精品解析：广东省汕头市潮南区陈店公校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期 九年级化学科期中考试卷（P） （第一单元~第四单元课题2） 说明：答案要写在答题卷上。 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是 A. 已是悬崖百丈冰 B. 白玉为堂金作马 C. 沉舟侧畔千帆过 D. 山寺桃花始盛开 2. 管是常见的化学仪器，下列实验操作正确的是 A. 处理废液 B. 取用固体药品 C. 倾倒液体 D. 清洗试管 3. 每年的6月5日是世界环境日，某届纪念活动的主题是聚焦“空气污染”，系列主场活动在杭州举行。有关环境的表述中错误的是 A. 空气质量指数越大，说明空气污染状况越严重 B. 土壤资源的最大威胁来自于土壤污染和过度开发 C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物 D. 水的再循环利用是保护和节约用水的主要方法之一 4. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的 A. 铁+氧气四氧化三铁 B. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 C. 红磷+氧气五氧化二磷 D. 水氢气+氧气 5. 下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 阿伏加德罗——创立分子学说 D. 徐寿——翻译《化学鉴原》 6. 下列各组物质都属于纯净物的是 A. 矿泉水 蒸馏水 B. 汽油 柴油 C. 明矾 干冰 D. 洁净的空气 纯牛奶 7. 切洋葱时眼睛被辣的流泪，这从分子角度说明 A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子质量很小 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，我们也可以粗略测定空气中氧气的含量。请完成下列小题。 8. 在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），不属于使用汞的优点的是 A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C. 无法观察装置中气体体积的变化 D. 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积＋剩余气体体积＝原空气体积 9. 如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是（已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体） A. 白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为4/5L 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 11. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 12. 李同学提出“可用闻气味的方法区分酒精和蒸馏水”。这一过程，属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 13. 如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（ ） A. 气球缩小，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球不变，红墨水右移 D. 气球胀大，红墨水左移 14. 下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 A.物质与微粒构成 B.物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C.物质的性质与用途 D.化学与环境 氮气有稳定性——作保护气 氧气有助燃性——作燃料 不使用含磷洗衣粉——减少水质污染 大量焚烧植物秸秆——会造成空气污染 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2，在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 图4，测定空气中氧气的含量 二、非选择题：（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。） 16. 化学是在分子和原子的层次上研究物质的科学。 （1）用化学用语完成下列问题。 ①2个钾原子______；②3个二氧化碳分子______；③4个硫酸根离子______。 （2）氧气和液氧的化学性质相同，因为它们都是由______构成的。 （3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有______； ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例______。 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酥茶、品茶……”，自古人们都对自然界的水进行净化处理。 （1）紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指______（填“原子”或“元素”或“离子”）。泡茶时茶壶中的茶漏依据______（填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离，实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______，若液面高于滤纸边缘，导致的后果是______。 （2）自来水厂净水过程中，通常要加入絮凝剂，其作用是______． （3）公园内的直饮水机，是将自来水再净化处理的过程，如下图所示。 其中，活性炭的作用是______，此过程属于______变化（填“物理”或者“化学”）。步骤③紫外线灯管照射的作用是______。 18. 回答下列问题： （1）实验室制取及性质检验 Ⅰ．写出如图所示标有序号的仪器名称：①______；②______； Ⅱ．图中，若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置为______（填序号，下同），收集装置为______，反应的文字表达式是______。 Ⅲ．收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 细铁丝燃烧时，______（填字母） a．剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 b．有刺激性气味气体产生 c．发出蓝紫色火焰 氧气化学性质比较活泼 集气瓶中水的作用是______。 （2）①如图所示是项目小组同学根据氧气制取模型设计出的简易供氧器。下列说法正确的是______（填序号）。 a.反应仓的药品可以是高锰酸钾 b.经过过渡仓的氧气更湿润 c.过渡仓可以观察氧气的流速 ②如图的“储气瓶”储满。若要将“储气瓶”的氧气从e管导出，具体操作：______。 19. 物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。 （一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。 空气 不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等 助燃性气体—氧气 （1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体______。 （2）稀有气体中氦气常用于______。 （二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。 （3）实验中，红磷燃烧时产生______，该反应的文字表达式为______。 （4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。 ①通过计算，氧气的体积分数约为______（用百分数表示）。 ②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中______。（填一点） ③图甲装置比教材实验装置的优点是______。 （5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示： ①在到时刻间曲线有一段上升过程，原因是______。 ②在时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是______。 20. 氨气（）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成的流程如下图，请回答： （1）合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的______不同，氮气属于______（“单质”或“化合物”）。 （2）氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是______。 （3）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氮气，写出此反应的符号表达式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）该流程中可循环利用的物质是______。循环利用的目的是______。 （5）流程中，主要通过化学变化实现的是______。 A. 合成塔 B. 水冷器 C. 氨分离器 D. 循环气体 21. 化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 Ⅰ.氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 甲同学依次设计了三个实验： 实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。 （1）说明________________________。 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。 （2）说明________________________。 【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。 【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。 （3）该实验是________________________。 Ⅱ.催化剂的质量大小是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？ 兴趣小组同学设计如图1所示实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2.测得容器内压强的变化曲线如图2所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）。据此回答问题： （4）根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO2的最小用量为______克。 （5）根据图2，下列说法正确的是______。（填字母） a.一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快； b.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响； c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。 Ⅲ.过氧化氢溶液质量分数是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？ 用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（如图3所示）（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图4所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 I 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） （6）根据实验探究目的，从图4曲线a、b中，可得出的结论是________________________。 （7）在图4中画出曲线c的大致位置及趋势_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学科期中考试卷（P） （第一单元~第四单元课题2） 说明：答案要写在答题卷上。 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是 A. 已是悬崖百丈冰 B. 白玉为堂金作马 C. 沉舟侧畔千帆过 D. 山寺桃花始盛开 【答案】D 【解析】 【详解】A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确； 故选D。 2. 管是常见的化学仪器，下列实验操作正确的是 A. 处理废液 B. 取用固体药品 C. 倾倒液体 D. 清洗试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、废液不能直接倒入下水道，应该处理后倒入指定容器，故选项错误，不符合题意； B、取用固体药品，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项正确，符合题意； C、倾倒液体，瓶塞要倒放在桌面上，故选项错误，不符合题意； D、清洗试管，用手指拿住试管，用手腕摆动，不能上下振荡，以免液体洒出，故选项错误，不符合题意。 故选B。 3. 每年的6月5日是世界环境日，某届纪念活动的主题是聚焦“空气污染”，系列主场活动在杭州举行。有关环境的表述中错误的是 A. 空气质量指数越大，说明空气污染状况越严重 B. 土壤资源的最大威胁来自于土壤污染和过度开发 C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物 D. 水的再循环利用是保护和节约用水的主要方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气污染指数越大，说明污染越严重，空气质量越差，正确； B、土壤污染和过度开发破坏了土壤资源，正确； C、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，错误； D、爱护水资源措施之一是节约用水，循环使用，正确。 故选C。 4. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的 A. 铁+氧气四氧化三铁 B. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 C. 红磷+氧气五氧化二磷 D. 水氢气+氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学反应是由两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应是由两种物质反应生成另外两种物质，不属于分解反应，故B不符合题意； C、该化学反应是由两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意； D、该化学反应是由一种反应物生成两种其他物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。 故选D。 5. 下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 阿伏加德罗——创立分子学说 D. 徐寿——翻译《化学鉴原》 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，错误但符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，正确但不符合题意； C、阿伏伽德罗提出了分子学说，正确但不符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》，正确但不符合题意。 故选A。 6. 下列各组物质都属于纯净物的是 A. 矿泉水 蒸馏水 B. 汽油 柴油 C. 明矾 干冰 D. 洁净的空气 纯牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水是由水和一些矿物质组成的，属于混合物、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物； B、汽油和柴油都是由多种烷烃组成的，属于混合物； C、明矾是由一种物质组成的，属于纯净物、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物； D、空气是由氮气、氧气等物质组成的，纯牛奶含有蛋白质和水等物质，属于混合物。 故选C。 7. 切洋葱时眼睛被辣的流泪，这从分子角度说明 A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子质量很小 【答案】A 【解析】 【详解】切洋葱时眼睛被辣的流泪，这从分子角度说明分子在不停地运动，与分子体积、分子间有间隔、分子质量无关。故选：A。 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，我们也可以粗略测定空气中氧气的含量。请完成下列小题。 8. 在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），不属于使用汞的优点的是 A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C. 无法观察装置中气体体积的变化 D. 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积＋剩余气体体积＝原空气体积 9. 如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是（已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体） A. 白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为4/5L 【答案】8. C 9. C 【解析】 【8题详解】 A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，能够形成压强差。属于使用汞的优点。A不符合题意； B、时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽。属于使用汞的优点。B不符合题意； C、曲颈甑内气体减少，压强变小，外界大气压将汞槽内的汞压入玻璃钟罩内，所以能通过汞的液面高度变化去观察装置中气体体积的变化。不属于使用汞的优点。C符合题意； D、得到的氧化汞粉末加热生成的气体是氧气，剩余气体是氮气和其他气体，所以得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积＋剩余气体体积＝原空气体积。属于使用汞的优点。D不符合题意。 综上所述：选择C。 【9题详解】 A、白磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，避免气体膨胀逸出，测定结果不准确。A不正确； B、乙中木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，反应前后瓶内压强基本不变，甲中白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，反应后瓶内压强减小，所以打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中少。B不正确； C、甲中压强减小，与大气压形成压强差，水倒吸至甲中，使得甲质量增加，所以打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转。C正确； D、由于空气中氧气的体积分数为，所以若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为L。D不正确。 综上所述：选择C。 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓原子中原子序数为31，在原子中质子数=核外电子数=原子序数，不是中子数为31，故A错误； B、由镓元素的元素信息示意图可知，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为单位“1”，不是g，故B错误； C、图C中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，为阴离子，故C错误； D、镓的中文名称偏旁为“钅”字旁，镓为金属元素，与B元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。 故选D。 11. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象描述正确，故此项正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故此项错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，现象描述错误，故此项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，现象描述错误，故此项错误。 故选A。 12. 李同学提出“可用闻气味的方法区分酒精和蒸馏水”。这一过程，属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 【答案】B 【解析】 【详解】提出“可用闻气味的方法区分酒精和蒸馏水”，属于设计实验的流程，故选B。 13. 如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（ ） A. 气球缩小，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球不变，红墨水右移 D. 气球胀大，红墨水左移 【答案】A 【解析】 【详解】解：当过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成足够多的氧气时，充气气球内的空气在周围氧气的压力作用下，会沿导管排出气球，气球变小，导管中的红墨水会向左移。故选A。 14. 下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 A.物质与微粒构成 B.物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C.物质的性质与用途 D.化学与环境 氮气有稳定性——作保护气 氧气有助燃性——作燃料 不使用含磷洗衣粉——减少水质污染 大量焚烧植物秸秆——会造成空气污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是由汞原子构成，正确；氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误，故选项归纳不完全正确； B、氮气不支持燃烧，氧气有助燃性，用燃着的木条分别伸入集气瓶内，熄灭的是氮气，燃烧更旺的是氧气，正确；硬水和软水应加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，错误，故选项归纳不完全正确； C、氮气的化学性质稳定，因此可作保护气，正确；氧气有助燃性不具有可燃性，不能作燃料，错误，故选项归纳不完全正确； D、使用含磷洗衣粉可能造成水体富营养化，因此，不使用含磷洗衣粉可以减少水质污染，正确；大量焚烧植物秸秆会造成空气污染，正确，故选项归纳完全正确。 故选：D。 15. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2，在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 图4，测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，而质量比不是1∶2，A选项错误； B、在充足的氧气中燃烧铁丝，铁丝燃烧生成四氧化三铁，随着反应的进行，消耗的氧气不断增多，固体的质量不断增大，铁丝完全反应后，固体质量保持不变，图中固体的质量一直保持不变，B选项错误； C、分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，有催化剂情况下过氧化氢分解速率较快，相同时间内生成的氧气质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，图中氧气的最终质量不等，C选项错误； D、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时会导致集气瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值；然后打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，气压增大；水不再进入集气瓶时，瓶内气压已恢复至初始值，D选项正确。 故选：D。 二、非选择题：（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。） 16. 化学是在分子和原子的层次上研究物质的科学。 （1）用化学用语完成下列问题。 ①2个钾原子______；②3个二氧化碳分子______；③4个硫酸根离子______。 （2）氧气和液氧的化学性质相同，因为它们都是由______构成的。 （3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有______； ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例______。 【答案】（1） ①. 2K ②. ③. （2）氧分子 （3） ①. BC##CB ②. 分子种类 ③. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个钾原子表示为2K； ②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字；3个二氧化碳分子表示为3CO2； ③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；4个硫酸根离子表示为； 【小问2详解】 氧气和液氧的化学性质相同，因为它们都是由氧分子构成的； 【小问3详解】 ①在A、B和C中，BC是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C； ②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。能说明“温度升高，分子运动速率加快”。 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酥茶、品茶……”，自古人们都对自然界的水进行净化处理。 （1）紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指______（填“原子”或“元素”或“离子”）。泡茶时茶壶中的茶漏依据______（填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离，实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______，若液面高于滤纸边缘，导致的后果是______。 （2）自来水厂净水过程中，通常要加入絮凝剂，其作用是______． （3）公园内的直饮水机，是将自来水再净化处理的过程，如下图所示。 其中，活性炭的作用是______，此过程属于______变化（填“物理”或者“化学”）。步骤③紫外线灯管照射的作用是______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 过滤 ③. 引流 ④. 滤液浑浊 （2）使水中悬浮的杂质较快沉降 （3） ①. 吸附 ②. 物理 ③. 杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的“铁”是指元素；故答案为：元素； 泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤的原理可将茶叶和茶水分离； 实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是引流； 过滤时，若液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸与漏斗中流出，则会使滤液浑浊； 【小问2详解】 自来水厂进水过程中加入絮凝剂明矾，会产生胶体吸附水中悬浮的杂质，使其发生沉降； 【小问3详解】 活性炭因具有疏松多孔的结构，而具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味； 活性炭吸附过程无新物质产生，属于物理变化； 紫外线具有杀菌消毒的作用，可以杀灭水中的病原微生物，故步骤③用紫外灯管照射的主要目的是杀菌消毒。 18. 回答下列问题： （1）实验室制取及性质检验 Ⅰ．写出如图所示标有序号的仪器名称：①______；②______； Ⅱ．图中，若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置为______（填序号，下同），收集装置为______，反应的文字表达式是______。 Ⅲ．收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 细铁丝燃烧时，______（填字母） a．剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 b．有刺激性气味气体产生 c．发出蓝紫色火焰 氧气化学性质比较活泼 集气瓶中水的作用是______。 （2）①如图所示是项目小组同学根据氧气制取模型设计出的简易供氧器。下列说法正确的是______（填序号）。 a.反应仓的药品可以是高锰酸钾 b.经过过渡仓的氧气更湿润 c.过渡仓可以观察氧气的流速 ②如图的“储气瓶”储满。若要将“储气瓶”的氧气从e管导出，具体操作：______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 ③. A ④. C ⑤. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ⑥. a ⑦. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2） ①. bc ②. 从d导管注入水 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．由图可知，仪器①的名称时铁架台，仪器②的名称是集气瓶； Ⅱ．用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物是固体，反应条件是加热，则选用的发生装置为A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置为C；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； Ⅲ．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验现象是剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，故选：a；集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； 【小问2详解】 ①a、由于用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，则反应仓的药品不可以是氯酸钾和二氧化锰，故a错误； b、过渡仓中的水使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，则经过过渡仓的氧气更湿润，故b正确； c、过滤仓中的水可以通过气泡观察氧气生成的速率，则过渡仓可以观察氧气的流速，故c正确； 故选bc； ②如图所示的“储气瓶”储满O2，由于氧气不易溶于水，密度比水小，若要将“储气瓶”的氧气从e管导出，具体操作是打开分液漏斗的活塞，从d导管向储气瓶里加水。 19. 物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。 （一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。 空气 不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等 助燃性气体—氧气 （1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体______。 （2）稀有气体中氦气常用于______。 （二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。 （3）实验中，红磷燃烧时产生______，该反应的文字表达式为______。 （4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。 ①通过计算，氧气的体积分数约为______（用百分数表示）。 ②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中______。（填一点） ③图甲装置比教材实验装置的优点是______。 （5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示： ①在到时刻间曲线有一段上升过程，原因是______。 ②在时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是______。 【答案】（1）氮气 （2）填充探空气球 （3） ①. 大量白烟 ②. 红磷+氧五氧化二磷 （4） ①. 15% ②. 红磷量不足 ③. 环保 （5） ①. 红磷燃烧放出热量，气压增大 ②. 打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶中，气压恢复 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%； 【小问2详解】 氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球； 【小问3详解】 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 ①红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故氧气的体积分数约为：； ②所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； ③与教材实验装置相比，图甲装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小； 【小问5详解】 ①在t1到t2时刻间曲线有一段上升过程，原因是：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； ②在t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是：打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，气体体积减小。 20. 氨气（）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成的流程如下图，请回答： （1）合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的______不同，氮气属于______（“单质”或“化合物”）。 （2）氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是______。 （3）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氮气，写出此反应的符号表达式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）该流程中可循环利用的物质是______。循环利用的目的是______。 （5）流程中，主要通过化学变化实现的是______。 A. 合成塔 B. 水冷器 C. 氨分离器 D. 循环气体 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 单质 （2）没有新物质生成 （3） ①. ②. 化合 （4） ①. 、 ②. 降低成本 （5）A 【解析】 【小问1详解】 合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点低先逸出，剩下的气体主要是氧气； 氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 物质发生物理变化还是化学变化的依据：有无新物质生成，氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是没有新物质生； 【小问3详解】 氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨，写出此反应的符号表达式：； 多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应； 【小问4详解】 该流程中可循环利用的物质是氮气和氢气； 因为将反应物氢气、氮气通入合成塔，氨分离塔中分离出氮气、氢气，作为循环气体又通入合成塔，循环利用，节约成本； 【小问5详解】 A、合成塔有新物质生成，通过化学变化实现的； B、水冷器没有新物质生成，不是通过化学变化实现的； C、氨分离器没有新物质生成，不是通过化学变化实现的； D、循环气体没有新物质生成，不是通过化学变化实现的。 故选A。 21. 化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 Ⅰ.氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 甲同学依次设计了三个实验： 实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。 （1）说明________________________。 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。 （2）说明________________________。 【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。 【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。 （3）该实验是________________________。 Ⅱ.催化剂的质量大小是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？ 兴趣小组同学设计如图1所示实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2.测得容器内压强的变化曲线如图2所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）。据此回答问题： （4）根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO2的最小用量为______克。 （5）根据图2，下列说法正确的是______。（填字母） a.一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快； b.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响； c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。 Ⅲ.过氧化氢溶液质量分数是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？ 用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（如图3所示）（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图4所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 I 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） （6）根据实验探究目的，从图4曲线a、b中，可得出的结论是________________________。 （7）在图4中画出曲线c的大致位置及趋势_________。 【答案】 ①. Fe2O3粉末能加快过氧化氢分解的速率 ②. 反应前后Fe2O3的质量没有改变 ③. 在装有一定量过氧化氢溶液的试管中加入实验三得到的固体，然后伸入带火星的木条 ④. 0.08 ⑤. abc ⑥. 过氧化氢溶液的质量分数越大，分解的速率越快 ⑦. 【解析】 【详解】I （1）在试管里加入氧化铁粉末后，有大量气泡产生，说明Fe2O3粉末能加快过氧化氢分解的速率。 （2）反应后，称量氧化铁粉末质量，仍然为Wg，说明化学反应前后Fe2O3的质量没有改变。 [反思评价] （3）只证明化学反应前后质量不变不能证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂，还要证明反应前后氧化铁的化学性质没有发生改变，所以可以在装有一定量过氧化氢溶液的试管中加入实验三得到的固体，然后伸入带火星的木条，若木条复燃则证明氧化铁仍然起到催化作用。 II （4）由图2可知，想在30s内催化过氧化氢，二氧化锰最小用量为0.08g。 （5）a、由图2曲线可知，一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快，正确； b、由于实验所测数据为压强，所以反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响，正确； c、称量的二氧化锰质量的精确度不影响生成气体质量，所以对实验装置中最终的压强大小没有影响，正确。 故选abc。 III （6）从图4曲线a、b中可得到a曲线的变化趋势大，所以证明了过氧化氢溶液的质量分数越大，分解的速率越快。 （7）曲线c的过氧化氢质量分数最小，所以变化趋势弱于b，故大致位置及曲线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $