精品解析：安徽省合肥市望龙中学2024～2025学年九年级上学期化学期中模拟试题

2024~2025学年上学期九年级化学期中模拟试题 考试范围(1~5单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 下列变化过程中一定有化学变化发生的是 A．活性炭吸附 B．石蜡的熔化 C．天然气燃烧 D．香水挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； B、石蜡的熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、香水挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 A. 空气质量级别越高，空气质量越好 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 为提高农作物的产量，应过量使用农药和化肥 D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量级别越高，空气质量越差，选项错误，不符合题意； B、空气污染中的一些物质会破坏臭氧层，如氟利昂，选项错误，不符合题意； C、大量使用农药和化肥会污染水源和土壤，选项错误，不符合题意； D、使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施，选项正确，符合题意。 故选D。 3. 氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到电子 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓原子的质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓原子最外层电子数是3，易失去电子，故A错误； B、由图示可知钾元素原子中的质子数、核外电子数都是31，中子数≈相对原子质量-质子数=70-31=39，故B错误； C、在原子里，质子数等于核外电子数，故31=2+x+18+3，解得x=8，故C正确； D、周期表中每一小格下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是实际质量，故D错误。 故选C。 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 放置滴管 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 用橡胶塞塞住试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管不能放置在桌面上，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、塞橡胶塞时，应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确。 故选D。 5. 一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为，下列说法中正确的是 A. 该物质中共含有29个原子 B. 该物质由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 该物质中含有氮分子和氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质的一个分子中共含有29个原子，故A错误； B、该物质的一个分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，故B错误； C、该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故C正确； D、该物质是由C15H10N2O2分子构成的，不含氮分子和氧分子，故D错误。 故选C。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； D、木炭在空气中燃烧，发出红光，该选项描述不正确。 故选C。 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是由于水分子停止了运动 B. 水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了 C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 D. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、不管是水还是冰，分子都在不断运动，该选项解释不合理； B、水变为水蒸气的过程中，分子间的间隔变大，该选项解释不合理； C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，分子的体积不变，而是分子间的间隔变大，该选项解释不合理； D、氧气能被加压，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小，该选项解释合理。 故选D。 8. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上图的四种物质不都是由分子构成 B. 反应前后分子、原子数目发生改变 C. 反应前后各元素化合价均保持不变 D. 反应的甲和丁的质量比为23：27 【答案】D 【解析】 【分析】甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、甲醚是由甲醚分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，则上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、根据化学方程式，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、根据化学方程式，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确； 故选：D。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气组成 C. 自来水净化模型 D. 水蒸发的微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前四的元素是氧硅铝铁，选项错误； B、空气中各成分的体积分数约为氮气：78%，氧气：21%，其它：1%，选项正确； C、自来水净化过程中不包括蒸馏，蒸馏是实验室软化硬水的方法，选项错误； D、水蒸发，由液体变为气体，水分子间的间隔变大，选项错误。 故选B。 10. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 用木炭代替红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 推理法 Na的核外电子数是11，则Na+的核外电子数也是11 C 归纳法 氧气、氯化钠、铁都由原子构成 D 观察法 电解水正极产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体生成，装置内压强变化不明显，无法用于“测定空气中氧气含量”的实验，故A错误； B、Na的核外电子数是11，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，钠离子核外电子数10，离子符号为Na+，故B错误； C、氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁是由铁原子构成的，故C错误； D、电解水正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，故D正确。 故选D。 11. 对下列实验中异常现象分析不合理的是 A. 过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡 B. 用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数 C. 测定空气中氧气含量时测量的结果小于——红磷的量不足 D. 用排水法收集的氧气不纯——导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，滤纸和漏斗壁之间有气泡会导致过滤速率慢，故A错误； B. 用量筒量取液体时，仰视读数，读数偏小，实际量取的液体体积偏多，故B正确； C. 测定空气中氧气含量时，红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气耗尽，导致进入水的体积分数偏小，测量结果小于五分之一，故C正确； D. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集，此时试管中的空气还未完全排出，收集的气体会不纯，故D正确。 故选：A。 12. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 一定质量的硫与过量氧气反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水 D. 用过量红磷测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定质量的硫与过量氧气反应，生成二氧化硫，随着反应的进行，硫的质量不断减小，由于氧气过量，最终硫反应完全，质量减小至0，故A错误； B、加热一定质量的高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0快开始逐渐增大，至高锰酸钾反应完全，二氧化锰的质量不再发生变化，故B错误； C、电解一定质量的水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故C错误； D、用过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，红磷不与氮气反应，因此集气瓶内氮气的质量保持不变，故D正确； 故选：D。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读下面科普短文。 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。 研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为___________。 （2）ClO2现有的生产方法存在的问题有___________(写一条即可)。 （3）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：___________。 （4）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是___________。 （5）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是___________。 【答案】（1）+4 （2）产品纯度不高，后续处理费用较大(答案合理即可) （3） （4）温度越高，氯酸钠的转化率越高(答案合理即可) （5）80℃ 【解析】 【小问1详解】 设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4。 【小问2详解】 由短文可知，现有的生产方法存在的问题有：反应均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应物中Na、Cl、O、H、S原子个数分别为2、2、12、4、1，生成物中Na、Cl、O、S原子个数分别为2、2、10、1，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可知反应后还需要有4个氢原子和2个氧原子，提出公因数2后正好组成水分子，所以应补全的是2H2O。 【小问4详解】 根据图像信息可以看出，随着温度不断升高，氯酸钠转化率不断提高。 【小问5详解】 根据图像信息可以看出，在80℃时，氯酸钠转化率和二氧化氯的吸收率都高。 14. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________。 用排水法收集时，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片的___________(填 “磨砂”或“光滑”)面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，___________(填 “正放”或“倒放”)在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取氧气，加入过氧化氢溶液时液面高度至少在___________(填 “a”或“b”)处以上。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 磨砂 ③. 正放 （3）a 【解析】 【小问1详解】 ②为水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用排水法收集时，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，氧气的密度比空气的密度大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； 【小问3详解】 实验室若用装置C制取氧气，加液体药品时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 15. 小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。 （1）图2实验中用 ___________ (填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 ___________ (填“ba”或“bc”)段纱布条变成红色。 （2）图1丙装置的作用是 ___________ 。 图1和图2的实验均能证明分子 ___________ 。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是 ___________ 。 （3）下列图标与本实验无关的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. ba （2） ①. 对比实验 ②. 在不断运动 ③. 比较环保，节约药品 （3）D 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故图2实验中用胶头滴管吸取少量浓氨水； 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到纱布条处时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，氨气的密度比空气的密度小，故一会儿，观察到ba段纱布条变成红色； 【小问2详解】 图1丙装置的作用是：对比实验，证明不是空气中的物质使酚酞试液变色； 图1和图2实验中，浓氨水和酚酞试液均没有直接接触，一段时间后，酚酞试液均变红，均说明分子在不断运动； 与图1实验相比，图2实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品； 【小问3详解】 A、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气具有刺激性气味，应佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验中氨气具有刺激性气味，应注意通风，不符合题意； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有毒，氨气极易溶于水，故实验中需要洗手，防止发生危险，不符合题意； D、该实验在常温下进行，无需防止烫伤，该图标与本实验无关，符合题意。 故选D。 16. 为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 （1）由图1可得出的结论是______________。 （2）甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 （3）乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 （4）该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 （5）实验中，x、y的值分别是________、__________。 （6）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 （7）小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率 （2）验证化学反应前后，二氧化锰的质量是否改变 （3）化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变 （4） ①. 探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响（表述合理即可) ②. 收集氧气的体积 （5） ①. 5 ②. 20 （6）其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （7） ①. 升高温度 ②. 加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中（表述合理即可) 【解析】 【小问1详解】 不加二氧化锰的过氧化氢溶液不能使带火星小木条复燃，加入二氧化锰后的过氧化氢溶液能使带火星的小木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率； 【小问2详解】 甲实验的操作中包含了两次称量，是在验证二氧化锰在化学反应前后的质量是否改变； 【小问3详解】 乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢分解的速率，说明化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变； 【小问4详解】 该实验中只有二氧化锰质量一个变量，是在探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响； 该实验通过是通过观察相同时间收集到气体的多少来判断反应速率的，表格中需要测量的数据是60s末收集氧气的体积，故补充为：收集氧气的体积； 【小问5详解】 该实验是探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，除溶液的浓度外，其他条件应相同，所以实验3中x为5； 由实验1、2、3中30%的过氧化氢溶液的质量依次递增是10g，加入的水的体积在依次递减10mL,目的是使新配制出过氧化氢溶液的浓度依次变大，故y为20； 【小问6详解】 实验3中过氧化氢溶液的浓度最大，相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； 【小问7详解】 通过“资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生”，能作出猜想：升高温度可以加快过氧化氢溶液的分解速率； 5%的过氧化氢溶液中含有大量的水，加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中，造成了带火星木条未复燃。 17. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： （1）过氧化钙中钙元素的质量分数为___________ (精确到0.1%)。 （2）生成氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）55.6% （2）解：设生成氧气的质量为x， 解得x=3.2kg 答：生成氧气的质量为3.2kg。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上学期九年级化学期中模拟试题 考试范围(1~5单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 下列变化过程中一定有化学变化发生的是 A．活性炭吸附 B．石蜡的熔化 C．天然气燃烧 D．香水挥发 A. A B. B C. C D. D 2. 化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 A. 空气质量级别越高，空气质量越好 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 为提高农作物的产量，应过量使用农药和化肥 D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施 3. 氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到电子 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓原子的质量是 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 放置滴管 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 用橡胶塞塞住试管 5. 一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为，下列说法中正确的是 A. 该物质中共含有29个原子 B. 该物质由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 该物质中含有氮分子和氧分子 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是由于水分子停止了运动 B. 水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了 C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 D. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔 8. 甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上图的四种物质不都是由分子构成 B. 反应前后分子、原子数目发生改变 C. 反应前后各元素化合价均保持不变 D. 反应的甲和丁的质量比为23：27 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气组成 C. 自来水净化模型 D. 水蒸发的微观过程 10. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 用木炭代替红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 推理法 Na的核外电子数是11，则Na+的核外电子数也是11 C 归纳法 氧气、氯化钠、铁都由原子构成 D 观察法 电解水正极产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺 A. A B. B C. C D. D 11. 对下列实验中异常现象分析不合理的是 A. 过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡 B. 用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数 C. 测定空气中氧气含量时测量的结果小于——红磷的量不足 D. 用排水法收集的氧气不纯——导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 12. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 一定质量的硫与过量氧气反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水 D. 用过量红磷测定空气中氧气的含量 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读下面科普短文。 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。 研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为___________。 （2）ClO2现有的生产方法存在的问题有___________(写一条即可)。 （3）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：___________。 （4）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是___________。 （5）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是___________。 14. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________。 用排水法收集时，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片的___________(填 “磨砂”或“光滑”)面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，___________(填 “正放”或“倒放”)在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取氧气，加入过氧化氢溶液时液面高度至少在___________(填 “a”或“b”)处以上。 15. 小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。 （1）图2实验中用 ___________ (填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 ___________ (填“ba”或“bc”)段纱布条变成红色。 （2）图1丙装置的作用是 ___________ 。 图1和图2的实验均能证明分子 ___________ 。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是 ___________ 。 （3）下列图标与本实验无关的是___________。 A. B. C. D. 16. 为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 （1）由图1可得出的结论是______________。 （2）甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 （3）乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 （4）该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 （5）实验中，x、y的值分别是________、__________。 （6）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 （7）小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 17. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： （1）过氧化钙中钙元素的质量分数为___________ (精确到0.1%)。 （2）生成氧气的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $