2024年中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 一、选择题 1. 下列区分物质的方法中，可行的是 A. 铁粉和木炭粉：观察颜色 B. 硝酸铵固体和碳酸氢铵固体：闻气味 C. 氯化钠溶液和氯化钾溶液：测导电性 D. 碳酸钙粉末和碳酸钠粉末：用稀盐酸 2. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　） A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 3. 在pH=11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. Na+ Cu2+ Cl- B. H+ Na+ Cl- C. Ag+ Na+ Cl- D. Na+ K+ 4. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中： Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 5. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是 A. 通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B. 取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C. 与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D. 只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来 6. 在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（　　） A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种 C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种 D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu 7. 鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 物 质 鉴别方法 A 黄铜、黄金 ①观察颜色 ②滴加盐酸 B 食盐、纯碱 ①加食醋 ②加水溶解测pH C 羊毛、棉花 ①看颜色 ②燃烧，闻气味 D 硬水、软水 ①过滤 ②加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是 选项 物质(杂质) 试剂或方法 A 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧 B 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 加入足量的锌粉，过滤 D 氮气(氧气) 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分真黄金和假黄金 放在空气中灼烧 B 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加NaOH溶液 C 除去K2SO4溶液中少量的KOH 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D 除去N2中混有少量O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液 B 提纯含有少量NaCl的KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分软水和硬水 加肥皂水 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别 CaCl2固体和 CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀盐酸溶液，观察现象 C 除去 MgCl2溶液中的 NaCl 加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 D 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有 CaO 固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 B 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 C 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 D 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别蔗糖和食盐 分别取样加水溶解，观察溶液颜色 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品放入烧杯，加入水，测量温度 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 化学技能的学习与化学知识同等重要。 （1）通过_______可除去粗盐溶解后的不溶性的杂质；活性炭可_______蔗糖中的色素。 （2）实验室中区分软、硬水应使用_______，得到较纯净的水可采用_______的方法。 （3）生活中为加快糖在水中的溶解速度，可采用的一种方法是_______。 17. 某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究 （1）滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想： 猜想一：ZnCl2 猜想二：ZnCl2和CuCl2 ①请你分析以上猜想不合理的是______，理由是______。 ②请你再提出猜想三是______。 ③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。 实验步骤 现象 结论 ______ ______ 猜想三成立 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是______。 18. 在实验室里同学们找到了烧碱溶液、纯碱溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、水，五种试剂进行实验： （1）将上述五种试剂两两混合，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的两种试剂是______；写出其中有气泡产生的化学方程式______。 （2）小组同学将五种无色液体倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊溶液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 （3）从上述五种试剂中选择合适的试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），将选择的读剂（或试剂的溶质）的化学式填在相应的横线上： CaCO3（Na2CO3）______；H2（CO2）______。 19. 小组同学设计实验探究酸碱盐的化学性质。溶液A、B、C和D均只含有一种溶质，且由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的两种或三种元素组成。 【实验一】 步骤I：如图1，关闭K2打开K1，液体全部流下后立即关闭K1，观察到产生大量气泡且烧杯中溶液变浑浊。 步骤II：当气泡不再产生时，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。 【实验二】 向混有少量酚酞的溶液D中逐滴加入溶液A，边加边搅拌，利用pH传感器得到溶液的pH随加入量的变化曲线(图2)。 （1）溶液B溶质为_______。锥形瓶中溶液变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。 （2）反应后过滤出锥形瓶中的沉淀，得到澄清滤液，设计实验探究该溶液的成分，写出相关操作、现象及结论_____。 （3）b点可观察到的现象是_______，c点所对应的溶液中溶质为_______。 20. 某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、ZnO、CuO和少量杂质。化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为硫酸锌，同时回收铜。(杂质不溶于水，也不参与反应) 资料：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）溶液A中的溶质是___________；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式有___________(写一个)；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是___________。 （2）小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。 21. 化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。 （1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：______。 （2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减小，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是：______。 （3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色。 【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？ 【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl 猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl 猜想三：溶质为______ 【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的，理由是______。 【实验探究】为确定步骤三B试管中溶液里溶质的成分，可以选择的药品有______（填选项即可） A．无色酚酞溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜 D．稀盐酸 E．氧化铜 F．碳酸钠 22. 实验室有一包氯化钠固体，其中可能混有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。化学小组同学利用图1所示实验装置，探究固体中可能含有物质的成分并测定其中氯化钠含量，主要操作：取一定质量的该固体溶于水，将所得溶液加入锥形瓶；打开活塞K，向锥形瓶中缓慢滴加稀盐酸，充分反应；观察实验现象，绘制图2所示的图像。(装置气密性良好；稀盐酸质量分数和密度已知) 资料： Ⅰ．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ⅱ．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液 （1）通过上述探究，可确定固体中除氯化钠外一定含有___________；对于其中可能含有的物质，小组同学认为也可以判断，方法是___________；计算固体中氯化钠的含量，还需测定的数据有___________。 （2）实验后，小组同学反思，所测氯化钠的含量与实际含量相比___________(填“略大”或“略小”)，原因是___________。 （3）工业上处理图2中cd段(不包含c点)所对应的溶液，选择的最佳试剂是___________。 23. 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 24. 化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 25. 同学们来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_______。 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液全部变质。 小刚的猜想：_______。 【实验探究】小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有_______生成 氢氧化钠已变质 步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 试管中的溶液为_______色 氢氧化钠全部变质 得出结论：小丽的猜想正确。 假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_______。 【实验反思】（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_______(填序号)。 （2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______替代。 【拓展应用】NaOH溶液一定要密封保存。 26. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求： （1）氯化钙溶液中氯化钙的质量； （2）生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程) 2024年中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 一、选择题 1. 下列区分物质的方法中，可行的是 A. 铁粉和木炭粉：观察颜色 B. 硝酸铵固体和碳酸氢铵固体：闻气味 C. 氯化钠溶液和氯化钾溶液：测导电性 D. 碳酸钙粉末和碳酸钠粉末：用稀盐酸 【答案】B 2. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　） A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】D 3. 在pH=11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. Na+ Cu2+ Cl- B. H+ Na+ Cl- C. Ag+ Na+ Cl- D. Na+ K+ 【答案】D 4. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中： Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 【答案】B 5. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是 A. 通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B. 取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C. 与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D. 只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来 【答案】B 6. 在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（　　） A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种 C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种 D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu 【答案】B 7. 鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 物 质 鉴别方法 A 黄铜、黄金 ①观察颜色 ②滴加盐酸 B 食盐、纯碱 ①加食醋 ②加水溶解测pH C 羊毛、棉花 ①看颜色 ②燃烧，闻气味 D 硬水、软水 ①过滤 ②加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是 选项 物质(杂质) 试剂或方法 A 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧 B 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 加入足量的锌粉，过滤 D 氮气(氧气) 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分真黄金和假黄金 放在空气中灼烧 B 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加NaOH溶液 C 除去K2SO4溶液中少量的KOH 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D 除去N2中混有少量O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液 B 提纯含有少量NaCl的KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 11. 运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分软水和硬水 加肥皂水 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 12. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 13. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别 CaCl2固体和 CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀盐酸溶液，观察现象 C 除去 MgCl2溶液中的 NaCl 加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 D 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有 CaO 固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 B 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 C 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 D 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别蔗糖和食盐 分别取样加水溶解，观察溶液颜色 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品放入烧杯，加入水，测量温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 二、非选择题 16. 化学技能的学习与化学知识同等重要。 （1）通过_______可除去粗盐溶解后的不溶性的杂质；活性炭可_______蔗糖中的色素。 （2）实验室中区分软、硬水应使用_______，得到较纯净的水可采用_______的方法。 （3）生活中为加快糖在水中的溶解速度，可采用的一种方法是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2） ①. 肥皂水 ②. 蒸馏 （3）搅拌 17. 某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究 （1）滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想： 猜想一：ZnCl2 猜想二：ZnCl2和CuCl2 ①请你分析以上猜想不合理的是______，理由是______。 ②请你再提出猜想三是______。 ③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。 实验步骤 现象 结论 ______ ______ 猜想三成立 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是______。 【答案】（1） ①. 猜想二 ②. 铜与盐酸不反应 ③. ZnCl2和HCl ④. 取滤液少许于试管中，加入金属锌观察 ⑤. 出现气泡 （2） 18. 在实验室里同学们找到了烧碱溶液、纯碱溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、水，五种试剂进行实验： （1）将上述五种试剂两两混合，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的两种试剂是______；写出其中有气泡产生的化学方程式______。 （2）小组同学将五种无色液体倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊溶液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 （3）从上述五种试剂中选择合适的试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），将选择的读剂（或试剂的溶质）的化学式填在相应的横线上： CaCO3（Na2CO3）______；H2（CO2）______。 【答案】（1） ①. 氯化钡溶液、稀硫酸 ②. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2） ①. BaSO4 ②. Na+、H+、Cl- （3） ①. H2O或水 ②. 烧碱溶液 19. 小组同学设计实验探究酸碱盐的化学性质。溶液A、B、C和D均只含有一种溶质，且由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的两种或三种元素组成。 【实验一】 步骤I：如图1，关闭K2打开K1，液体全部流下后立即关闭K1，观察到产生大量气泡且烧杯中溶液变浑浊。 步骤II：当气泡不再产生时，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。 【实验二】 向混有少量酚酞的溶液D中逐滴加入溶液A，边加边搅拌，利用pH传感器得到溶液的pH随加入量的变化曲线(图2)。 （1）溶液B溶质为_______。锥形瓶中溶液变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。 （2）反应后过滤出锥形瓶中的沉淀，得到澄清滤液，设计实验探究该溶液的成分，写出相关操作、现象及结论_____。 （3）b点可观察到的现象是_______，c点所对应的溶液中溶质为_______。 【答案】（1） ①. 碳酸钠或 ②. （2）取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；若无气泡，另取少量滤液向其中加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；若无沉淀，溶质为氯化钠、氢氧化钠 （3） ①. 溶液中的红色瞬间消失 ②. NaCl、HCl 20. 某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、ZnO、CuO和少量杂质。化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为硫酸锌，同时回收铜。(杂质不溶于水，也不参与反应) 资料：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）溶液A中的溶质是___________；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式有___________(写一个)；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是___________。 （2）小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。 【答案】（1） ①. 硫酸铜、硫酸锌和硫酸 ②. 或 ③. 充分反应后，没有气泡产生 （2）①取样，称得样品质量； ②将样品放入硬质玻璃管中，先通入一氧化碳，再加热，完全反应后，等到固体完全冷却后再停止通入一氧化碳； ③将步骤②得到的固体加入足量的硫酸，充分反应后，称量反应前后的质量，其质量差为反应生成的氢气质量； ④通过氢气质量计算出固体中锌的质量，根据质量守恒定律可知，该质量为样品中锌元素质量； ⑤计算出样品中锌元素质量分数。 21. 化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。 （1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：______。 （2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减小，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是：______。 （3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色。 【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？ 【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl 猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl 猜想三：溶质为______ 【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的，理由是______。 【实验探究】为确定步骤三B试管中溶液里溶质的成分，可以选择的药品有______（填选项即可） A．无色酚酞溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜 D．稀盐酸 E．氧化铜 F．碳酸钠 【答案】（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O （2）步骤二滴入2滴酚酞溶液变为红色 （3） ①. CaCl2或氯化钙 ②. HCl与Ca（OH）2不能共存（合理即可） ③. B、C、E、F 22. 实验室有一包氯化钠固体，其中可能混有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。化学小组同学利用图1所示实验装置，探究固体中可能含有物质的成分并测定其中氯化钠含量，主要操作：取一定质量的该固体溶于水，将所得溶液加入锥形瓶；打开活塞K，向锥形瓶中缓慢滴加稀盐酸，充分反应；观察实验现象，绘制图2所示的图像。(装置气密性良好；稀盐酸质量分数和密度已知) 资料： Ⅰ．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ⅱ．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液 （1）通过上述探究，可确定固体中除氯化钠外一定含有___________；对于其中可能含有的物质，小组同学认为也可以判断，方法是___________；计算固体中氯化钠的含量，还需测定的数据有___________。 （2）实验后，小组同学反思，所测氯化钠的含量与实际含量相比___________(填“略大”或“略小”)，原因是___________。 （3）工业上处理图2中cd段(不包含c点)所对应的溶液，选择的最佳试剂是___________。 【答案】（1） ①. 碳酸钠或Na2CO3 ②. 取少许固体溶于水，完全溶解后滴加过量氯化钙溶液，过滤后滴加无色酚酞试剂，若溶液变红，说明固体中含有氢氧化钠 ③. 参与反应稀盐酸的总体积 （2） ①. 略小 ②. 盐酸易挥发，饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳气体中的氯化氢气体反应产生二氧化碳，使测得的碳酸钠质量偏大 （3）氢氧化钙 23. 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 【答案】 ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. 发热 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固体全溶，有气泡产生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封 24. 化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠或NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB或BA ⑦. 不同的实验现象 25. 同学们来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_______。 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液全部变质。 小刚的猜想：_______。 【实验探究】小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有_______生成 氢氧化钠已变质 步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 试管中的溶液为_______色 氢氧化钠全部变质 得出结论：小丽的猜想正确。 假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_______。 【实验反思】（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_______(填序号)。 （2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______替代。 【拓展应用】NaOH溶液一定要密封保存。 【答案】 ①. ②. NaOH溶液部分变质 ③. 白色沉淀 ④. 无 ⑤. 生成白色沉淀，溶液变成红色 ⑥. ①③ ⑦. 硫酸铜溶液(合理即可) 26. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求： （1）氯化钙溶液中氯化钙的质量； （2）生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程) 【答案】（1）氯化钙溶液中氯化钙的质量为：50.00g×11.1%=5.55g。 （2）设该样品中碳酸钠的质量为x，生成沉淀的质量为y = = x=5.3g y=5g 故样品中碳酸钠的质量分数是≈99.6%，生成沉淀的质量是5g。 答：生成沉淀的质量是5g，样品中碳酸钠的质量分数是99.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$