第二章 海水中的重要元素——钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 课后训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 2、在烧杯中加水和煤油(密度：0.80 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.971 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)(　　) A．钠在水层中反应，并四处游动 B．钠停留在煤油层中，不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动 3、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 4、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ） A. Cl-的浓度几乎不变                        B. 溶液变浑浊 C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-        D. 溶液中存在最多的离子是Na+ 5、下列说法正确的是(　　) ①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 7、下列实验操作或现象的描述正确的是（ ） A．用pH试纸测定氯水的pH B．做焰色试验时，若没有铂丝，可用铜丝代替 C．氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色 D．实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中 8、(双选)下列说法不正确的是(　　) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 9、下列说法不正确的是(　　) A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同 B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同 10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　) ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　 ⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 11、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A．所含分子数目之比1：1 B．密度之比为16：17 C．所含原子的物质的量之比为4：5 D．分子间平均距离之比为1：1 12、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④           B. ③④         C. ①②③         D. ①②③④ 13、欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 14、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（   ） A. ①②           B. ①②③             C. ①④⑤         D. ④⑤ 15、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 16、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ） A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 17、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(    ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 18、可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 二、填空题。（3题） 19、A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为　　　　　　。  (2)反应①②③④中　　　　　　(填序号)属于氧化还原反应。  (3)写出下列反应的化学方程式: A→B+C+D:　 。  F+C:　 。  20、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g·mol－1(保留一位小数)。 （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。 （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是________g·L－1(保留一位小数) （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数________ 。 21、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  三、实验题。（2题） 22、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 【图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器】 【已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气】 甲 乙 (1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为　　　(化学式)，需临时配制的原因是： 　　 (用化学方程式表示)。  (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是　　　　 ，烧杯中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外，另一个重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是　 　 。  (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是：  　 。  23、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。 (1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。 (2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。 (3)实验得到以下的数据： 坩埚质量(g) 坩埚和晶体的总质量(g) 加热后坩埚和剩余固体的质量(g) 11.685 13.691 12.948 计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。 (4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。 a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出 c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 课后训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【答案】D 2、在烧杯中加水和煤油(密度：0.80 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.971 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)(　　) A．钠在水层中反应，并四处游动 B．钠停留在煤油层中，不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动 【答案】D 3、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 【答案】A 4、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ） A. Cl-的浓度几乎不变                        B. 溶液变浑浊 C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-        D. 溶液中存在最多的离子是Na+ 【答案】 B 5、下列说法正确的是(　　) ①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 【答案】C 6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 【答案】C 7、下列实验操作或现象的描述正确的是（ ） A．用pH试纸测定氯水的pH B．做焰色试验时，若没有铂丝，可用铜丝代替 C．氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色 D．实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中 【答案】D 8、(双选)下列说法不正确的是(　　) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 【答案】CD 9、下列说法不正确的是(　　) A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同 B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同 【答案】A 10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　) ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　 ⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 【答案】C 11、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A．所含分子数目之比1：1 B．密度之比为16：17 C．所含原子的物质的量之比为4：5 D．分子间平均距离之比为1：1 【答案】B 12、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④           B. ③④         C. ①②③         D. ①②③④ 【答案】D 13、欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】A 14、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（   ） A. ①②           B. ①②③             C. ①④⑤         D. ④⑤ 【答案】 C 15、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 【答案】B 16、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ） A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 【答案】A 17、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(    ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 18、可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 【答案】A 二、填空题。（3题） 19、A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为　　　　　　。  (2)反应①②③④中　　　　　　(填序号)属于氧化还原反应。  (3)写出下列反应的化学方程式: A→B+C+D:　。  F+C:　。  【填空】(1)Na2O2　(2)②③　 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 20、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g·mol－1(保留一位小数)。 （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。 （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是________g·L－1(保留一位小数) （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数________ 。 【答案】 （1）35.6 （2）3 （3）1.5 （4）50% 21、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  【答案】(1)KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2 (2)①2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑ ② ③ ④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 (3)1　HCl 三、实验题。（2题） 22、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 【图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器】 【已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气】 甲 乙 (1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为　　　(化学式)，需临时配制的原因是： 　　 (用化学方程式表示)。  (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是　　　　 ，烧杯中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外，另一个重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是　 　 。  (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是：  　 。  【答案】(1)Cl2、H2O、HClO　2HClO2HCl+O2↑ (2)NaOH溶液(答案合理即可)　Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度　 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 (4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气 23、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。 (1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。 (2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。 (3)实验得到以下的数据： 坩埚质量(g) 坩埚和晶体的总质量(g) 加热后坩埚和剩余固体的质量(g) 11.685 13.691 12.948 计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。 (4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。 a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出 c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却 【答案】2 4 干燥器 泥三角、坩埚、坩埚钳 5.23 bc 学科网（北京）股份有限公司 $$