第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．13.3g含有的中子数为5.5NA B．1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA C．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA D．0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 2．已知：HSOH＋＋SO　K=1.02×10-7 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　K=5.65×10-10 往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生反应的离子方程式是 ①HSO＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O ②NH＋2HSO＋2Ba2＋＋3OH-=2BaSO3↓＋2H2O＋NH3·H2O ③NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O ④2NH＋4HSO＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO3↓＋4H2O＋2NH3·H2O＋SO A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④ 3．常温下，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、、等】随pH变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调整溶液的，可除去工业废水中的 C．滴定HX溶液至a点时，溶液中 D．、固体均易溶解于HX溶液7 4．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸 B．某的缓冲溶液， C．当该溶液的时， D．NaA的水解平衡常数 5．某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl- B．原溶液中一定存在、、，且均为0.01 mol C．原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- 6．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解 C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连 C．煤、石油、天然气都是可再生能源 D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 8．下列离子方程式正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 9．下列装置或实验操作正确的是 A．图1：二次电池充电 B．图2：操作酸式滴定管 C．图3：制取无水AlCl3 D．图4：中和热的测定 10．下列方程式书写不正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色： D．水解析出沉淀： 11．下列方程式书写正确的是（    ） A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO 12．对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A． B． C． D． 13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述不正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和溶液混合，形成的溶液中 14．下列说法正确的是 A．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 B．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应 C．己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝 15．根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 将气体通入浓度均为的和溶液中，只出现黑色沉淀 证明 D 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中一定不含 A．A B．B C．C D．D 16．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数增大 C．的值增大 D．溶液中所含的数目增多 17．下列物质在溶液中的电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4=Na++HSO B．NaHCO3⇌Na++HCO C．HClO⇌H++ClO- D．H2S⇌2H++S2- 18．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H+) C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D．c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH) 19．在水溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、 C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1- B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I- C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、 D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、 二、非选择题（共5题） 21．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。 22．已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： (1)25℃时，溶液的，溶液中的 ，溶液的，由水电离出的 ，溶液呈碱性的原因： (用离子方程式解释)。 (2)向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．的电离程度增大　　b．增大     c．减小    　　　　　　d．减小 (3)“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (5)已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因： 。 (6)的电离方程式为 ；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 23．(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。 (2)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填字母)。 (3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡： CO2+H2O⇌H2CO3 H2CO3⇌H++HCO HCO⇌H++CO 图为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。 ①在pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。 ②由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为 。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 ②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 。 24．现有下列几种物质：①盐酸②金属铝③苏打④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH溶液⑦氢氧化铁悬浊液⑧Fe2(SO4)3 (1)上述物质中，属于电解质的有 。 (2)其中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为 。 (3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液显 色。标准状况下，22.4L ④与足量③的溶液充分反应的离子方程式为 。 (4)物质⑧的电离方程式是 。 25．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) D．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同) c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c() c(Cl-)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C D C D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C A C D C A B A 1．D A．13.3g含有的中子数为：×78×NAmol-1=7.8NA，故A错误﹔ B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误； C．气体状况未知，无法计算气体的物质的量，故C错误； D．甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变，所以0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故D正确； 故选D。 2．D 已知：HSOH＋＋SO　K=1.02×10-7(亚硫酸根离子电离大于水解呈酸性)， NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　K=5.65×10-10，所以亚硫酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧根离子先和亚硫酸氢根离子反应，后与铵根离子结合生成一水合氨，反应中氢氧化钡的量不同产物不同，不足量的氢氧化钡反应时需要满足化学式的组成比。 ①HSO＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O是氢氧化钡不足量时的反应，只和亚硫酸氢根离子反应，则氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子全部反应，需要符合化学式的组成比，正确的离子方程式应为2 HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋2H2O＋SO； ②NH＋2 HSO＋2Ba2＋＋3OH-=2BaSO3↓＋2H2O＋NH3·H2O，电离出2 mol Ba2＋，电离出的氢氧根离子为4 mol，其中2 mol OH-和2 mol亚硫酸氢根离子反应，2 mol OH-和2 mol NH反应，正确的离子方程式为NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O； ③中离子方程式为氢氧化钡和亚硫酸氢铵1:1反应的离子方程式，NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O；离子方程式正确； ④NH＋HSO＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO3↓＋4H2O＋2NH3·H2O＋SO，分析离子方程式，反应是4 mol NH4HSO3和3 mol Ba(OH)2的反应，6 mol OH-先和4 mol HSO反应，剩余 2 mol OH-再和2 mol NH反应，剩余2 mol NH生成亚硫酸铵，反应的离子方程式正确。即③④正确； 故选D。 3．C Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，所以p、p随pH变化关系图为平行线，，pH相同时<，所以①表示溶液的变化关系、②表示溶液的变化关系、③表示HX溶液的变化关系。根据直线①，pH=4.2时=1，则；根据直线②，pH=6.5时=1，则；根据直线③，pH=5时=1，则Ka=10-5。 A．根据以上分析，①代表滴定溶液的变化关系，故A错误； B．调整溶液的，=，不能完全除去，故B错误； C．a点时=，则 ，c(H+)=10-8，溶液呈碱性，根据电荷守恒，滴定HX溶液至a点时，溶液中，故C正确； D．与HX反应方程式为+2HX=Cu2++2X-+2H2O，K=；与HX反应方程式为+2HX=Fe2++2X-+2H2O，K= ，与HX反应的平衡常数较小，不易溶于HX，故D错误； 选C。 4．D A．分析可知，c(HA)=c(A−)时，pH≈4.7，该酸Ka= =c(H+)=10−4.7mol/L，故−lgKa≈4.7，A正确； B．根据图像可知，c(HA)为0.8mol/L，c(A−)为0.2mol/L时，溶液的pH约为4，故某c(HA):c(A−)=4:1的缓冲溶液的pH≈4，B正确； C．根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A−)，C正确； D．NaA的水解平衡常数Kh==，，D错误； 答案选D。 5．C 根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 A．分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+，A说法错误； B．原溶液中一定存在、、，且、均为0.01 mol，为0.05mol，B说法错误； C．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol，C说法正确； D．原溶液中一定不存在Al3+，存在Cl-，D说法错误； 答案为C。 6．D A． 检验试剂的滴加顺序：应先滴加溶液，无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才能证明原溶液中有，A项错误； B． 应先在淀粉溶液中滴加足量的溶液中和过量的，然后加入新制的悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项错误； C． 若溶液过量，无论是大是小都会生成沉淀，C项错误； D． 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强，D项正确； 故选D。 7．C A．用纯碱溶液清洗油污时，加热碳酸钠的水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以去污力增强，故A正确； B．地下钢管与锌板相连，构成原电池，钢管做正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．煤、石油、天然气都是不可再生能源，故C错误； D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故D正确； 选C。 8．D A．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3↓，故A错误； B．硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为酸性条件下，硫酸亚铁溶液与空气中氧气反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误； C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO，故C错误； D．碳酸氢钙溶液与过量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D。 9．D A．图1：电源的正极与蓄电池的正极连接，A连接错误； B．图2应用左手控制旋塞，拇指在前，食指中指在后，无名指和小指弯曲在滴定管和旋塞下方之间的直角中，转动旋塞时，手指弯曲，手掌要空，B操作错误； C．图3：制取无水AlCl3应在HCl气流中加热，C操作错误； D．图4：中和热的测定时，大、小烧杯上沿齐平，中间填充泡沫，温度计水银泡在液面以下，用环形玻璃搅拌棒搅拌，D装置正确； 答案为D。 10．A A．甲烷的燃烧热为 表示 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为 890.3kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：，A错误； B．惰性电极电解氢化镁溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水中的氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，，B正确； C．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明氯化银转化为氯化银沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D． 遇水水解可得，同时生成HCl，，D正确； 故选A。 11．A A. HCO在水溶液中的电离产生水合氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为：HCO＋H2OH3O＋＋CO，A正确； B. H2SO3的电离方程式为分步电离，一级电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO，B错误； C. CO的水解为分步水解，一级水解方程式为： CO＋H2O HCO＋OH－，C错误； D. CaCO3是强电解质，在水中完全电离，题中所写方程式表示碳酸钙沉淀在水中存在沉淀溶解平衡，D错误； 答案选A。 12．B 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3 产生，说明原溶液中一定含有；加入氯水时，溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br－；再加 BaCl2 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，说明此时溶液中含，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的，故不能确定在原溶液中是否存在 ； 答案选B。 13．C A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol⋅L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：，A正确； B．在0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到，B正确； C．在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到，C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(Cl-)<c(NH)，故，D正确； 答案选C。 14．A A．乙酸与紫色石蕊溶液变红，乙醇与紫色石蕊溶液互溶，苯与紫色石蕊溶液分层，现象各不相同，正确； B．葡萄糖不发生水解反应，错误； C．己烷与苯与酸性KMnO4溶液都不反应，不能鉴别，错误； D．Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4中有浓硫酸，故应将混合物加入到水中，观察溶液是否变蓝，错误； 故选A。 15．C A．未控制两种溶液浓度相等，故A错误； B．苯不能与溴水发生反应，溴水褪色的原因为发生了萃取，故B错误； C．根据现象可知在相同条件下更易与Cu2+反应生成CuS，可知CuS的溶解度更小，，故C正确； D．分解时会产生、，同时通入溶液中，产生的白色沉淀为，分解还可能会产生，和同时通入溶液中，会生成白色沉淀，故可能存在也可能不存在，D错误； 故选：C。 16．D A．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．电离平衡常数是温度函数，温度不变，电离平衡常数不变，所以醋酸加水稀释时，电离平衡常数不变，故B错误； C．由电离常数可知，=，加水稀释过程中，电离常数不变、氢离子浓度减小，则和的值减小，故C错误； D．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中所含氢离子的数目增多，故D正确； 故选D。 17．C A．NaHSO4为强电解质，在溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故A错误； B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故C正确； D．H2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故D错误； 故选C。 18．A 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH－)增大，据此分析解答。 A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确； B中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小，B不正确； C中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则减小，C不正确； D中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误； 答案选A。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点 19．B A.H+和、OH不能共存，故A不符合题意； B.Na+、K+、Cl、相互不反应，所以可以大量共存，故B符合题意； C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反应生成沉淀，所以不能共存，故C不符合题意； D.和OH反应放出氨气，Ag+和Cl反应生成沉淀，所以不能共存，故D不符合题意； 故答案：B。 20．A A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确； B. 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误； C. 含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液中H+与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误； D. =1.0×10-12的溶液呈碱性，、HCO与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误； 答案选A。 21． [3.2，8.3) 加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。 22．(1) (2)bd (3) (4)或③②① (5)溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 (6) 0.5a （1） 25℃时，，溶液的，,故溶液中的；溶液的，溶液显碱性，，由水解方程式可知溶液显碱性的原因是水电离的氢离子被醋酸根结合使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液中的氢氧根都是由水电离出，故由水电离出的； （2）a．加水促进水的电离平衡，故的电离程度增大，a不符合题意； b．加水稀释，减小，b符合题意；    c．加水稀释，溶液酸性减弱，减小，c不符合题意；    　　　　　　 d．根据，K不变，减小，则比值增大，d符合题意； 故答案选bd。 （3）由电离常数可知醋酸的酸性大于次氯酸，向“84消毒液”中滴加白醋，可强酸制弱酸，生成更多的HClO,增强溶液的漂白性，用离子方程式解释为：； （4）25℃时，的①②③三种溶液浓度相同，由电离常数可知酸性：，则酸根结合氢离子的能力：，则水解程度，水解程度越大，碱性越强，pH越大，则pH由大到小的顺序是③②①或； （5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性； （6）的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，则，此时溶液中，根据电荷守恒可计算。 23． 小于 A CO 10-6 Na2CO3、NaCN、CH3COONa 10-6-10-8或9.9×10-7 18 (1)铝离子水解溶液显酸性，硫酸氢铵电离出离子，酸性强于铝离子水解产生的酸性，对铵根水解的抑制程度大，则相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。 (2)铵根离子和铝离子水解，溶液均显酸性，且水解吸热，升高温度促进水解，溶液酸性增强，pH降低，则其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是A。 (3)①根据图象可知在pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为CO。 ②由图可知pH＝6时碳酸和碳酸氢根离子的浓度相等，此时氢离子浓度是10－6mol/L，则碳酸的一级电离常数Ka1＝＝10－6。 (4)①根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，相应阴离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。 ②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)可知溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)－c(OH－)=（10－6－10－8）mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18。 24． ③⑤⑧ HCl+KOH=KCl+H2O 淡红 +H2O+CO2=2 Fe2(SO4)3=2Fe3++3 (1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等； ①盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，不属于电解质，故①不符合题意； ②金属铝是单质，不属于电解质，故②不符合题意； ③苏打是碳酸钠，属于盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故③符合题意； ④CO2属于非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，故④不符合题意； ⑤CH3COOH属于酸，CH3COOH在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于电解质，故⑤属于电解质，故⑤符合题意； ⑥KOH溶液是混合物，不属于电解质，故⑥不符合题意； ⑦氢氧化铁悬浊液是混合物，不属于电解质，故⑦不符合题意； ⑧Fe2(SO4)3是盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故⑧符合题意； (1)上述物质中，属于电解质的有③⑤⑧； (2)离子方程式为H++OH-=H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O； (3)酚酞遇碱性物质变红，苏打为碳酸钠，为强碱弱酸盐显碱性，苏打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液显淡红色； 标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为n==1mol，1mol二氧化碳与足量碳酸钠的溶液充分反应生成碳酸氢钠，离子方程式为+H2O+CO2=2； (4)Fe2(SO4)3属于盐，在水溶液完全电离，电离时生成Fe3+和，根据电荷守恒配平电离方程式，得到的电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 25． 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ = (1)溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为NH4Cl；A； (2)若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c()>c(Cl-)，应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，故答案为NH3•H2O和NH4Cl； (3)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可得c(Cl-)=c()，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为＜；=。 学科网（北京）股份有限公司 $$