6.2 碳的氧化物（第2课时） 导学案-2024-2025学年九年级化学上册教学资源包（人教版2024）

课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳 一、【学习目标】： 1.记住CO的性质和重要用途。大致了解H2的性质与用途。 2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。 3.会对物质进行检验、分离和除杂。 二、【导学引领】： 三、【自主学习】：（阅读课本P141、P142及有关插图） 知识点5：一氧化碳 1.CO的性质： ⑴物理性质： 色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。 ⑵化学性质： ①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 色火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。 ②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。 （_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色） ③剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。所谓的煤气中毒就是煤炭在氧气不足的情况下燃烧产生CO的缘故。 2.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。 【讨论】请按部位写出煤炉中常发生反应的化学方程式。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？ 上部⑴ ； 中部⑵ ； ⑶ ； 下部⑷ 。 知识点6：氢气 1.H2的性质： ⑴物理性质： 色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。 ⑵化学性质： ①可燃性：纯净的H2在空气在中点燃时，能产生 色火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。 ②还原性：H2还原CuO反应的化学方程式为： 。 （_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色） 知识点7：物质的检验原则：产生不同现象 ●鉴定（解决“是不是A？”的问题）：要依据A物质最独特的性质进行操作，使其产生区别于其它物质的独特现象。方法一般是唯一的，如： 鉴别是不是O2的方法是：插入 ，若 ，则说明是氧气。 鉴别是不是CO2的方法是：倒入 ，若 ，则说明是二氧化碳。 ●鉴别（解决“是A？还是B？”的问题）要依据“A物质具备而B物质不具备”的性质或“B物质具备而A物质不具备”的性质进行操作，使其产生不同现象。方法一般不唯一，如： 区分O2和CO2，可根据“O2具备而CO2不具备”的性质进行区别： 方法一：插入带火星的木条， 的是氧气， 的是二氧化碳。 方法二：插入燃着的木条， 的是氧气， 的是二氧化碳。 也可根据“CO2具备而O2不具备”的性质进行区别： 方法三：滴入澄清石灰水，振荡， 的是二氧化碳， 的是氧气。 方法四：滴入紫色石蕊溶液，振荡， 的是二氧化碳， 的是氧气。 注意：从混合物中检验某物质要考虑其它充分是否干扰，若干扰，就要先排除干扰。 知识点8：物质的分离与除杂 分离与除杂本质是相同的，只不过除杂中杂质是废弃不用的，杂质纯不纯净不用理会， 而分离是各种物质分离后都要保持纯净。所以物质的分离需要的工序更多。 物质的分离与除杂方法分为“物理方法”和“化学方法”。 ●物理方法一般有： （1） 过滤（分离液体与不溶性固体） （2） 蒸（分）馏（根据沸点的不同，分离相溶的液体。如分离液态空气制氧气和第七单元中石油的综合利用中汽油、柴油等的分离） （3） 结晶（根据固体的溶解度的不同分离可溶性固体。如第十单元中分离硝酸钾和氯化钠） ●化学方法除杂的原则： 1.只与杂质反应（优先考虑杂质的性质，再考虑主体物质的性质） 2.不产生新杂质（生成物的状态与主体物质不同时，较易分离不算杂质） 示例：除去CO2中的CO 思路：考虑到CO的第一条性质:CO有可燃性，CO2没有可燃性，可考虑点燃，但混合物中没有O2所以不能燃烧，不能用此方法（若先通入O2再点燃，也不可行。因为若加入的O2过少，则CO反应不完，还留有杂质；若加入的O2过多，多余的O2又成了杂质，都不符合“不产生新杂质”的原则). 再考虑到CO的第二条性质：CO有还原性，CO2没有，所以将混合气体通入灼热的CuO符合符合除杂的第一个原则（只与杂质反应）。又考虑到反应生成固体铜与主体物质状态不同时，较易分离不算杂质。符合除杂的第二个原则(不产生新杂质)，所以此方法可行。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共42分）得分 1.将充满下列气体的试管，分别倒立于槽中，试管内水位上升最高的是（   ） A. H2         B. O2         C. CO            D. CO2 2.下列说法中，正确的是（ ） A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D．用澄清石灰水可区分CO、CO2 3.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ） A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 4．下列对一氧化碳的有关描述，错误的是 （ ） A．组成：由碳原子和氧原子组成 B．性质：能燃烧 C．用途：可以作为燃料 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5．发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是（　 　） A．迅速做人工呼吸　 B．立即关闭煤气阀门，打开门窗 C．拨打急救电话120 D．立即打开换气扇开关 6.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中，不正确的是 （ ） A．C2O3中碳的化合价为＋3 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2 C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 7.进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验原因是 (具体步骤是：先将燃着的蜡烛缓缓放入菜窖底部，若蜡烛能正常燃烧,则是安全的;若蜡烛燃烧不旺或熄灭,则不安全，原因是 。） 8.写出下列除去杂质的方法。（括号内的为少量的杂质） 要求：若用的是物理方法，则写出直接出方法；若用是化学方法，则写出对应的化学方程式。 （1）H2O（ 泥沙 ）： ； （2）铜粉（ 铁粉 ）： ； （3）CO（ CO2 ）： ； （4）CO2（ CO ）： ； （5）CuO（ 炭粉 ）： ； （6）CaO（ CaCO3 ）： 。 9.2009年世界气候大会在丹麦举行，旨在控制“温室效应”气体的排放量，“低碳”正成为人们的共识。 (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_______________________________________ 。 (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是：①植物的光合作用：植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学方程式表示出上述两条消耗CO2的途径： ①______________________________________ ； ②______________________________________ 。 (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷（CH4）和水，这个反应的化学方程式是______________________________________________________。 (4)为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。 ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 10.汽水中真有二氧化碳吗？请你帮助雄鹰化学小组完成如下探究。 【查阅资料】①生产汽水的原料有水、果葡糖浆、白砂糖、柠檬酸、二氧化碳等。 ②在标准大气压下，碳酸加热至28℃会分解。 ③柠檬酸易溶于水，常温下化学性质稳定，加热至175℃才会分解。 【进行实验】 实验方案 实验现象 实验结论 方案1.在试管中加入适量澄清石灰水 汽水中有二氧化碳 方案2.在试管中加入适量紫色石蕊溶液 【反思与评价】方案2不严谨，因为 。 【继续实验】同学们在方案2的基础上，不增加任何试剂，进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，由此确认不是柠檬酸引起紫色石蕊溶液变色。 — 2 — — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳 一、【学习目标】： 1.记住CO的性质和重要用途。大致了解H2的性质与用途。 2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。 3.会对物质进行检验、分离和除杂。 二、【导学引领】： 三、【自主学习】：（阅读课本P141、P142及有关插图） 知识点5：一氧化碳 1.CO的性质： ⑴物理性质： 无 色 无 气味的气体，密度比空气 小 ， 难 溶于水。 ⑵化学性质： ①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 蓝 色火焰，放出大量的热，化学方程式为：2CO + O2 = (点燃) 2CO2。 ②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：CO+ CuO = (△) Cu + CO2。 （_黑_的氧化铜逐渐变成光亮_红_色） ③毒性：CO极易与血液中的 血红蛋白 结合，从而使 血红蛋白丧失运氧能力 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。所谓的煤气中毒就是煤炭在氧气不足的情况下燃烧产生CO的缘故。 2.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 燃料 ；CO具有还原性，可用于 冶金 。 【讨论】请按部位写出煤炉中常发生反应的化学方程式。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？ 上部⑴2CO + O2 = (点燃) 2CO2； 中部⑵2C + O2 = (点燃) 2CO；⑶CO2 + C = (高温) 2CO； 下部⑷C + O2 = (点燃) 2CO2。 知识点6：氢气 1.H2的性质： ⑴物理性质： 无 色 无 气味的气体，密度比空气 小 ， 难 溶于水。 ⑵化学性质： ①可燃性：纯净的H2在空气在中点燃时，能产生 淡蓝色 火焰，放出大量的热，化学方程式为：2H2 + O2 = (点燃) 2H2O。 ②还原性：H2还原CuO反应的化学方程式为：H2+ CuO = (△) Cu + H2O。 （_黑_的氧化铜逐渐变成光亮_红_色） 知识点7：物质的检验原则：产生不同现象 ●鉴定（解决“是不是A？”的问题）：要依据A物质最独特的性质进行操作，使其产生区别于其它物质的独特现象。方法一般是唯一的，如： 鉴别是不是O2的方法是：插入 带火星的木条 ，若 木条复燃 ，则说明是氧气。 鉴别是不是CO2的方法是：倒入 澄清石灰水 ，若 石灰水变浑浊 ，则说明是二氧化碳。 ●鉴别（解决“是A？还是B？”的问题）要依据“A物质具备而B物质不具备”的性质或“B物质具备而A物质不具备”的性质进行操作，使其产生不同现象。方法一般不唯一，如： 区分O2和CO2，可根据“O2具备而CO2不具备”的性质进行区别： 方法一：插入带火星的木条， 使木条复燃 的是氧气， 使木条熄灭 的是二氧化碳。 方法二：插入燃着的木条， 使木条燃烧更旺 的是氧气， 使木条熄灭 的是二氧化碳。 也可根据“CO2具备而O2不具备”的性质进行区别： 方法三：滴入澄清石灰水，振荡， 使石灰水变浑浊 的是二氧化碳， 无明显现象 的是氧气。 方法四：滴入紫色石蕊溶液，振荡，使石蕊溶液变红 的是二氧化碳， 无明显现象 的是氧气。 注意：从混合物中检验某物质要考虑其它充分是否干扰，若干扰，就要先排除干扰。 知识点8：物质的分离与除杂 分离与除杂本质是相同的，只不过除杂中杂质是废弃不用的，杂质纯不纯净不用理会， 而分离是各种物质分离后都要保持纯净。所以物质的分离需要的工序更多。 物质的分离与除杂方法分为“物理方法”和“化学方法”。 ●物理方法一般有： （1） 过滤（分离液体与不溶性固体） （2） 蒸（分）馏（根据沸点的不同，分离相溶的液体。如分离液态空气制氧气和第七单元中石油的综合利用中汽油、柴油等的分离） （3） 结晶（根据固体的溶解度的不同分离可溶性固体。如第十单元中分离硝酸钾和氯化钠） ●化学方法除杂的原则： 1.只与杂质反应（优先考虑杂质的性质，再考虑主体物质的性质） 2.不产生新杂质（生成物的状态与主体物质不同时，较易分离不算杂质） 示例：除去CO2中的CO 思路：考虑到CO的第一条性质:CO有可燃性，CO2没有可燃性，可考虑点燃，但混合物中没有O2所以不能燃烧，不能用此方法（若先通入O2再点燃，也不可行。因为若加入的O2过少，则CO反应不完，还留有杂质；若加入的O2过多，多余的O2又成了杂质，都不符合“不产生新杂质”的原则).. 再考虑到CO的第二条性质：CO有还原性，CO2没有，所以将混合气体通入灼热的CuO符合符合除杂的第一个原则（只与杂质反应）。又考虑到反应生成固体铜与主体物质状态不同时，较易分离不算杂质。符合除杂的第二个原则，所以此方法可行。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共42分）得分 1.将充满下列气体的试管，分别倒立于槽中，试管内水位上升最高的是（ D ） A. H2         B. O2         C. CO            D. CO2 2.下列说法中，正确的是（ D ） A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D．用澄清石灰水可区分CO、CO2 3.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是（ C ） A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 4．下列对一氧化碳的有关描述，错误的是（ A ） A．组成：由碳原子和氧原子组成 B．性质：能燃烧 C．用途：可以作为燃料 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5．发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是（　D　） A．迅速做人工呼吸　 B．立即关闭煤气阀门，打开门窗 C．拨打急救电话120 D．立即打开换气扇开关 6.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中，不正确的是 （ D ） A．C2O3中碳的化合价为＋3 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2 C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 7.进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验原因是 CO2不能供给呼吸 (具体步骤是：先将燃着的蜡烛缓缓放入菜窖底部，若蜡烛能正常燃烧,则是安全的;若蜡烛燃烧不旺或熄灭,则不安全，原因是 CO2不能支持燃烧 。） 8.写出下列除去杂质的方法。（括号内的为少量的杂质） 要求：若用的是物理方法，则写出直接出方法；若用是化学方法，则写出对应的化学方程式。 （1）H2O（ 泥沙 ） 过滤 （2）铜粉（ 铁粉 ） 磁铁吸引 （3）CO（ CO2 ） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O。 （4）CO2（ CO ） CO+ CuO = (△) Cu + CO2。 （5）CuO（ 炭粉 ） C + O2 = (点燃) 2CO2。 （6）CaO（ CaCO3 ） CaCO3 = (高温) CaO + CO2 ↑。 9.2009年世界气候大会在丹麦举行，旨在控制“温室效应”气体的排放量，“低碳”正成为人们的共识。 (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_化石燃料的燃烧和工厂排放的废气_。 (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是：①植物的光合作用：植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学方程式表示出上述两条消耗CO2的途径： ① 6CO2 + 6H2O = (光照) C6H12O6 + 6O2 ② CO2 + H2O = H2CO3 (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷（CH4）和水，这个反应的化学方程式是CO2 + 4H2 = (催化剂)△ CH4 + 2H2O。 (4)为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是（填序号） ①③ 。 ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 10.汽水中真有二氧化碳吗？请你帮助雄鹰化学小组完成如下探究。 【查阅资料】①生产汽水的原料有水、果葡糖浆、白砂糖、柠檬酸、二氧化碳等。 ②在标准大气压下，碳酸加热至28℃会分解。 ③柠檬酸易溶于水，常温下化学性质稳定，加热至175℃才会分解。 【进行实验】 实验方案 实验现象 实验结论 方案1.在试管中加入适量澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 汽水中有二氧化碳 方案2.在试管中加入适量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 【反思与评价】方案2不严谨，因为 可能是柠檬酸使紫色石蕊溶液变红的 。 【继续实验】同学们在方案2的基础上，不增加任何试剂，进行的实验操作是 微热变红的紫色石蕊溶液 ，观察到的现象是 红色石蕊溶液变为紫色 ，由此确认不是柠檬酸引起紫色石蕊溶液变色。 — 2 — — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$