精品解析： 广东省广州大学附属中学2024-2025学年九年级上学期11月质量检查考试化学试卷

广大附中2024-2025学年初三11月质量检查考试模拟预测卷 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 2. 图示“错误操作”与相对应选项“可能产生的后果”一致的是（　　） A. 污染瓶内试剂 B. 受热仪器破裂 C. 容易造成酒精中毒 D. 造成液体多加 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B. 液氧、硫酸铜 C. 食醋、啤酒 D. 冰水混合物、洁净的溪水 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. O3是造成空气污染的主要污染物之一 C. CO2是植物光合作用的重要原料 D. 稀有气体可用作电光源 5. 如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是 A. 实验所用红磷的量要尽量少 B. 用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中 C. 红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹 D. 正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1:4 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水结成冰：水分子由运动变为静止 7. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 8. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 超滤膜能降低水的硬度 B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D. 超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 9. 下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A. NO2：氖气 B. NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C. NaSO4：硫酸钠 D. NH：表示带1个单位的正电荷铵根离子 10. 元素R的氧化物化学式为R2O3，则下列化学式正确的是 A. R2（SO4）3 B. R（OH）2 C. RNO3 D. RCO3 11. 屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素分子由42个原子构成 B. 青蒿素分子中碳、氧原子个数比为3：1 C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 12. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类，个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 该反应的符号表达式为H2OH2O2+H2+O2 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D. 水的电解 14. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色固体生成 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包含6道小题，共48分。) 15. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：镍元素______；铅元素______。磷酸铁FePO4中的铁离子______；磷酸钠______。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为_______。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为_______。 （4）图中表示电池性能最佳的点为______(填“A”或“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：______。 16. “宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是_______(填符号)。 （2）从微观知宏观。 ①从图中可知，硼元素属于______(选填：“金属”、“非金属”、“稀有气体”)元素。 ②钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有______个电子层。 ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，数值X=______，A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______(填写元素符号)。 17. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）操作1的名称是_______，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。 （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：_______。 （3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应符号表达式：______。 （4）该工艺流程中共出现_______种氧化物，可循环使用的是：_______。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是_______(用符号表达式表示)。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾_______吨。 18. (某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究： I.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图： （1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是______(写一种即可)。 （2）自来水厂净水过程无法除去可溶性_______化合物，导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过______的方法使硬水软化。 II.水的变化。请根据图2、图3回答问题。 （3）图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的符号表达式为_______。 （4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是______(填粒子名称)，微粒运动变化的先后顺序可能是______(填字母)。 A.①②③⑤ B.①②⑥④ C.①②⑤③ D.①④③② 19. 某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合图回答。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制较纯净的氧气选用的制取装置是______(选A-E中选)，若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是______；若用F装置收集氧气，氧气应从______口(填“c”或“d”)进入。若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和_______(填“e”或“f”)相连。 （3）小明研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约体积空气的氧气，应该选用______装置(从图中选对应序号)完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为______(空气中氧气的含量按照计算)。 A.集气瓶中灌水 B.集气瓶中灌水 C.导管伸入到距集气瓶口处 D.导管伸入到距集气瓶口处 20. 某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去) 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （1）实验⑤中应加入二氧化锰的质量a=______g。 （2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的符号表达式_______。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。 （5）实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，可能是因为________。 （6）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？于是小红按图2装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图3装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图2实验中带火星木条未复燃的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广大附中2024-2025学年初三11月质量检查考试模拟预测卷 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣的过程中，只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃烧，燃烧会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 图示“错误操作”与相对应选项“可能产生的后果”一致的是（　　） A. 污染瓶内试剂 B. 受热仪器破裂 C. 容易造成酒精中毒 D. 造成液体多加 【答案】B 【解析】 【详解】A、标签朝向，会腐蚀标签，影响下次取用；故选选项错误； B、试管口朝上，水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂；故选项正确； C、用嘴吹灭酒精灯，容易发生火灾；故选项错误； D、伸入试管中滴加液体，容易污染胶头滴管；故选项错误； 故选：B。 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B. 液氧、硫酸铜 C. 食醋、啤酒 D. 冰水混合物、洁净的溪水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，过氧化氢完全分解后剩余液体是水，属于纯净物，不符合题意； B、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； C、食醋、啤酒中都含有多种物质，都属于混合物，不符合题意； D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，洁净的溪水中含有多种物质，属于混合物，符合题意； 故选：D。 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. O3是造成空气污染的主要污染物之一 C. CO2是植物光合作用的重要原料 D. 稀有气体可用作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A 、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%。A错误； B、空气的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，所以O3是造成空气污染的主要污染物之一。B正确； C、光合作用是绿色植物利用光能，使二氧化碳和水合成有机物并释放氧的过程。所以CO2是植物光合作用的重要原料。C正确； D、由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可用作电光源。D正确。 综上所述：选择A。 5. 如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是 A. 实验所用红磷的量要尽量少 B. 用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中 C. 红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹 D. 正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中所用红磷应过量，否则不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，不符合题意； B、用酒精灯点燃红磷，应将燃烧匙快速伸入集气瓶中，防止装置内气体受热膨胀逸出，导致实验结果偏大，不符合题意； C、红磷燃烧一段时间，熄灭后，应等冷却至室温打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，不符合题意； D、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1:4，符合题意。 故选D。 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水结成冰：水分子由运动变为静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； B、气体的热胀冷缩，是气体分子之间的间隔随温度的升降而增减，分子的大小不变，不符合题意； C、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，符合题意； D、水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意。 故选C。 7. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确； B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误； C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确； D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确； 故选B。 8. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 超滤膜能降低水的硬度 B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D. 超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 【答案】A 【解析】 【详解】A、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故A选项说法不正确； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故B选项说法正确； C、活性炭吸附水中异味过程没有新物质生成，发生的是物理变化，故C选项说法正确； D、超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过，故D选项说法正确。 故选A。 【点睛】本题考查水的净化，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 9. 下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A. NO2：氖气 B. NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C. NaSO4：硫酸钠 D. NH：表示带1个单位的正电荷铵根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、NO2的名称为二氧化氮，氖气的化学式为Ne，该选项说法不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，NO2可表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确； C、硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4，该选项说法不正确； D、NH表示带1个单位的正电荷铵根离子，该选项说法正确； 故选D。 10. 元素R的氧化物化学式为R2O3，则下列化学式正确的是 A. R2（SO4）3 B. R（OH）2 C. RNO3 D. RCO3 【答案】A 【解析】 【详解】元素R的化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，氧元素显-2价，设R元素的化合价是a，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2a+（-2）×3=0，则a=+3价； A、硫酸根显-2价，设R元素的化合价是y，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价，故选项正确； B、氢氧根显-1价，设R元素的化合价是x，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价，故选项错误； C、硝酸根显-1价，设R元素的化合价是z，可得：z+（-1）=0，则z=+1价，故选项错误； D、碳酸根显-2价，设R元素的化合价是w，可得：w+（-2）=0，则w=+2价，故选项错误。 故选：A。 11. 屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素分子由42个原子构成 B. 青蒿素分子中碳、氧原子个数比为3：1 C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子共42个原子构成，不符合题意； B、青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为：15:5=3:1，符合题意； C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×15）：22：（16×5）=90:11:40，不符合题意； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×15）：22：（16×5）=90:11:40，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选B。 12. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类，个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 该反应的符号表达式为H2OH2O2+H2+O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； B、反应前后催化剂质量和化学性质不变，该选项说法正确； C、由图可知，反应中涉及H2和O2，单质元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则反应前后元素化合价改变，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应中，H2O2为中间产物，应为H2O在光照条件下生成H2和O2，反应的符号表达式为：，该选项说法不正确。 故选B。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D. 水的电解 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； B、密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故固体的质量逐渐减少至零，符合题意； C、在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色固体生成 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热，结论为：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故现象为：正负极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1:2，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； C、该实验中浓氨水和棉花没有直接接触，一段时间后，滴有酚酞溶液的棉花都变红，说明分子在不断运动，热水中棉花变红的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，符合题意； D、该实验中左边未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，要想证明二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，还需要验证化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题包含6道小题，共48分。) 15. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：镍元素______；铅元素______。磷酸铁FePO4中的铁离子______；磷酸钠______。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为_______。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为_______。 （4）图中表示电池性能最佳的点为______(填“A”或“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：______。 【答案】（1） ①. Ni ②. Pb ③. Fe3+ ④. Na3PO4 （2）+5 （3）7：56：31：64 （4） ①. B ②. 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 【解析】 【小问1详解】 镍元素：Ni； 铅元素：Pb； 离子的表示方法，在表示该离子的元素（或原子团）符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子可表示为Fe3+； 磷酸钠中，钠元素显+1价，磷酸根显-3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Na3PO4； 【小问2详解】 磷酸铁FePO4中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，设P元素的化合价为x，则：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； 【小问3详解】 LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为7：56：31：（16×4）= 7：56：31：64 ； 【小问4详解】 由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值；电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故填：B；根据“在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降”可知，BC段曲线变化的原因：过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 16. “宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是_______(填符号)。 （2）从微观知宏观。 ①从图中可知，硼元素属于______(选填：“金属”、“非金属”、“稀有气体”)元素。 ②钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有______个电子层。 ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，数值X=______，A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______(填写元素符号)。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子 ②. Na+、Cl- （2） ①. 非金属 ②. 三##3 ③. 失去 ④. 2##两##二 ⑤. 18 ⑥. F 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； ②构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，符号表示为Na+、Cl-。 【小问2详解】 ①硼带有石字旁，则硼元素属于非金属元素； ②原子核外电子层数=周期数，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于元素周期表第3周期，钠原子最外层电子数为1＜4，则该元素在反应中易失去电子； ③镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子，当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层； ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，在原子中，质子数=核外电子数，则数值X=35-2-8-7=18； A-D四种元素中，A与溴原子的最外层电子数都是7，则与溴元素化学性质相似的是A，A质子数为9，表示氟元素，元素符号表示为F。 17. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）操作1的名称是_______，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。 （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：_______。 （3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应符号表达式：______。 （4）该工艺流程中共出现_______种氧化物，可循环使用的是：_______。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是_______(用符号表达式表示)。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾_______吨。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）KOH+MnO2+O2K2MnO4+H2O （4） ①. 三##3 ②. MnO2##二氧化锰 （5）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （6）解：参加反应的二氧化锰的质量=261吨−87吨=174吨 参加反应的二氧化锰中，锰元素的质量=174吨××100%=110吨 生成的高锰酸钾的质量=110吨÷×100%=316吨 答：该流程理论上可生成高锰酸钾的质量为316吨。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作1将难溶性的二氧化锰固体与溶液进行了分离，是分离难溶性固体与液体的操作，为过滤，故填过滤； 过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗。 【小问2详解】 将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，即水，故反应的符号表达式写为：KOH+MnO2+O2K2MnO4+H2O。 【小问4详解】 由流程图可知，该工艺流程中共出现二氧化锰、二氧化碳和水三种氧化物，故填三或3； 由流程图可知，流程中既有二氧化锰参加反应，后又生成二氧化锰，所以流程中可循环使用的是，故填MnO2或二氧化锰。 【小问5详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，避免高锰酸钾分解，故反应的符号表达式写为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问6详解】 见答案 18. (某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究： I.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图： （1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是______(写一种即可)。 （2）自来水厂净水过程无法除去可溶性_______化合物，导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过______的方法使硬水软化。 II.水的变化。请根据图2、图3回答问题。 （3）图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的符号表达式为_______。 （4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是______(填粒子名称)，微粒运动变化的先后顺序可能是______(填字母)。 A.①②③⑤ B.①②⑥④ C.①②⑤③ D.①④③② 【答案】（1）投药消毒 （2） ①. 钙、镁 ②. 煮沸 （3）H2OH2+O2 （4） ①. 氢、氧原子 ②. C 【解析】 【小问1详解】 沉淀、过滤、吸附过程中，均没有新物质生成，属于物理变化，而消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物； 煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用煮沸的方法将硬水转化为软水。 【小问3详解】 由图2可知，水在通电情况下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 电解水过程中，分子种类改变，原子种类不变，则该过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子； 电解水的微观过程为：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子组合为氢分子，氧原子组合为氧分子，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则顺序为：①②⑤③，故选C。 19. 某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合图回答。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制较纯净的氧气选用的制取装置是______(选A-E中选)，若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是______；若用F装置收集氧气，氧气应从______口(填“c”或“d”)进入。若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和_______(填“e”或“f”)相连。 （3）小明研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约体积空气的氧气，应该选用______装置(从图中选对应序号)完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为______(空气中氧气的含量按照计算)。 A.集气瓶中灌水 B.集气瓶中灌水 C.导管伸入到距集气瓶口处 D.导管伸入到距集气瓶口处 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 量筒 （2） ①. BE ②. 可控制反应速率或可获得平稳气流 ③. c ④. e （3） ①. B ②. 84% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是锥形瓶；仪器②是量筒。故填：锥形瓶；量筒。 【小问2详解】 用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物的状态是固态和液态，反应不需要加热，所以发生装置选择B；排水法收集的氧气较纯，所以收集氧气选择E。 将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，则可控制反应速率，并能获得平稳气流；由于氧气的密度比空气大，所以用F装置收集氧气，氧气应从c口进入；用G和H装置来测生成氧气的体积，氧气应从f口进入，e和g相连。 【小问3详解】 收集一瓶混有约体积空气的氧气，应用排水法收集，即集气瓶中灌体积的水。 收集好后集气瓶中氧气的体积分数= 故填：B；84%。 20. 某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去) 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （1）实验⑤中应加入二氧化锰的质量a=______g。 （2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的符号表达式_______。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。 （5）实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，可能是因为________。 （6）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？于是小红按图2装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图3装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图2实验中带火星木条未复燃的原因是______。 【答案】（1）0.5 （2）生成相同体积氧气所需时间 （3）H2O2H2O+O2 （4）其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 （5）60min内6mL30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是650mL （6）温度高导致气体中水蒸气含量太大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验⑤⑥中的变量是催化剂的种类不同，其余的量要保持相同，所以实验⑥中应加入二氧化锰的质量与实验⑤中的氯化铁的质量相同，即a=0.5g，故填0.5。 【小问2详解】 比较生成气体速率的快慢，除测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率外，还可以通过测定生成相同体积氧气所需时间来比较过氧化氢的分解速率，故填生成相同体积氧气所需时间。 【小问3详解】 由图可知，实验⑥发生的反应是过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的符号表达式写为：H2O2H2O+O2。 【小问4详解】 由图可知，实验①、②、④中的变量是温度，且温度越高，反应速率越快，即可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，故填其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 【小问5详解】 实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，由图可知，两个反应中用到的都是6mL30%过氧化氢，即可能是因为60min内6mL30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是650mL，故填60min内6mL30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是650mL。 【小问6详解】 图2装置中，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，装置中的水受热形成水蒸气，使得气体中水蒸气含量太大，影响了木条的复燃，故填温度高导致气体中水蒸气含量太大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $