精品解析：江苏省苏州第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

江苏省苏州第十中学校2024-2025学年第一学期 高一十月阶段性测试化学 注意事项：1.考试时长75分钟，满分100分； 2.请在答卷纸相应栏目填涂答案。 可能使用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 Mn55 Fe56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分)。 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CO C. Na2O D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】酸性氧化物指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，据此判断解答。 【详解】A．Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故A不符合题意； B．一氧化碳和碱不反应不是酸性氧化物，故B不符合题意； C．Na2O能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C不符合题意； D．SO2能够与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意； 故选D。 2. 中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是 A. Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 B. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 D. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2·CuCO3可写成Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，属于盐类，故A正确； B．Cu(OH)2•CuCO3、Cu(OH)2•2CuCO3受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故B正确； C．《千里江山图》历经千年色彩依然，说明不易被氧化，故C正确； D．Cu(OH)2•CuCO3、Cu(OH)2•2CuCO3属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故D错误； 答案选D。 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意 C．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，C符合题意； D．当光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意； D．H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去自来水中的杂质 B． 向容量瓶中转移溶液 C． 粗碘的提纯 D． 蒸干CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏中温度计的位置应该是水银球的上端与支管口的下端平齐，冷凝水的流向，是下进上出，A不能达到实验目的； B．转移的过程中需要使用玻璃棒引流，B不能达到实验目的； C．碘在45℃左右升华，热水浴中碘升华然后再烧瓶底部凝华，可以提纯，C能达到实验目的； D．从溶液中获得晶体，应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，而不是采用蒸发结晶的方法，D不能达到实验目的； 答案选C。 6. 某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是 A. 称取1.92gNaOH固体 B. 把烧碱固体放在纸上称量 C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，称量氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故A错误； B．烧碱为NaOH，具有强腐蚀性、易潮解，称量时应该放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，故B错误； C．溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确； 答案选D。 7. 硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B. 该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氧化产物(CO)和还原产物()的物质的量之比为4∶1，A正确； B．该反应的还原剂为炭粉（化合价升高），炭粉发生的是氧化反应，B正确； C．为强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为，C正确； D．该反应中每转移2mol电子，有1mol碳转化成CO，固体总质量减少28g，D错误； 故选D。 8. 下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是 A. 若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 B. 利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C. 利用四氯化碳萃取分液时，四氯化碳层从分液漏斗下口放出 D. 萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，从碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取剂，A不正确； B．苯的密度比水小，利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体为碘的苯溶液、呈紫红色，B正确； C．四氯化碳的密度比水大，利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体为碘的四氯化碳溶液，应从分液漏斗下口放出，C正确； D．从碘水中萃取碘，萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大，这样能得到互不相溶的两层液体，经分液后得到碘的有机溶液、再进一步分离可得到碘单质，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A不合题意； B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，B不合题意； C．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中由铵根离子，C符合题意； D．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾离子，D不合题意； 答案选C。 10. 氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A. 反应中氨气部分被还原 B. 若有白烟产生，说明Cl2泄漏 C. 转移2.4mol电子，生成8.96LN2 D. 该反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，NH4Cl中N元素的化合价没有改变，而N2中N元素化合价升高，所以氨中氮元素部分被氧化，A不正确； B．若有白烟产生，表明反应生成NH4Cl，从而说明Cl2泄漏，B正确； C．由反应方程式可以建立如下关系式：N2~6e-，则转移2.4mol电子，生成0.4molN2，标准状况下，体积为22.4L，没有指明状态，无法确定，C不正确； D．该反应中，反应物和生成物中都含有单质，不属于复分解反应，D不正确； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 11. 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. KOH的目的是除去Cu2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C. 试剂a和b可互换 D. 沉淀的成分有BaSO4、Cu(OH)2 12. 下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A. 操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 可将KOH换成Ba(OH)2 C. 当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D. 操作Ⅱ为蒸发结晶 【答案】11. D 12. B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，需要除掉H+、Cu2+、，由实验流程可知，先加KOH中和H+并除去Cu2+，然后加试剂a为Ba(NO3)2可除去，再加试剂b为K2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作Ⅰ为过滤，分离出溶液含KNO3、K2CO3、KOH，固体为Cu(OH)2、BaSO4，最后加试剂c为稀硝酸可除去过量的氢氧化钾、碳酸钾，以此来解答。 【11题详解】 A．由上述分析可知，KOH的作用是中和H+，同时除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，A错误； B．由分析可知，试剂a为Ba(NO3)2，试剂b为K2CO3，试剂c为稀硝酸，B错误； C．试剂b为K2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，因此试剂b一定要在试剂a的后面，C错误； D．由分析可知，沉淀的成分有BaSO4、Cu(OH)2，D正确； 故选D 【12题详解】 A．操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．因为除去铜离子和硫酸根离子方法的是使其沉淀，由于两种离子的除杂不干扰，故可用Ba(OH)2一次性将两种离子都沉淀，但是由于工业废水中这两种离子的量相对多少不知道，则换成氢氧化钡后不一定恰好将两种离子同时除净，B错误； C．根据上述分析可知试剂c为稀硝酸﹐可除去过量的氢氧化钾、碳酸钾，稀硝酸先中和氢氧化钾、后和碳酸钾反应，故当不再产生气泡时，说明试剂c已足量，C正确； D．从硝酸钾溶液得到硝酸钾固体可以采用蒸发结晶的方法，若要得到硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法，D正确； 故选B。 13. 中国承诺2030年前CO2的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的CO2利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备液体燃料CH3OH的反应转化关系如图所示(ads表示吸附态)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 16gCH3OH所含电子数为9NA B. 标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中含有NA个碳原子 C. 标准状况下，22.4LCH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个含有18个电子，则16gCH3OH(即)所含电子数为，A正确； B．标准状况下，和混合物的物质的量为1mol，1个CO2和CH4分子均含有1个碳原子，则标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中含有NA个碳原子，B正确； C．1mol比1mol甲烷多1molO原子，即电子数多8mol，但标准状况下， CH3OH为液体，其物质的量不是1mol，则标准状况下，22.4LCH3OH和CH4，CH3OH比CH4多的电子数不是8NA，C错误； D．反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，生成2molCO转移电子数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共61分)。 14. I．现有12种物质：①铝 ②稀硫酸 ③HCl ④乙醇 ⑤NaCl ⑥H2S ⑦CaCO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3 ⑩液氨 ⑪CO2 ⑫H2O （1）属于非电解质的有______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3：2∶1. （3）下列推断正确的是_____。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 （4）写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的AlCl3不导电的原因是______。 （6）AlCl3水溶液能导电的原因是_____。 【答案】（1）④⑧⑩⑪ （2）①② （3）C （4）NaH2PO2= （5）熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 （6）在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子 【解析】 【分析】①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电； ②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电； ③HCl属于电解质，自身不导电； ④乙醇属于非电解质，不能导电； ⑤NaCl易溶于水，属于电解质，自身不导电； ⑥H2S属于电解质，自身不导电； ⑦CaCO3难溶于水，属于电解质，自身不导电； ⑧蔗糖属于非电解质，不能导电； ⑨Fe(OH)3属于电解质，自身不导电； ⑩液氨属于非电解质，不能导电； ⑪CO2属于非电解质，不能导电； ⑫H2O是电解质，能微弱导电； 【小问1详解】 由上述分析可知，属于非电解质有：④⑧⑩⑪； 【小问2详解】 由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②； 【小问3详解】 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，共3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B错误； C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．由B可知，H3PO3，是二元酸，D错误； 故选C； 【小问4详解】 次磷酸是一元酸，而且NaH2PO2是强电解质，因此NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为：NaH2PO2=； 【小问5详解】 化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，AlCl3不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。 【小问6详解】 水溶液中存在自由移动的离子时，能导电，所以AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应①2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；反应②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH （1）从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为______。 （2）2L0.1mol/L的K2FeO4溶液中含有的K+的个数为______。 （3）标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目与_____gNaClO中的氧原子与相同。 （4）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度为_____。 （5）请表示反应①2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目_____。 （6）反应②的基本反应类型______。(填四大基本反应类型) （7）操作Ⅰ的分离方法为_______。 （8）将得到的K2FeO4晶体洗涤，如何判断K2FeO4晶体洗涤干净？______。 【答案】（1） （2） （3）149 （4） （5） （6）复分解反应 （7）过滤 （8）取少量最后一次洗涤液于升高中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净 【解析】 【分析】碱性条件下，FeCl3与次氯酸钠溶液反应生成Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品K2FeO4晶体。 【小问1详解】 从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，稀释前后氯化铁物质的量不变，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为 。 【小问2详解】 2L0.1mol/L的K2FeO4溶液中含有的K+的个数为； 【小问3详解】 标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目与xgNaClO中的氧原子与相同，则，x=149。 小问4详解】 质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度c=。 【小问5详解】 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O反应，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6、NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，电子转移方向与数目为。 小问6详解】 反应②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 【小问7详解】 操作Ⅰ实现固液分离，分离方法为过滤。 【小问8详解】 K2FeO4晶体中可能含有杂质氯化钠，若洗涤液中不含氯离子，说明晶体已经洗涤干净，将得到的K2FeO4晶体洗涤，取少量最后一次洗涤液于升高中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净。 16. 混合物分离和提纯在中学化学中具有重要地位。 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_____；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作见图所示。 （3）乙醚浸提法涉及到的操作中不会用到的装置是________(填字母)。 A． B． C． （4）操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （5）由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____。 （6）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的________等性质(写出两点)。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素变质 （3）A （4）B （5）60目、120分钟、50℃ （6）溶解度、热稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，用重结晶法对粗品提纯； 【小问1详解】 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据题目信息，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效； 【小问2详解】 青蒿素热稳定性差，而乙醚沸点较低，在低温下易分离，用乙醚作溶剂，可防止温度较高导致青蒿素变质； 【小问3详解】 根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为灼烧固体的装置，B为分液装置，C为过滤的装置，不会用到的装置是A； 【小问4详解】 青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，用重结晶法对粗品提纯，应该用酒精作溶剂，所以对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B； 【小问5详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃； 【小问6详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其热稳定性。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/L Na2S2O3溶液。 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_____g。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_____。 （4）下列溶液中c(Na+)与50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)相等的是______(填序号)。 A. 100mL0.100mol/LNaOH溶液 B. 50mL0.050mol/LNa3PO4溶液 C. 75mL0.100mol/LNa2CO3溶液 D. 25mL0.150mol/LNaCl溶液 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线 （6）Na2S2O3产品含量的测定：为了测定1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，用0.400mol/L酸性KMnO4溶液和Na2S2O3反应(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。当两者恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.0mL。求产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______。(写出计算过程，保留三位有效数字)(已知：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O) 【答案】（1）2.48 （2） ①. AB ②. 100mL的容量瓶和胶头滴管 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）C （5）BD （6）99.2% 【解析】 【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；结合硫代硫酸钠溶液的性质及滴定原理进行分析解答； 【小问1详解】 实验室没有95mL规格的容量瓶，应该配制100mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为0.1L0.100mol/L248g/mol2.48g； 【小问2详解】 配制溶液的过程中不需要用圆底烧瓶和分液漏斗，完成实验还需要用到的玻璃仪器是100mL的容量瓶和胶头滴管；答案为AB；100mL的容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； 【小问4详解】 50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)=0.100mol/L2=0.200mol/L； A．100mL0.100mol/LNaOH溶液中的c(Na+)=0.100mol/L1=0.100mol/L； B．50mL0.050mol/LNa3PO4溶液中的c(Na+)=0.050mol/L3=0.150mol/L； C．75mL0.100mol/LNa2CO3溶液中的c(Na+)=0.100mol/L2=0.200mol/L； D．25mL0.150mol/LNaCl溶液中的c(Na+)=0.150mol/L1=0.150mol/L； 答案选C； 【小问5详解】 A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容，所加蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低； 故答案为:BD； 【小问6详解】 设1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的物质的量为x，根据反应5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O，x==0.005mol，则1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的质量m(Na2S2O3·5H2O)= 0.005mol248g/mol=1.24g；所以产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省苏州第十中学校2024-2025学年第一学期 高一十月阶段性测试化学 注意事项：1.考试时长75分钟，满分100分； 2.请在答卷纸相应栏目填涂答案。 可能使用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 Mn55 Fe56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分)。 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CO C. Na2O D. SO2 2. 中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是 A. Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 B. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 D. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 4. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去自来水中的杂质 B． 向容量瓶中转移溶液 C． 粗碘的提纯 D． 蒸干CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O固体 A. A B. B C. C D. D 6. 某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是 A. 称取1.92gNaOH固体 B. 把烧碱固体放纸上称量 C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 7. 硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B. 该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 8. 下列关于从碘水中萃取碘实验中，说法不正确的是 A. 若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 B. 利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C. 利用四氯化碳萃取分液时，四氯化碳层从分液漏斗下口放出 D. 萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 10. 氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A. 反应中氨气部分被还原 B. 若有白烟产生，说明Cl2泄漏 C. 转移2.4mol电子，生成8.96LN2 D. 该反应为复分解反应 阅读下列材料，完成下面小题。 某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 11. 下列关于流程中物质与反应说法正确的是 A. KOH的目的是除去Cu2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C. 试剂a和b可互换 D. 沉淀的成分有BaSO4、Cu(OH)2 12. 下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A. 操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 可将KOH换成Ba(OH)2 C. 当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D. 操作Ⅱ为蒸发结晶 13. 中国承诺2030年前CO2的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的CO2利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备液体燃料CH3OH的反应转化关系如图所示(ads表示吸附态)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 16gCH3OH所含电子数为9NA B. 标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中含有NA个碳原子 C. 标准状况下，22.4LCH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为6NA 二、非选择题(共4小题，共61分)。 14. I．现有12种物质：①铝 ②稀硫酸 ③HCl ④乙醇 ⑤NaCl ⑥H2S ⑦CaCO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3 ⑩液氨 ⑪CO2 ⑫H2O （1）属于非电解质的有______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3：2∶1. （3）下列推断正确是_____。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 （4）写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的AlCl3不导电的原因是______。 （6）AlCl3水溶液能导电的原因是_____。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应①2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；反应②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH （1）从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为______。 （2）2L0.1mol/L的K2FeO4溶液中含有的K+的个数为______。 （3）标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目与_____gNaClO中的氧原子与相同。 （4）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度为_____。 （5）请表示反应①2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目_____。 （6）反应②的基本反应类型______。(填四大基本反应类型) （7）操作Ⅰ的分离方法为_______。 （8）将得到的K2FeO4晶体洗涤，如何判断K2FeO4晶体洗涤干净？______。 16. 混合物分离和提纯在中学化学中具有重要地位。 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_____；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作见图所示。 （3）乙醚浸提法涉及到的操作中不会用到的装置是________(填字母)。 A． B． C． （4）操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （5）由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____。 （6）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的________等性质(写出两点)。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/L Na2S2O3溶液。 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_____g。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_____。 （4）下列溶液中c(Na+)与50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)相等的是______(填序号)。 A. 100mL0.100mol/LNaOH溶液 B. 50mL0.050mol/LNa3PO4溶液 C. 75mL0.100mol/LNa2CO3溶液 D. 25mL0.150mol/LNaCl溶液 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线 （6）Na2S2O3产品含量的测定：为了测定1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，用0.400mol/L酸性KMnO4溶液和Na2S2O3反应(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。当两者恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.0mL。求产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______。(写出计算过程，保留三位有效数字)(已知：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$