2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，文字为 。 (3)冷凝器中发生的变化属于 。 2．自来水厂净水过程的主要流程如下图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。 (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入 则样品为软水：生活中通常用 的方式降低水的硬度。 (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成 C．电解水氢气和氧气的质量比为2：1 3．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。 资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系： (1)废镍材料“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、还有 (填化学方程式)；X是 (填名称)。 (3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是(填字母)。 A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液 (4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 (填范围)，操作A要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒以及 。 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 4．2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼供炼钢和轧制钢材的主要流程。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)向炼铁高炉中加入石灰石的目的是 ，炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)热空气和高炉气体的主要成分都是 （填化学式）。 (4)将钢锭轧制成钢板属于 变化。 5．Ⅰ．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题： (1)点表示的物质的化学式是 。 (2)某物质的化学式为，它代表的点是 填。 (3)在稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是 。 ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 、固体逐渐溶解。 ②微观表征：图表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。 Ⅱ．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (4)“混合加热室”发生的主要是 填“物理变化”或“化学变化”。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 。写化学式 (6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 6．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O (1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)步骤③操作的名称为 。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (3)流程中发生的置换反应化学方程式为 。 (4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为 。 7．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知      (1)操作①前的金属板要粉碎，目的是 。 (2)滤渣①中含有的金属 。 (3)滤液②中溶质的化学式为 。 (4)通过分析操作②处可判断出Fe、Ni的金属活动性顺序为 。 (5)写出反应③过程中发生反应的化学方程式 。 8．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 (1)除CaO外，可以循环利用的物质是 （填俗名）。 (2)“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是 ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 (3)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 （填序号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 9．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下图： 【查阅资料】； (1)加入过量稀硫酸过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 (2)固体D中含有的物质是 。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作与步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 10．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是 。 (2)向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为 。 (3)向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是 ，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 11．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①方案一中“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 (2)《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： ①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。 ②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的 （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 （填序号） A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．吸附 12．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的工业生产过程如下图，请回答下列问题： (1)B 的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作 a 的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 13．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有、及少量和，某小组从中获取和的主要过程如下： 回答下列问题：（除杂限选试剂：、、、 (1)“除杂1”应依次加入的试剂是 ；“除杂2”应加入的试剂是 。 (2)写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式： 。 14．如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 (1)写出流程图中一种纯净物 。 (2)流程中横线上应填写的物质是 。 (3)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氨气等分离。分离出的氧气经加压后贮存在 色钢瓶中。 (4)氮气可作为保护气，是因为 。 15．空气是一种重要资源。利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图所示 (1)Ⅰ中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式(煤的主要成分是碳) (2)已知常压下，氮气沸点，氧气沸点，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 (3)汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图I和图II方框中，把转化器中某种转化反应()的微观粒子补充完整 。 16．我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析该过程，回答下列问题。 (1)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 。 (2)从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 。 (3)比较归纳是学习化学的重要方法，根据题目所给信息，结合乙醇的化学式，推测丙醇的化学式为 。 (4)植物光合作用将转变成葡萄糖的化学方程式是 。 (5)上述流程中，甲醇氧化成甲醛的化学方程式是 。 17．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略去）。 请按要求回答相关问题： (1)Y气体在空气中的体积分数为0.03%，它的化学式是 。 (2)分离空气的主要方法是将液态空气汽化，首先分离出X气体，则沸点：X （填“高于”、“等于”或“低于”）O2，此过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)反应①基本反应类型是 （填“化合”或“分解”）反应。 (4)反应②生成尿素的同时还生成水，试写出反应②的化学方程式为 。 18．锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 (1)沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有 ，它产生的原因是 。 (2)焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔 。 (4)相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是 （填字母）。 a．ZnS      b．ZnO      c．ZnCO3      d．Zn(OH)2 19．压缩空气储能发电，是在用电低谷时将空气压缩储存于储气库中，将电能转化为空气能存储起来。在用电高峰时释放高压空气。带动发电机发电。这种发电可以解决光伏和风电等不稳定可再生能源发电并网难的问题。提高其能源利用率。以下是其部分生产流程。分析流程.回答问题： (1)压缩机内空气发生的变化从微观角度解释是 。 (2)压缩空气储气库一般选择地下的废弃旷洞.请写出一种你知道的矿洞： 。 (3)燃烧器内发生反应的化学方程式是 。 20．2023年5月30日，我国“神州十六号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。 (1)飞船发射时，选用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ，你作出判断的依据是 。 (2)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： ①空间站内的空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是 （填化学式），空间站还利用了活性炭净化空气，是利用了它的 性（填一种性质）。该循环系统中提供氧气的化学反应有： （填图中序号）； ②循环系统中反应①的基本反应类型为 反应，反应④的化学方程式为 ：此系统中循环利用的物质有 。（填化学式） 21．钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： (1)操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ；焙烧辉钼矿(主要成分MoS2)的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 ；目的是为了除去 。 (3)尾气SO2任意排放会形成 ，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为 。 (4)工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。 22．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、石灰浆等处理该废气的生产流程如下。 请回答下列问题： (1)工厂废气通过沸腾炉后，除去的气体是 （填化学式）。 (2)沉淀室中发生反应的化学方程式是 。 (3)吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是 。 (4)从吸收塔出来的产物，其用途是 （填一种）。 23．氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是-33.5℃、H2的沸点为-253℃） (1)分离空气制氮气：将空气液化再升温，氮气比氧气先汽化，说明氮气的沸点比氧气 （选填“高"或“低”）。 (2)利用太阳能发电，电解水产生氢气和氧气，得到体积较大的一种气体是 。 (3)氢气和液氢 （选填“是”或“不是”）互为同素异形体。 (4)高温高压下，氮气与氢气反应生成氨气的微观过程如下表所示。 反应前 反应后 请将上表中反应后的相关微粒用图示补充完整 。 (5)氨气易液化，液化过程中，分子间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 (6)请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨后储存、运输，再分解得到氢气 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)物理变化 2．(1)活性炭 (2)化学变化 (3) 肥皂水，若产生丰富泡沫 煮沸 (4)A 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 银 (3)A (4) 3.2≤pH＜6.7 漏斗 (5)Fe＞Ni＞Ag 4．(1) (2) 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（或除去二氧化硅） 增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)N2 (4)物理 5．(1)SO2 (2)G (3) 有气体产生 (4)物理变化 (5)KOH (6) 6．(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率 (2) 过滤 漏斗 (3) (4)铁/ Fe 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)铜、银 (3)FeSO4 (4)铁>镍 (5) 8．(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2) 引流 人工降雨（合理即可） (3)CD 9．(1) (2)铜和锌 (3) 过滤 玻璃棒 10．(1)引流 (2) (3) 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe2+ 11．(1) 分解 (2) 氧化性 (3)D 12．(1)CO2 (2)过滤 (3) 13．(1) 氢氧化钙/、碳酸钠/ (2) 14．(1)氧气(合理即可) (2)稀有气体 (3) 沸点 蓝 (4)化学性质不活泼/化学性质稳定 15．(1) H2 (2)木条熄灭 (3) 16．(1)催化作用 (2)分子的构成（或分子的种类）不同 (3)/ (4) (5) 17．(1)CO2 (2) 低于 物理 (3)化合 (4)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 18．(1) 二氧化硫/SO2 ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体 (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C+2CuO2Cu+CO2↑ (3)变小 (4)B 19．(1)分子间间隔变小 (2)煤矿洞（或铁矿洞、废弃盐井等，合理即可） (3)CH4+2O2CO2+2H2O 20．(1) H2O 化学反应前后原子的种类和个数都不变 (2) N2 吸附 ①③ 分解 CO2+4H2CH4+2H2O H2O、O2、H2、CO2 21．(1) 增大接触面积，使反应充分进行 (2) 过滤 难溶性杂质 (3) 酸雨 50% (4)H2O 22．(1)CO (2) (3)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 (4)用作保护气等（合理即可） 23．(1)低 (2)氢气 (3)不是 (4) (5)变小 (6)液氢的沸点极低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$