第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L，则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为（    ） A．0.25 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 2．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g C．该反应中只有硫元素被还原只有硫元素 D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol 3．下列过程会吸收热量的是 A．浓硫酸溶于水 B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 C．钠与水反应 D．镁条燃烧 4．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑ 5．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．铁粉与反应，转移的电子数为 B．在25℃ 条件下，所含原子个数为 C．溶液中含有的的数目为 D．与足量反应生成气体(标准状况下) 6．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是    A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象 7．下列各项中指定的比值是2:1的是 A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比 B．K2S溶液中[K+]与[S2-]之比 C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 D．16O原子的中子数和质量数之比 8．下列操作中正确的是（    ） A．不可用pH试纸测新制氯水的pH值 B．使用容量瓶，用玻璃棒引流时，玻璃棒的位置无具体要求 C．用四氯化碳提取溴时，往分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡、静置、分液，取下层液体 D．做焰色反应实验时，可用稀盐酸或稀硫酸洗涤铂丝 9．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦表面皿  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 10．下列有关物质结构的说法或表示错误的是 A．CH4分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N－H键的数目为0.3 NA D．二氧化碳的分子结构模型为 11．下列说法错误的是 A．84消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性 B．臭氧、过氧化氢溶液、次氯酸等的消毒原理均是它们具有较强的氧化性 C．84消毒液不能与洁厕灵(通常含盐酸)同时使用 D．84消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性 12．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部 13．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.8g重水中含有的电子数为NA B．1 mol C2H2分子中含有共价键的数目为5NA C．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA D．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA 14．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（    ） A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．0.2gD216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA C．6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA D．铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA 15．下列说法不正确的是 A．NO的摩尔质量为30g/mol B．0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK+ C．2molNH3的质量是34g D．标准状况下，1molN2体积约为22.4L 16．将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 B HCl 石灰水 C D A．A B．B C．C D．D 17．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 18．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑ B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 19．下列实验或操作正确的是 加热试管中的液体 收集氯气 分离乙醇和水 向容量瓶中转移溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 20．下列说法正确的是 A．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂 C．家用水银体温计中的水银属于合金 D．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题： (1)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，回答下列问题： 判断下列六种化合物：①NH3；②N2O；③NO；④N2O3；⑤N2O4；⑥HNO3中：氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)；可能是HNO2被还原后产物的是 ；不可能是N2被氧化后产物的是 。 (2)下列物质中：①CO2    ②Cl2    ③NH4Cl固体        ④熔融的NaCl    ⑤NaOH溶液。 其中属于电解质且能导电的是 (填序号)； 将③溶于水的电离方程式 ；已知标准状况下由①和②组成的混合气体的密度为2.567 g/L，则该混合气体中①和②的体积之比为 ；将标况下6.72L的①通入到200mL 2mol/L的⑤中，总反应的化学方程式为 。 (3)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2.发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平： ________Al+_______+_________=________AlO+_________N2↑ +________H2O 22．实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 ； (2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ； (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 ； (4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 ； A．没有洗涤烧杯和玻璃棒        B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    D．定容时俯视标线     E．称量时间过长 (5)用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液 mL。 23．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是 。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，能证明 是新制氯水的主要成分，具有 性。b过程中的离子方程式为 。 24．100g 12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)6mol/L。 25．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧： 。 ②铁粉溶于盐酸中： 。 ③少量的铁粉溶于氯水中： 。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ，原因是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D C C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B C B C B D B B 1．C 根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)，据此计算。 Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42−的物质的量浓度为0.35mol/L，根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42−)，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L， 解得c(Fe3+)=0.2mol/L， 答案选C。 2．D A．黑火药由多种物质组成，属于混合物，故A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C．反应过程中S的化合价由0价变为-2价，N的化合价由+5价变为0价，因此被还原的元素为S和N，故C错误； D．5.6g氮气的物质的量为0.2mol，该反应生成0.2mol氮气的同时生成0.6mol二氧化碳，每生成1mol二氧化碳转移4mol电子，因此生成5.6g氮气时转移2.4mol电子，故D正确； 答案选D。 3．B A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A错误； B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应属于吸热反应，B正确； C．钠与水反应为放热反应，C错误； D．镁条燃烧是放热反应，D错误； 故答案选B。 4．C A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确； B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确； C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误； D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正确； 故选C。 5．D A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为，A错误； B．在25℃ 条件下，物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于，B错误； C．未给出体积，无法求算碳酸钠的物质的量，无法求算的数目，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应方程式为，的物质的量为0.1mol，生成氧气的物质的量为0.05mol，标况下的体积为1.12L，D正确； 故选D。 6．C 钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，据此分析解答。 A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，钠位于b处，A错误； B．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B错误； C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，C正确； D．若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，水在CCl4上面，即Na浮在水面上，而不是CCl4与H2O之间，所以不会出现相同的实验现象，D错误； 故答案为：C。 7．C A．C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，故A错误； B．K2S溶液中S2−发生水解，c(K＋)与c(S2−)之比大于2：1，故B错误； C．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，故C正确； D．原子的质量数为16，中子数为16−8＝8，故原子的中子数和质量数之比为1：2，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解。 8．A A．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，则不可用pH试纸测新制氯水的pH值，故A正确； B．玻璃棒引流时下端在刻度线以下，防止溶液损失，故B错误； C．萃取剂的量应小于原溶剂，则四氯化碳的体积应小于溴水体积，故C错误； D．灼烧时硫酸不挥发，选稀盐酸洗涤铂丝，故D错误； 故答案为A。 9．D 将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制0.1000mol•L-1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有①⑤⑥⑧。 故选：D。 10．C A.CH4分子构型为正四面体形，A选项正确； B.过氧化钠是由Na+和构成，78g Na2O2晶体中所含离子总数为：×3×NAmol-1=3NA，B选项正确； C.一分子NH3含3个N-H键，3.4 g氨气中含有N－H键的数目为：×3×NAmol-1=0.6NA ，C选项错误； D.二氧化碳为直线型分子，中心原子C分别和两个O共用两对电子，形成两个碳氧双键，且原子半径C比O的大，D选项正确； 答案选C。 11．A A．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中的具有强氧化性，用NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，A错误； B．臭氧、过氧化氢溶液、次氯酸等都具有强氧化性，都可杀菌消毒，B正确； C．84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，故不能同时使用，C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中的具有强氧化性，用NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，D正确； 故选A。 12．D 金属钠和水反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔化为一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液中加入酚酞后出现红色。 钠与水反应实验做法是首先从煤油中用镊子取出一块钠，用小刀切绿豆大小，说明硬度小；擦干煤油，投入水中，钠浮在水面上，说明密度比水小；熔化为一个光亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，说明反应生成了气体，溶液中加入酚酞后出现红色，说明反应后生成了碱；金属钠与水反应剧烈，说明金属钠的还原性强，因此上述叙述均符合题意，D项正确； 答案选D。 13．B A. 1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有的电子数为0.9NA，A错误； B. 根据乙炔结构可知，1 mol C2H2分子中含有共价键的数目为5NA，B正确； C. 标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D. 1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应的产物不唯一，不能控制在一氯取代物，D错误。 答案为B。 14．C A. NO2和N2O4分子中N、O原子数目比均为为N：O=1：2，故4.6g混合气体含有原子总数为： ，不选A项； B.每个D216O分子中含有质子数，中子数，电子数均为10，故0.2gD216O中含有质子数，中子数，电子数均为 ，不选B项； C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为，选择C项； D. 铁与足量稀硝酸发生反应：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氮元素由+5价变成+2价，故生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA，不选D项。 答案选C。 15．B A．一氧化氮的摩尔质量为30g/mol，故A正确； B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1氯化钾溶液中氯化钾的物质的量和钾离子的个数，故B错误； C．2mol氨气的质量为2mol×17g/mol=34g，故C正确； D．标准状况下，1mol氮气体积约为1mol ×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选B。 16．C A．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，B错误； C．由于碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，故和通入均不会产生沉淀，C正确； D．将氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 17．B A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误； B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确； C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误； D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误； 答案选B。 18．D A．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误； B．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-+ H+ = H2O，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ + Cl-+HClO，故C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，故D正确； 故选D。 19．B A．加热时试管中液体不能超过容积的，防止加热时液体喷出，且大拇指应顶住试管夹的短柄，故A错误； B．氯气的密度比空气密度大，导管长进短出可收集氯气，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能选分液法分离，故C错误； D．转移液体时玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作不合理，故D错误； 故选：B。 20．B A．储氢合金吸收、放出氢气的过程，是化学变化，故A错误； B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂，故B正确； C．家用水银体温计中的水银属于金属单质，不属于合金，故C错误； D．碳素钢与生铁的主要成分相同，但含碳量不同，所以性能不同，故D错误； 故答案为：B。 21．(1) ① ①②③ ① (2) ④ NH4Cl＝+Cl- 1：1 3CO2+4NaOH＝Na2CO3+2NaHCO3+H2O (3)10Al+6+4OH-＝10AlO+3N2↑+2H2O （1）①中的N元素处于最低价态，只能作还原剂的，②③④⑤中的N元素均处于中间价态，既能作氧化剂也能作还原剂，⑥中氮元素是+5价，处于最高价，只能作氧化剂，亚硝酸中氮元素+3价，被还原后产物中N元素的化合价应该是降低，所以①②③可能是HNO2被还原后产物，N2被氧化后产物中N元素的化合价升高，所以氨气不可能是N2被氧化后产物，故答案为：①；①②③；①； （2）①CO2不能电离，不导电，属于非电解质； ②Cl2不能电离，不导电，不是电解质也不是非电解质； ③NH4Cl固体不电离，不导电，溶于水电离出阴阳离子，属于电解质； ④熔融的NaCl中电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质； ⑤NaOH溶液中含有自由移动的离子，可以导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质；则 其中属于电解质且能导电的是④；将NH4Cl溶于水的电离方程式为NH4Cl＝+Cl-；已知标准状况下由①和②组成的混合气体的密度为2.567 g/L，混合气体的相对分子质量是2.567×22.4＝57.5，所以根据十字交叉法可知该混合气体中CO2和Cl2的体积之比为；将标况下6.72L即0.3mol CO2通入到200mL 2mol/L的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量是0.4mol，因此反应物的物质的量之比是3：4，所以总反应的化学方程式为3CO2+4NaOH＝Na2CO3+2NaHCO3+H2O。 （3）反应中铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，因此电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的方程式为10Al+6+4OH-＝10AlO+3N2↑+2H2O。 22．(1) ①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 (2) 搅拌，加速溶解 引流，防止液滴外撒 (3)②①③⑧⑤⑥⑦④ (4)BD (5)20mL （1）用固体NaOH来配制500 mL0.5 mol/L的NaOH溶液时必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管。 （2）第一次用到玻璃棒是溶解NaOH固体时，其作用是搅拌，加快NaOH固体溶解；第二次用到玻璃棒是配制过程中把溶液转移进容量瓶中时，其作用是引流，防止溶液外撒。 （3）配制时，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失，使配得溶液浓度偏低，A错误； B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，即在较高温度下完成配制，当溶液恢复至室温时，液面将低于刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．配制过程中需要不断使用蒸馏水，故容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响配得溶液的浓度，C错误； D．定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； E．称量时间过长，NaOH吸收空气中的水蒸气，使称得的NaOH质量减小，配得的溶液浓度偏小，E错误； 故选BD。 （5）根据配制前后溶质的物质的量不变，需要取原配好的溶液体积为：。 23．(1)d (2)有白色沉淀生成 (3) Cl2 氧化 ＋2H＋=CO2↑＋H2O （1）氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以氯水能使石蕊溶液变红，氯水中的HClO有漂白性，可将有色物质漂白成无色物质，d处石蕊溶液变红后褪色能证明氯水具有漂白性，故答案为：d； （2）氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀； （3）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，说明Cl2是新制氯水的主要成分，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，即氯气具有氧化性，氯水中含有H＋，与反应生成CO2气体，反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O。 24．小于 对于盐酸来说，浓度越大，密度越大，所以将该盐酸与水等质量混合后，密度小于1.19g/mL，则混合溶液的体积大于原来的2倍，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度小于原来的一半，即稀释后盐酸的物质的量浓度小于6。 25．(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 (2) 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (3) 花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，Cl2与水反应会生成HClO，HClO具有漂白性 （1）由在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难可知，氯气是有毒、密度比空气大的黄绿色气体，故答案为：黄绿色气体，有毒，密度比空气大； （2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； ②铁粉溶于盐酸的反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③少量的铁粉溶于氯水中发生的反应为铁与氯水中的氯气发生生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3； （3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，则将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是花瓣褪色，故答案为：花瓣褪色；新鲜的花瓣中含有水分，Cl2与水反应会生成HClO，HClO具有漂白性。 学科网（北京）股份有限公司 $$