C。解析：设加水xmL可配制成VmL6molL-1稀盐酸，则100mL×12molL-1=6molL一1×VmL,=200。 体积不能直接加合，可利用质量守恒：200mL×1.1gmL-1=100mL×1.19gmL-1+xmL×1gmL-1,x=101, 即需加蒸馏水101mL。 21、B。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量守恒： (0.08L×x×56gmol-128%+100g)×14%=0.08Lx×56gmol-1x=6.25molL-1。 22、D。解祈：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确：葡萄糖的摩尔质量 为180gmol-1,故B正确：该注射液的质量为25g5%=500g,密度为500g500mL=1gcm-3,故C正确：葡萄糖 的质量为25g,其物质的量为25g180gmol-1=0.139mol,则物质的量浓度为0.139mol0.5L=0.278m©lL-1, 故D错误。 23、C 24、C 25、(1)2molL-1(2)0.2moL-1(3)18moL-1 解析：(1)硫酸朝溶液的物质的量浓度=50g250gmol-1+0.1L=2molL1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度=224L +22.4Lmal-1-0.5L=0.2molL-1。(3)浓硫酸的物质的量浓度=1000cm3×1.80gcm-3×98%98gmol-1×1L =18moL-1。 26、(1)6.1moL-1(2)20% (3)6.1molL120%1.219gmL12.44g 0.061mo (4)0.61moL-1 解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol01L=6.1molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的质量为100mL×1.219gmL-1=1219g:Na0H的质量分数为24.4g121.9g×100%= 206。 (3)因为溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同， 但NOH的质量和物质的量均为原来的110。(4)10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL-1,稀释到100 mL后，NaOH的物质的量求度减小为61molL一110=0.61molL-1。 27、(1)0.2(2)0.21.42(3)020.1 解折：(1)wmNa2S04)=142g142gmol-1=0.1mol,cNaS04)=0.1mol0.5L=0.2molL-1。 (2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2molL-1,溶质的质量为m=nM=cM=0.2molL-1×0.05L×142g mol-1=1.42g。 (3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c浓)（浓）=c(稀)（稀，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的12， 即0.1molL1,故溶液中Na+的物质的量浓度为0.2molL1,SO2一4的物质的量浓度为0.1molL-1。 28、(1)2molL-14moL-1 (2)250mL (3)1moL-1112L (1)n(MgCl)=190 g95 g mol-1=2 mol,c(MgCl)=nV=2 moll L=2 mol L-I,c(CI)=2c(MgCl)=4 mol L-1。 (2)根据稀释规律有：c(浓)（浓）=c(稀)稀)，即2molL1×(浓)=1molL-1×500mL,T(浓)=250mL。 (3)根据题意可知：500mL溶液中由MgC2电离产生c(C1-)为2molL一1，则由HC1电离产生c(CI-)为3mol L-1-2molL1=1malL-1,且HCI电离产生的c(C)=cH+)=1molL-1,HC)=1molL-1×0.5L=0.5mol, HCD=0.5mol×22.4Lmol-1=11.2L。 29、1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2 解祈：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0moL-1,所以溶液中氯化钠的浓度是1.0maL-1,该混合液中NaCl 的物质的量为1.0molL-1×0.4L=0.4mol:溶液中镁离子的浓度是0.5molL-1,所以溶液中氟化镁的浓度是0.5 molL-1,则含溶质MgCl的质量为0.4L×0.5molL1×95gmol-1=19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol L-1,所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0moL-1-1.0molL-1-2×0.5moL-2=0.5mol L1,因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5molL1×0.4L=0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L,由 于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中C2+的物质的量浓度为0.5molL一1×0.4L1L=0.2moL-1。 (3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L3.0moL-1=1.2mol,所以根据方程式Ag+十C-一AgC↓可知，向该稀 释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氟化银沉淀的物质的量是12mol。