江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期化学双周练

扬州中学高三化学周练三 2024.11.02 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Be-9 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题（共39分） 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少量石墨烯（2~7层），研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是 A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 B．月壤中的嫦娥石，其成分属于无机盐 C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物 D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si 2．下列化学用语表述错误的是 A．分子的VSEPR模型为 B．中子数为28的钙原子是 C．的电子式为 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．氟化硝酰是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的空间结构为三角锥形 C．元素的第一电离能： D．元素的电负性： 4．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠 阅读下列材料，完成5～7题 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O放出的热量为57.3kJ。 5．下列说法正确的是 A. S8为共价晶体 B. 斜方硫、单斜硫互为同位素 C. SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为sp2 D. S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶 6．下列化学反应表示正确的是 A. 制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S B. CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑ C. H2SO4与氨水中和： H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；∆H＝－114.6kJ·mol－1 D 1118114:fId:1118114 . 碱性燃料电池的正极反应式为：O2＋2e－＋H2O＝2OH－ 7．Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是 A.图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙 B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化 C.该反应的平衡常数K＝ D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低 8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 9．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为），模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A．甲池中负极反应为 B．乙池中出口G、H处气体分别为、 C．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生 D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 10．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是 A．该反应属于取代反应 B．1mol环己醇与足量钠反应，可生成（标准状况） C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种 D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（）互为同系物 11．下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为3 是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊 溶液中可能含有或 C 室温下，用pH计测定相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH较大 HClO的酸性弱于 D 向NaOH溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色 沉淀转化为沉淀 12．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为5.6 2 向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色 3 向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊 4 向溶液中滴加少量KOH溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．依据实验1推测： B．依据实验2推测：溶液具有较强的还原性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中有 13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．M点反应Ⅰ的平衡常数 C．加入合适的催化剂，可由N点上升到P点 D．后，的平衡转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的 非选择题（共61分） 14．(17分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。 ( qqqiqqr :fId: qqqiqqr 1)铁酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如题14图1所示，A中的Zn原子与O原子的个数比为 ▲ 。基态Zn2＋的核外电子排布式为 ▲ 。 (2)锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO3转化为ZnFe2O4的方程式为 ▲ 。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO，其目的是 ▲ 。 (3)将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的 ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如题14图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是 ▲ 。 (4)为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的Sn2＋，用0.0200mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定(6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，达到滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe2O4的质量分数(写出计算过程)。 ▲ 15．（14分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。利用如下图所示装置（夹持装置略）制取，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为； ②溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； ③溶于乙醚且溶于苯，、不溶于乙醚和苯；④为放热反应。 回答下列问题： （1） 装置A中方框内的仪器M应为___▲___（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需 置于温度左右的水浴中，其主要目的是__▲____。 （2）装置B中盛放的试剂为___▲___，该试剂的作用是__▲____。 （3）反应后，装置A中的乙醚溶液先经过滤除去杂质___▲___，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___▲___。 （4）取产品溶于稀盐酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸[已知：，滴定过程中KF、不与盐酸反应]，计算产品中的纯度：___▲___（写出计算过程）。 16．(16分)某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量。 (1)高锰酸钾测定法 步骤I：将40.00mL0.0001mol·L－1的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。 步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2,，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。 步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。 ①反应过程中有 YETPE :uId: YETPE CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式： ▲ 。 ②若1L待测空气中含有2.5×10－6mol甲醛，则至少将“步骤II”进行 ▲ 次才能使溶液褪色。 ③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是 ▲ 。 (2)银－Ferrozine 法 测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。 ①画出［Ag(NH3)2］＋的结构式 ▲ 。 ②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是 ▲ 。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。 ③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH)3］制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料， ▲ ，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2－3次，干燥。(实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L－1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。 17．(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。 (1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(1)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H＝－116.1kJ·mol－1 3HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H＝75.9kJ·mol－1 反应3NO2(g)＋H2O(1)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H＝ ▲ kJ·mol－1。 ②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2,，该反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)氨氮治理－SCR脱硝 在催化剂作用下，NH3将NO选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ▲ ，反应过程中消耗1molO2，处理NO物质的量为 ▲ mol。 (3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题17图2所示。 ①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 ▲ 。 ②生成2024-10-24T07:41:47.968411 QQQIQQR :fId: QQQIQQR 1molCe8O15,氧化标准状况下NO的体积为 ▲ L。 扬州中学高三化学周练三参考答案 11.02 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B D D A D B C D D D B 14．（17分）（1）3:8 （2分） [Ar]3d10 （2分） （2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2 (条件、配平1分，产物1分) （2分） 使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比 63503:uId:63503 (写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFe2O4的产量得1分) （2分） （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O (多写其他方程式且该条写对得1分)（3分） SO2溶于水生成亚硫酸电离出H+，H+浓度增大(1分)；SO2与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶液中H+浓度增大 (2分) 其他答案视而不见（3分） （4）每100.00 mL溶液中 n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200mol·L－1×12.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.44×10－3mol (1分) n 1118010:fId:1118010 (ZnFe2O4)＝n(Fe3+)＝n(Fe2+)＝×1.44×10－3mol＝7.200×10－4mol 2.000g样品中含n(ZnFe2O4)＝7.200×10－4mol×＝7.200×10－3mol(1分) m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3mol×241g·mol－1＝1.7352g 纯度＝×100%＝86.76% (1分)（3分） 15．（14分）（1）球形冷凝管（2分） 防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HCl挥发太快（2分） （2）浓硫酸（1分） 防止空气中的水蒸气进入，导致水解（2分） （3）、、Cu、Si（2分） 向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥（2分） （4）根据关系式可知，，产品中的纯度（3分） 16．（16分）（1）①5HCHO＋4MnO＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO2 ↑＋11H2O（3分） ②2 （2分） ③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。（2分） （2） qqqipqp :fId: qqqipqp ① 或 （2分） ②AgNO3溶液（2分） ③向其中将入足量的稀盐酸充分反应（或至固体不再溶解）(1分)，过滤、洗涤滤渣(1分)，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备(1分)，边搅拌边向滤渣中加入稍过量(1分)的10 mol·L-1的HNO3(1分)至固体完全溶解。 通风设备可以在现有位置之前打开，试剂顺序错得0分，洗涤滤渣与稍过量遗 漏扣1分不熔断 （5分） 1 YETPE :uId: YETPE 7．(14分)（1）①−136.2（2分） ②2HNO2＋(NH2)2CO＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O（3分） （2） 氨气与催化剂之间形成N－H···O(1分)氢键(1分)及O－H···N(1分)氢键 写到1点得1分（3分） 4 （2分） （3）①3:1 （2分）②22.4 （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 焙烧 H N H H H N H H + Ag H N H H H N H H + Ag → → $$