陕西省西安市西安市高陵区第三中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高陵三中2023级高二第一学期第一次月考化学试题 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共51分) 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. B. (N2)=0.2mol/(L·min) C. D. 2. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 3. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是 A. (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) B. NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) C. 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)═Cu2(OH)2CO3(s) 4. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是 A. ﹣260.4kJ/mol B. ﹣254.6kJ/mol C. ﹣438.9kJ/mol D. ﹣441.8kJ/mol 5. 下列反应的能量变化不符合图的是 A. 酒精的燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 与固体反应 6. 下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 增大压强能提高合成氨的产率 B. 升高温度，水的离子积常数增大 C. 加入能加快分解放出 D. 大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律 7. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D. 每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 8. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 9. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 10. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 11. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 12. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 13. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水中： D. 在溶液中： 14. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B. c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C. c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D. c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 15. 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 常温下溶液的约为2 C. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 16. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 17. 一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是 A. 图甲中，时，减小P的浓度 B. 图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量 C. 图丙中，时，一定使用了催化剂 D. 图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、非选择题：本题共4小题，共49分。 18. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸  b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 （2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) ③将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”) ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。 19. 800℃，在2L密闭容器内投入一定量的NO和，发生反应：，体系中随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）图中表示变化的曲线是_____。 （2）用表示从0~2s内该反应的平均反应速率：___。 （3）的平衡浓度____。 20. 在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3 请根据要求填写下列空白： （1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。 （2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。 （3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。 （4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。 21. 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。 （1）某温度下，纯水中，则此时_______，若保持温度不变，滴入溶液使，其中由水电离产生的_______。 （2）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示： ①时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。 ②时，的溶液的_______。 ③时，的溶液与的溶液混合后，溶液的_______(已知：)。 高陵三中2023级高二第一学期第一次月考化学试题 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共51分) 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、非选择题：本题共4小题，共49分。 【18题答案】 【答案】（1） ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. bd （2） ①. I ②. 强 ③. 变小 ④. 1×10-5 【19题答案】 【答案】（1）b （2） （3） 【20题答案】 【答案】 ①. 酸 ②. NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③. 碱 ④. HCO3-+H2OH2CO3+OH- ⑤. ＜ ⑥. = ⑦. = 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. A ②. 10 ③. 9.82 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $