1.3.4氧化还原方程式的配平 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1.9 氧化还原反应的分类和配平 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的分类 2、掌握氧化还原反应的配平方法 【主干知识梳理】 一、氧化还原的分类 【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 还原剂: _效 ___,氧化剂: (1)Fe+CuSO.--FeSO+Cu 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: 点燃 ,氧化剂: (2)2Na+Cl “2NaCl 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: (3)2KMno.-KMnO.+MnO+O t ,氧化剂: 氧化产物: ,还原产物: 还原剂; ,氧化剂: (4)Cl+2NaOH--NaCl+NaCIO+HC 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: (5)3S+oNaOH-2NayS+NaySO,+3Hzo ,氧化剂: 氧化产物: ,还原产物: MmO2H:O+O2! 还原剂: ,氧化剂: (6)2HO 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: ,氧化剂: (7)SO+2HS-2HO+3S1 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: ,氧化剂: (8)NaClO+2HCI(浓)-Cl1+NaC1+HC 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: (9MnO+4HCl(浓)-MnCl+2H{O+Cl 1 ,氧化剂: 氧化产物: ,还原产物: 还原剂: ,氧化剂: (10)3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NOt+4HO 氧化产物: ,还原产物: 1、一般氧化还原反应:指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应 高温 高温 点燃 C+O' 2Cu+CO2t Fe.O+3Co 2Fe+3CO2 如:C+2CuO CO2 2、自身氧化还原反应:指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应 如:2KMnO.KMnO.+MnO:+Ot 3S+6NaoH-2Nazs+NasSO.+3H.O 3、歧化反应:氧化剂和还原剂为同种物质,且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间,这样的氧化还原反 应反应称为歧化反应 如:Cl+2NaOH--NaCl+NaClO+HC 4、归中反应:氧化产物和还原产物为同种物质,且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间,这样的氧化还 原反应反应称为归中反应。或:同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应,称之 为归中反应 如:SO+2HS--2HO+3S1 5NaC1+NaC1O.+HSO-3Clf +3NaSO.+3HC 5、部分氧化还原反应(注意酸性作用) 如:MnO+4HCI(浓)-MnCl+2HgO+Cl t Cu+2H:sO(浓)△CuSO+sOt+2Ho 【微点拨】对于部分氧化还原反应,氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例,要依据化学方程 式或得失电子数来确定,只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 如:在3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO1+4HgO中,8个HNO;参加反应只有2个HNO;作氧化剂 【即学即练1】 1、已知氧气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氢化钟、氢酸钾和水,反应的化学方程式如下: 3Cl+6KOH-5KC1+KClO.+3HO.则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是( __ A.1:2 B.2:1 C.1:5 D.5:1 2、反应KClO.+6HCI(浓)-KCl+3Cl1+3H.O中,被氧化的氢原子与被还原的氧原子的个数之比为 ) A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 3、下列反应中,氧化剂与还原剂个数比关系为1:2的是( ) A. NaClO+2HCl(浓)-Cl1+NaCl+HC B. SO+2Hs--2HO+3S1 C. 3Cu+8HNO(稀)-3CuONO)+2NOt+4HC D. Cu+2H.sSO.(浓)CusO+sOI+2Ho 4、盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在三个反应 中,分别表现什么性质: (1)Zn+2HCl-ZnCl+Ht (2)NaOH+HCl--NaCI+HO 电解 (③)2HC H:t+Cht (4)KC1O+6HCI(浓)-3Clf+KC1+3HO 二、氧化还原方程式的配平 1、配平依据:电子得失相等,即化合价升降总数相等 2、配平原则:①质量守恒;②得失电子数相等:③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤:①划好价 -划出有变的元素化合价 ②列变化-列出元素化合价升降变化 ③求总数-求出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数-配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,观察法配平其它物质的系数 作检查-查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号 4、配平方法讲与练 (1)一般氧化还原反应的配平 ①C+HNO.(浓)-cOt+ NO.t+HO ②S HNO(浓)△ HsO+NO1+HO ③NH:+Cl--N+ HCB ④NH:+O- NO+HO NH。+Cuo△ N+Cu+ HO P。+HNO;(浓)△ HPO +NO 1+HC (2)部分氧化还原反应的配平 ①KMnO+ HCl KCl+ MnCl+ Ho+ Cht ②Cu+HNO(浓)-Cu(NOy)+NOt+ H2C ③Fe+HNO()△ Fe(NO);+NO 1+HO ④Cu+HNO(稀)Cu (NO)+NOt+Ho HNO(稀)△ Fe+ Fe(NO)+NO+HO KI+ HNO(稀)KNO +I+NO + H2O (3)缺项配平:先配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒和电荷 守恒进行配平。其补项原则有 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补HO(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补HO(水),少O(氧)补OH ①将MnO一4在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO-4+ Mn2++ Fe2++ Fe3十 ②___Clo-+_Fe(OH)+_-Cl-+_FeO2-4+Ho ③MnO-4+HO+_-Mn2++ot+Ho 【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Cl、Clo-、KClO; Fe2t C Fe3+ O2一 O2 sO、sO2、 SO2 SO2- Fe3t Fe2+ H.O2 O2 KMnO(H)、MnO Mn+(紫色褪去) s2一、HS一、HS 8 HO 1 HO(绿色氧化剂) 12 Cr3t HCO. K.CrO(H) CO: 浓HSO4 CO、C $O+HO CO2 浓HNO NO+HO NH; N、NO 稀HNO; NO+HO 【即学即练2】 Clt+_MnCh+_HO (2)__Cu+HNO(稀)-_Cu(NO)十_NO1+HO (3)KI+KIO+HSO -I+ KSO+ HO (4)MnO-4+H++Cl-- Mn2++Clt+_Ho 2、(1)s+_KOH-_Ks+_KsO+_Ho (2)P+KOH+HO-KPO+PH; 3、按要求书写方程式: (1)已知将浓盐酸滴入高i酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl),而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中 共有KCl、Cl、浓HsO、HO、KMnO、MnSO、KSO.七种物质 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平 ②在反应后的溶液中加入NaBiO(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO一3反应后变为无色的B+。写出该 实验中涉及反应的离子方程式 (2)+6价络的毒性很强,制取红破纳后的废水中含有的CrO2一7,可以用绿砚除去。测得反应后的溶液中含Cr +、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式 (3)KMnO.的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO。三氧乙(CHCl;)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO.溶液可将其中的 三氛乙除去,氧化产物只有CO,写出反应的化学方程式 (4)某高温还原法制备新型陶瓷氧化错(AIN)的反应体系中的物质有:AlO、C、N、AIN、CO。请将AIN之外的 反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。 x 士 -→AN+ 【课后作业】 1、下列说法正确的是 _ A. 在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性 B,能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C. 在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原 D. 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 2、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。 在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( ) Na.Cr:o^{①Cr(so) ②Cr(OD /④ ③ NaCrO. NaCrO: C.4个 B.5个 A.6个 D.3个 3、有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B.,氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应的实质是电子的转移 D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 4、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( ) 氢气 行 : -电 C.水浇铸 B.本炭燃烧 A.爆竹爆炸 D.电解水 5、下列化学变化中,物质发生还原反应的是( ) A.C→CO B. CO→CO C. FeCl→FeCl, D. H.SO→BaSO 6、单质X与Y相互反应生成化合物 ) ①X被氧化 ②X是氧化剂; ③X具有氧化性; ④XY既是氧化产物也是还原产物; XY中的Y2-具有还原性; XY中的X2+具有氧化性: Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。 C. ②④ B.①③④ A.①④ D.①② 7、从氢元素的化合价判断,下列物质只具有还原性的是( ) C. NO. B. NO A. NH; D. HNO; 放电. 甲2NO;②4AgNO-2Ag:O+4NO2t+O:t: 8、在下列三个化学反应中:①N+O” 正确的是( ) B.②①③ C. ③②① A. ①②③ D.③①② 9、PbO、KMnO、Cl、FeCl、CuCl的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( ) A. Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ B. 10C1+2MnO-4+16H+-2Mn2++5Cl1+8HC _Cl. C.Cu+Cl' D. 5Pb2++2MnO-4+2HO-5PbO1+2Mn2++4H+ 10、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述 了大量的化学反应,其中有:①“丹矿(HgS)烧之成水银,积变又还成丹吵”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。 下列有关叙述正确的是( A. ①中水银“积变又还成丹”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+--2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用疏粉覆盖水银,防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 11、R、X、Y和乙是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2++Z-X+72+. Y+Z2+-Y2+十乙。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是( A. R2+>X2+z2+Y2+ B. x2+>R2+y2+72+ C. y2+72+R2+X2+ D. Z2+>X2+R2+>Y2+ 12、有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化,由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正 确的是( ①2A2++B-2B2++A2 ②2A2++C-2C2++A ③2B2++C.--2C2++B2 ④2C2++D-2D+ +C2 ①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性:A>B>C>D2 ④还原性:D>C>B>A C.②③ A.①③ B.②④ D.①④ 13、氢化可以作为生氢剂(其中CaH;中氢元素为一1价),反应方程式如下:CaH;+2HOCa(OH)+2H1; 其中H是( B. 是氧化剂 A. 既是氧化产物又是还原产物 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 14、NaBH.溶于水并和水反应;NaBH.+2H,O-NaBO,+4H。t,下列说法中正确的是(提示:NaBH.中氢元素 为一1价( ) A. NaBH;中的H得到电子,转化为H B. NaBH.中的Na失去1个电子 C. 棚元素被氧化,氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1:1 15、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元 素(Se)的化合物亚硒酸纳ONaSeO),能消除人体内的活性氧,由此推断NaSeO;的作用是( ) A. 作还原剂 B.作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 16、今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl+2KI-2FeCh+2KCl+I,②2FeCl+Ch-2FeCh. ③2KMnO+16HCI(浓)-2KCl+2MnCl+8HO+5Cl1。若某溶液中有Fe2 、I二、C1-共存,要将I氧化 除去而不氧化Fe2+和C1,则可加入的试剂是( ) B. KMnO C. FeCl A. Cl. D. I: 17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) 失去4e 高温 A.SiO.+2C温Si+2C0 2e B.2Na+2H,O--2NaOH+H. { 得到2x2e 得到2e” C. Zn+H.so.-ZnsO.+H. 2 D.Cu+2H, sO(浓)△Cuso.+so. 十+2H,o 失去2xe” 18、下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NO +4H0 失2xe” B. Mno, +4HC(浓)MnCl+C1. +2H,o 得2e 失2。” 点燃。 C.2C0+0. 2Co 得2e 得2e” 失2e” 19、在反应3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO;)+2NO+4HO中,氧化剂与还原剂的质量之比为 ) B.32:21 C. 21:32 A. 3:8 D.218 20、一定条件下,氛气与一氧化氢发生反应:NH;+NO-→N,+H,O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的 氢原子数之比为( ) A. 2:3 B.3:2 C.4:5 D.5:6 还原的氢原子数之比为( ) C.1:1 A.5:3 B.5:4 D.3:5 22、有下列反应:①2HO+Ch+sOHSO+2HCl ②2KMnO.+16HCI(浓)--2KC1+2MnCl+5Clt+8H.C 根据上述两个反应回答: (1)氛化性强弱顺序为 ,还原性强弱顺序为 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 (3)反应②中浓盐酸表现出的性质是 A. 还原性 B,酸性 C. 氧化性 23、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O、HCrO、Cr(OH、HO、HO。已知该反应中HO 中发生的过程为HO-→O。 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 (③)写出该反应的化学方程式(配平) 24、配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO,调节pH-3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH).沉淀得以分离。完成反 应的离子方程式:Ce3++HO+HO-Ce(OH)1+ Fe(OH)+ Fe(OH),十 ClO-十 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: C (③配平反应的离子方程式: Mn2++ ClO-3+ HO MnO1+ Ch1+ 高温 (4)配平用线脱氧脱磷的化学方程式: P十 FeO+ CaO Cas(PO)+:Fe (5)KC1O。可用于实验室制O,若不加催化剂,400C时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴 阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式; (6)NaSO;还原性较强,在溶液中易被Cl氧化成SO2一4,常用作脱氢剂,该反应的离子方程式为 (7)天然气中的HS杂质常用氛水吸收,产物为NHHS。一定条件下向NH.HS溶液中通入空气,得到单质疏并 使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: (8)疏化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,HS和KMnO反应生成S、MnSO、KSO和 HO,写出该反应的化学方程式 ()次磷酸纳(NaHPO)可用于化学,即通过化学反应在塑料件表面沉积锦-磷合金。化学的溶液中含 有Ni2+和HPO-2,在酸性条件下发生以下反应:Ni2++ HPO-2+ 一 Ni+ HPO-3 (10)SO2一8具有强氧化性,其还原产物为SO2一4,梳酸(MnSO)和过疏酸钾(KSO)两种盐溶液在银离子催 化下可发生反应,得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式: (11)在热的稀疏酸溶液中溶解一定量的FeSO;后,再加入足量的KNO。溶液,可使其中的Fe2全部转化成Fe3+, 并有气体逸出,请配平该化学方程式: FeSO+_KNO,+_HSO_KSO+_Fe(SO)+_NOt+_HO;其中氧化剂为__ 【氧化还原反应的分类和配平】答案 【即学即练1】 1、C 2、D。解析:KClO;中的氛元素由十5价被还原为0价,HCl中的氧元素部分由一1价被氧化为0价,由得失电 子守恒可知,被氧化的氧原子(化合价升高的氢原子)和被还原的氢原子(化合价降低的氧原子)的个数之比为5:1。 3、B 4、(1)酸性、氧化性(2)酸性(3)氧化性、还原性(4)还原性、酸性 +1 Cl→+.HCl又表现为氧化性。(2) +0 解析:(1)Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应, NaOH与HCl反应生成盐和水,发生中和反应,HC1表现为酸性。(3)电解稀盐酸,发生氧化还原反应, 表现出还原性,又6H+→3H,O.故HC1中的H+表现出酸性。 【即学即练2】 (2)383 2 4 3)5 13333 1、(1)411 12 (4)2 16 10 2 5 8 2、(1)3 62 13(2)2933 5 3、(1)①2KMnO.+10KCI+8HSO6KSO.+2MnSO.+5Cbt+8HC ②2Mn2++5NaBiO.+14H+2MnO-4+5Na++5B3++7HO (2)CrO2-7+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H0 (3)2KMnO.+CHCl-2KCI+2CO1+2MnO+HC (4)AhO+3C+N.--2AIN+3CO 【课后作业】 1、D。解析:在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性,如亚铁离子,A错误;能在水溶液里或熔融状 态下导电的化合物是电解质,B错误;在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种,如:Cl 十HO--HCl十HClO.C错误。 2、D。解析:由化合价变化可知,①中Cr元素化合价降低:②中反应中Cr元素化合价没有变化:③中Cr (OH):反应生成NaCrO,反应中Cr元素化合价没有变化;④中Cr元素化合价升高;中Cr元素化合价降低 中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④Cr元素化合价变化,属于氧化还原反应。 3、C。解析:元素化合价的升降只是电子转移的表现,所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。 4、C。解析:钢水浇铸是物理变化。 5、B。解析:选项A中碳元素的化合价升高,发生氧化反应;选项B中碳元素的化合价降低,发生还原反应: 选项C中,铁元素的化合价升高,发生氧化反应:选项D中元素的化合价无变化。 6、A。解析:X→X2+,X的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,具有还原性:Y→Y2一,Y的化合价降低. 发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性,①正确,②、③错误:XY既是氧化产物也是还原产物,④正确:Y2- 中Y元素的化合价可升高,具有还原性,正确:X2+中X元素的化合价可降低,具有氧化性,正确:氧化 剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强,正确。 7、A。解析:选项A中氛元素的化合价处于最低价,氛只具有还原性。 8、A。解析:N元素在①②中的变化情况分别为0→十2,+5→十4。 9、D。解析 由氧化性强弱顺序PbO,MnO一4>ClFe3+一Cu2+,可知选项D中的反应不可能发生。 10、C。解析:水银是永,属于金属,Hg→HgS应是水银发生了氧化反应,故A错误;铁和Cu2+发生置换反应 生成Fe2+,正确的离子方程式应是Fe十Cu2+Fe2+十Cu,故B错误:S和Hg反应生成HgS,因此用疏粉覆 盖温度计打破后流出的水银,可以防止中毒,故C正确:根据金属活动性顺序,Cu排在Hg的前面,因此Hg 不能置换出Cu,故D错误。 11、A。解析:X2+与单质R不反应,说明氧化性:R2+X2+;由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由 题给离子方程式可知氧化性:X2+→Z2+、Z2+>Y2+,综上可知,这四种离子的氧化性强弱顺序为R2+>X2+>Z2+ Y2+。 12、D。解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性 标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,利用规律分析判断。氧化性强 弱顺序:A2+>B2+>C2+>D2+:还原性强弱顺序:D>C>B>A。 13、A。解析:反应中CaH;中氢元素由一1价升高至0价,HO中氢元素由十1价降低至0价,氢气既是氧化产 物又是还原产物。 化合价降,校还厚 14、D。解析:NaBHl.+2H0NaB0{+4 1,故NaBH,中的H失去电子,转化为H;HO中的H得到电子,转 化合价升高,被化 化为H;NaBH;中氢元素被氧化,H.O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4. 被还原的氢元素的原子数也为4, 所以被氧化与被还原的元素质量比为1:1。 15、A。解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂),而NaSeO;能将其还原,使其失去强氧化性,故NaySeO 作为还原剂 16、C。解析:根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO,ClFeClI,所以要将I一氧化除去而不氧化Fe2 +和Cl一,则可加入FeCl。 17、B。解析:A项,电子转移的方向不正确:C项,乙n失去2e”:D项,Cu失去2e。 18、B。解析:A项中,Cu失电子,HNO;中的N得电子,箭头指向氛元素;C项中CO中的碳元素由十2价升 失2ex2 2C00 到十4价,转移2e一,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为: 得2ex2 D项中HgS中录元 素由十2价降到0价,转移2e,O,中氧元素由0价降到一2价,转移2ex2,且应为得电子,故反应中共转移 6e一,其中疏元素失电子,正确的表示方法为: 19、C 20、A。解析:在氧化还原反应中,电子得失数目相等。NH。中N的化合价为一3价,反应后变为0价,作有还 原性被氧化;NO中N的化合价为十2价,反应后为0价,作氧化剂被还原,为保持得失电子数目相等,则应为 2个一3价的氮和3个十2价的氮反应,所以被氧化与被还原的氮原子的个数比为2:3。 21、A。解析:由方程式可看出锭根中一3价的氮全部被靴化成氮气,硝酸根中十5价的氮原子只有35被还原为 0价的巍气. 22、(1)KMnO>Ch>HSO. sOCI->Mn?+ (2)98:73 (3)AB 解析:(1)由反应①知氧化性Cl>HSO,还原性SO,>Cl,由反应②知氧化性KMnO>Cl,还原性Cl>Mn+。 (2)在反应①中氧化产物为HSO,还原产物为HCl,其质量比为98:73。(3)在反应②中HC1被氢化为Cl,表现 的是还原性,同时还生成了盐和水,表现的是酸性。 23、(1)HO2 (2)HCrO. Cr(OH; (3)2HCrO+3H.O-2Cr(OH);1+3O 1+2HO 解析:本题疑难之处是需根据题意分析出HO.是反应物。(1)由HO-→O可知,氧元素的化合价升高,所以 HO.作还原剂。(2)HO,中氧元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,从题给物质可看出化合价降低的是Cr. 其发生还原反应的过程为H.CrO.-Cr(OH。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式:2H,CrO十 3HO-2Cr(OH):1+3O1+2HO。 24、(1)2 1626 H+ (2 211 HO21 (3)524518H+ (42 5315 400C (5)4KCIO. KCI+3KCIO. (6)SO2-3+4Ch+5HO-2SO2-4+8CI-+10H+ 一定条件 (7)2NHHS+O, 2NH:HO+2S1 (83HSO.+5HS+2KMnO.5S4+2MnSO.+KSO.+8H,0 (9)1Ni?++1HP0-2+1HO-1Ni+1H,P0-3+2H 催化剂 (10)5KSO.+2MnSO.+8H,O 4KSO.+2KMnO.+8H,SO (11)6FeSO.+2KNO.+4HSO.=KSO.+3Fe(SO+2NOt+4HO KNO