2024年中考化学重难点突破---综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 2．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有和 。 (3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的 溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 (4)若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A．用托盘天平称取固体 B．选用量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 (6)工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 （填化学式）。 3．下列是实验室制取氧气的一-些装置，请回答有关问题。 (1)写出仪器的名称：a 。 (2)装置A的一处明显错误是 ，改正A装置后，用固体混合物制取氧气，若收集一瓶较纯净的氧气，收集装置为 ，当看到 现象时，证明氧气已收集满。 (3)发生装置B、C对比，用B制取氧气的优点是 。 (4)小军同学用装置A和D收集一瓶氧气后，将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的原因是 ，由此小军提醒其他同学，制取氧气前一定要先 。 (5)化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。现有超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） 4．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是 （填写字母）。 A．100mL烧杯、玻璃棒        B．50mL量筒、胶头滴管 C．100mL量筒、胶头滴管        D．10mL量筒、胶头滴管 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 5．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。 (1)小刚同学在配制质量分数为的氯化钠溶液时，有如下装置。试回答下列问题： ①所需氯化钠固体的质量为 g，量水时应选择量筒的规格是 (填“10”“50”或“100”)。 ②完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。 ③称量氯化钠时如果发现指针偏向左侧，正确的操作是 ，量取水时俯视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)盐酸是初中化学中最为常见的酸溶液。某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取石灰石样品，等分为5份(分别编号为①②③④⑤)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质 25 50 m 100 150 剩余固体的质量 7.5 5 3 2 2 ①该石灰石样品的纯度为 。 ②编号③所用的稀盐酸的质量 g。 ③请选择合适的数据计算盐酸溶液中溶质的质量分数(计算结果准确到) 。 6．在学习酸、碱、盐时，老师从实验室拿出一瓶标签破损的溶液(如图)，带领同学们一起探究。 探究一：溶液中的溶质是什么？ 某组同学将碳酸钠溶液和标签破损的溶液样品放在一起，结果发现有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。 【提出猜想】 (1)该组同学认为原溶液中的溶质最有两种可能：①是CaCl2，②是 。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，向其中滴入 溶液变红 猜想②正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二：题(1)中过滤后得到的澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】 (3)猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：NaOH。 【实验验证】 (4)设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立 “猜想二”成立 若A、B中都没有沉淀产生 “猜想三”成立 【计算】 (5)实验室取用含碳酸钙80%的石灰石12.5g(杂质不反应也不溶于水)与94.4g稀盐酸来制取CO2，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(需写出计算过程)。 7．认识酒精灯中的酒精 酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。 （1）以上描述酒精物理性质的是 ，化学性质的是 （填序号）。 （2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 ，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 。 （3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是 。 a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质 e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量 （4）写出酒精燃烧的化学方程式 。 （5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： 。 （6）下列仪器不能用酒精灯加热的是 。 A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿 （7）用分子的知识回答下列问题。 小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是 。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 。 8．2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇（）是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。 (1)从性质上看，对于甲醇的描述中，属于物理性质的是 （写出一条即可，下同）；属于化学性质的是 。 (2)从构成上看，甲醇由 构成，一个甲醇分子由 个原子构成。 (3)从组成上看，甲醇由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 （填写最简整数比）。 (4)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，若甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程） 9．（1）用化学用语填空： ① 氖气 ； ② 氧化铜中铜元素的化合价为 + 2 价 ； ③ 保持水的化学性质的最小微粒 ； ④ 硫酸铁 。 （2）世界长寿乡—蕉岭，是一个美丽宜居的好地方。蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。 ①硒原子的结构示意图为   n 的值为 ; ②硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 。 10．工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。 (1)酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。 ①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是 （填化学式）。 ②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是 。 (2)沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。 ①反应过程中有白色沉淀（FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式： 。 ②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是 。 (3)焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO3固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。 ①培烧过程中主要发生3个反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 。 ②焙烧过程中，向FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO3可提高铁粉产率，原因是 。 (4)所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO2。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程） 11．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。 I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验: 甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7. 乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。 丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7. (1)以上三位同学中操作规范的是 同学。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示: (2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。 (3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。 (4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。 A NaOH B Ca(OH)2 C Fe2O3 D CaCO3 (5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算: ①20g NaOH溶液中溶质质量= g. ②污水中HCl的质量分数是多少? (列式计算) 12．二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 (1)上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是 (写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为 。 (2)现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) (3)在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是 。 13．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树……。 【查阅资料】I．古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。 II.测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式： 年代 III.几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH，如下表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 5.2 6.2 7.2 8.0 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 6.4 8.0 9.5 8.8 探究一  青铜器的性质 (1)出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是 。 (2)三星堆某文物测得的n＝﹣0.42，则该文物距今约 年。 探究二  模拟青铜降锌 三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠(Na2S)或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。 (3)对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是 (选填“Na2S”或“活性炭”)。 (4)兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌、铜、铬(Cd)、铅(Pb)这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸(H2SO4)反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验： ① 步骤Ⅰ中加H2O2的目的是 。 ② 步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至 (填序号)之间。 a．1.48～3.0b．3.2～5.2c．5.2～9.7 ③ 由步骤Ⅲ可判断金属活动性：Zn Cd(选填“大于”或“小于”)。 14．铜是生活中常见的金属，也是人类最早广泛使用的金属。 （一）“铜的循环”如图所示。其中， “→”表示能一步实现的物质转化方向， X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象是 、 。 (2)反应②中，X的化学式可以是 。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。 (4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 ，依据是 。 （二）兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量： 方案一 （填“>”或“=”或“<”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 。（答一点） 【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取24g氧化铜，用CO还原，小明得到19.2g红色固体，小丽得到20.8g红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料： Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ.；他们分析推断： (6)大家一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O； (7)可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： 。 （三）金属的应用与金属活动性密切相关。选取下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。 (8)现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 铁的金属活动性比铜强 15．根据下列数型图像回答： （1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号） （2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 （3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答： ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态 ②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。 （4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。 试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$