精品解析：天津市第二十中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

天津市第二十中学2024~2025学年度第一学期期中阶段性质量监测 九年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ 卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ 卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2. 本卷共15题，共30分。 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是 A. 刺绣 B. 石雕 C. 剪纸 D. 酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意。 综上所述：选择D。 2. 2022年10月31日，梦天实验舱成功发射，其搭载了氢原子钟、铷原子钟和光钟，它们将组成空间冷原子钟组，构成在太空中频率稳定度和准确度最高的时间频率系统，我们实现了从冷原子钟技术被卡脖子到位居全球前列的突破。氢元素与铷元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的为质子数，则氢元素与铷元素的本质区别是质子数不同，故选A。 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。 故选B。 4. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 汞、蒸馏水、空气 B. 干冰、氧化铜、矿泉水 C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. 、稀硫酸、河水 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故A符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧化铜是铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，故B不符合题意； C、铁是铁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是磷元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的化合物，故C不符合题意； D、O3是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物；河水中含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 5. 化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为NO。 故选C。 6. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是，，故选：C。 7. 下列各组物质可用过滤方法分离的是 A. 水和酒精 B. 食盐和蔗糖 C. 氯化钾和食盐 D. 食盐和二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精是液体，且易溶于水，不能用过滤的方法分离，故选项错误； B、食盐和蔗糖均易溶于水，不能用过滤的方法分离，故选项错误； C、氯化钾和食盐均能溶于水，不能用过滤的方法分离，故选项错误； D、二氧化锰不溶于水，食盐易溶于水，可以用过滤的方法分离，故选项正确； 故选：D。 8. 根据碘原子及①-⑤的结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 B. 碘原子化学性质与①相似 C. m=53 则图中 n 的值为 5 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 【答案】C 【解析】 【详解】A、②③⑤表示的微粒都是最外层电子填满了的8电子稳定结构，故性质较稳定，选项正确； B、碘原子中质子数=核外电子数=原子序数，故n=53-2-8-18-18=7，与①最外层电子数相同，两者化学性质相似，选项正确； C、由B分析可知，图中 n 的值为 7，选项错误； D、①④对应元素分别为9号元素氟元素、11号元素钠元素；氟元素化合价为-1、钠元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为0，故两者组成化合物的化学式为 NaF，选项正确。 故选C。 9. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变 C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故A说法正确； B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变，故B说法正确； C、任何化学反应均遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为产生的白烟逸散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故C说法错误； D、过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，可以加速过氧化氢分解，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故D说法正确； 故选：C。 10. 化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为 A. 27 B. 16 C. 32 D. 96 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设B的相对原子质量为x， 故选C。 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意) 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，故A错误； B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故B错误； C、元素的种类是由质子数决定的，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，故C错误； D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确。 故选D。 12. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是(　　) A. 该反应中有两种化合物分子 B. 该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C. 物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【详解】将图对应成微粒相等如图： 化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确； C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确； D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。 13. 在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A. 61% B. 63% C. 64% D. 66% 【答案】AB 【解析】 【详解】解：假设混合物共100g，采用极端假设法，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe28g，则与Fe结合的O应该是8g，余下的64g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe28g，与Fe结合的O应该是12g，应该含CaCO3的质量为60g，所以碳酸钙含量介于60g和64g之间；则CaCO3的质量分数60%-64%之间。故选AB。 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为12 B. 丙属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确； B、反应前后丙质量不变，不能确定是化合物，该选项说法错误； C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确； D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法错误。 故选：BD。 15. 下列说法中正确的是 A. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B. 相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C. 相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z， ＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确； C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确； D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2. 本试卷共11题， 共70分。 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Zn-65 三、填空题 (本大题共3题，共25分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素是___________； （2）氖气___________； （3）3个亚铁离子___________； （4）保持过氧化氢化学性质最小的粒子___________。 （5）标出硫酸钠中硫元素的化合价___________； （6）溴化钠的化学式___________。 【答案】（1）O （2）Ne （3）3Fe2+ （4）H2O2 （5） （6）NaBr 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为O； 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+； 【小问4详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，则保持过氧化氢化学性质最小的粒子为过氧化氢分子，表示为H2O2； 【小问5详解】 硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硫酸钠中硫元素的化合价为+6价表示为； 【小问6详解】 溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价，则溴化钠的化学式为NaBr。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________；②表示的是___________。 （2）下列说法正确的是___________ (填字母) A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是___________ ；一定变化的是___________ (填序号) ①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 （4）图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 ①SeO2的相对分子质量为___________。 ②图2中硫原子的结构示意图是___________(填字母)。 ③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是___________，元素种类不同的原因是___________。 （5）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充C的微观模型图___________。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为___________ (填微粒名称) 并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 （2）A （3） ①. ③④⑤ ②. ⑥ （4） ①. 110.96 ②. B ③. 原子的最外层电子数相同 ④. 质子数不同 （5） ①. ②. 碳原子、氢原子和氧原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 汞是一种金属，是由原子构成的，水是由分子构成的，所以图中①表示的是原子，②表示的是分子； 【小问2详解】 A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，说法正确； B、氯化氢是一种纯净物，而不是由氢气和氯气混合而成的，说法错误； C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，每个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，说法错误； 故选：A； 【小问3详解】 化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，物质的总质量不变；化学反应前后元素的种类不变；化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变；化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生改变；元素的化合价可能发生变化； 故化学反应前后一定没有变化的是③④⑤；一定变化的是⑥； 【小问4详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，O的相对原子质量为16.00，则SeO2的相对分子质量为：78.96+16.00×2=110.96； ②因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B； ③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素种类不同的原因是质子数不同； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，反应前有4个H、2个C、2个O，反应后有2个C、2个O，则框内C缺少4个H，框内补充C的微观模型图是； ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为碳原子、氢原子、氧原子并重新组合； ③甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 水是宝贵的自然资源，图中六个实验都用到了水。请回答： （1）实验A 中玻璃棒的作用是___________。 （2）实验B 中水的作用___________。 （3）实验C 中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出结论：氧气约占空气体积的___________。 （4）实验E中，通电一段时间后，用带火星的木条在玻璃管尖嘴口检验A气体，现象是___________；该实验中，向水中加入少量硫酸钠，目的是___________； （5）实验室常利用蒸馏 (图F) 的方法将天然水净化，所得水为___________ (填“混合物”或“纯净物”)。冷水应从___________口流入。(填“1”或“2”) 【答案】（1）引流 （2）防止高温生成物溅落炸裂瓶底 （3） （4） ①. 木条复燃 ②. 增强水的导电性 （5） ①. 纯净物 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填：引流； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则实验B中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底； 【小问3详解】 实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出结论：氧气约占空气体积的，故填：； 【小问4详解】 根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，A气体是电源的正极生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以现象是带火星的木条能复燃；纯水的导电性差，则向水中加入少量硫酸钠，目的是增强水的导电性，故填：木条复燃；增强水的导电性； 【小问5详解】 实验室常利用蒸馏 (图F) 的方法将天然水净化，得到蒸馏水，蒸馏水属于纯净物；冷凝管中，冷水应从1口流入，故填：纯净物；1。 四、简答题 (本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气在氧气中充分燃烧___________； （2）铜粉与氧气的反应___________； （3）镁条在空气中燃烧___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问3详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 20. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中明矾的作用是___________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是___________ (填字母标号)。 A． 漏斗内的滤纸有破损 B． 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的异味，可以加入___________ (填物质名称)。 （3）净化后的水通过简易装置进行蒸馏时，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是___________。 （4）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为___________，正、负极产生气体的体积比为___________。 【答案】（1） ①. 吸附悬浮性杂质，使之沉降 ②. AC （2）活性炭 （3）防止加热时出现暴沸 （4） ①. ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 操作①中明矾的作用是吸附悬浮性杂质，使之沉降； A、滤纸破损，会使液体直接流出，则滤液仍浑浊，故选项符合题意； B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，操作正确，故选项不符合题意； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸和漏斗之间流出，则滤液仍浑浊，故选项符合题意； 故选：AC； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，要除去液体M中的异味，可以加入活性炭； 【小问3详解】 蒸馏时，加入几粒沸石或碎瓷片，可防止加热时出现暴沸； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则生成氧气和氢气的体积比为1：2，则正、负极产生气体的体积比为1：2。 21. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： （1）写出E、G的化学式： E___________； G___________； （2）反应①中二氧化锰作 ___________； （3）写出的反应③化学方程式___________ 。 【答案】（1） ①. H2 ②. KMnO4 （2）催化剂 （3）C+O2CO2 【解析】 【分析】A、C是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，E是氢气；D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则D是碳，F是二氧化碳；G是一种暗紫色固体，则G是高锰酸钾，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，E、G分别为氢气、高锰酸钾，化学式分别为H2、KMnO4，故填：H2；KMnO4； 【小问2详解】 反应①中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则二氧化锰是该反应的催化剂，故填：催化剂； 【小问3详解】 D是碳，F是二氧化碳，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2。 22. 要使二氧化硫和三氧化硫中含有等质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为______。 【答案】6：5 【解析】 【详解】设：二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量都为m。 故二氧化硫质量：m÷ 三氧化硫质量：m÷ 二氧化硫和三氧化硫的质量比为（m÷）：（m÷）=6：5，故填：6：5。 五、实验题 (本大题共2题，共17分) 23. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称： ①___________；②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________(填序号，从A~E中选取)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取氢气的原理为___________；制取并收集较为纯净的氢气的装置为___________ (填序号，从A~E中选取) （4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为___________ (填序号，从A~E中选取)。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的___________端通入气体 (填“X”或“y”)。 （6）G所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AE ②. （3） ①. 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 ②. BE （4）BC （5）X （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温反应，发生装置选B，氢气的密度比空气小，难溶于水，收集较为纯净的氢气应选用排水法，收集装置选E，则装置组合为BE； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC； 【小问5详解】 氧气的密度比水小，若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的X端通入； 【小问6详解】 氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。 24. 某校兴趣小组的同学在跨学科实践课上制作了简易化学制氧机。 （1）图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是___________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________ (填序号)。 A． 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B． 降低氧气温度 C． 加快氧气的生成 （2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反应原理为，，则X的化学式为___________；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由___________ (填颜色变化) 时，则基本失效。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. AB （2） ①. KOH ②. 黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中过氧化氢生成氧气时，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率，此选项正确； B．还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的温度，适合人们呼吸，此选项正确； C．该反应中，水不是催化剂，所以不能加快氧气的生成，此选项错误。 故选AB。 【小问2详解】 同学们通过查阅资料得知超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反应原理为，，反应前有4K、10O、4H，反应后（X除外）有6O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为KOH；超氧化钾（KO2）为黄色固体，其与水反应生成氢氧化钾（白色固体）和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 六、计算题 (本大题共2题，共8分) 25. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇 (化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。 请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为___________ (填最简整数比)。 （3）12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为___________g。 【答案】（1）246 （2）84：7：32 （3）8.4 【解析】 【小问1详解】 紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246； 【小问2详解】 紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32； 【小问3详解】 12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为。 26. 实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算： （1）稀硫酸中H2SO4的质量分数； （2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。 【答案】（1）解：设参加反应稀硫酸中溶质质量为x。 解得 则稀硫酸中H2SO4的质量分数为 答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。 （2）解：设生成氢气的质量为。 解得 则标准状况下氢气的体积为 答：生成氢气的质量为0.2g，标准状况下氢气的体积为2.2L。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二十中学2024~2025学年度第一学期期中阶段性质量监测 九年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ 卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ 卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2. 本卷共15题，共30分。 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是 A. 刺绣 B. 石雕 C. 剪纸 D. 酿酒 2. 2022年10月31日，梦天实验舱成功发射，其搭载了氢原子钟、铷原子钟和光钟，它们将组成空间冷原子钟组，构成在太空中频率稳定度和准确度最高的时间频率系统，我们实现了从冷原子钟技术被卡脖子到位居全球前列的突破。氢元素与铷元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 4. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 汞、蒸馏水、空气 B. 干冰、氧化铜、矿泉水 C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. 、稀硫酸、河水 5. 化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 6. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 7. 下列各组物质可用过滤方法分离的是 A. 水和酒精 B. 食盐和蔗糖 C. 氯化钾和食盐 D. 食盐和二氧化锰 8. 根据碘原子及①-⑤的结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 B. 碘原子化学性质与①相似 C. m=53 则图中 n 的值为 5 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 9. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变 C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 10. 化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为 A. 27 B. 16 C. 32 D. 96 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意) 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 12. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是(　　) A. 该反应中有两种化合物分子 B. 该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C. 物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 13. 在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A. 61% B. 63% C. 64% D. 66% 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为12 B. 丙属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 15. 下列说法中正确的是 A. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B. 相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C. 相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2. 本试卷共11题， 共70分。 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Zn-65 三、填空题 (本大题共3题，共25分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素是___________； （2）氖气___________； （3）3个亚铁离子___________； （4）保持过氧化氢化学性质最小的粒子___________。 （5）标出硫酸钠中硫元素的化合价___________； （6）溴化钠的化学式___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________；②表示的是___________。 （2）下列说法正确的是___________ (填字母) A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是___________ ；一定变化的是___________ (填序号) ①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 （4）图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 ①SeO2的相对分子质量为___________。 ②图2中硫原子的结构示意图是___________(填字母)。 ③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是___________，元素种类不同的原因是___________。 （5）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充C的微观模型图___________。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为___________ (填微粒名称) 并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式___________。 18. 水是宝贵的自然资源，图中六个实验都用到了水。请回答： （1）实验A 中玻璃棒的作用是___________。 （2）实验B 中水的作用___________。 （3）实验C 中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出结论：氧气约占空气体积的___________。 （4）实验E中，通电一段时间后，用带火星的木条在玻璃管尖嘴口检验A气体，现象是___________；该实验中，向水中加入少量硫酸钠，目的是___________； （5）实验室常利用蒸馏 (图F) 的方法将天然水净化，所得水为___________ (填“混合物”或“纯净物”)。冷水应从___________口流入。(填“1”或“2”) 四、简答题 (本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气在氧气中充分燃烧___________； （2）铜粉与氧气的反应___________； （3）镁条在空气中燃烧___________。 20. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中明矾的作用是___________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是___________ (填字母标号)。 A． 漏斗内的滤纸有破损 B． 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的异味，可以加入___________ (填物质名称)。 （3）净化后的水通过简易装置进行蒸馏时，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是___________。 （4）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为___________，正、负极产生气体的体积比为___________。 21. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： （1）写出E、G的化学式： E___________； G___________； （2）反应①中二氧化锰作 ___________； （3）写出的反应③化学方程式___________ 。 22. 要使二氧化硫和三氧化硫中含有等质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为______。 五、实验题 (本大题共2题，共17分) 23. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称： ①___________；②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________(填序号，从A~E中选取)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取氢气的原理为___________；制取并收集较为纯净的氢气的装置为___________ (填序号，从A~E中选取) （4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为___________ (填序号，从A~E中选取)。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的___________端通入气体 (填“X”或“y”)。 （6）G所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 24. 某校兴趣小组的同学在跨学科实践课上制作了简易化学制氧机。 （1）图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是___________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________ (填序号)。 A． 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B． 降低氧气温度 C． 加快氧气的生成 （2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反应原理为，，则X的化学式为___________；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由___________ (填颜色变化) 时，则基本失效。 六、计算题 (本大题共2题，共8分) 25. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇 (化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。 请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为___________ (填最简整数比)。 （3）12.3g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为___________g。 26. 实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算： （1）稀硫酸中H2SO4的质量分数； （2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $