内容正文:
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
第2课时
九年级化学 上册·人教版2024
1
01
CO物理性质
02
CO的可燃性
03
CO的还原性
04
CO的毒性
目录
CONTENTS
2
学习目标
1. 掌握CO的可燃性和还原性,并了解它的用途。
2. 初步培养学生对实验装置的评价,选择和设计能力。
3.比较CO,H2和CO2性质的异同点,引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。
4.了解CO的物理性质,毒性和对环境的污染,加强环保意识。
3
新课导入
4
新课导入
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01
CO的物理性质
6
CO的物理性质
01
CO2 CO
颜色
状态
气味
密度
(与空气比较)
溶解性
无色
无色
气态
气态
无味
无味
1.997克/升
( 比空气大)
能溶于水(1体积水溶解约1体积CO2 )
1.250克/升
( 比空气稍小)
难溶于水(1体积水 溶解约0.02体积CO )
CO与CO2的 物理性质 比较表
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CO的物理性质
01
小组思考与讨论:
1、有人用炉火取暖,为防止煤气中毒,在火炉上放一盆水,这样做行吗?
不行,因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮,不会煤气中毒,等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去,这样做行吗?
不行。因为一氧化碳没有气味。
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巩固练习
01
1.下列有关一氧化碳的说法不正确的是( )
A.一种无色无臭、能溶于水的气体
B.具有毒性,属于空气污染物
C.具有还原性,常用来冶炼金属
D.具有可燃性,常用作燃料
A
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02
CO的可燃性
10
CO的可燃性
02
请同学们观察实验,并总结实验现象
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CO的可燃性
02
2CO+O2 2CO2
点燃
CO在空气中燃烧,发出蓝色火焰,放热,
产生能使澄清的的石灰水变浑浊的气体。
燃烧现象
CO燃烧的化学方程式
CO 有可燃性
12
1. 取区别CO和H2最好的方法是( )
A.利用它们的溶解性
B.利用它们的还原性
C.据它们燃烧时的火焰不同
D.根据它们燃烧后的产物不同
巩固练习
01
D
13
03
CO的还原性
14
CO的还原性
03
注意事项:
1.反应前需检验气体纯度
2.先通CO气体,再点燃酒精灯,撤离酒精灯,最后停止通CO(选通气,后停气)
实验现象:
1.黑色CuO固体变成红色
2.生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
化学反应方程式:
15
CO的还原性
03
实验结束时,是先熄灭酒精灯,还是先停止通入CO气体?为什么?
这是因为: 如果先停止通入CO,灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应,重新生成黑色的氧化铜。
思考
答:应先熄灭酒精灯,等玻璃管冷却后停止
通入CO气体。
16
CO的还原性
03
动动手书写化学方程式
冶金工业上常用CO还原氧化铁此方法来炼铁
17
03
CO的还原性
比较H2,CO,C还原CuO
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巩固练习
03
1.如图是CO与CuO反应的装置,下列关于图示实验说法正确的是( )
①说明CO具有还原性
②玻璃管中黑色固体变成了红色固体
③说明CO被还原后的产物是CO2
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
⑤玻璃管中发生的反应为化合反应
A.①②④ B.①③④ C.①④⑤ D.全部正确
A
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04
CO的毒性
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04
CO毒性试验
21
CO的毒性
04
毒性作用机制与危害表现
与血红蛋白结合原理剖析
一氧化碳与血红蛋白的结合能力远强于氧气,形成稳定的碳氧血红蛋白,导致氧气无法被正常输送。
缺氧症状发生过程描述
由于碳氧血红蛋白的形成,身体各组织器官缺氧,引发一系列缺氧症状,如头痛、眩晕、心悸等。
急性中毒和慢性影响区分
急性中毒表现为短时间内接触高浓度一氧化碳后出现的严重症状,甚至危及生命;而慢性影响则是长期接触低浓度一氧化碳导致的潜在健康危害。
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CO的毒性
04
通过改进工艺、使用清洁能源等方式,减少一氧化碳的产生。
减少一氧化碳产生途径
确保工作场所和居住环境的通风良好,及时排除一氧化碳。
加强通风换气措施实施
一旦发生一氧化碳中毒,应立即采取救治措施,包括现场急救、送医治疗等。
急性中毒应急救治流程介绍
预防措施与应急处理方法
01
02
03
23
CO的毒性
04
1. 下列说法中,正确的是( )
A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以都很坚硬
C.进入久未开启的菜窖前要作灯火实验
D.C60是一种新型的单质,由原子构成
C
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课堂总结
一氧
化碳
物理
性质
还原性
毒性
一氧化碳与血红蛋白的结合能力远强于氧气,形成稳定的碳氧血红蛋白,导致氧气无法被正常输送。
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
可燃性
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