第九单元 溶液(二)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（齐齐哈尔专版）

m23 第九单元 溶液(二) 命题点二十八 溶液的配制与粗盐的初步提纯 [答案P21] 1.(2024·缓化)在农业生产上,常用质量分数为16%的氢化纳溶液选种。现要配制150g这种溶液 请回答下列问题 ####一#}# ④ ③ ① 2 (1)需称量氢化钟的质量是 g (2)图示实验中,正确的操作顺序是 _(填序号)。 (3)把150g质量分数为16%的氢化钟溶液稀释为8%的氧化钟溶液,需加水的质量是 。 (4)配制氢化纳溶液时,下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。 A.称量的氢化纳固体中含有不溶性杂质 B.用干溶解氢化纳的烧杯中有少量的水 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.用量简量取水时仰视读数 2.(2022·考轰地区)粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 B.游解 A.称量 C蒸发 D.过滤 E.量 (1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是 :在蒸发操作中,当蒸 发III中出现 时,停止加热。 (2)配制100g质量分数为6%的氢化钟溶液,计算需要水的质量为 g:从上图选出配制该溶 液的主要操作顺序 (选填序号);若向烧杯中倒水时部分水洒出,最终会导致配制的溶浓 中溶质的质量分数 (填“>”“=”或“<”)6%。 3.(1)(2023·齐齐哈杂)用氢化纳固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氢化纳溶液,主要实验步 骤包括:计算。 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数,其他操作均正确,则所配制的 氢化钟溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)6% (2)(2022·齐齐哈余)用10%的硝酸钾溶液配制50g5%的硝酸钾溶液,实验步骤包括:计算、量取。 、装入细口瓶并贴标签。若量取水的体积时俯视读数,则所配制的硝酸钾溶液的溶质质 量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”) (3)(2024·齐齐哈余)用溶质质量分数为6%的氢化纳溶液配制50g溶质质量分数为3%的氛化钟 溶液,主要实验步骤为计算、量取、、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时,有少 量液体洒出,则瓶中氢化纳溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)3%。 命题点二十九 溶质质量分数及其计算 [答案P21] 。考向1 溶质质量分数 类型1 溶质的质量分数 1.(1)(2023·牡丹江)农业生产上,常用溶质质量分数为16%的氢化钟溶液选种。现要配制100kg这 kg,需要水 种溶液,需要氢化钟 __kg。 (2)(2024·牡丹江模拟)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量是 _g,水的质量是 _g。 类型2 溶液的稀释与浓缩 2.(2024·缓化模拟)配制50.0g质量分数为4%的氢化纳溶液,所需氢化纳的质量为 g.水 mL。(水的密度为1.0g/mL),量取所需的水需选用 mL的量筒(填“10”“50”或 “100”)。将配制好的50.0g质量分数为4%的氛化钟溶液全部用来在农业上选种(氢化纳溶液的质 量分数为16%),最简单的方法是 。考向2 溶质质量分数和化学方程式的综合计算 3.(2022·牡丹江)兴趣小组取含氧化杂质的氧化纳样品25g.向其中加入80g水完全溶解,再加入 100g碳酸钢溶液,恰好完全反应,过滤,得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化 如图所示。 (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 。 (2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 3题图 4.(2024·齐齐哈余)现有氢化和氢化纳的固体混合物,进行如下实验: ·10g 了加入94.6gk [加人100g碳酸铜溶液 恰好完全反应后过 佬进 无色溶液 无色滤 请计算: (1)反应生成沉淀的质量是 _g。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程) 第一部分 中考命题点集训 中考集训 [答案P21] 满分:100分 一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。1~8小题每题有一个选项符合题意,9~10小题每 题有一个或两个选项符合题意) 1.(2024·苏州)在配制50g溶质质量分数为2%的Na.C0。溶液的实验中,一定不需要用到的仪器是 ( __~ A.漏斗 C.50mL量筒 B.玻璃棒 D.烧杯 2.(2023·蒸州)在配制稀疏酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确且规范的是 _ 浓础酸 #稀疏酸 浓疏酸 王浓碗酸 B.稀释浓疏酸 C.制取氢气 A.量取浓疏酸 D.干燥氢气 3.(2024·青岛)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不 正确的是 ) A.生理盐水中氢化纳是溶质,水是溶剂 B.生理盐水中氢化纳与水的质量比为9:1000 C.每输入100g生理盐水,进入患者体内的氢化钟质量为0.9g D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 4.(2023·重庆B卷)某小组用NaC1固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,下列说法正确的是 ( A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大 C.实验中会用到蒸发III D.实验中选用25mL规格的量筒 5.(2023·河南)实验室用燕糖配制50g质量分数为6%的蕉糖溶液。下列说法不正确的是 A.所需糖的质量为3g B.糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃楼,量简等 6.(2024·云南模拟)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢化纳溶液来 选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是 去行#- __~ Na # ① ③ ② ④ A.若②中的码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小 见l图 重号扫音/信扫码 化学·精练本 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 7.(2024·宁读)20C时,将45g氢化钢均分成五份,依次加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解。实验 数据如下表: ① 实验序号 ② ④ ③ 27 36 9 氧化纳质量/g 45 127 溶液质量/g 109 118 136 136 下列分析正确的是 , A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氢化纳的不饱和溶液 C.20C时,氧化钟的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水.冷却到20C,溶液达到饱和 8.(2024·素店)工业上氢氧化制取步骤为:锻烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化),氧化和水 _ 反应生成氢氧化。氢氧化固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ) 溶解度/g 0.20 0.165 0.10 0.05 0 10203040 506070 温度/C A.饱和氢氧化溶液中加入少量氧化钯,再恢复到原温度,溶液质量不变 B.10C时饱和氢氧化溶液升高温度至40C.溶液变浑浊 0.165100% C.20C时饱和氢氧化溶液的溶质质量分数计算式可表示为: 100g D.50C时饱和氢氧化溶液降低温度至20C时,溶质质量分数变小 _ 9.(2024;奉安)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ) 2- A.图中P点表示10C时丙的不饱和溶液 B.10C时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大 C.20C时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10C,甲溶液中析出固体最多 D.20C时,向130g乙的饱和溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量分数变为 01020 温度/C 20% 9题图 10.(2024·都阳)某化学检验员在分析醋酸(CH.C0OH)溶液中溶质的含量时,测得溶液中氢元素的质 _ 量分数为10%,则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 ) A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% -94- 二、实验题(本题共2小题,每个化学方程式3分,其余每空2分,共23分) 11.(2023·济宁)某同学在实验室用浓疏酸配制100g质量分数为9.8%的稀疏酸。他查阅资料得知; 常用浓 酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84g/cm。浓 酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具 有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀疏酸。请回答: (1)通过计算,需量取5.4mL浓 酸,选择量简 (填“A”或“B”)量取 10 (2)若完成溶液的配制,除上图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是 ,浓 酸稀释时 应将 中(填“a”或“b”)。 a.水注入浓疏酸 b.浓疏酸注人水 (3)若用量简量取浓疏酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)9.8%。 12.(2024·日照)某同学欲用Na0H固体配制溶质质量分数为10%的Na0H溶液100g,用于制作“叶 脉书签”。回答下列问题; 过{ _ ,1 图2 图1 3 (1)为完成实验,除下列仪器(如图1)外,还需要用到的仪器名称是 (2)该同学称量NaOH固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和磕码的 位置放反了,天平平衡后,码的总和是40g,游码的位置如图2所示,则烧杯的实际质量为 .g (3)该同学用100mL量简量取实验所用的蒸水,读数视线如图3所示,量筒中水的实际体积为 mL:若其他操作均正确,该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 (填“)” “<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm{) (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na.C0。,发生反应的化学方程式为 ;实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 (填“带磨口玻璃 塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 (5)氢氧化纳有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上 溶液。 三、计算题(本题共2小题,13题8分,14题9分,共17分 13.(2024·戴汉模怒)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小 组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化纳溶液,所得溶液温度与加入氢氧化 纳溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题 (1)氢氧化纳与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 ^溶液温度/C 20.0 1{ 氛氧化纳 溶液质量/g 13题图 14.(2024·述州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸酒在实验室的磨石地板上,发现有气泡 冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸,同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他 成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5石 质量为113.5 请完成下列问题 (1)生成二氧化碳的质量为 _ (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 -96-度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和 溶液，因此100 g水中加入10g氯化钠得到的是氯 化钠的不饱和溶液。C.10??氯化钠溶液对葡萄 球菌具有明显的抑制效果，题图2 中得到的溶液溶 100g+10g×100??9.1溶质质质质量分数为 1=130 y=5.85g 溶液中溶质的质量分数： 25g+80.g+900g-5:×100?2.65% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 12.65?? 量分数=溶剂质量溶质质量×10?对葡萄球 菌可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶 液中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 4.(1)10 (2)解：设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中 氯化钙的质量为y。 Na?CO?+ CaCl?=—2NaCl+CaCO?↓ 111 y 100-10g x=11.7 00=10g y=11.1g 9.D 10.CD [解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 11.(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃棒(4)28 15.4.g+94.6g+1001-10g×10?% 答：所得溶液中溶质的质量分数是8?? 12.(1)乙(2)T?℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂)(4)37.5% 中考集训第九单元 溶液(二) 1.A [解析]配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液 的步骤为计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再 称量(需要用到托盘天平)所需的碳酸钠和量取(需 要用到量筒)水，然后进行溶解(需要用到烧杯、玻 璃棒),最后装瓶贴标签(需要用到细口瓶)。配制 50g溶质质量分数为2??碳酸钠溶液所需水的质 量为50 g×(100?49 g,则所需水的体积 约为49 mL,应选择量程为50 mL的量筒。 命题点二十八 溶液的配制与粗盐的初步提纯 1.(1)24 (2)②④⑤③①(3)150(4)ABD 2.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体 颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规 格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) 较多固体 (2)94 AEB > 3.(1)称量 小于(2)混匀 偏大(3)混匀 等于 命题点二十九 溶质质量分数及其计算 2.D [解析]A.题图量取浓硫酸的操作中，量筒应稍 倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心。1.(1)16 84 (2)50 950 2.2 48 50 加入7.1 g氯化钠固体，充分溶解 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及 时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造 成酸液飞溅。C.题图装置用锌与稀硫酸反应制取 氢气，长颈漏斗下端应伸入液面下方，形成液封，防 止产生的氢气从长颈漏斗口逸散。D.用浓硫酸干 燥氢气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从 长导管进入，从短导管排出。 3.(1)5 (2)解：设生成5 g沉淀需要氯化钙的质量为x,生 成氯化钠的质量为y。 CaCl?+Na?CO?——CaCO?↓+2NaCl 111 100117 5g yx =50 x=5.55g —21— 3.B [解析]A.生理盐水是0.9??氯化钠溶液，氯 化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B.生理 盐水是0.9??氯化钠溶液，含义是每100 份质量 的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐 水中氯化钠与水的质量比为0.9:(100-0.9)= 9:991,故选项说法错误。C.每输入 100 g 生理盐 水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9= 0.9g,故选项说法正确。D.输液时，溶液具有均一 性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数 相同，故选项说法正确。故选 B。 4.B [解析]溶解氯化钠时需用玻璃棒搅拌，是为了 加快溶解，A 错误。水倒入时洒出烧杯外，会造成 溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数变大，B正确。 配制过程中，称量氯化钠需要用到托盘天平和药 匙，量取水需要用到量筒和胶头滴管，溶解需要用 到烧杯和玻璃棒，存放需要用到细口瓶，实验中不 会用到蒸发皿，C错误。所用 NaCl固体的质量为： 50 g×6=3g,需要水的质量为：50 g-3g=47 g, 体积约为47 mL,故应选择50 mL 规格的量筒， D错误。 5.C [解析]用蔗糖配制50g质量分数为6??蔗糖 溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴 标签。A.溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数， 则该实验所需蔗糖的质量为50g×6=3 g。B.用 托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码”的原 则。C.量水时仰视读数，会使量取水的体积偏大 (溶剂偏多),导致所配溶液的浓度偏小。D.由上 图可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量 筒等。 6.C [解析]A.需要称量氯化钠的质量为7.5 g,会 用到游码，若②中的砝码和试剂放反，会使称得的 试剂的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏 小。B.若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏 多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。C.若④中 量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导 致所配溶液的溶质质量分数偏大。D.溶液具有均 一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶 液的溶质质量分数无影响。 7.C [解析]由题给表格中的数据可知，20 ℃时， 100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,则实验 ③所得溶液的溶质质量分数不是最大的，而实验④ 和⑤中溶质的质量分数最大，A错误。实验④所得 溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，B错误。20 ℃ 时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,即 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,C正确。因为20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下50g水中最 多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50g水，冷却到20℃,溶液达不到饱和，D错误。 8.B [解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，将10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 度至40℃,会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100溶解溶解度 ×100?0 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 1008.+6.165g×100??D.50℃计算式可表示为 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 9.AD [解析]10℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A 正确。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30 g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30 g,加入20g水后溶 130g+20g×质质量不变，溶质的质量分数变为 100=20?正确。 10.B [解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1:8,而溶液中氢元素的质量分数为 10可得溶液中氧元素的质量分数为80??又 —22— 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10-80?0??? 12×2+1×4+16×2醋酸中碳元素的质量分数为 阶段综合检测(三) 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 40?×100= 40所以醋酸的质量分数为 100?5??故选B。 11.(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3 (3)91 < (4)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O 带橡胶塞的细口瓶 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 (5)硼酸 13.(1)放出 6.B 7.C(2)解：设盐酸样品中HCl的质量为x。 HCl+NaOH===NaCl+H?O 8.D [解析]A.40℃时 KCl的溶解度为40 g,100g 水中最多能溶解40 g KCl,则50g水中最多能溶解 20gKCI,60g水中最多能溶解60g×100g= 24 g KCI,①向50g水中加入10 g KCl,KCl可以完全 50g+10g×100??溶解，溶液的溶质质量分数为 36.5 40 x 20.0g×20.0% 405=20.0g×20.0% x=3.65 g 25.0g×100%=盐酸中溶质的质量分数为： 16.7②向60 g 水中加入20g KCl, KCl可以完全 溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 602+20g×100?5故溶质质量分数：①< ②,A错误。B.40℃时，70 g水中最多能溶解 70g ×1008g=28 gKC1,③向70g水中加入30gKC1, KCl溶解28 g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的质 量比为28 g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解度随 温度升高而增大，②为40 ℃时的不饱和溶液，③为 40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别降温，②不 一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误。D. 溶质质量分数：③>②>①,故将①、③的溶液按一 定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6?? 14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?个 44100 111 4.4 gyx 400-4.48x=10g 4-4.48 y=11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 10g+105.4g-4.4g×100?0% 9.C [解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢之 前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证明 铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不能验 证锌与铁的金属活动性强弱，A错误；实验③中铁 [或113.5g-(12.5g-10g×100?0%] 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10?? —23—