1.3氧化还原反应 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1.7氧化还原反应 【学习目标】 1、从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应 2、会正确描地述电子转移的方法一单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表 高温 2CuO++C 高温 Cu+CO2↑，FeO3+3C0 2Fe+3C02 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）】 得氧物质 失氧物质 【分析】对于反应Fe2O3+3CO 高 2Fe+3CO2: ①CO得到氧变成了CO2,发生氢化反应，发生氢化反应，被氧化铁氢化 ②F©2O3失去氧变成了Fe,发生还原反应，被一氧化碳还原 ③结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还愿的反应叫氧化还原反应 ()氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质得到氧的反应时做氧化反应，：S+0,点燃50， C+O2 点燃co ②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H,十Cu0△Cu十H,0 【从得失氧的角度分新】Fe0,十3C0高温2 2Fe+3COz C0得氧→CO,被氧化，发生了氧化反应，作还原剂 Fe,O,失氧→Fe,被还原，发生了还原反应，作氧化剂 (2)氧化还原反应的定义：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 (3)几组概念 还原剂：CO 氧化反应：C0得：)C0, 氧化产物：CO, 氧化剂：Fe,O3 还原反应：Fe,O,类氧→Fe 还原产物：Fe 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 高温 高温 2CuO+C 2Cu+C02↑，FezO3+3C02Fe+3C0z 高温 【从化合价变化的角度分析】F2O3十3CO 2Fe+3CO ①CO得到氧变成了CO,发生氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由十2价变为十4价，化合价升高 ②F2O3失去氧变成了Fe,发生还原反应；该物质在反应前后，铁元素的化合价由十3价变为0价，化合价隆低 +2 0→CO,化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，作还原剂 +3 Fe2O,→Fe,化合价降低，被还原，发生了还原反应，作氧化剂 ()氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 (2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化（升高和降低） (③)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 ()还原剂和氧化剂 ①还原剂：元素化合价升高的反应物 ②氧化剂：元素化合价降低的反应物 (⑤氧化产物和还原产物 ①氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物（化合价升高的生成物 ②还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物（化合价降低的生成物 【即学脚练1】 1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是() A.Mg+2HC-MgC2十H2↑ B.2NO+O2—2NO2 C.Cu0+H,△Cu+H,0 D.CaCl2+Na2CO3=CaCO,+2NaCl 2、下列反应中，水作还原剂的是() A.2Na+2H2O-2NaOH+H2 t B.Cl2+H,O—=HC1+HClo C.2F2+2H20=4HF+O2 D.SO,+H2O-H2SO; 3、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A.2NaOH+H2SO-NazSO,+2H2O B.Fe+H2SO=FeSO+H2 t C.BaCl+HzSO4—BaSO4↓+2HCI D.H+CuO△Cu+H,0 4、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是() A.SO2+2NaOH-Na2SO:+H2O B.2CuQ+c高温 2Cu+CO2 t C.2FeCl+Fe-3FeCl2 D.Zn+2HC=ZnCl2+H2↑ 5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 点燃 (1)Fe+CuSO,-FeSO+Cu (2)S+O Ox 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 氧化产物： ， 还原产物： 氧化产物： ， 还原产物： (3)2KMnO.-A-K:MnO.+MnO:+O:t 点燃 (4)CH4+20 O2+2H2O 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化产物： ， 还原产物： (5)3Cu+8HNO(稀)=3Cu0NO3)2十2NO↑+4H2O (6)Cl2+2NaOH=NaCl++NaC1O+H2O 还原剂： ， 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物： (7)S02+2H2S=2H20+3S↓ (8)Hgs+O2—Hg+SO2 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物： 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 ()化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。 原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关 (2)从微观的角度分析Na和C2反应、H2和Cl2反应 以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na+C点燃2NaC1。从原子结构来看，钠原子的最外电 有1个电子，氯原子的最外电子层上有工个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳 定结构的Na+,氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的C一，这样双方最外层电子层都达到了&个电 子的稳定结构，钠元素的化合价由0价升高为十1价，被氧化，发生了氧化反应，氯元素的化合价由①价降低为 一1价，被还原，发生了还原反应。在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说，物质失去电子的反应 为氧化反应，物质得到电子的反应为还原反应 NaCI的生成机理 反应过程中相应变化关系图 →©》 失去电子、化合价升高、被氧化 C12 点燃 2NaCl *@}) )}4 2Na C1- 得到电子、化合价降低、被还原 点燃 氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为L十CL二2HC,从原子 结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，氯原子的最外层电 子层上有工个电子，也可获得1个电子而形成最外层&个电子的稳定结构，但这两种元素获得电子的能力相差不 大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个 电子对受两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的 吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从价升高到+1 价，被氧化，氯元素的化合价从Q价降低到一1价，被还愿。在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用 电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应 HCI的生成机理 反应过程中相应变化关系图 偏离电子对、化合价升高、被氧化 凡x*.:→Hxi: H2+C2 点愁 2Hci 偏向电子对、化合价降低、被还原 【结论】电子的得失或偏移称为电子转移，凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。失 去电子（或偏离电子对发生氧化反应，得到电子（或偏向电子对发生还原反应 (③)氧化还原反应的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应，都是氧化还原反应 ()氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移） (⑤元素的化合价与得失电子的关系 失电子时，元素的化合价升高，化合价每升高一价，元素的原子就会失去一个电子 得电子时，元素的化合价降低，化合价每降低一价，元素的原子就会得到一个电子 (O从电子转移得失或偏移物的角度分析几组概念 ①氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子的反应（化合价升高的反应） 还原反应：得到电子的反应（化合价降低的反应） ②还原剂和氧化剂 还原剂：失电子的反应物（化合价升高的反应物） 氧化剂：得电子的反应物（化合价降低的反应物） ③氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物 【即学即练2】 1、氧化还原反应的实颜是( A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子偏移 D.反应后生成新物质 2、下列反应中，氯元素失去电子的是( 点燃 A.2KCIO-MnO2A2KCI++30,t B.2P++5Cl2PCls C.MnO,+4HCl浓)△MnCL+2H,0+C,t 点燃 D.H2+Cl22HCI 3、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是() A.在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C,氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D.只有氧化没有还原的反应是不存在的 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 (①)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连双线：在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素，一条线始于 被氧化的物质中的升价元素止于产物中相应的元素，另一条线始于被还原的物质中的降价元素止于产物中相 应的元素 ③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数 得失电子的总数（发生价态变化的原子个数×有价态变化的元素的一个原子转移的电子数）。如： 得2×3e 得2e Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2 CuO+H2 失3×2e 失2×e (2)注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等 ③得失电子数目的正确表述是a×be一，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数（即 化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，必须以省略 2、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 (1)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连单线：用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起米，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电 子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“一”与生成物相连 ③注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： 6e- 2e Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2 Fe+2HCl-FeCl2+H2 (2)注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得“与“失” 【结论】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等 即：在氧化还原反应中，转移的电子数一氧化剂得到电子的总数一还原剂失去电子的总数 【即学即练3】 1、用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目 点燃 (1)2Na+Cl2 NaCl (2MnO,+4HCl浓△MnC,+2H,0+C2t 点燃 (3)4A1+3O2 Al2O3 (④2KMnO,△K,MnO4+MnO2+O2t (5)2KClO3MnO2△2KC+3O2↑ (63Cu+8HNO(稀)一3CuNO32+2NO↑+4H2O (7)2H2O2 M02H,0+02t1 (8)Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O (9)3NO2+H2O-2HNO,+NO (10)3S+6NaOH--2Na2S+Na:SO,+3H.O (11)SO2+2H2S—2H20+3S↓ (12)5NaC1+NaC○3+3HSO=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O (13)HgS+O2—Hg+SO2 (14)2NH,CI++6HCI+K2Cr2O,-2KCI+N2 1+2CrCl+7H2O 2、用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目 MnO,+4HCl浓)△MnC+2H,0+C,t (2)3S+6NaOH-A-2Na.S+Na:SO:+3H.O (3)SO2+2H2S-2H2O+3S↓ (4)3Cu+8HNO3(稀)一3CuNO3)2+2NO↑+4H2O 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【思考与讨论】请指出下列各反应的四种基本反应类型 反应类型 化学反应 反应美型 是否是氧化还原反应 ①2NO+O22NO2 ②C02+CaO=CaCO3 ③NH,HCO,△NH,1+CO,1+H,0 ④2KClo,MnO2△2KC1+3O2↑ ⑤Fe+2HC1-FeCl2+H21 ⑥Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ⑦HCI+KOH—KCI+H2O ⑧BaCh2+Na2SO4BaSO4↓+2NaC 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 化合 氧化还 反应 原反应 反应 分解 有单质参加 有单质生成的分 的化合反应 解反应是氧化还 是氧化还原 置换反应 原反应 反应 、复分解反应 【微点拨】 ①置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 电火花 ③有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的转化，3O 03 ④没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 知：Na,02+S0,-Na2S04H,0,+S0,=HS0,NHNO,AN,01+2H0 【即学即练4】 1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是() A.CuO+H,△Cu+H,0 B.Fe,0,+3C0A2Fe+3C0, C.2KMnO,K2MnO+MnO2+O2 t D.NaOH+HCI-NaCl+H2O 2、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示() A.置换反应 B.复分解反应 C.所有的分解反应 D.有电子转移的化合反应 3、下列说法正确的是( A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应 B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高 D,某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化 【课后作业】 1、下列有关氧化还原反应说法正确的是() A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B,氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化 2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 3、下列反应中属于氧化还原反应的是( A.2NaHCO,Na2CO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O-2NaOH C.2KI+Br2—2KBr+2 D.MgO+2HC一MgCh2+H2O 4、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是() A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应 B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠吻呦对青蒿素的提取过程中的反应 D.开采可然冰，将其作为能源使用过程中的反应 5、教学要注重人文素质的培养，中国很多古诗词中蕴藏着化学知识，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是() A.野火烧不尽，春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 6、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2水N0,十S十3沁点燃 K2S +N2↑十3CO2↑。该反应中被氧化的元素是() A.C B.N C.N和S D.N和C 7、磷单质在反应4P+3KOH+3HO一3KH2PO2+PH中的变化是() A.被氧化B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 8、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2十SO2十2H,O一2HBr+HzSO4,下列说法正确的是() A,溴发生了还原反应 B,二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D,该反应既是化合反应又是氧化还原反应 9、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A,氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.铁片置于硫酸铜溶液中 C.铁在氧气中燃烧 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 10、钛(T)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TO2制Ti的主要反应，下列说法正确的是() 高温 高温 DTiO,+2Ch+2CTiCl+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti A,反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO2被氧化 D.反应②中金届镁被氧化 1、在反应3S+6OH△KS0,+2KS+3H,0中，被氧化和被还原的硫原子个数比为 () A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2 12、如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是() +3Z ○表示A原子 表示B原子 A,根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B.该反应属于分解反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质 13、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是() 得e 得2×e A.2Cl2+2Ca(0H)2-CaC12+Ca(C10)2+2H2O B.2FeCl2+Cl2-2FeCl3 失e 失2×e 失2×2c 得2e 点燃 C.C+02 C02 D.MnO2+4HCI(浓)△Mnc+Ce+2He0 得4e 失2×e 14、下列变化过程属于氧化反应的是() A.HC→H2 B.Mg→Mg2+C.C1-→AgCI D.CuO→Cu 15、在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是() ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应 A.①②B.③④C.②③D.①④ 16、有首歌中唱到帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是C2(OHD2CO3(碱式 碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu十O2十CO2十H2O一Cu2(OHD2CO3。下列有关该反应的说法 正确的是() A,该反应不是氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C,该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D,该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 17、有以下反应方程式： A.CuO+H:-A-Cu+H:O B.2KC10,△2KC1+30,↑ C.Cl+2NaOH-NaCl++NaClO++H2O D.2FeBr2+3Cl-2FeCl+2Br2 E.MhO2+4HCl浓)△MnCl+C21+2H,O F.2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2 G.KCIO:+6HCI-KCI+3Cl,t +3HO H.HgS+O2-Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()】 (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素() (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应() (⑤)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应() (⑥发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应() ()所有元素均参加氧化还原反应的是() 18、已知AsO3与Zn可以发生如下反应： AsO3+6Zn+6H2S04—2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 A.氧化性B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)该反应的氧化产物是 ，还原产物是 19、己知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8NO3(稀)一3CuNO32+2NO↑+4HzO (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 (②)发生氧化反应的物质是 发生还原反应的物质是 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目 【氧化还原反应】答案 【即学即练1】 1、D。解析：进项A中镁元素的化合价由0价升高到十2价，氢元素的化合价由十1价降到0价：选项B中氨 元素的化合价由十2价升高到十4价，氧元素的化合价由0价降到一2价：选项C中氢元素的化合价由0价升高 到十1价，铜元素的化合价由十2价降到0价：选项D中各元素的化合价都无变化。 2、C 3、B 4、C。解析：该反应不是氧化还原反应，A错误：CuO→Cu,铜元素由十2价降到0价，发生还原反应，B错误； Fe→FC2,铁元素由0价升高到十2价，发生氧化反应，C正确：HCl+H2,直元素由+1价降到0价，发生还 原反应，D错误。 【即学即练2】 1、C 2、C。解析：氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由一1价升 高到0价。 3、C。解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者慨是对立的，又是统一的。 【即学即练3】略 【即学即练4】 1、B。解析：Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故 B正确。 2、D。解析部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还 原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故选D。 3、D。解析：A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应：B项，只要有一种元素的化合价发生变化，该 反应就是氧化还原反应，错误：C项，在KMO4受热分解的反应中，Mn元素的化合价从十7价分别降到十6价 和十4价，错误：D项，反应HS+HSO4(浓)一SO2↑+S↓十2H0中，只有S元素的化合价发生了变化，正 确。 【课后作业】 1、D。解新：氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A误：在氧化还原反应中，发 生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的 转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。 2、A。解析：判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定 是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为F2+,铁元素的化合价降 低，发生的是还原反应。 3、C。解析：四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 4、C。解析：根据化合价的升降变化判断。C项诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化， 不是氧化还原反应。 5、B。解析：诗句“野火烧不尽蜡炬成灰泪始干“爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应： 高温。 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含以下三个反应：CaCO Cao+CO2↑、CaO+HO一Ca(OH)2和 C(O田2十CO2一CaCO3↓十HO,以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。 6、A。解析：元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0→十4价，被氧化：S由0→一2价，被 还原，N由十5→0价，被还原。 7、C。解析：磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KHPO2中的十1价，被氧化：另一部分降低为PH 中的一3价，被还原。 8、A。解析：该反应为氧化还原反应，澳在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 9、B。解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。 10.D。解新：①T0,+2C,+2C高温 高温 TiCL+2CO和②TCL+2Mg2MgCl+Ti都属于氧化还原反应，①中钛 元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TO2不可能被氧化。②中g的化合价升高，被氧化，D项正确。 11、A。解析：由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K,SO,被还原的硫原子生成了KS,由反应产物 的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1：2。 12、D。解析：从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确：反应前为一种化合物，反应后为 两种单质，该反应为分解反应，B正确：反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应， C正确：Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。 13、D。解析：选项A中应该转移2个电子：选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子：选项C中，碳 失去电子，氧气得到电子。 14、B。解析：物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。A项，HC→H2化合价降低，错误：B项，Mg →Mg2+化合价升高，正确：C项，CI-+AgCl化合价没有改变，错误：D项，CuO+Cu化合价降低，错误。 15、D。解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应：而Y元素的原子获得 电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。 16、D。解析：通过分析方程式中的化学式可知该反应中Cu的化合价由0价升高到十2价，O的化合价由0价 降低到一2价，所以该反应是氧化还原反应。 17、(1)A(2)F3)B(4)C(⑤)G6E、G(7)D、H 得2×6e As203+6Zn+6H2S04—2AsH3↑+6ZnS04+3H20 18、(1) 失6×2e (2)A (3)ZnSO AsHs 解析：(1)在As2O3+6Zn十6H2SO一2AsH↑+6ZnS04十3H0中，As的化合价由+3降为-3，共得到6×2=12 个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×6=12个电子。 (2)ASO3中伸元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。 (3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4,As被还原，还原产物是AsH3。 19、(1)CuN(2)Cu HNO3 (3)3Cu+8HNO(稀)一3Cu(NO)2+2NO↑+4H20 解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为十2价，被氧化：氮元素化合价降低，从十5价变为十2 价，被还原：钢发生氧化反应，硝酸发生还原反应。