精品解析：湖南省衡阳市珠晖区第二中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级期中测试卷化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Mg:24 S：32 K：39 Cl:35.5 Cu:64 一、单选题（每道小题2分，共计46分） 1. 在下列变化中，与其它的三种变化有本质区别的是（　　） A. 铁生锈 B. 煤燃烧 C. 水汽化 D. 水电解 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 3. 给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为 A. 16.7 mL B. 大于16.7 mL C. 小于16.7 mL D. 无法计算 4. 下列化学用语正确的是 A. 水银﹣Ag B. 1个氢分子﹣H2 C. 铝﹣AL D. 氧化镁﹣MgO2 5. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 水的电解 C. 用等质量等浓度的双氧水分别制氧气 D. 加热高锰酸钾制氧气 6. 不能用质量守恒定律解释的现象是 A. 一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 高锰酸钾受热后，固体质量减少 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. “真爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是 A. 相对分子质量是82 B. 甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1 C. 甲基苯丙胺中氮元素的质量分数最小 D. 甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成 9. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A. 图中单质的化学式为N2 B. 生成物不属于空气污染物 C. 该反应属于化合反应 D. 生成单质与化合物的分子个数比为1:2 10. 学习化学学科需了解宏观和微观间的联系，下列解释错误的是 （　　） A. 10mL酒精和10mL 水混合后体积小于20mL.是因为生成物的微粒体积更小 B. 走近花园闻到花香，是因为构成物质的微粒在不断运动 C. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 D. 氧气和臭氧的化学性质有差异，是因为构成它们的分子不同 11. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙属于同种元素 B. 甲、乙、丙具有相似的化学性质 C. 丁中x＝8 D. 乙表示阴离子 12. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 13. 2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是 A. 相对原子质量为288 B. 核内有115个质子 C. 是非金属元素 D. 核内有 173 个中子 14. 在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g 15. 下列关于实验现象的描述正确的是（　　） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黄色固体 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光 16. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr2S3 17. 如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A. 用过量的红磷进行实验 B. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C. 红磷熄灭后，立即打开止水夹 D. 用木炭代替红磷进行实验 18. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 明矾净水的作用是杀菌消毒 B. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C. 用蒸馏的方法可以将海水淡化 D. 地球上的总水储量多，但淡水资源少 19. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8 20. 下列各组物质的相对分子质量相等的是 A. CO2与SO2 B. H2O与H2S C. MgO与CO D. Cu(OH)2与H2SO4 21. 下列微观示意图能表示单质的是 A. B. C. D. 22. 有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是 A. （NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C. CO（NH2）2 D. NH4Cl 23. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（　　） A. 16% B. 18% C. 20% D. 22% 二、填空题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共24分） 24. 现有下列三种物质： A、氧气 B、氮气 C、氖气 D、活性炭 请用合适的物质的字母代号填空： (1)可用于净水的是_____；(2)充入食品包装中可以防腐的是_____ (3)可供给呼吸的是_____；(4)可用在城市霓虹灯中的是_____． 25. 用化学用语填空： （1）地壳中含量第二的元素_____； （2）5个镁离子_____； （3）2个铵根离子_____； （4）氯酸钾中氯元素的化合价_____； （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____。 26. 有下列物质：①海水②氮气③五氧化二磷④二氧化硫⑤二氧化碳⑥氦气⑦冰水混合物⑧洁净的空气⑨KMnO4⑩铁粉。请用这些物质的数字代号填空： （1）属于混合物的_____； （2）属于纯净物的是_____； （3）属于化合物的是_____； （4）属于氧化物的是_____。 27. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。 （1）第3周期（横行）中属于金属元素的是_____（填一种元素符号），其阳离子是_____（填离子符号） （2）第11号元素与第17号元素组成的物质是_____（填化学式）。 （3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。 a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl 28. 如图1是电解水的装置。 （1）写出电解水的化学方程式_____。 （2）试管D中收集的气体是_____，A是电源的_____极。 （3）该实验前通常在水中加入氢氧化钠溶液，目的是_____。 （4）原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示一种化合反应（如图2），那表示分解反应的顺序应该是_____。 （5）实际操作中，C、D体积比通常小于1：2，原因是_____（任写其一）。 三、简答题（每空1分，共计6分） 29. 请回答下列问题。 （1）水是人类赖以生存的资源，请写出一条爱护水资源的具体措施_____。 （2）被污染的空气会严重损害人体健康，破坏生态平衡。计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。写出其中属于氧化物的化学式_____，为了保护人类赖以生存的空气，你认为可采取的措施有_____。（写出一条） 30. 从微观角度解释物质在发生化学反应前后总质量不变的原因是：_____不变，_____没有增减，_____不变。 四、实验题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共16分） 31. 如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置_______（填字母序号）。欲用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，此反应的化学方程式为_______。若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_______。 （3）如果小红同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用装置组合是_______（填字母序号），欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。 （4）将红热的铁丝伸入装满氧气的集气瓶中（如图G），可观察到的现象是_______，集气瓶底部放少量水的原因是_______。 （5）已知氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体，具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色的火焰。实验室中锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气。为了控制反应速率，制取氢气应选择的发生装置和收集装置的组合应选择_______（填字母）。 32. 为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量； 实验三：称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉，然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 108.2g 118.4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一_______，实验二_______，实验三_______。 （2）造成上述结果的原因可能是_______。 （3）在三个实验中，实验_______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_______体系中进行。 五．计算题（8分） 33. 小明取26.3g氯酸钾和二氧化锰的混合固体均匀混合后加热，充分反应称得剩余固体质量为16.7g。求： （1）生成的氧气的质量为_______g。 （2）原固体混合物中氯酸钾的质量。 （3）二氧化锰的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中测试卷化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Mg:24 S：32 K：39 Cl:35.5 Cu:64 一、单选题（每道小题2分，共计46分） 1. 在下列变化中，与其它的三种变化有本质区别的是（　　） A. 铁生锈 B. 煤燃烧 C. 水汽化 D. 水电解 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化． 解：铁生锈能生成红棕色的氧化铁结晶水合物，属于化学变化；煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；水汽化只是水的状态发生变化，为物理变化；水电解生成氢气和氧气，属于化学变化。 故选C． 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化． 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，是少量气体飘进鼻孔，故A错误；B．倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，故B错误；C．胶头滴管要垂悬在试管口上方，故C正确；D．装置气密性检查时，需要密封体系，图示的长颈漏斗与外界连通，没有形成密闭体系，故D错误；故答案为C。 3. 给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为 A. 16.7 mL B. 大于16.7 mL C. 小于16.7 mL D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】仰视读数为29.0mL，仰视读数看到的读数偏小，但量取到的实际液体体积偏大，所以实际倒出的液体体积大于16.7mL。 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 水银﹣Ag B. 1个氢分子﹣H2 C. 铝﹣AL D. 氧化镁﹣MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，Ag为银，故选项化学用语错误； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为H2，故选项化学用语正确； C、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Al，故选项化学用语错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项化学用语错误； 故选：B。 5. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 水的电解 C. 用等质量等浓度的双氧水分别制氧气 D. 加热高锰酸钾制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，测定空气中氧气的含量，装置内剩余气体体积约为原体积的五分之四，图中剩余体积约为原体积的五分之一，A选项错误； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，而质量比不是1∶2，B选项错误； C、用等质量等浓度的双氧水分别制氧气，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线的斜率更大，但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，生成氧气的最终质量相等，C选项正确； D、加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，不断产生氧气，但固体中锰元素的质量保持不变，图中锰元素的质量减小，D选项错误。 故选：C。 6. 不能用质量守恒定律解释的现象是 A. 一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 高锰酸钾受热后，固体质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，铁的质量与参加反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意； D、高锰酸钾受热后固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：C。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为，故A不正确； B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故B不正确； C、铝和氧气常温下生成氧化铝，正确的化学方程式为，故C不正确； D、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故D正确。故选D。 8. “真爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是 A. 相对分子质量是82 B. 甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1 C. 甲基苯丙胺中氮元素的质量分数最小 D. 甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故选项说法错误； B、甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14≠10：15：1，故选项说法错误； C、甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，其中氮元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 9. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A. 图中单质的化学式为N2 B. 生成物不属于空气污染物 C. 该反应属于化合反应 D. 生成单质与化合物的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中反应物为一氧化碳和一氧化氮，两种物质都为化合物，生成物为氮气和二氧化碳，二氧化碳为化合物，氮气为单质，化学式为N2，说法正确，不符合题意； B、生成物为氮气和二氧化碳，不属于空气污染物，说法正确，不符合题意； C、化合反应是几种反应物反应产生一种反应物的化学反应，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮两种，生成物为氮气和二氧化碳，也是两种，不是化合反应，说法错误，符合题意； D、由图可知，生成的氮气和二氧化碳的分子个数比为1:2，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 学习化学学科需了解宏观和微观间的联系，下列解释错误的是 （　　） A. 10mL酒精和10mL 水混合后体积小于20mL.是因为生成物的微粒体积更小 B. 走近花园闻到花香，是因为构成物质的微粒在不断运动 C. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 D. 氧气和臭氧的化学性质有差异，是因为构成它们的分子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、10mL的水与10mL的酒精混合后溶液的体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，酒精和水没有发生反应，故选项解释不正确； B、走近花园闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。 C、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，分子在化学变化中可以改变，故选项说法正确； D、氧气和臭氧构成它们的分子不同，不同物质的分子性质不同，所以氧气和臭氧的化学性质有差异，故选项说法正确。 故选A 【点睛】同种分子的化学性质相同，不同的分子的化学性质不同； 11. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙属于同种元素 B. 甲、乙、丙具有相似的化学性质 C. 丁中x＝8 D. 乙表示阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。故选B。 12. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价． 故选B． 【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 13. 2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是 A. 相对原子质量为288 B. 核内有115个质子 C. 是非金属元素 D. 核内有 173 个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。 B.元素周期表每小格左上角表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。 C.该元素的名称是镆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 D.镆原子的相对原子质量为288，核内有115个质子，则中子数为288-115=173，故选项说法正确。 14. 在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g 【答案】B 【解析】 【详解】已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12g+A=28g+2g，则A=18克． 故选B。 15. 下列关于实验现象的描述正确的是（　　） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黄色固体 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A不正确； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故B不正确； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫属于结论，故C不正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确。故选D。 16. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr2S3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，X的化学式为Cr2(SO4)3，故选C。 17. 如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A. 用过量的红磷进行实验 B. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C. 红磷熄灭后，立即打开止水夹 D. 用木炭代替红磷进行实验 【答案】A 【解析】 【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积； 【详解】A．用过量的红磷进行试验，可以将氧气完全反应，使测定结果更准确； B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞，易导致气体受热逸出使测定结果偏大； C．红磷熄灭后，立即打开止水夹，气体受热膨胀，使倒流的水偏少，测定结果偏小； D．用木炭代替红磷进行实验，会因生成二氧化碳气体，使瓶内气体的量不减少，压强不变小，不能用于测定空气中氧气的含量。选A。 18. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 明矾净水的作用是杀菌消毒 B. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C. 用蒸馏的方法可以将海水淡化 D. 地球上的总水储量多，但淡水资源少 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌；故A说法错误； B、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B说法正确； C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C说法正确； D、地球上的水储量丰富，但大多为海水，可供利用的淡水资源是有限的，故D说法正确。 故选A。 19. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂 ；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应； 考点：质量守恒定律，分解反应 20. 下列各组物质的相对分子质量相等的是 A. CO2与SO2 B. H2O与H2S C. MgO与CO D. Cu(OH)2与H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2的相对分子质量=12+16×2=44，SO2的相对分子质量=32+16×2=64，相对分子质量不相等，故A错误； B、H2S的相对分子质量=1×2+32=34，H2O的相对分子质量=1×2+16=18，相对分子质量不相等，故B错误； C、MgO的相对分子质量=24+16=40，CO的相对分子质量=12+16=28，相对分子质量不相等，故C错误； D、Cu(OH)2的相对分子质量=64+(16+1)×2=98，H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故D正确。 故选D。 21. 下列微观示意图能表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：AD中都含有两种分子，属于混合物，B中只有一种分子属于纯净物，但是其中含有两种元素，属于化合物。故选C． 考点：分子的构成 22. 有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是 A. （NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C. CO（NH2）2 D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为。 【详解】A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为，其与硝酸铵的混合物中，氮元素质量分数不可能为20%，该选项不符合题意； B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为，其与硝酸铵的混合物中，氮元素质量分数可能为20%，该选项符合题意； C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为，其与硝酸铵的化合物中，氮元素质量分数不可能为20%，该选项不符合题意； D、NH4Cl中氮元素的质量分数为，其与硝酸铵的化合物中，氮元素质量分数不可能为20%，该选项不符合题意。 故选B。 23. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（　　） A. 16% B. 18% C. 20% D. 22% 【答案】D 【解析】 【详解】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。 故选D 二、填空题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共24分） 24. 现有下列三种物质： A、氧气 B、氮气 C、氖气 D、活性炭 请用合适的物质的字母代号填空： (1)可用于净水的是_____；(2)充入食品包装中可以防腐的是_____ (3)可供给呼吸的是_____；(4)可用在城市霓虹灯中的是_____． 【答案】 ①. D ②. B ③. A ④. C 【解析】 【详解】（1）活性炭可用于净化水，选D；（2）氮气的化学性质不活泼，可以充入食品包装中防腐，选B；（3）氧气可供给呼吸，选A；（4）稀有气体可用在城市霓虹灯中，选C。 25. 用化学用语填空： （1）地壳中含量第二的元素_____； （2）5个镁离子_____； （3）2个铵根离子_____； （4）氯酸钾中氯元素的化合价_____； （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____。 【答案】（1）Si （2） （3） （4） （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量第二的元素是硅元素，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，硅元素的符号是Si。 【小问2详解】 1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则5个镁离子的符号是。 【小问3详解】 1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号是，2个铵根离子的符号是。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，氯酸钾（KClO3）中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的符号是CO2。 26. 有下列物质：①海水②氮气③五氧化二磷④二氧化硫⑤二氧化碳⑥氦气⑦冰水混合物⑧洁净的空气⑨KMnO4⑩铁粉。请用这些物质的数字代号填空： （1）属于混合物的_____； （2）属于纯净物的是_____； （3）属于化合物的是_____； （4）属于氧化物的是_____。 【答案】（1）①⑧##⑧① （2）②③④⑤⑥⑦⑨⑩ （3）③④⑤⑦⑨ （4）③④⑤⑦ 【解析】 【分析】纯净物中只含有一种物质。若该纯净物中含有多种元素，则该纯净物为化合物。由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，只含有一种元素的纯净物为单质。 ①海水中含有水、可溶性杂质等物质，属于混合物；②氮气中只含有氮元素，属于纯净物、单质；③五氧化二磷中含有磷元素和氧元素，属于纯净物、化合物，也属于氧化物；④二氧化硫中含有硫元素和氧元素，属于纯净物、化合物，也属于氧化物；⑤二氧化碳中含有碳元素和氧元素，属于纯净物、化合物，也属于氧化物；⑥氦气中只含有氦元素，属于纯净物、单质；⑦冰水混合物中只含有水一种物质，而水是由氢元素和氧元素组成的，属于纯净物、化合物，也属于氧化物；⑧洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；⑨KMnO4中含有钾、锰、氧三种元素，属于纯净物、化合物；⑩铁粉中只含有铁元素，属于纯净物、单质。 【小问1详解】 根据分析可知，混合物有①⑧，故填①⑧； 【小问2详解】 根据分析可知，纯净物有②③④⑤⑥⑦⑨⑩，故填②③④⑤⑥⑦⑨⑩； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物有③④⑤⑦⑨，故填③④⑤⑦⑨； 【小问4详解】 根据分析可知，氧化物有③④⑤⑦，故填③④⑤⑦。 27. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。 （1）第3周期（横行）中属于金属元素的是_____（填一种元素符号），其阳离子是_____（填离子符号） （2）第11号元素与第17号元素组成的物质是_____（填化学式）。 （3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。 a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl 【答案】（1） ①. Na（或Mg或Al） ②. Na+（Mg2+或Al3+） （2）NaCl （3）ad 【解析】 【小问1详解】 根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），离子符号分别为Na+、Mg2+、Al3+。故填：①Na（或Mg或Al）；②Na+（Mg2+或Al3+）； 【小问2详解】 第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成化合物是氯化钠，钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式是NaCl。故填：NaCl； 【小问3详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素原子最外层电子数相等，具有相似的化学性质。 a、He和 Ne在同一纵行，He的最外层有2个电子，Ne的最外层有8个电子，它们的最外层电子数都已达到稳定状态，因此He和 Ne化学性质相似； b、B的最外层有3个电子，Mg的最外层有2个电子，最外层电子数不相等，因此B和Mg化学性质不相似； c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似； d、F和Cl在同一纵行，F的最外层有7个电子，Cl的最外层有7个电子，最外层电子数相等，因此F和Cl化学性质相似。 故选ad。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中的信息及简单规律等相关知识是正确解答本题的关键。 28. 如图1是电解水的装置。 （1）写出电解水的化学方程式_____。 （2）试管D中收集的气体是_____，A是电源的_____极。 （3）该实验前通常在水中加入氢氧化钠溶液，目的是_____。 （4）原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示一种化合反应（如图2），那表示分解反应的顺序应该是_____。 （5）实际操作中，C、D体积比通常小于1：2，原因是_____（任写其一）。 【答案】（1） （2） ①. 氢气 ②. 正 （3）增强导电性 （4）b→c→a （5）氧气的溶解度比氢气大 【解析】 【小问1详解】 水电解产生氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多，氢气的体积是氧气体积的2倍，试管D中收集的气体是氢气，A是电源的正极，故填氢气、正； 【小问3详解】 氢氧化钠在水中电离出氢氧根离子和钠离子，故实验前通常在水中加入氢氧化钠溶液，目的是增强导电性； 【小问4详解】 化学反应是分子的破裂，原子重新组合成新的分子，故反应的顺序为：b→c→a； 【小问5详解】 实际操作中，C、D体积比通常小于1:2，原因是相同体积下，氧气的溶解度比氢气大。 三、简答题（每空1分，共计6分） 29. 请回答下列问题。 （1）水是人类赖以生存的资源，请写出一条爱护水资源的具体措施_____。 （2）被污染的空气会严重损害人体健康，破坏生态平衡。计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。写出其中属于氧化物的化学式_____，为了保护人类赖以生存的空气，你认为可采取的措施有_____。（写出一条） 【答案】（1）洗菜水浇花等（合理即可） （2） ①. SO2、CO、NO2 ②. 、多植树造林等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 爱护水资源的具体措施有节约用水和防治水污染，如洗菜水浇花，合理使用化肥和农药等（合理即可）； 【小问2详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，其中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮属于氧化物，化学式为SO2、CO、NO2； 为了保护人类赖以生存的空气，可采取的措施有减少含硫煤的使用、多植树造林等（合理即可）。 30. 从微观角度解释物质在发生化学反应前后总质量不变的原因是：_____不变，_____没有增减，_____不变。 【答案】 ①. 原子的种类 ②. 原子的数目 ③. 原子的质量 【解析】 【详解】化学反应的实质为分子分成原子，原子的重新组合成新的分子，而反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量不变，则化学反应前后物质的总质量不变，故填：原子的种类；原子的数目；原子的质量。 四、实验题（化学方程式每空2分，其它每空1分，共16分） 31. 如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置_______（填字母序号）。欲用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，此反应的化学方程式为_______。若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_______。 （3）如果小红同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用装置组合是_______（填字母序号），欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。 （4）将红热的铁丝伸入装满氧气的集气瓶中（如图G），可观察到的现象是_______，集气瓶底部放少量水的原因是_______。 （5）已知氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体，具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色的火焰。实验室中锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气。为了控制反应速率，制取氢气应选择的发生装置和收集装置的组合应选择_______（填字母）。 【答案】（1） ①. A ②. 气泡均匀、连续冒出时 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3） ①. AD##AE##AF ②. b （4） ①. 剧烈反应，火星四射，生成黑色固体 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 （5）C、F 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解为氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故选A； 发生装置中存在空气，所以用F装置收集氧气，需要先将空气排出，等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填气泡均匀、连续冒出； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为 ，故填； 若用C装置作发生装置，可通过控制注射器活塞的移动速度控制过氧化氢的滴加速度，进而控制反应速率。故填可以控制反应速率； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故发生装置选择A。又因为氧气密度大于空气且不易溶于水，所以可采用向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选择D或F，故填AD或AE或AF； 氧气密度小于水且不易溶于水，所以用装满水的E装置收集氧气，则氧气从b口进入，水从a口排出，故填b； 【小问4详解】 烘热的铁丝在氧气中燃烧时，可观察到剧烈反应，火星四射，生成黑色固体的现象，故填剧烈反应，火星四射，生成黑色固体； 当铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落，会使得集气瓶底炸裂，所以需要在集气瓶底放少量的水。故填防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； 【小问5详解】 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，座椅发生装置选择固液不加热装置，且需要控制反应速率，所以发生装置选择C；又因为氢气密度小与空气且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，所以可用F装置收集，故填CF； 32. 为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量； 实验三：称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉，然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 108.2g 118.4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一_______，实验二_______，实验三_______。 （2）造成上述结果的原因可能是_______。 （3）在三个实验中，实验_______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_______体系中进行。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了生成物二氧化碳的质量 （3）三 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，反应前实验一、实验二、实验三中物质的质量分别是4.8g、112.6g、118.4g，反应后实验一、实验二、实验三中物质的质量分别是8.0g、108.2g、118.4g，因此这三个实验中发生化学反应前后物质的质量：实验一增大，实验二减小，实验三不变。 【小问2详解】 实验一中，镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，参加反应的盐酸的质量+参加反应的碳酸钠的质量=氯化钠的质量+水的质量+二氧化碳的质量，而实验中没有称量产生的二氧化碳的质量，从而导致结果减小；实验三中，没有气体的参与或生成，则反应前后数值相等。 故填：实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了生成物二氧化碳的质量。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。在三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 【小问4详解】 由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭体系中进行。 五．计算题（8分） 33. 小明取26.3g氯酸钾和二氧化锰的混合固体均匀混合后加热，充分反应称得剩余固体质量为16.7g。求： （1）生成的氧气的质量为_______g。 （2）原固体混合物中氯酸钾的质量。 （3）二氧化锰的质量。 【答案】（1）9.6 （2）解：设消耗氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 答：消耗氯酸钾的质量为24.5g。 （3）二氧化锰的质量为1.8g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可以知道，制得氧气的质量为：26.3g-16.7 g=9.6 g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由上述分析可知，氯酸钾的质量为24.5g，氯酸钾和二氧化锰的混合固体的质量为26.3g，则二氧化锰的质量为26.3g-24.5g=1.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $