精品解析：江苏省苏州市江苏省黄埭中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

高一年级10月练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mg-24 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物 2. 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A. Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B. FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C. Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D. CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 3. 于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 7. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 8. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A. 2gH2含有1mol 氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g/mol C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和 CO2，物质的量之比为7∶11 9. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 10. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 11. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A. 16 B. C. D. 12. 与3.6g H2O含有相同原子数的是 A. 0.6mol 氦- He B. 标况下4.48 LCCl4 C. 1.7 gNH3 D. 1.505×1023个HCl 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C24O6C22O4 C20O2C18() A. C18的摩尔质量为216 B. C18与石墨都不能导电 C. 216gC18含有的原子总数是NA D. lmolC20O2转化为C18过程中反应生成标准状况下44.8LCO 14. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 15. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 16. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 17. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 19. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11 A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅④⑤ D. ①②③④⑤ 20. 碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x：y：z：w的值为 A. 5：4：1：3 B. 5：4：2：3 C. 5：4：1：4 D. 5：4：2：4 二、非选择题：共6题，共40分 21. 标准状况11.2LH2S气体的质量为_______；与0.1mol OH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_______。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是_______。 22. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）HNO3：_______。 （2）NH3∙H2O：_______。 （3）NaHSO4：_______。 （4）NaHCO3：_______。 23. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为2AB↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为_______。 24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路。 25. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) （2）写出步骤①的化学方程式_______。 26. 将CoC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。B点剩余固体产物为_______(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mg-24 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】SiO2能与NaOH反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，故答案为D。 2. 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A. Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B. FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C. Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D. CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，是盐类物质，故A正确； B．FeSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．电解质是纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误； 答案选A。 3. 于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】煅烧石灰石，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应； 故选B。 4. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意； B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符； C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符； D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符； 答案为A。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】发生化合价改变的反应属于氧化还原反应。 【详解】A．没有元素发生化合价改变，A不符合题意； B．没有元素发生化合价改变，B不符合题意； C．H元素化合价从0升高到+1，O元素化合价从0降低到-2，C符合题意； D．没有元素发生化合价改变，D不符合题意； 故选C。 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 7. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧O3的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，故体积比为1/32:1/48=3:2，B错误； C．16g臭氧O3中含有NA个原子，约为 6.02×1023 个原子，C正确； D．标准状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L，D错误； 故选C。 8. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A. 2gH2含有1mol 氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g/mol C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和 CO2，物质的量之比为7∶11 【答案】A 【解析】 【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，则含有1mol 氢分子，A正确； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以克为单位时，摩尔质量的数值就等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，则2mol氧气的摩尔质量为32g/mol，B不正确； C．物质不一定由分子构成，对于由离子和原子构成的物质，该物质就不含有分子，C不正确； D．质量相等的CO和 CO2，设质量都为mg，则物质的量之比为=11∶7，D不正确； 故选A。 9. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意； B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意； D．各项物质的分类均正确，故D符合题意； 故本题选D。 10. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，得到胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸；故选C。 11. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A. 16 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】3.01×1023个X气体分子的物质的量为=0.5mol，质量为8g，则X气体的摩尔质量是=16g/mol； 故选C。 12. 与3.6g H2O含有相同原子数的是 A. 0.6mol 氦- He B. 标况下4.48 LCCl4 C. 1.7 gNH3 D. 1.505×1023个HCl 【答案】A 【解析】 【分析】3.6g 物质的量为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1023个HCl分子，为0.25mol，原子为0.5mol，D错误； 故选A。 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C24O6C22O4 C20O2C18() A. C18的摩尔质量为216 B. C18与石墨都不能导电 C. 216gC18含有的原子总数是NA D. lmolC20O2转化为C18过程中反应生成标准状况下44.8LCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为“g/mol”，则C18的摩尔质量为216g/mol，A不正确； B．C18由分子构成，不能导电，石墨中含有自由电子，能导电，B不正确； C．216gC18的物质的量为=1mol，含有的原子总数是18NA，C不正确； D．由合成过程图可以看出，lmolC20O2转化为C18过程中生成2molCO气体，其在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 14. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。 答案选C。 15. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，①不符合题意； ②水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，②符合题意； ③云、雾是胶体，具有丁达尔效应，③不符合题意； ④NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，④符合题意； ⑤蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，⑤符合题意； 综上所述不会出现丁达尔效应的是②④⑤，故选C。 16. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 17. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++，A错误； B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误； D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误； 故答案选B。 18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标明气体是在标准状况下，无法计算体积，A错误； B．17g氨气的物质的量为1mol，1molNH3所含电子数为10NA，B错误； C．标准状况下，H2O不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误； D．24gMg的物质的量为1mol，1molMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA，D正确； 故选D。 19. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11 A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量相同的CO和CO2，分子数之比为物质的量之比1：1，①正确； ②1molCO和1molCO2中O原子物质的量分别为1mol、2mol，②正确； ③1molCO和1molCO2中，原子物质的量分别为2mol、3mol，③正确； ④1molCO和1molCO2中C原子物质的量分别为1mol、1mol，④正确； ⑤1molCO电子数为14mol，1molCO2电子数为22mol，⑤正确； 故答案为：D。 20. 碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x：y：z：w的值为 A. 5：4：1：3 B. 5：4：2：3 C. 5：4：1：4 D. 5：4：2：4 【答案】D 【解析】 【详解】已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，可推测另外的产物为CO2和H2O，则根据原子守恒得出反应的化学方程式为：Mgx(CO3)y(OH)z•wH2OxMgO+yCO2+(w+)H2O，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g，即2.00gMgO，物质的量为，和CO20.896L(标准状况下)，物质的量为，质量为0.04mol×44g/mol=1.76g，则根据质量守恒可得m(H2O)=4.66g-2.00g-1.76g=0.9g，n(H2O)=，则Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O中，n(Mg)=0.05mol，n()=0.04mol，再结合电荷守恒，n(OH-)=0.02mol，因此n(H2O)=0.05mol-0.01mol=0.04mol，则x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4，答案选D。 二、非选择题：共6题，共40分 21. 标准状况11.2LH2S气体的质量为_______；与0.1mol OH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_______。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是_______。 【答案】 ①. 17g ②. 2.24L ③. 1:2 ④. 16 ⑤. 3 ⑥. 【解析】 【详解】标准状况11.2LH2S气体的质量为；NH3与OH-都为10电子微粒，与0.1mol OH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相同，质量比为摩尔质量之比=。8.4gN2的物质的量为0.3mol,与9.6g某单质Rx分子数之比3：2，则Rx的物质的量为0.2mol，所含原子个数相同，则x值为3，则R的相对原子质量是。某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的平均摩尔质量为，则ng该混合气体在标准状况下的体积是。 22. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）HNO3：_______。 （2）NH3∙H2O：_______。 （3）NaHSO4：_______。 （4）NaHCO3：_______。 【答案】（1）HNO3=H++ （2）NH3∙H2O+OH- （3）NaHSO4=Na++H++ （4）NaHCO3=Na++ 【解析】 【小问1详解】 HNO3为强电解质，在水溶液中发生完全电离出H+和：HNO3=H++。 【小问2详解】 NH3∙H2O为弱电解质，在水溶液中发生部分电离出和OH-：NH3∙H2O+OH-。 【小问3详解】 NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离出Na+、H+、：NaHSO4=Na++H++。 【小问4详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离出Na+、：NaHCO3=Na++。 23. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为2AB↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为_______。 【答案】90g/mol 【解析】 【详解】设A物质的量为2mol，则生成B、C、D三种气体的总物质的量为6mol，混合气体的平均相对分子质量为30，即混合气体的平均摩尔质量为30g/mol，产物的总质量为6mol×30g/mol=180g。依据质量守恒定律，反应物的质量也应为180g，则固体A的摩尔质量为=90g/mol。 24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）红褐 （4）乙 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3固体可用化学式表示，属于纯净物；将其加入适量盐酸，所发生的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案是：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 取少量上述反应后的溶液，滴入NaOH溶液，即FeCl3与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，答案是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问3详解】 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，答案：红褐； 【小问4详解】 胶体用激光笔照射能看到液体产生明亮的光路，称为丁达尔效应，而溶液没有；答案选乙。 25. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) （2）写出步骤①的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2、Na2CO3 ②. NaCl ③. FeCl3、K2SO4 （2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验： ①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色，则样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2，Na2CO3、K2SO4中至少含一种； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀中不含有BaSO4，有气泡产生，则一定含有BaCO3。 【小问1详解】 由分析可知，实验①表明，样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2；实验②表明，白色沉淀一定为BaCO3，不含有BaSO4；整个实验中未涉及NaCl，且NaCl在实验中不发生反应。从而得出原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3；可能含有NaCl；一定不含有FeCl3、K2SO4。 【小问2详解】 步骤①中，Ba(OH)2与Na2CO3反应，生成BaCO3白色沉淀等，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【点睛】BaSO4为白色沉淀，但不溶于稀硝酸。 26. 将CoC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。B点剩余固体产物为_______(写出计算过程) 【答案】CoC2O4·2H2O在空气中加热首先失去结晶水，CoC2O4·2H2O、CoC2O4的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molCoC2O4·2H2O，A点为0.1molCoC2O4；根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为，则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133≈3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4 【解析】 【详解】CoC2O4·2H2O在空气中加热首先失去结晶水，CoC2O4·2H2O、CoC2O4的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molCoC2O4·2H2O，A点为0.1molCoC2O4；根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为，则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133≈3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $