广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期月考 化学试题

命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cr-52Zn-65 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 1,化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（) A.歼一20战斗机上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B.草木灰和铵态氮肥混合施用会发生氧化还原反应导致肥效降低 C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D.一种固体管道疏通剂的主要成分为NOH和铝粉，其遇水反应放出大量的热及气体，可以疏 通家庭厨卫管道 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.钾离子的结构示意图： B.醋酸的空间填充模型： C.水合氢离子的电子式： D.中子数为18的硫原子：站S 3.下列化学事实对应的原理或解释正确的是( 选项 化学事实 原理或解释 A FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 血浆中H2CO,HC0;缓冲体系可以维 B 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45 持血液的酸碱度稳定 C 工业上采用400500℃合成氨 该温度范围利于提高平衡转化率 明矾中A1+水解生成AI(OH田3胶体， D 明矾可用于净水 AI(OHD3具有两性 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。下列实验的对应操作中，不合理的是( 铂丝 待测液 A用NaOH标准溶液 B.焰色试验检验 C.从提纯后的NaCl D.向容量瓶转移 滴定HCI溶液 Na元素 溶液获得NaCI晶体 NaOH溶液 高二月考（二）化学试题 第1页共8页 5.CO,的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成 路线如下。己知反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是() 催化剂 催化剂 C0,+ 反应① 反应② X A.X与乙烯互为同系物 B.反应①中CO2与X的化学计量比为1：2 C.Y分子中含有2种官能团 D.P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y同族，Z元素的焰色试验 呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说油正确的是() X Z*[X一 x-W] A.简单离子半径：Z>Y>X B.X与Z形成的化合物只含有离子键 C.Y的氧化物对应的水化物均为强电解质 D.化合物ZWYX3的水溶液呈酸性，则溶液中有c(YX)>c(W2YX3) 7.氯及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( Ca(ClO)2 ◆KC1O3 KOH溶液，△ Cl2 (1) (2) HCI- KCI A.100mL0.1molL-1Ca(CIO)2溶液中，含C1O的数目为0.02NA B.标准状况下，33.6LC2溶于水，溶液中C、C1O和HCO的微粒数目之和为1.5N C.pH=1的HCI溶液中所含H的数目为0.1Na D.反应(2)中，每生成0.3 mol KCI,转移电子数为0.3N 8.下列离子方程式正确的是() A.少量CO2通入BaC溶液：Ba2+H2O+CO2=BaC031+2H B.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO,：IO;+5T+6H*=3I2+3HO C.向A1Cl3溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2-+6H2O=2AI(OH3l+3H2ST D.向NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO,+Ca2++OH=CaCO,↓+H2O 9.由下列事实或现象能得出相应结论的是( 选项 事实或现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 A X溶液中一定含有Fc2” KSCN溶液，溶液变为红色 水的电离程度随温度升 B 测定不同温度下蒸馏水的pH,pH随温度升高而降低 高而增大 用pH试纸分别测定CHaCOONa溶液和NaNO2溶液 结合H能力：CH3COO C pH,CH3COONa溶液pH大 >NOZ 2NO2→N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸 正反应活化能大于逆反 D 入令水中，红棕色变浅 应活化能 10.有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该 电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有盆锌粉的油墨。以下说 法错误的是() 水滥活 2c H,0 石 】2 锌 纸电池 ■导体 回含NaCI的纸片口水 A.滴水激活纸电池，Na向正面移动 B.电池工作时，反面发生的电极反应为：Zn-2e+4OH=Zn(OH)? C.理论上转移电子数为2N时，该电池的质量会减小65g D该电池能减少低功率废弃电子器件对环境的污染 11.下列图示与对应的叙述相符的是() pH c(H'ymol-L-I 8 HA 104 HB 10 25℃ TT温度 MH:O)/mL 107106 (OHYmol-L-I 甲 乙 丙 丁 A图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催 化剂和使用催化剂 高二月考（二）化学试题 第3页共8页 B.图乙表示捕碳反应NH4)2CO3(aq)+H2O)+CO(g)一2NH4HC0(aq)中CO,浓度随温度的变化， 则该反应AH<0 C.图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性HA<HB D.图丁表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，a点和d点pH=7,则溶液都星中性 12.大气层中臭氧分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是() ↑能量 总友应： 03+0一202 反应物： 03+0 E.O 催化反应： △H ①0，+c.E@0,+c10 ②c10+00c1+02 0 反应进程 A.催化反应①是吸赵反应，催化反应②是放热反应 B.催化剂为CIO·,降低活化能，加快了臭氧分解反应速率 C.决定O,分解反哑速率的是催化反应① D.催化反应②涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 13.C02催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应I:C02(g)+Hg)=C0(g)+HO(g) △H-+41.2kJmo1 反应n:2C02(g)+6Hz(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5k·mo 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH的选择性随温 度的变化如图所元。其中：CH0CH,的选择性=2XCH,OCH,的物质的量 反应的CO,的物质的量 ×100% 100 80 曲线a 暮 曲线b 20 0 200 240 280 320 360 温度/℃ 下列说法正确的是() A.曲线a代表CO2平衡转化率随温度的变化 B.恒压条件下发生反应I和山，平衡后再充入惰性气体，反应I平衡不移动 C.为提高平衡时CHOCH,选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D.温度高于300℃时，反应I正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 高二月考（二）化学试题第4页共8页 14.用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(HzC2O4)溶液， 得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。 PH 10 b 10.60 17.20 5.00 10.00 15.00 20.00 V(NaOH)/mL 下列叙述正确的是( A.Y曲线代表草酸 B.cI<c2 C.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酥或甲基橙作指示剂 D.对于醋酸而言，滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH)一nH)一nNa) 二、非选择题（共58分） 15.(14分)以废铬铁催化剂（主要成分为Cr2O3、FO、Al2O3、MgO)为原料制备Cr(OHD3的工艺流 程如图所示。已知：Cr与A1元素性质相似。 NaOH溶液，空气Ba(OHD2 C2H;OH,HCI Ba(OH)2 废络铁催化剂→碱浸 →转化 →BaCrO.4→溶解 →调pH→Cr(OH) 滤渣1 03 Na2SiO3→滤液2 滤液1 →NaA1Si2O6 回答下列问题： (1)“碱浸时需要加压，加压的目的是 ,写出“碱浸”过程 (2O发生反应的化学方程式 (2)“滤渣1”含有铁的化合物和 (填化学式)。 (3)写出“转化”过程发牛反应的离子方程式 (4)“溶解”过程中乙醇的作用是 (5)“滤液2”的主要成分经分离提纯后可返回 工序循环利用。 (6)向BaCO4中加入Na2S04和HS04混合溶液可以制备Na2Cr20,请用乎衡移动原理解释用 HSO4调pH的目的是」 (7)若取10kg废铬铁催化剂（其中Cr元素的质量分数为52%按上述流程制备C(OH)固体， 在整个流程中Cr元素的利用率( 实际参加反应的原料量 实际的投入的原料总量 ×100%)为90%，则制得COH田3固体的质 量为 kg. 16.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的 电离平衡常数如表所示。 化学式 CHCOOH H2CO3 HCN H2C204 K1=4.3×107 Ka1=5.9x10-2 电离平衡常数 Ka=1.8×105 K=6.2×1010 K2=5.6×10-11 K2=6.4×10-5 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： (1)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (2)物质的量浓度为0.1molL1的CHC00H溶液在加冰稀释过程中，下列表达式的数据一定 变小的是 (填字母)。 A.c(H*) B. c(H)↓ c(CH COOH) C. c(H*) c(OH) D.c(H (3)物质的量浓度均为0.1moL1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是 (填字母)。 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaCN D.NaHCO3 (4)在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是」 (填字母)。 A.c(K)+c(H)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O) B.c(K*)=c(H2C204)+c(HC2O)+c(C20) C.c(K)>c(HC2O)>c(OH )>c(H) D.c(H)+c(H2C204)=c(OH-)+c(C2O) (5)pH-2的CHCOOH与pH-12的NaOH等体积泪合，其离子浓度由大到小的顺序为一。 (6)设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)为c1,pH=5的Ah(SO溶液中由水电离出的 c为9，则9= (7)柠檬酸（用H3R表示）为三元弱酸，其电离常数：K1=7.4×10,K2=1.7×105,K=4.0×10: 当c(H2R-)-c(R-)时，溶液的pH=一。（已知1g6.8≈0.8） 17.(15分)连二亚硫酸钠NSO)俗称保险粉，是印染工亚中常用的豫白翔。实验室利月F忍装置 模拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯炎。 实验步骤：①将SO2通入锌粉悬浊液中，控剩温度为35-45℃，在不断搅缕下反应28时，创稀 ZnS2O4。②移去水沼装置并冷却至室羯，在所得很合液中加入过量Na0H器液，充分反应得到 NaS204和Zn(OH)2,过滤。③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水NaSO:产品。 1:OH落液 Ⅲ 已知：连二亚硫酸钠易溶子水，症溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中旅于℃以 NaS2042Hz0形态结晶，高于52℃脱水成无水芏。 回答下列问题： (1)装置1中的虚线框用来制备S02,制各S02选用的最佳试剂组合为 填字号)： A70%硫酸+Na2SO3固体 B.10%疏硫酸NaS0:同体 C.浓盐酸+饱和NaSO3溶液 D.稀硝酸+饱和HSO方溶液 (2)装置Ⅱ中仪器a的名称为 (3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是 (4)步骤②中发生反应的化学程式为 加过量NeO班客液的作月 除了街ZS0,充分生成NaS0,外，还有一个作用是 (5)从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并样序：八SO4溶液一→→·→→一于操。 a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气： b、分批逐步如入细食盐粉。授拌使其结晶。用倾 析法除去上层溶液，余少量母液： c.意热过滤： 用乙醇水溶液洗亲： e.用无水乙醇洗涤： 至用水流涤 (6)产品纯度测定。称取5.0gNaS0样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00L该溶 液于锥形瓶中，用0.1000moL1的酸性KMnO:容液滴定，重复上述操作3次，平均消耗K0 溶液25.00mL。 ①该样品中NaS0,的质量分数为，[已知：SS0+6①如0：+8H*=10S0+①Mm+纸0： 杂质不参与反应] ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是 〔填字母)。 A、盛装酸性KMO:溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用餐淮液渔洗 B.滴定前箱定管尖嘴处有气泡，薄定后无气泡 C.起站读数正确，滴定后俯视读数 D.滴定时当溶液刚由无色变成没虹色时立即停止滴定，记录液面读数 高二月考〔二)化学试题算7夏共8页 18.(15分)CH4是重要的资源，CH-H2O催化重整不仅可制得H2,还对温室气体的减排具有重要 意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 1.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △Hi=+205.8 kJ-mol- II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ.mol-1 Ⅲ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△Hh (1)反应Ⅲ的△H= 该反应自发进仔的条件是 (填“低温”、“意温”或 “任意温度 (2)将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)置于恒容的绝热容器中发生反应1，下列能说明该反应已达平 衡状态的是 (填字母)。 a.容器中的温度不变 b.n(HO):n(CH4)=1:1,且保持不变 e.2molH一O断裂的同时生成Na个CO d.容器中的总压不变 (3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔CO固体，其优点是 (4)若只发生反应1和反应Ⅲ，其他条件相同时，在不同催化剂X、Y、Z)作用下，反应相同时间， CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①CH4的转化率：c点>b点，原因是 ②a点（填“是”或“不是化学平衡状态： ③三条曲线在约850℃后重合，原因是 95 85 X Y Z 75 700750800850 温度/C (5)恒温条件下，1 mol CH(g)和1 mol H2O(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应I、反应Ⅲ，反 应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，C02(g)的物质的量为0.3mol,则反应I的平衡常数K=一 (写计算式)。