第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．已知反应A＋B→C＋D的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是 A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．反应物键能之和大于生成物键能之和 C．该反应为吸热反应，A的能量一定低于C的能量 D．该反应可能是硫酸与溶液反应 2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 3．在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是 A．本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B．最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C．实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应 D．测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 4．催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B．   C．相同条件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反应则吸热49.5 kJ D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 5．已知：①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)    △H1  ； ②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)    △H2 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1 B．反应CH4(g)＋CO2(g)=2 CO(g)+2 H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 C．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1 > 0 D．若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2 < 0 6．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 7．下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 8．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质X转化为物质Y需要吸收能量能量 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．相比反应①，反应②中Y的平衡产率更大 9．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示： 下列推理错误的是 A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关 B．(g)+H2(g)→(g)    △H=-21kJ·mol-1 C．∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 D．3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 11．在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/mol B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol 12．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是 A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同 D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 13．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 B．生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能 C．、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 14．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 15．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ B．在相同条件下，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量 C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量 D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ 16．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．和(固体)混合搅拌发生的是吸热反应 17．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    △H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量 18．根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液 过滤后蒸发结晶得到固体为精盐 B 比较金属性 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al C 测定中和热 将50mL0.50mol/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌 温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/mo1 D 检验钠与乙醇是否发生反应 在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2 A．A B．B C．C D．D 19．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   20．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是 A．燃料燃烧 B．酸碱中和 C．煅烧石灰石 D．工业合成氨 二、非选择题（共5题） 21．强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为 ； (2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是 kJ； (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 22．根据下表数据，写出合成氨的热化学方程式 。 相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 23．将苯蒸气在催化剂作用下与足量氢气发生加成反应，生成气态环己烷，放出的热量。 (1)写出上述反应的热化学方程式。 (2)碳碳双键与加成时放热，而且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。 ， ， 根据上述事实，结合①中的有关数据，说说你对苯环的认识。 24．回答下列问题： (1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1 请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式： 。 ②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。 该反应的化学方程式为 。 (2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 。 25．科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量) 化学键 N≡N F—F N—F 键能() 946 154 283 回答下列问题： (1)①过程 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②反应  = 。 (2)已知： ①  ； ②  。 现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为 。 (3)电石()可通过下列反应制备： ①  ； ②  。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及 mol C、 mol 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C B B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C C B A A B D C 1．B A．化学反应中的能量变化与是否需要加热无关，A错误； B．该反应是吸热反应，则反应物键能之和-生成物键能之和＞0，则反应物键能之和大于生成物键能之和，B正确； C．根据题意和图象，A、B为反应物，C、D为生成物，A与B的总能量小于C与D的总能量，为吸热反应，C错误； D．硫酸与Ba(OH)2溶液反应是放热反应，D错误； 故选B。 2．B A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8×2 kJ/mol，A不正确； B．1molCH4和2molO2完全反应生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol，B正确； C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol，因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于110.5kJ/mol，C不正确； D．HF的水溶液为弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中电离放热，所以HF与NaOH溶液反应：HF (aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)  ΔH＜-57.3kJ/mol，D不正确； 故选B。 3．D A．该实验中不需要容量瓶，A错误； B．为了减少实验误差，该实验中最好使用同一支温度计测定温度，B错误； C．为确保完全反应，实验中要有一种试剂稍过量，C错误； D．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，D正确； 综上所述答案为D。 4．B A．对于放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，故A错误； B．CH3OH和H2O的状态由气态变为液态时，反应放热更多，更小，故B正确； C．可逆反应不能完全转化，和充分反应吸热小于49.5 kJ，故C错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高稳定性低，因此CH3OH(l)更稳定，故D错误； 故答案选B。 5．C A．若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=ΔH3-ΔH1，由于H2O的稳定状态是液态，因此该反应不能表示氢气的燃烧热，A错误； B．①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B错误； C. ③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3， ④H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时者后放热更多，则ΔH3>ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH1=ΔH3-ΔH4>0，C正确； D. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，D错误； 故选C。 6．B A． 加入催化剂，改变了反应的途径，但反应热不变，A项错误； B． 反应前后体积不变，则改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B项正确； C． 正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误； D． 若在原电池中进行，化学能转化成电能，反应放出的热量明显减少，D项错误； 故选B。 7．B A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 8．C A．由图示可知，反应物X的能量高于生成物Y的能量，则物质X转化为物质Y放出能量，选项A错误； B．由图示可知，M参与反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，选项B错误； C．因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，选项C正确； D．对于反应①，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应②Y的平衡产率将减小，选项D错误； 答案选C。 9．D A．由实验装置图可知，装置A为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应制取和吸收乙酸乙酯的装置，故A正确； B．由图可知，题给装置通过新制氯水与溴化钠溶液、碘化钠溶液反应和溴水与碘化钠溶液的反应可以比较氯气、溴、碘的氧化性强弱，从而探究同主族元素性质的递变性，故B正确； C．由实验装置图可知，装置C为测定中和反应的反应热的装置，故C正确； D．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将混合气体先通过澄清石灰水，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，所以检验木炭与浓硫酸反应的产物时应将盛有澄清石灰水的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管互换，故D错误； 故选D。 10．B A．由题干图示信息可知，、、、均小于0，则碳碳双键加氢时放热，由、、可知放出的热量与碳碳双键数目有关，由、可知放出的热量与双键的相对位置有关，A正确； B．由题干图示可知，反应III为：(g)+2H2(g)=(g) =-229kJ/mol，反应IV： (g)+3H2(g)=(g) =-208kJ/mol，则反应(g)+H2(g)→(g) 可由反应IV-III得到，根据盖斯定律可知，△H=-=(-208kJ/mol)-(-229kJ/mol)=+21kJ·mol-1，B错误； C．由题干图示信息可知，∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，即具有的总能量比的更低，则有利于物质稳定，C正确； D．由题干图示信息可知，3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D正确； 故答案为：B。 11．D 0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断． A．反应是放热的，所以焓变是负数，且水是液态水，A错误； B．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)  H=-259.92 kJ/mol，则2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，B错误； C．反应是放热的，所以焓变是负数，C错误； D．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2599.2kJ热量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，D正确； 故答案为：D。 12．D A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的溶液，或者为了使完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确； B．若保温瓶绝热效果不好，会使测得的温度偏低，焓变小于0，故会偏大，B项正确； C．中和热是强酸和强碱反应生成水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，C项正确； D．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，D项错误； 答案选D。 13．C A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用来杀菌消毒，A错误；   B．太阳能路灯的电池板白天将太阳能转化为电能，同时对蓄电池充电，进而将电能转化为化学能，B错误；    C．“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，都能提高空气质量，C正确； D．硫化钠和铜离子生成硫化铜沉淀，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 14．C A．根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误； B．化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所放出的能量，而形成2molH—I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B错误； C．因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C正确； D．设断开1molH—I键所需能量为x kJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D错误； 故选C。 15．B A．气态水转化为液态水会放热,标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量大于241.8kJ，A错误；                                                  B．反应放热说明反应物总能量高于生成物，即在相同条件下,，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量，B正确； C．36g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量，C错误；    D．气态水转化为液态水会放热，常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量大于483.6kJ ，D错误； 故选B。 16．A A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，故A错误； B．等量的硫蒸气的能量高于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确； C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，反之的放热反应，故C正确； D．和(固体)混合搅拌发生反应生成氯化钡、氨气和水的是吸热反应，故D正确； 故选A。 17．A A．化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确； B．反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误； C．化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误； D．此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误； 故答案选A。 18．B A．试剂添加顺序要求，加在溶液之后，A错误； B．Mg、Al、稀硫酸构成的电池，镁片溶解做负极，铝片上产生大量气泡，氢离子得到电子生成氢气，做正极，可证明金属性：Mg>Al，B正确； C．测量中和热不能使用浓硫酸，浓硫酸稀释过程放热，C错误； D．75%酒精溶液中由25%的水，钠与水剧烈反应，不能证明钠与乙醇反应，D错误； 答案选B。 19．D A．氢气的燃烧放热，，A错误； B．未标注各物质的聚集状态，B错误； C．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，C错误； D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有  ，D正确； 故选D。 20．C A．燃料燃烧释放热量，为放热反应，A错误； B．酸碱中和释放热量，为放热反应，B错误； C．煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2，为吸热反应，C正确； D．工业上用氮气和氢气反应生成氨气，该反应为放热反应，D错误； 故答案选C。 21．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  ∆H=-640kJ∙mol-1 (2)320.0 (3)该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染 （1）液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气，反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0kJ的热量，则1mol液态肼反应放热=640 kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  ∆H=-640kJ∙mol-1。 （2）16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是=320.0kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染。 22．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-90.8kJ•mol-1 由题干表中数据可知，N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=946kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-90.8kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-90.8kJ•mol-1。 23．(1)(g)+3H2(g) (g) ； (2)苯环结构比较稳定 （1）7.8g苯的物质的量为0.1mol，和足量氢气加成的时候放出的热量，则1mol苯足量氢气加成的时候放出的热量，其对应的热化学方程式为(g)+3H2(g) (g) ； （2）对比苯环和以及结构上区别，苯环中不饱和度较大，但是和氢气加成的时候放出的热量并没有成倍增大，说明苯环能量较低，结构较稳定。 24．(1) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)    △H=-1806kJ•mol-1 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O (2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=-131.3kJ•mol-1 （1）①氮的氧化物都有毒，转化为无毒物质，即将NO转化为，将所给热化学方程式进行编号：a.，b.，根据盖斯定律，由可得。 ②由图可知反应物为NO、和，生成物为和，则该反应的化学方程式为。 （2）已知①，②，根据盖斯定律，由可得。 25．(1) 放出 (2)1∶1 (3) 7.2 2.1 （1）过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和， （2）设C与的物质的量分别为amol与bmol，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1； （3）因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收的热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1mol，则需要C为，需要O2为。 学科网（北京）股份有限公司 $$