2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．农业上常用6％的氯化钠溶液来选种，某实验小组在实验室配置150g6％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的步骤为计算，量取，溶解，装瓶 B．量取水时俯视读数会使所配置溶液的溶质质量分数偏大 C．玻璃棒的作用是增大氯化钠的溶解度 D．量取水时选用100毫升的量筒 3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 C．量取水时，若俯视读数，则配制的溶液中溶质的质量分数小于15% D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有少许溅出，不影响所配溶液的浓度 4．图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是    A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液 D．80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙 C．气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似 D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多 6．如图所示，小烧杯中盛入硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，将生石灰投入到大烧杯的水中，不断搅拌，一段时间后，观察到小烧杯中的硝酸钾固体完全消失。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析错误的是 A．溶液质量变大 B．溶液的溶质质量分数变大 C．硝酸钾的溶解度变大 D．最后得到的溶液一定是饱和溶液 7．KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于 NH4Cl 的溶解度 B．t1℃时，KNO3和 NH4Cl 溶液的溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，KNO3 溶液中溶质和溶剂的质量比为 4∶5 D．t2℃时，等质量的 KNO3和 NH4Cl 饱和溶液降温到 t1℃，KNO3析出的晶体多 8．硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是 A．80°C时硝酸钠的溶解度是150 B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多 D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分数较大的是硝酸钾 9．图像表示某个反应的过程，会给学习和研究带来很大的方便。下图是某校化学课外活动小组的同学绘制的四种实验数据的变化趋势图像，其中正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠晶体 B．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．向等质量的金属镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 10．下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 A．   浓硫酸敞口放置一段时间 B．  T℃时，往NaCl饱和溶液中加入NaCl固体 C．   化学变化中，原子总数随时间的变化 D．   用CO气体还原一定质量的氧化铁 二、实验题 11．农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制100g16%的氯化钠溶液。 方法二：用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.148）加水稀释得到100g16%的氯化钠溶液。根据下图回答问题。 (1)方法一中量取水时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。溶解时玻璃棒的作用是 。下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是 。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②量取水时仰视读数 ③向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ④装瓶时部分溶液洒出 (2)方法二中一般不会用到上述仪器中的 （填仪器序号），量取20%的氯化钠溶液时，若俯视读数，则稀释后所得溶液的溶质质量分数会 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 (3)将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密封好并贴上标签。请填写如图标签的有关内容 。 12．实验员老师欲配置一定溶质质量分数的溶液，他进行了如下实验： 实验一、配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)若配置溶液的溶质质量分数偏小，可能原因有___________(填字母)。 A．量水时仰视读数 B．称量固体时只在药品一端放纸了 C．砝码生锈了 D．量筒量水时本来就有水 E．烧杯洗涤时残留水了 实验二、配置9.8%的稀硫酸200g (2)需要98%硫酸 (密度为1.84g/mL)毫升(水的密度为1g/mL，结果保留一位小数)。 三、计算题 13．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应； (2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (3)若杂质忽略不计，写出温度为t3℃时，溶液中大量存在的分子、离子 (用化学符号表示)。 (4)计算废液中硫酸的质量分数。 溶液质量B 解：设废液中硫酸的质量为X。 (列比例式) 求解 答：废液中硫酸的质量分数为 (列式并计算结果)。 四、填空与简答 14．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将0℃时甲、乙的饱和溶液升温至10℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲 （填“>”“<”或“=”）乙；30℃时，将80g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g；若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”成“不变”）。 15．图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列题。 (1)t1℃时，溶解度最大的物质是 。 (2)B、C两种物质的溶解度相等时，温度为 ℃； (3)t3℃时，将A、B两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至t1℃，析出晶体较多的是 物质。 (4)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 (5)将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 （填“<”、“=”或“>”）。 16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入 充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。 (2)在两支试管中各加入 1～2 小粒高锰酸钾，然后分别加入 5ml 水、5ml 汽油，振荡，高锰酸钾在汽油中的现象是 。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。 (3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。    ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。 ②将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ③t1℃时，在 50g 水中加入 18g 乙固体，充分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至 t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。 (4)如下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图，请用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$