3.2.3PH的计算 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的PH 第3课时 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 新课导入 对数计算规律： 内乘外加，内除外减 牢记常见对数： 2、抓住主角，酸性溶液中_________是主角，碱性溶液中_________是主角。 3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！ c(H+) c(OH-) 1、pH=﹣lgc(H+) pH计算的解题思路 一、单一溶液的PH 总的原则 若溶液呈酸性，先求c(H+)→再求pH=-lgc(H＋) 若溶液呈碱性，先求c(OH-)→再求c(H+)=KW/c(OH-) →最后求pH 先定性判断，后定量计算 先判断溶液的酸碱性 解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/L pH =-lg c（H+）=1 【例1】常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。 解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/L c（H+）= KW c（OH-） =10-12mol/L pH =-lg c（H+）=12 【例2】常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 对点训练 甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为( ) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 B 二、混合溶液的PH 计算方法：求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。 技巧：先定性判断，后定量计算 判断溶液 酸碱性 酸性 碱性 c(H+) c(OH-) c(H+) PH Kw ①两种强酸混合：直接求出c混(H＋) ，再据此求pH。 关键：1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 【例3】pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 解: c（H+）= = 10-5 V+ 10-3 V 2 V ≈ 10-3 V 2 V = 10-3 2 mol/L pH =-lg c（H+）=3.3 n1（H+）+n2（H+） V总 ②两种强碱混合：先求出c混(OH－) ，再据Kw求出c混(H＋) ，最后求pH。 c混(H＋)= Kw c混(OH-) 【例4】常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？ 解: c（OH-）= = 10-4 V+ 10-2 V 2V = 10-2 2 mol/L pH =-lg c（H+）=11.7 n1（OH-）+n2（OH-） V总 =2×10-12 mol/L c(H+)= KW c(OH-） ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 pH=7 a、当n(H＋)＝n(OH－)时，恰好中和 b、当n(H＋)＞n(OH－)时，酸过量 c、当n(H＋)＜n(OH－)时，碱过量 【例】常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 n(H+）=2c(H2SO4)·V = 0.12V 解： 设两溶液的体积都为V n(OH-) =c(NaOH)·V=0.1V 0.12V ＞ 0.1V 所以酸过量 c(H+）= n（H+）- n（OH-） V(混） c(H+) = 0.12V-0.1V 2V =10-2mol/L pH =2 对点训练 2、在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ 1、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ NaOH + HCl == NaCl + H2O 0.06 0.04 NaOH + HCl == NaCl + H2O 0.06 0.04 pH=1 pH=13 例5：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？ c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5 10-3 mol/L×10-3 L =10-5 mol/L 10-1 L [思考] 若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？ pH＝6 pH＝8 pH 会无限接近于7 三、稀释溶液的PH [思考] 若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？ pH＝8 pH＝6 例：25℃时，取1mL pH=11的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 是多少？ c(OH-) = pH = - lgc(H+) = - lg10-9 = 9 10-3 mol/L×10-3 L =10-5 mol/L 10-1 L c(H+) =Kw/c(OH-)=10-9 mol/L pH 会无限接近于7 溶液的稀释图像分析 【例10】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是 。 ②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是 。 2<pH<3 3 【例11】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是 。 ②pH=10 的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是 。 8<pH<10 8 同学们自己分析并完善图像 酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 稀释图像总结 弱电解质“抗稀释” 强电解质“变化大” 对点训练 pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后， 溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。 则下列叙述正确的是(　　) A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 A 课堂小结 pH的计算 （1）溶液pH的计算原理：关键是先求出C(H+) pH= -lgc(H+) ①单一溶液的PH计算 （2）计算类型 ③溶液的稀释PH计算 ②混合溶液的PH计算 ④图像分析 课堂检测 1.下列叙述正确的是（ ） A．pH=7的溶液一定呈中性 B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C 课堂检测 2.下列溶液在常温下酸性最强的是( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况下)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 C 课堂检测 3.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成2的是(　　) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 A 4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中五点间KW的关系：B›C›A=D=E B. 若从点A到点C，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法 C. 若从点A到点D，可采用在水中加入少量NaOH的方法 D. 若处在点B温度时，将pH=2的硫酸与pH=3的KOH等体积混合后，溶液显中性 A 课堂检测 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ c混(H＋)＝ c混(OH－)＝ c(H＋)＝ $$