精品解析：北京师范大学庆阳附属学校2024--2025学年九年级上学期化学期中试卷

2024—2025学年度第一学期化学期中诊断 九年级化学 C-12 H-1 O-16 一、单选题(1-5题，每小题1分，6-10题，每题2分，共15分) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行，减少尾气排放 B. 深埋电池，防止土壤污染 C. 回收利用废旧金属 D. 植树造林，禁止乱砍滥伐 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的质子数为67 B. 钬的元素符号为ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 滴管洗涤后插入原瓶 B. 处理废弃药品 C. 塞紧橡胶塞 D. 熄灭酒精灯 5. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由49个原子构成 B. 辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 辣椒素中含有四种非金属 D. 辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 6. 捕集是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙属于单质 B. 反应前后氢原子个数相等 C. 丙由两种元素组成 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、酒精都属于混合物 B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是原子构成的，氢气是分子构成的 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量(质量分数) D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 10. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 ①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 二、填空题(共24分) 11. 化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： （1）人体中最多的金属元素______。 （2）2个硫酸根离子______。 （3）地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素形成的化合物______。 （4）标出Fe2O3中铁元素的化合价_______。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______(填序号)，若D为离子，其化学符号为_______。 （2）C所示粒子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______(填序号)。 （4）由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是______。 13. 按下列题意要求填空。 （1）工业上制备硅的反应，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为_______。 （2）科学研究发现，植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为葡萄糖和氧气，由此可以推断，葡萄糖中一定含有______元素。 （3）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 14. 水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。 （1）海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是_______(填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是_______(填微观粒子)。 （3）如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是______，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为_______mL；写出该反应的化学方程式______。 （4）通过本实验可以证明水是由_______组成。 （5）如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。 ①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去_______杂质，通过______层以除去色素及臭味，利用了其______性。 ②检验净化后的水是软水或硬水的物质是______。 三、实验探究题(2小题共17分) 15. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。实验室使用装置A或B制取氧气前应先_______。 （2）实验室使用装置A来制取氧气，写出相应的化学方程式：______。若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在导管______(选填“b”或“c”)口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管______(选填“b”或“c”)口通入。 （3）实验室使用装置B制取氧气时应注意什么______。 （4）小明同学利用收集好的一瓶氧气进行铁丝燃烧的实验，可观察到的现象是______；实验时需要再瓶底放少量的水，原因是_______，反应的化学方程式是______。 （5）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是______(填字母)。 16. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______(填化学式)。 （2）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：_______。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 （4）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A. 膜分离空气制富氧属于化学变化 B. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C. 煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D. 通过回收再利用CO2改善环境问题 四、计算题(4分) 17. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量_____； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比_____； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是_____g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期化学期中诊断 九年级化学 C-12 H-1 O-16 一、单选题(1-5题，每小题1分，6-10题，每题2分，共15分) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行，减少尾气排放 B. 深埋电池，防止土壤污染 C. 回收利用废旧金属 D. 植树造林，禁止乱砍滥伐 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，可以减少尾气排放，有利于保护环境，故A不符合题意； B、深埋电池，会对土壤和水造成污染，故B符合题意； C、回收利用废旧金属，有利于节约资源和保护环境，故C不符合题意； D、植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选B。 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的质子数为67 B. 钬的元素符号为ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字是原子序数，钬元素的原子序数为67，质子数=原子序数=67，选项正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，钬的元素符号为：Ho,选项错误； C、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、由“钬”字带有金字旁可知，钬元素为金属元素，选项错误； 故选A。 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 滴管洗涤后插入原瓶 B. 处理废弃药品 C. 塞紧橡胶塞 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故A错误； B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，故B错误； C、塞紧橡胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。 故选D。 5. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由49个原子构成 B. 辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 辣椒素中含有四种非金属 D. 辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个辣椒素分子是由49个原子构成的，选项错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的，辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，选项错误； C、辣椒素含有碳、氢、氮、氧四种非金属元素，不是含有四种非金属，选项错误； D、辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为（12×18）：（1×27）=8:1，选项正确； 故选D。 6. 捕集是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙属于单质 B. 反应前后氢原子个数相等 C. 丙由两种元素组成 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氢原子个数相等，不符合题意； C、由图可知，丙由C、H、O三种元素组成，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:3，不符合题意。 故选C。 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、酒精都属于混合物 B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是原子构成的，氢气是分子构成的 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；酒精只含有一种物质，属于纯净物，故A错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁是由铁原子构成的；氢气是由氢分子构成，故B正确； C、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素，故D错误； 故选B。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，X=10g+10g+10g+10g-9g-2g-10g=19g，选项正确； B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，选项错误； C、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，选项正确； D、参加反应的甲、乙的质量（10g-9g）：（10g-2g）=1：8，如果化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为2∶1，则甲、乙的相对分子质量之比为1：16，（1×2）：（16×1）=1:8，符合题意，选项正确； 故选B。 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量(质量分数) D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，因此纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，该模型正确。 B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误。 C、地壳中元素含量（质量分数）前几位是氧、硅、铝、铁等，图中顺序有误，该模型错误。 D、自来水净化流程应为 “静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒”，蒸馏一般不用于自来水常规净化，该模型错误。 故选A。 10. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 ①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①图中实验，除了有无催化剂外，两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项对比实验不能达到相应实验目的； ②硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项对比实验能达到相应实验目的； ③图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验能达到相应实验目的； ④图中实验，除了温度相同外，浓氨水和浓盐酸的质量、浓度未知，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项对比实验不能达到相应实验目的。 故选C。 二、填空题(共24分) 11. 化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： （1）人体中最多的金属元素______。 （2）2个硫酸根离子______。 （3）地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素形成的化合物______。 （4）标出Fe2O3中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）Ca （2） （3）Al2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个硫酸根离子表示为； 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素（铝元素Al）和人体中含量最多的元素（氧元素O）形成的化合物为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+3价，可表示为。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______(填序号)，若D为离子，其化学符号为_______。 （2）C所示粒子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______(填序号)。 （4）由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. S2- （2）失去 （3）AB （4）C和E元素的原子核外都有三个电子层，都位于第三周期 【解析】 【小问1详解】 A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； 在原子中，原子序数=质子数，D粒子的质子数为16，表示16号的硫元素，若D为离子，即为硫离子，其化学符号为S2-； 【小问2详解】 C粒子最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； 【小问3详解】 最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB； 【小问4详解】 由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是C和E元素的原子核外都有三个电子层，都位于第三周期。 13. 按下列题意要求填空。 （1）工业上制备硅的反应，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为_______。 （2）科学研究发现，植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为葡萄糖和氧气，由此可以推断，葡萄糖中一定含有______元素。 （3）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）CO （2）氢元素和碳元素 （3） ①. H2+Cl22HCl ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应物中Si、O、C原子个数分别为1、2、2，生成物除R外Si原子个数为1，R的化学计量数为2，根据化学反应前后各原子种类和个数不变，则一个R分子由1个碳原子和1个氧原子构成，所以R的化学式为CO； 【小问2详解】 将二氧化碳与水转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此可以推断，葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素； 【小问3详解】 根据图示，氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 14. 水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。 （1）海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是_______(填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是_______(填微观粒子)。 （3）如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是______，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为_______mL；写出该反应的化学方程式______。 （4）通过本实验可以证明水是由_______组成。 （5）如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。 ①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去_______杂质，通过______层以除去色素及臭味，利用了其______性。 ②检验净化后的水是软水或硬水的物质是______。 【答案】（1）C （2） ①. H2O##水分子 ②. H和O（或氢原子和氧原子） （3） ①. 氢气##H2 ②. 16 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ （4）氢元素和氧元素 （5） ①. 不溶性 ②. 活性炭 ③. 吸附 ④. 肥皂水 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，只是水分子间隔变大，而分子质量、分子种类不发生改变，故选C； 【小问2详解】 在电解水的变化过程中，水分子分成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，因此发生了改变的是水分子（H2O），该变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子（H、O）； 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a试管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气；电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则当连接电源正极的试管中产生氧气8mL气体时，负极试管中产生的氢气体积约为16mL；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则本实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 ①小卵石、石英砂可以除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味； ②硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，检验净化后的水是软水或硬水的物质是肥皂水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生较少泡沫、较多浮渣，是硬水。 三、实验探究题(2小题共17分) 15. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。实验室使用装置A或B制取氧气前应先_______。 （2）实验室使用装置A来制取氧气，写出相应的化学方程式：______。若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在导管______(选填“b”或“c”)口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管______(选填“b”或“c”)口通入。 （3）实验室使用装置B制取氧气时应注意什么______。 （4）小明同学利用收集好的一瓶氧气进行铁丝燃烧的实验，可观察到的现象是______；实验时需要再瓶底放少量的水，原因是_______，反应的化学方程式是______。 （5）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. b ③. c （3）长颈漏斗的底部管口应处于液面的下方 （4） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量 ②. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 如图所示，装置B中仪器a的名称是锥形瓶；为了防止装置漏气而收集不到气体，实验室使用装置A或B制取氧气前应先检查装置的气密性。 【小问2详解】 实验室使用装置A（固体加热型装置，且试管口有棉花）来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气密度大于空气密度，若用装置F收集氧气时，氧气从c口进，空气从b口出，当收集满时，氧气从b口出，故检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管b口处，观察木条是否复燃；氧气密度小于水密度，且不易溶于水，故需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管c口通入。 【小问3详解】 实验室使用装置B制取氧气时应注意长颈漏斗的底部管口应处于液面的下方，防止气体从长颈漏斗下口逸出。 【小问4详解】 铁在氧气中点燃后可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；实验时需要在瓶底放少量的水，原因是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；铁和氧气点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，故发生装置选B，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，故收集装置选C，装置组合为BC。 16. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______(填化学式)。 （2）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：_______。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 （4）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A. 膜分离空气制富氧属于化学变化 B. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C. 煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D. 通过回收再利用CO2改善环境问题 【答案】（1）N2 （2） ①. 剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量 ②. 86% ③. 偏小 （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，使其充分燃烧 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由于空气主要成分是氮气和氧气，膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，将空气分离，其他气体的主要成分是N2。故填：N2； 【小问2详解】 ①集气瓶中红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量； ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。若读取量筒中剩余水量时俯视，导致读数偏大，则实验测得的氧气的含量偏小。故填：①剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量；②86%；③偏小； 【小问3详解】 煤的主要成分为碳，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为；将煤粉碎后增大了煤与氧气的接触面积，能够促进煤的燃烧，加快反应速率。故填：①；②增大反应物接触面积，使其充分燃烧； 【小问4详解】 A、膜分离空气制富氧只是将氧气与其他气体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、煤的主要成分是碳，还含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，故煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体，正确； C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，氧气浓度高，所以煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，正确； D、空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，通过回收再利用CO2，能减少温室效应，改善环境问题，正确。 故选BCD。 【点睛】本题难度不大，掌握空气的组成、测定空气中氧气含量的原理、氧气的化学性质以及燃料燃烧对环境的影响是解题的关键。 四、计算题(4分) 17. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量_____； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比_____； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是_____g； 【答案】（1）176 （2）9：1：12 （3）4.8 【解析】 【小问1详解】 维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176； 【小问2详解】 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； 【小问3详解】 8.8g 维生素中含有氧元素的质量是：8.8g××100%=4.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $